1.3-1碱的性质及其变化- 氢氧化钠和氢氧化钙-2026-2027学年九年级科学上册同步精讲精练（新教材，浙教版）

本讲义聚焦氢氧化钠和氢氧化钙的性质及其变化这一核心知识点，系统梳理两者的物理性质（如氢氧化钠易溶放热、氢氧化钙微溶）、特性（潮解、腐蚀性）、化学性质及用途，通过实验现象分析、俗名对比等搭建从性质探究到实际应用的学习支架。 该资料以实验探究为核心，设计氢氧化钠溶解放热、腐蚀兔毛等实验活动，结合物质露置变化表格归纳规律，融入食品干燥剂、石灰浆刷树等生活实例。体现科学观念（性质决定用途）、科学思维（模型建构与归纳），课中辅助实验教学直观化，课后通过易错点解析和分层训练帮助学生查漏补缺。

第1章 酸碱盐的性质及其变化 第3节 碱的性质及其变化 课时1 氢氧化钠和氢氧化钙 ◆网络构建 ◆课本导学 一、氢氧化钠 二、氢氧化钙 ◆解题突破 题型1 酸、碱露置在空气中发生的变化 题型2 酸和碱的鉴别 ◆基础训练 考点1 氢氧化钠的性质 考点2 氢氧化钙的性质 易错点 不理解鉴定Cl-使用AgNO3溶液和稀硝酸组合试剂的意义 ◆强化训练 一、氢氧化钠 氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠。 物理性质：是一种白色固体，易溶于水，溶于水时放热。 特性：氢氧化钠有吸水性，曝露在空气中易潮解。具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤、纸张、织物等。 【特别提醒】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 1.氢氧化钠的性质(教材第19页探索活动) 实验内容 实验现象 实验分析 用药匙取少许氢氧化钠固体，在表面皿上放置一会儿 固体表面潮湿，逐渐溶解 氢氧化钠易吸收空气中的水分 把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，并用手摸一摸试管壁（或用温度计测） 固体溶解，试管外壁发热 氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出热量 把一小撮兔毛或全毛绒线放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min 试管中的兔毛或全毛绒线被腐蚀，并慢慢消失 氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性 2.潮解：暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，使表面变潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。此过程属于物理变化。 【拓展延伸】物理性放热：氢氧化钠固体溶于水放热；稀释浓硫酸放热。 化学性放热：氧化钙与水反应放热；金属与酸反应放热。 【例1】有关NaOH说法错误的是 (　　) A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 3.氢氧化钠的用途 （1）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于精炼石油、制皂、造纸和制铝等工业。 （2）生活中：用来去除油污。炉具清洁剂含NaOH。厨房洗涤剂含Na2CO3，厕所清洁剂含酸。 （3）实验室：可用作某些气体的干燥剂，如、等。（只能干燥不与它反应的气体） 【名师讲解】氢氧化钠干燥作用是利用其固体潮解吸水的性质，氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 探索思考：能用氢氧化钠干燥氨气吗？ 能。因为氨气溶于水呈碱性，所以能用于干燥氨气。 【例2】（2026・杭州模拟）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ） A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【例3】在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)。下列是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，其中预测正确的是(　　) A.打开活塞K，装置①中会有气泡冒出 B.打开活塞K，装置②中会有气泡冒出 C.打开活塞K，装置②中会有液体流入，产生蓝色沉淀 D.打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀 二、氢氧化钙 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为。 物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 1.氢氧化钙的性质（含教材第20页探索活动） 实验内容 实验现象 实验分析 溶解和静置变化：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态；然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，并测量温度的变化。然后静置，观察现象 氢氧化钙是白色粉末状固体； 加入约30mL水搅拌后，固体没有完全溶解，溶液呈浑浊状态；溶液温度升高；静置后，上层液体慢慢澄清 氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，而氢氧化钙溶解过程中伴随轻微放热，导致溶液温度略升高，溶解度减小，原本溶解的部分氢氧化钙会因溶解度减小而析出 溶解和蒸发变化：取一小药匙氢氧化钙放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，然后静置，将液体通过滤纸过滤，取少量滤液于蒸发皿中，加热蒸发（或向滤液中滴加无色酚酞试液） 蒸发后有白色固体析出（或滤液变为红色） 氢氧化钙微溶于水，蒸发溶液，溶质会析出（或氢氧化钙溶液呈碱性） 【拓展延伸】常见物质的俗名 物质 俗名 化学式 汞 水银 氯化钠 食盐 氢氧化钠 烧碱或苛性钠 氢氧化钙 熟石灰或消石灰 氧化钙 生石灰 碳酸钠 纯碱或苏打 【巧学妙记】白色粉末无气味，微溶冷水热更差，石灰水是溶液，加热分解不离家。 2.氢氧化钙的用途 ①建筑上：用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。 ②林业上：将熟石灰与硫黄粉混合后为石灰浆，刷在树木上，可防止虫害。 ③农业上：熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为农药用来杀菌；熟石灰还可用来改良酸性土壤。 ④实验室：用澄清石灰水检验。 【拓展延伸】除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的可溶性碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 难溶性碱：氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝AI(OH)3。 特殊颜色的碱：Cu(OH)2呈蓝色；Fe(OH)3呈红褐色。 【特别提示】氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应避免接触。 【例4】（2026・金华期中）随着生活节奏的加快，小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ） A.蔗糖、无水硫酸铜 B.食盐、生石灰 C.铁粉、生石灰 D.烧碱、生石灰 3.氢氧化钙的制取【拓展延伸】 CaCO3 === (高温) CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2 石灰吟（于谦） 千锤万凿出深山，→这一句是开采石灰石，不涉及化学变化 烈火焚烧若等闲。→CaCO3 === (高温) CaO + CO2↑ 粉身碎骨全不怕，→CaO + H2O == Ca(OH)2 要留清白在人间。→Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓ CaO俗称生石灰，与水反应得到氢氧化钙，同时放出大量的热。 【科学生活】（1）常见的干燥剂 某些食品包装袋内装有干燥剂，这些干燥剂的主要成分大多是氧化钙（生石灰）。氧化钙遇水生成氢氧化钙的过程中会放出热量，而且氢氧化钙具有腐蚀性，误食此种干燥剂会灼伤口腔或食道，因此干燥剂包装袋上常标有“不可食用”字样。 （2）树木刷石灰浆 【名师讲解】如何鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液？ 取样，通入二氧化碳，有白色浑浊产生的是Ca(OH)2溶液。 解题突破 ◆题型1 酸、碱露置在空气中发生的变化 【例1】（宁波期中）下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加且发生化学变化的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 【解题通法】物质露置在空气中的变化及原因分析 物质 质量 溶质质量分数 变化类型 原因 浓盐酸 减小 变小 物理变化 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体 浓硫酸 增加 变小 物理变化 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气 氢氧化钠 增加 变小 一部分物理变化、一部分化学变化 固体氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，发生潮解；还会与空气中的二氧化碳反应（此为物理变化标注） 生石灰 增加 — 化学变化 生石灰会与空气中的水蒸气反应，生成熟石灰；熟石灰会继续与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水 石灰水 减小 变小 化学变化 氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 ◆题型2 酸和碱的鉴别 【例2】为鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液三瓶无色液体，先向取出的少量三种溶液中分别滴加紫色石蕊试液，若溶液变为_______色，则该溶液为_______；若溶液变为_______色，则该溶液为_______或_______。取少量的这两种溶液，分别通入_______，有白色沉淀生成的是_______，无明显现象的是_______，发生反应的化学方程式分别是_______、_______。 【方法点拨】物质鉴别的原则 （1）抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法、最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。 （2）最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不用化学方法鉴别，能一次鉴别的就不多次鉴别； （3）最少的试剂是指能用一种试剂鉴别的就不用多种试剂； （4）最明显的现象是指各物质中出现的现象有明显区别。 考点1 氢氧化钠的性质 1.（2026浙江金华期中）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ） A.烧碱——制造肥皂 B.氢氧化钠——制作树干上粉刷的石灰浆 C.氢氧化钙——制取农药波尔多液 D.苛性钠——精炼石油 2.（2026浙江台州质检）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.俗称熟石灰、消石灰 C.在空气中易吸收水蒸气，可用于干燥氧气 D.易溶于水，溶解时放出热量 3.氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（ ） A.氢氧化钠溶液久置会变质 B.氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C.氢氧化钠固体吸水易潮解 D.氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 4.（2025 浙江台州质检)下列四幅图中能说明烧碱用途的是（ ） A. 金属切割及焊接 B. 建筑材料 C. 制肥皂 D. 人工降雨 5.下列物质放置在空气中，因发生化学变化而质量减小的是（ ） A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.铁丝 D.石灰水 考点2 氢氧化钙的性质 6.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中正确的是（ ） A. 可以通过滴加酚酞试液鉴别二者 B. 在空气中均易变质，均需密封保存 C. 用氢氧化钠溶液检验 CO₂ D. 可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳 易错点 混淆不同物质露置在空气中时发生的变化 7.（2026浙江宁波质检）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，因发生化学变化而变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④澄清石灰水 A.④ B.②③④ C.①②③④ D.③④ 1.下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、FeO B. 氢氧化钠、烧碱、NaOH C. 氢氧化钙、消石灰、Ca (OH)₂ D. 氧化钙、生石灰、CaO 2.下列物质敞口放置时发生的变化属于化学变化的是（ ） A. 浓硫酸吸水 B. 氢氧化钠潮解 C. 浓盐酸挥发 D. 澄清石灰水变浑浊 3.(2025 宁波北仑期中) 滴有酚酞的 Ca (OH)₂溶液与下列各物质恰好完全反应后的溶液仍显红色的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuCl₂溶液 C. CO₂ D. Na₂CO₃溶液 4. (2025 温州苍南期中) 灵灵为比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是___________。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是_________________。 （3）丙、丁中反应产生的气体是___________。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第3节 碱的性质及其变化 课时1 氢氧化钠和氢氧化钙 ◆网络构建 ◆课本导学 一、氢氧化钠 二、氢氧化钙 ◆解题突破 题型1 酸、碱露置在空气中发生的变化 题型2 酸和碱的鉴别 ◆基础训练 考点1 氢氧化钠的性质 考点2 氢氧化钙的性质 易错点 不理解鉴定Cl-使用AgNO3溶液和稀硝酸组合试剂的意义 ◆强化训练 一、氢氧化钠 氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠。 物理性质：是一种白色固体，易溶于水，溶于水时放热。 特性：氢氧化钠有吸水性，曝露在空气中易潮解。具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤、纸张、织物等。 【特别提醒】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 1.氢氧化钠的性质(教材第19页探索活动) 实验内容 实验现象 实验分析 用药匙取少许氢氧化钠固体，在表面皿上放置一会儿 固体表面潮湿，逐渐溶解 氢氧化钠易吸收空气中的水分 把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，并用手摸一摸试管壁（或用温度计测） 固体溶解，试管外壁发热 氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出热量 把一小撮兔毛或全毛绒线放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min 试管中的兔毛或全毛绒线被腐蚀，并慢慢消失 氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性 2.潮解：暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，使表面变潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。此过程属于物理变化。 【拓展延伸】物理性放热：氢氧化钠固体溶于水放热；稀释浓硫酸放热。 化学性放热：氧化钙与水反应放热；金属与酸反应放热。 【例1】有关NaOH说法错误的是 (　　) A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】NaOH固体溶解时放出热量，A正确；NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，B正确；NaOH具有吸水性，可作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体，C错误；NaOH易吸水潮解，还能与二氧化碳反应而变质，所以应密封保存，D正确。 3.氢氧化钠的用途 （1）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于精炼石油、制皂、造纸和制铝等工业。 （2）生活中：用来去除油污。炉具清洁剂含NaOH。厨房洗涤剂含Na2CO3，厕所清洁剂含酸。 （3）实验室：可用作某些气体的干燥剂，如、等。（只能干燥不与它反应的气体） 【名师讲解】氢氧化钠干燥作用是利用其固体潮解吸水的性质，氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 探索思考：能用氢氧化钠干燥氨气吗？ 能。因为氨气溶于水呈碱性，所以能用于干燥氨气。 【例2】（2026・杭州模拟）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ） A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【答案】C 【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用导管连接起来，由于烧碱()具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐水中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘中盛放物质的质量大，天平的指针往哪边偏，故指针偏右。故选C。 【例3】在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)。下列是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，其中预测正确的是(　　) A.打开活塞K，装置①中会有气泡冒出 B.打开活塞K，装置②中会有气泡冒出 C.打开活塞K，装置②中会有液体流入，产生蓝色沉淀 D.打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】打开活塞K，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置①、装置②中不会有气泡冒出；由于消耗了CO2，装置①、②中的压强变小，在大气压的作用下，装置③中的硫酸铜溶液会被压入装置②中，氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀。 二、氢氧化钙 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为。 物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 1.氢氧化钙的性质（含教材第20页探索活动） 实验内容 实验现象 实验分析 溶解和静置变化：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态；然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，并测量温度的变化。然后静置，观察现象 氢氧化钙是白色粉末状固体； 加入约30mL水搅拌后，固体没有完全溶解，溶液呈浑浊状态；溶液温度升高；静置后，上层液体慢慢澄清 氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，而氢氧化钙溶解过程中伴随轻微放热，导致溶液温度略升高，溶解度减小，原本溶解的部分氢氧化钙会因溶解度减小而析出 溶解和蒸发变化：取一小药匙氢氧化钙放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，然后静置，将液体通过滤纸过滤，取少量滤液于蒸发皿中，加热蒸发（或向滤液中滴加无色酚酞试液） 蒸发后有白色固体析出（或滤液变为红色） 氢氧化钙微溶于水，蒸发溶液，溶质会析出（或氢氧化钙溶液呈碱性） 【拓展延伸】常见物质的俗名 物质 俗名 化学式 汞 水银 氯化钠 食盐 氢氧化钠 烧碱或苛性钠 氢氧化钙 熟石灰或消石灰 氧化钙 生石灰 碳酸钠 纯碱或苏打 【巧学妙记】白色粉末无气味，微溶冷水热更差，石灰水是溶液，加热分解不离家。 2.氢氧化钙的用途 ①建筑上：用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。 ②林业上：将熟石灰与硫黄粉混合后为石灰浆，刷在树木上，可防止虫害。 ③农业上：熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为农药用来杀菌；熟石灰还可用来改良酸性土壤。 ④实验室：用澄清石灰水检验。 【拓展延伸】除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的可溶性碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 难溶性碱：氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝AI(OH)3。 特殊颜色的碱：Cu(OH)2呈蓝色；Fe(OH)3呈红褐色。 【特别提示】氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应避免接触。 【例4】（2026・金华期中）随着生活节奏的加快，小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ） A.蔗糖、无水硫酸铜 B.食盐、生石灰 C.铁粉、生石灰 D.烧碱、生石灰 【答案】C 【解析】 选项 分析 结论 A 蔗糖不具有吸水性、不能与氧气反应；无水硫酸铜具有吸水性，属于重金属盐，有毒 错误 B 食盐不具有吸水性、不能与氧气反应；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮，但不能防止富脂食品氧化变质 错误 C 铁粉能与氧气、水发生缓慢氧化反应，能消耗氧气，从而防止富脂食品氧化变质；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮 正确 D 烧碱(氢氧化钠)具有吸水性，但也具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮 错误 3.氢氧化钙的制取【拓展延伸】 CaCO3 === (高温) CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2 石灰吟（于谦） 千锤万凿出深山，→这一句是开采石灰石，不涉及化学变化 烈火焚烧若等闲。→CaCO3 === (高温) CaO + CO2↑ 粉身碎骨全不怕，→CaO + H2O == Ca(OH)2 要留清白在人间。→Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓ CaO俗称生石灰，与水反应得到氢氧化钙，同时放出大量的热。 【科学生活】（1）常见的干燥剂 某些食品包装袋内装有干燥剂，这些干燥剂的主要成分大多是氧化钙（生石灰）。氧化钙遇水生成氢氧化钙的过程中会放出热量，而且氢氧化钙具有腐蚀性，误食此种干燥剂会灼伤口腔或食道，因此干燥剂包装袋上常标有“不可食用”字样。 （2）树木刷石灰浆 【名师讲解】如何鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液？ 取样，通入二氧化碳，有白色浑浊产生的是Ca(OH)2溶液。 解题突破 ◆题型1 酸、碱露置在空气中发生的变化 【例1】（宁波期中）下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加且发生化学变化的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 【答案】C 【解析】 【解题通法】物质露置在空气中的变化及原因分析 物质 质量 溶质质量分数 变化类型 原因 浓盐酸 减小 变小 物理变化 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体 浓硫酸 增加 变小 物理变化 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气 氢氧化钠 增加 变小 一部分物理变化、一部分化学变化 固体氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，发生潮解；还会与空气中的二氧化碳反应（此为物理变化标注） 生石灰 增加 — 化学变化 生石灰会与空气中的水蒸气反应，生成熟石灰；熟石灰会继续与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水 石灰水 减小 变小 化学变化 氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 ◆题型2 酸和碱的鉴别 【例2】为鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液三瓶无色液体，先向取出的少量三种溶液中分别滴加紫色石蕊试液，若溶液变为_______色，则该溶液为_______；若溶液变为_______色，则该溶液为_______或_______。取少量的这两种溶液，分别通入_______，有白色沉淀生成的是_______，无明显现象的是_______，发生反应的化学方程式分别是_______、_______。 【答案】红 盐酸 蓝 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 二氧化碳（或） 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 【解析】 【方法点拨】物质鉴别的原则 （1）抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法、最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。 （2）最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不用化学方法鉴别，能一次鉴别的就不多次鉴别； （3）最少的试剂是指能用一种试剂鉴别的就不用多种试剂； （4）最明显的现象是指各物质中出现的现象有明显区别。 考点1 氢氧化钠的性质 1.（2026浙江金华期中）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ） A.烧碱——制造肥皂 B.氢氧化钠——制作树干上粉刷的石灰浆 C.氢氧化钙——制取农药波尔多液 D.苛性钠——精炼石油 【答案】B 【解析】烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种重要的化工原料，可造纸、制皂、精炼石油；氢氧化钙可与硫酸铜制取波尔多液，也可制作石灰浆刷在树木上防虫害等，B错误。 2.（2026浙江台州质检）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.俗称熟石灰、消石灰 C.在空气中易吸收水蒸气，可用于干燥氧气 D.易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，A正确。氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，B错误。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，可用于干燥某些气体，如氧气，C正确。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，D正确。 3.氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（ ） A.氢氧化钠溶液久置会变质 B.氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C.氢氧化钠固体吸水易潮解 D.氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 【答案】C 【解析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸水性、潮解性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。氢氧化钠溶液久置会变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了化学反应，属于化学性质，A不符合题意；氢氧化钠溶液能溶解兔毛，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，发生了化学变化，属于化学性质，B不符合题意；氢氧化钠固体吸水易潮解，此过程没有新物质生成，属于物理性质，C符合题意；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，是因为氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，属于化学性质，D不符合题意。 4.（2025 浙江台州质检)下列四幅图中能说明烧碱用途的是（ ） A. 金属切割及焊接 B. 建筑材料 C. 制肥皂 D. 人工降雨 【答案】C 【解析】烧碱可以用于制造肥皂，C正确。 5.下列物质放置在空气中，因发生化学变化而质量减小的是（ ） A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.铁丝 D.石灰水 【答案】D 【解析】浓硫酸放置在空气中吸水，质量增加，且发生的不是化学反应，A错误；溶液放置在空气中，发生反应，溶液质量增加，B错误；铁丝放置在空气中，因与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应锈蚀而质量增加，C错误；石灰水放置在空气中，发生反应，溶液中氢氧化钙减少的质量大于生成水的质量，溶液质量减小，D正确。 考点2 氢氧化钙的性质 6.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中正确的是（ ） A. 可以通过滴加酚酞试液鉴别二者 B. 在空气中均易变质，均需密封保存 C. 用氢氧化钠溶液检验 CO₂ D. 可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳 【答案】B 【解析】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能使酚酞试液变红，A 错误；二者都能与空气中的二氧化碳反应，因此都需密封保存，B 正确；二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，但反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，也不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，C、D 错误。 易错点 混淆不同物质露置在空气中时发生的变化 7.（2026浙江宁波质检）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，因发生化学变化而变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④澄清石灰水 A.④ B.②③④ C.①②③④ D.③④ 【答案】D 【解析】①浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量减少，该过程中没有发生化学变化。②浓硫酸具有吸水性，使溶液质量增大，该过程中没有发生化学变化。③烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠在空气中吸收水蒸气发生潮解，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使氢氧化钠变质，该过程中有新物质生成，属于化学变化。④澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，使澄清石灰水变质，该过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。 易错警示：氢氧化钠的潮解是吸水的过程，该过程中没有新物质生成，是物理变化。氢氧化钠吸水后会继续与反应而变质，是化学变化。 1.下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、FeO B. 氢氧化钠、烧碱、NaOH C. 氢氧化钙、消石灰、Ca (OH)₂ D. 氧化钙、生石灰、CaO 【答案】A 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为 Fe₂O₃。 2.下列物质敞口放置时发生的变化属于化学变化的是（ ） A. 浓硫酸吸水 B. 氢氧化钠潮解 C. 浓盐酸挥发 D. 澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水过程中没有新物质产生，属于物理变化，A 不符合题意；氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠潮解过程中没有新物质产生，属于物理变化，B 不符合题意；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发过程中没有新物质产生，属于物理变化，C 不符合题意；澄清石灰水变浑浊是由于澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该过程中有新物质产生，属于化学变化，D 符合题意。 3.(2025 宁波北仑期中) 滴有酚酞的 Ca (OH)₂溶液与下列各物质恰好完全反应后的溶液仍显红色的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuCl₂溶液 C. CO₂ D. Na₂CO₃溶液 【答案】D 【解析】稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，不会使酚酞变红，A 错误；氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，不会使酚酞变红，B 错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应后液体呈中性，不会使酚酞变红，C 错误；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，D 正确。 4. (2025 温州苍南期中) 灵灵为比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是___________。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是_________________。 （3）丙、丁中反应产生的气体是___________。 【答案】（1）NaOH 固体 （2）氢氧化钙溶液 （3）二氧化碳 【解析】（1）对比甲、乙实验，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，说明 NaOH 固体具有吸水性。（2）氢氧化钙溶液放在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $