江西上饶市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一化学 考试时长：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ba-137 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述不正确的是 A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅（SiC）是一种传统无机非金属材料 B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将光能直接转化为电能 C．“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为Si D．“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中子数为8的原子： B．的结构式为 C．的电子式为 D．的结构示意图为 3．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 4．下列实验现象或图像信息能说明相应化学反应为吸热反应的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．烧杯外壁发烫 C．U型管中液面a侧升高，b侧降低 D．盐酸注入试管中，U型管内液面左低右高 5．下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： C．铜溶于浓硝酸： D．将通入到溶液中： 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的 A．用①验证金属活动性：M>N B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④进行实验室制取氨气 7．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥和 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 B．和充分反应转移电子数为 C．的分子与足量充分反应，形成键数为 D．所含电子数为 9．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入10 mol和a mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．与充分反应后，转移电子的物质的量为 B．时的反应速率 C．时， D．反应达到平衡时，的转化率为50%，则 10．习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．上的电极反应方程式为 C．通过交换膜沿图中箭头方向移动 D．当转化时，外电路中转移的电子数为 11．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：（该反应为放热反应），反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ为放热过程 B．使用催化剂加快该反应的反应速率 C．和的总能量高于和的总能量 D．示意图中，起始时的2个都参与了反应过程 12．工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。已知：的沸点为31.8℃，下列说法正确的是 A．制备粗硅的化学方程式为 B．属于两性氧化物 C．还原步骤中，参与反应的与的物质的量之比为1∶2 D．该工艺流程中，和均可循环利用 13．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴 溶液变黄 氧化性： B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 加热盛有铜与浓硫酸的试管，发现试管底部出现白色固体，直接向试管中加入适量水 白色固体溶解，溶液变蓝色 白色固体为无水硫酸铜 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的盐酸、盐酸 盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 14．锂单质能与液氨反应，反应方程式为，氨合电子是一种强还原剂。液氨的沸点-33.5℃，锂单质与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法正确的是 A．①和③中固体均可为碱石灰 B．③和⑤作用相同，⑤中可放碱石灰 C．“干冰-丙酮”冷却装置可换成冰水浴 D．锂片需保存在煤油里，反应前锂片需打磨除去表面氧化膜 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15．（14分）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （1）请写出的电子式__________。 （2）收集一定量的酸雨，和自来水（含有余氯）相混合，酸性将变强，其原因是__________________（用化学方程式表示）。 （3）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为__________________。 （4）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。 ①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为__________。 ②以下说法正确的是__________。 A．装置中的无水硫酸铜作用是干燥气体 B．若装置中溶液颜色变浅，证明已除尽 C．仅根据装置中溶液变浑浊不能说明生成 （5）烟气中的测定：如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为__________。 ②计算该烟气中的含量__________（以为单位）。 16．（16分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 I．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。反应历程如图所示（a>0，b>0），分解得到和________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ（用包含a、b的代数式表示）。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为，一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和。 ①下列措施能提高该反应的化学反应速率的是____________。 A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气 ②下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________（填标号）。 A．与的物质的量之比保持不变 B．的体积分数保持不变 C． D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 / 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 的平衡转化率为____________。 （） Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：________________________________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式________________________________。 Ⅲ．用氢 （4）利用下图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）电极A上发生的电极反应式为______________；向电极__________（填A或B）移动。 17．（14分）废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是____________。 （2）写出“酸浸”过程中铜和硝酸反应生成NO的离子方程式____________，该反应体现了硝酸的____________性质。 （3）“溶解”时加入的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素。 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5 g固体 20 ③ 3 15 x 0.5 g固体 20 ⅰ．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时__________对分解反应速率的影响。 ⅱ．对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验②中x=________mL。 （5）该小组同学还利用如下图所示的装置进行喷泉实验，下列气体中不能与NaOH浓溶液形成喷泉的是____________。 A． B． C． D． 18．（14分）焦亚硫酸钠（）是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有________________性，可作食品抗氧化剂。 （2）盛装浓的仪器名称是____________，装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为____________（填字母）。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （4）C中与NaOH溶液生成，请写出由制得的化学反应方程式____________________。 （5）D中NaOH溶液的作用是_________________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是________________（填操作和现象）。 （7）测定样品中的含量。取1.00 g样品溶于水配成500 mL溶液，取25 mL该溶液，与10 mL碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为__________（假设杂质不反应）。已知：。 学科网（北京）股份有限公司 $