精品解析：江西省上饶市2024-2025学年高一下学期期末教学质量测试 化学试卷

上饶市2024—2025学年下学期期末教学质量测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 B. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 C. “东方超环”（人造太阳）用到的氘、氚两种原子互为同位素 D. 2025年4月24号“神舟二十号”载人飞船拔地而起，航天器使用的纳米陶瓷材料是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯是高分子聚合物，聚合度不同导致其为混合物而非纯净物，A错误； B．铝合金轻质、钛合金耐腐蚀，均属于金属材料，描述正确，B正确； C．氘(2H)和氚(2H)质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．纳米陶瓷具有特殊性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选A。 2. 化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是 选项 职业 工作内容 A 化工工程师 依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题 B 水质检测员 对水样的成分进行分析如：酸碱度、重金属、有机污染、微生物等，确保水质达标 C 电池研发人员 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 D 考古研究人员 利用的放射性对博物馆中荆王府墓葬出土的文物进行年代测定和研究 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．化工工程师负责设计工艺流程并监控生产，描述正确，A正确； B．水质检测员分析水样成分如酸碱度、重金属等，描述正确，B正确； C．电池研发人员研究材料、改进性能及拓展应用，描述正确，C正确； D．考古研究人员利用12C的放射性测年错误，12C无放射性，应为14C，D错误； 故选D。 3. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．碳原子的半径大于氢原子，故的分子结构模型为，B错误； C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，结构式为S=C=S，电子式为，C正确； D．的质子数为16，核外电子数为18，D正确； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有原子的数目为 B. 与足量氧气充分反应，生成的数目为 C. 1mol羟基含的电子数为 D. 常温常压下，和的混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，CH3CH2OH为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化为SO3，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．1个羟基（-OH）含9个电子（O原子8个，H原子1个），1mol羟基含电子数为9NA，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2，含1mol碳原子，即NA，D正确； 故选D。 5. 五育并举，劳动先行。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水中防止变色 土豆中的还原性物质遇空气被氧化 C 学工活动：用溶液制印刷电路板 Fe的活动性比铜强 D 实践活动：用硝酸清洗银镜反应后试管 硝酸具有较强的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠，利用其氧化性消毒，关联正确，不符合题意，A错误； B．土豆中的还原性物质被氧化导致变色，浸水隔绝氧气防止氧化，关联正确，不符合题意，B错误； C．FeCl3溶液制电路板是因Fe3+的氧化性，而非Fe金属活动性比Cu强，关联错误，符合题意，C正确； D．硝酸的强氧化性能溶解银，用于清洗银镜残留，关联正确，不符合题意，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙三醇 B. 取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加热几分钟，待溶液冷却后，再加入少量的银氨溶液，水浴加热，有光亮的银镜生成 C. 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的营养物质，均属于结构复杂的高分子化合物 D. 芝麻香油能使溴水和酸性溶液褪色，其原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂的皂化反应是在碱性条件下的水解反应，生成高级脂肪酸盐（如钠盐或钾盐）和丙三醇，而非直接生成高级脂肪酸，A错误； B．淀粉水解后需在碱性环境中才能与银氨溶液反应生成银镜，但实验中未中和酸性条件（硫酸未去除），无法进行银镜反应，B错误； C．糖类中的单糖、二糖以及油脂均不属于高分子化合物，只有部分糖类（如多糖）和蛋白质是高分子，C错误； D．芝麻香油含不饱和油脂，与溴水发生加成反应褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应褪色，原理不同，D正确； 故选D。 7. 硅元素是地球的基石与科技的宠儿，下列说法不正确的是 A. 硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，可以用作黏合剂和防火剂 B. 硅是地壳中含量第二丰富的元素，高纯硅可用于制造太阳能电池 C. 是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应 D. 可用于生产光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸钠水溶液（水玻璃）具有黏性且耐高温，可用作黏合剂和防火剂，A正确； B．硅在地壳中含量第二（仅次于氧），高纯硅可用于制造太阳能电池，B正确； C．两性氧化物需同时与强酸、强碱反应生成盐和水，SiO2虽能与NaOH（强碱）反应，但与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，并非典型酸（如HCl、H2SO4）反应，故SiO2属于酸性氧化物而非两性氧化物，C错误； D．是光导纤维的主要原料，用于传输光信号，D正确； 故选C。 8. 给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A. Zn电极发生了还原反应 B. 电池中的向Zn电极移动 C. 当外电路有1mol电子转移时，消耗 D. 电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，该装置构成原电池，Zn失电子发生氧化反应，作负极，电极反应式为，Pt得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，该装置构成原电池，Zn失电子发生氧化反应，则Zn作负极，Pt作正极，A错误； B．放电时，电解质溶液中Na+向正极Pt电极移动，B错误； C．Pt电极上H2O2得电子生成H2O元素的化合价由-1价变为-2价，消耗1molH2O2转移2mol电子，则外电路中转移1mol电子，消1mol耗，C正确； D．电子从负极么n沿导线流向正极Pt，不进入电解质溶液中，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，D错误； 故选C。 9. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A. 5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率 B. 反应前的压强与平衡时的压强之比为 C. 该反应的化学方程式为： D. 对于该反应，达到平衡后通入稀有气体生成Z的速率将不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，5min反应已达平衡，则5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率，A正确； B．由图知，反应前气体总物质的量为（1+1+0.1）mol=2.1mol，平衡时气体总物质的量为（0.8+0.5+0.4）mol=1.7mol，由同温同体积下，压强之比等于物质的量之比可得，反应前的压强与平衡时的压强之比为，B错误； C．由图知，物质X减少了0.6mol，物质Y减少了0.2mol，物质Z增加了0.4mol，由物质的量之比等于化学计量数之比可得，该反应的化学方程式为：，C正确； D．对于该反应，达到平衡后通入稀有气体，物质X、Y、Z的浓度均不改变，故生成Z的速率将不变，D正确； 故选B。 10. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要手段，氮元素的价类二维关系如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均是酸性氧化物 B. 干燥a可用无水氯化钙固体 C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D. 可用强碱溶液、湿润的红色石蕊试纸来检验e中的阳离子 【答案】D 【解析】 【分析】由氮元素的价类二维图可知，a为-3价的氢化物，则a为NH3，b为+2价的氧化物，则b为NO，c为+4价的氧化物，则c为NO2，d为+5价的酸，则d为HNO3，e为-3价的盐，则e为铵盐，据此回答。 【详解】A．NO、与水反应均不能生成相应价态的酸或与碱反应不能生成相应价态的盐，故均是不成盐氧化物，A错误； B．由分析知，a为NH3，氨气与无水氯化钙能发生反应，故不能用无水氯化钙固体干燥NH3，B错误； C．由分析知，d为HNO3，常温下，浓HNO3与铁发生钝化，C错误； D．由分析知，e为铵盐，含有铵根离子，铵根离子与强碱溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可用强碱溶液、湿润的红色石蕊试纸来检验铵盐中的阳离子，D正确； 故选D。 11. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B. 海水提镁的转化为 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，而非利用溶解度随温度变化的原理，A错误； B．海水提镁的最后一步应为电解熔融的，而非电解溶液。电解溶液会生成H2和Cl2，离子方程式为：，无法得到金属Mg，B错误； C．用溶液吸收Br2时，离子方程式应基于参与反应，而非直接使用OH⁻。正确反应为：或，C错误； D．过量在酸性条件下会将I2进一步氧化为，离子方程式：，导致I2被消耗，产率降低，D正确； 故选D。 12. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 目的 A检验淀粉是否水解 B除去甲烷中乙烯 实验方案 目的 C模拟工业制氨气并检验产物 D测定有机物的结构 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉水解，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，B错误； C．氮气和氢气在催化剂作用下加热生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验氨气，C正确； D．钠与水反应也生成氢气，利用图中生成的氢气，不能测定有机物C2H6O的结构，D错误； 故选C。 13. 维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力。其分子结构如图，下列关于维生素C的叙述正确的是 A. 该物质能使溴水褪色 B. 分子中含有2种官能团 C. 1mol该物质最多能与加成 D. 分子中所有碳原子一定共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C分子含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，A正确； B．维生素C分子中含有的官能团为羟基、酯基和碳碳双键，共有3种，B错误； C．酯基不能与氢气发生加成反应，1mol碳碳双键可以与1mol氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与1molH2加成，C错误； D．该结构中存在多个饱和碳原子，这几个饱和碳原子连接碳原子不一定与其他碳原子在同一平面内，所以分子中的碳原子不一定共面，D错误； 故选A。 14. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。说法正确的是 A. 该催化历程的总反应为 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程③和④发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子守恒、化合价升降守恒可得该催化历程的总反应为：，A正确； B．由图可知，过程①是吸附过程，没有化学键的断裂，过程④发生了O-O非极性键的断裂，B错误； C．过程④中铁元素化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应，过程③没有发生氧化还原反应，C错误； D．的物质的量为，S元素由-2价升高为0价，则转移的电子数目为2NA，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为________（填“A”或“B”），采取方法①制取的化学方程式为________。 （3）装置C中的现象是________________；装置F的作用是________________。 （4）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 ⅰ.过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的________性。 ⅱ.过程2中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. A ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 吸收多余SO2，防止污染环境 （4） ①. 脱水 ②. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】本实验的目的是制取SO2并对实验中产生现象进行探究，A、B为制备SO2装置，C装置探究SO2的漂白性，装置E探究SO2的还原性，因SO2有毒，对环境有污染，因此装置F的作用是吸收多余SO2，防止污染环境； 【小问1详解】 根据仪器a特点，仪器a的名称为圆底烧瓶；故答案为圆底烧瓶； 【小问2详解】 铜与浓硫酸反应需要加热，因此用②制备SO2应选用装置A；亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2不需要加热，因此可选用装置B，发生化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为A；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问3详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有毒，对环境有污染，因此装置F的作用是吸收多余SO2，故答案为品红溶液褪色；吸收多余SO2，防止污染环境； 【小问4详解】 ①浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖中的氢氧元素以水的形式脱去，使蔗糖炭化，因此白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性；故答案为脱水性； ②黑色固体(碳)与浓硫酸反应生成CO2、SO2气体，使黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 16. y我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳加氢生成燃料是近年研究热点，有利于减少温室气体二氧化碳的排放，有助于实现碳中和。 （1）已知反应过程的能量变化如图所示： 由图可知该反应为________（填写放热或吸热）反应，（Ea代表正反应的活化能），若保持恒温，加入某有效催化剂，可以使反应加快，此过程使得的转化率________（填写变大、变小或不变）。 （2）恒温条件下，向容积为5L的恒容容器中充入和，发生上述反应。 ①下列事实能说明体系达到平衡状态的是________（双选）。 a. b. c.反应体系的温度不变时，说明反应体系达到了平衡状态 d.容器内气体密度不变时，说明反应体系达到了平衡状态 e.转化率达到该条件下最大值 ②若4min末测得的体积分数为25%，则用表示0~4min内该反应的平均反应速率为________________，的转化率为________________。（保留2位小数） （3）二氧化碳催化加氢制得的甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①B电极为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，离子向________（填“A”或“B”）极移动，A电极的电极反应式为________________。 ②该燃料电池每消耗标准状况下时，外电路中通过电子的数目为________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 （2） ①. be ②. 0.1mol/(L) ③. 66.67% （3） ①. 正 ②. A ③. CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O ④. 4NA 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物，为放热反应；加入某有效催化剂，可以使反应加快，的转化率不变； 【小问2详解】 ①a．向容积为5L的恒容容器中充入和，发生反应：，该变量之比n(CO2)：n(H2)=1：3，故始终为定值，不能说明达到平衡，故a不选； b．，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡，故b选； c．恒温条件下，温度是定值，体系的温度不变时，不能说明反应体系达到了平衡状态，故c不选； d．为恒容容器，气体密度始终保持不变，气体密度不变时，不能说明反应体系达到平衡状态，故d不选； e．转化率达到该条件下最大值，说明反应达到该条件下的最大限度，即达到平衡，故e选； 答案为be； ②根据题干数据，列三段式如下： 4min末测得的体积分数为25%，即有，解得x=，用表示0~4min内该反应的平均反应速率为mol/(L)=0.1mol/(L)，的转化率为66.67%； 【小问3详解】 ①碱性甲醇燃料电池中通入氧气的一极为正极，即B为正极，A为负极，离子向负极移动，即向A极移动，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O； ②B为燃料电池的正极，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，每消耗标准状况下即1molO2时，外电路中通过电子的数目为4NA。 17. 铁及其化合物，有着不同的重要用途。请完成下面的问题： 某化学兴趣小组以菱铁矿（含铁28%，主要成分为，含有、等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（）的实验过程如下： 已知：①不溶于硫酸和水； （1）操作Ⅰ名称是________。 （2）在氧化过程中，发生反应的离子方程式为________________。如何检验氧化后的溶液中是否有：________________。 （3）①加入过量NaOH溶液的目的是________________，②与发生反应的离子方程式为________________。 （4）请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案：向过滤后所得固体加________，使固体完全溶解，然后在氯化氢气流环境下________、________过滤，用浓盐酸洗涤固体2-3次，低温干燥，得到。 （5）小组成员取用100g矿石进行实验，最终获得，该小组的产率是________。（用百分数表示，保留整数） 【答案】（1）过滤 （2） ①. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ②. 氧化后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明有 （3） ①. 将Al3+转化为，分离Fe3+与Al3+ ②. （4） ① 稀盐酸 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5）80% 【解析】 【分析】以菱铁矿(主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)，由流程可知，菱铁矿加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸铝、硫酸亚铁溶液，滤渣为SiO2，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入过量氢氧化钠溶液沉淀铁离子，过滤得到氢氧化铁，滤液为四羟基合氯酸钠钠和氢氧化钠的混合溶液，向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，低温干燥，得到FeCl3•6H2O，以此来解答。 【小问1详解】 向菱铁矿加稀硫酸，二氧化硅不溶，从流程可知二氧化硅被除去，故操作Ⅰ为过滤； 【小问2详解】 滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；检验氧化后的溶液中是否有的方法为取氧化后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明有； 【小问3详解】 ①经过氧化氢氧化后的溶液有铁离子和铝离子，加入过量NaOH溶液的目的是：将Al3+转化为，分离Fe3+与Al3+； ②过量NaOH与发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 过滤后得到的固体为氢氧化铁，由氢氧化铁制备FeCl3•6H2O的实验方案为：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用浓盐酸洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3•6H2O； 【小问5详解】 菱铁矿含铁28%，100g矿石含Fe的物质的量为0.5mol，理论上得到FeCl36H2O的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol270.5g/mol=135.25g，产率是=80%。 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图： 已知：ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。ⅱ.饱和水溶液pH为5.6。 （1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起________作用。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是________________；依据二是乙醇中含官能团________（填名称），在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。 （2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。 ①反应Ⅰ的化学方程式是________________。 ②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是________________。 a.试剂X为饱和NaOH溶液。 b.实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸。 c.一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。 d.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。 （3）①在反应Ⅰ→Ⅲ中，属于取代反应的是________，化学方程式是________________。 ②F→G为加聚反应，化学方程式是________________。 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式________。 【答案】（1） ①. 催化 ②. 饱和CO2水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符 ③. 羟基 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. c （3） ①. Ⅲ ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ③. （4）C(CH3)4 【解析】 【分析】乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，因此A是CH3CHO、B是CH3COOH，D的产量可以衡量一个国家的石油化工水平，D能与氯气反应生成CH2ClCH2Cl，则D是乙烯，CH2ClCH2Cl发生消去反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成G为。 【小问1详解】 ①酶是催化剂，在反应中起催化作用； ②信息ii中饱和CO2水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符，所以乙同学认为不合理；乙醇中含有羟基，在一定条件下会被氧化成乙酸，且酸性比碳酸强， 故答案为：饱和CO2水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符；羟基； 【小问2详解】 ①反应I是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； ②a．用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以试剂X应该为饱和Na2CO3溶液，故a错误； b．实验时，混合时先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸，故b错误； c．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，有香味，所以一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，故c正确； d．乙酸乙酯难溶于水，实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，故d错误； 故选：c； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ和Ⅱ是氧化反应，反应Ⅲ是取代反应，该反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； ②F→G是氯乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚氯乙烯，化学方程式为； 【小问4详解】 一氯代物只有一种的戊烷，说明结构对称，结构简式为C(CH3)4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上饶市2024—2025学年下学期期末教学质量测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 B. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 C. “东方超环”（人造太阳）用到的氘、氚两种原子互为同位素 D. 2025年4月24号“神舟二十号”载人飞船拔地而起，航天器使用的纳米陶瓷材料是新型无机非金属材料 2. 化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是 选项 职业 工作内容 A 化工工程师 依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题 B 水质检测员 对水样的成分进行分析如：酸碱度、重金属、有机污染、微生物等，确保水质达标 C 电池研发人员 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 D 考古研究人员 利用的放射性对博物馆中荆王府墓葬出土的文物进行年代测定和研究 A. A B. B C. C D. D 3. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳电子式为 D. 的结构示意图为 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子的数目为 B. 与足量氧气充分反应，生成的数目为 C. 1mol羟基含的电子数为 D. 常温常压下，和的混合气体中含有的碳原子数为 5. 五育并举，劳动先行。下列项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水中防止变色 土豆中的还原性物质遇空气被氧化 C 学工活动：用溶液制印刷电路板 Fe的活动性比铜强 D 实践活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管 硝酸具有较强的氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙三醇 B. 取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加热几分钟，待溶液冷却后，再加入少量的银氨溶液，水浴加热，有光亮的银镜生成 C. 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的营养物质，均属于结构复杂的高分子化合物 D. 芝麻香油能使溴水和酸性溶液褪色，其原理不同 7. 硅元素是地球的基石与科技的宠儿，下列说法不正确的是 A. 硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，可以用作黏合剂和防火剂 B. 硅是地壳中含量第二丰富的元素，高纯硅可用于制造太阳能电池 C. 是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应 D. 可用于生产光导纤维 8. 给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A. Zn电极发生了还原反应 B. 电池中的向Zn电极移动 C. 当外电路有1mol电子转移时，消耗 D. 电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 9. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A. 5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率 B. 反应前的压强与平衡时的压强之比为 C. 该反应的化学方程式为： D. 对于该反应，达到平衡后通入稀有气体生成Z的速率将不变 10. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要手段，氮元素的价类二维关系如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均是酸性氧化物 B. 干燥a可用无水氯化钙固体 C. 常温下，d浓溶液不能与铁发生反应 D. 可用强碱溶液、湿润的红色石蕊试纸来检验e中的阳离子 11. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B. 海水提镁的转化为 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 将氧化为时，加入过量会使的产率降低 12. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 目的 A检验淀粉是否水解 B除去甲烷中乙烯 实验方案 目的 C模拟工业制氨气并检验产物 D测定有机物的结构 实验方案 A. A B. B C. C D. D 13. 维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力。其分子结构如图，下列关于维生素C的叙述正确的是 A. 该物质能使溴水褪色 B. 分子中含有2种官能团 C. 1mol该物质最多能与加成 D. 分子中所有碳原子一定共面 14. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。说法正确的是 A. 该催化历程的总反应为 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程③和④发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移的电子数目为 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为________（填“A”或“B”），采取方法①制取的化学方程式为________。 （3）装置C中的现象是________________；装置F的作用是________________。 （4）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 ⅰ.过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的________性。 ⅱ.过程2中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是________________。 16. y我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳加氢生成燃料是近年研究的热点，有利于减少温室气体二氧化碳的排放，有助于实现碳中和。 （1）已知反应过程的能量变化如图所示： 由图可知该反应为________（填写放热或吸热）反应，（Ea代表正反应的活化能），若保持恒温，加入某有效催化剂，可以使反应加快，此过程使得的转化率________（填写变大、变小或不变）。 （2）恒温条件下，向容积为5L的恒容容器中充入和，发生上述反应。 ①下列事实能说明体系达到平衡状态的是________（双选）。 a b. c.反应体系的温度不变时，说明反应体系达到了平衡状态 d.容器内气体密度不变时，说明反应体系达到了平衡状态 e.转化率达到该条件下最大值 ②若4min末测得的体积分数为25%，则用表示0~4min内该反应的平均反应速率为________________，的转化率为________________。（保留2位小数） （3）二氧化碳催化加氢制得的甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①B电极为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，离子向________（填“A”或“B”）极移动，A电极的电极反应式为________________。 ②该燃料电池每消耗标准状况下时，外电路中通过电子的数目为________。 17. 铁及其化合物，有着不同的重要用途。请完成下面的问题： 某化学兴趣小组以菱铁矿（含铁28%，主要成分为，含有、等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（）的实验过程如下： 已知：①不溶于硫酸和水； （1）操作Ⅰ名称是________。 （2）在氧化过程中，发生反应的离子方程式为________________。如何检验氧化后的溶液中是否有：________________。 （3）①加入过量NaOH溶液的目的是________________，②与发生反应的离子方程式为________________。 （4）请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案：向过滤后所得固体加________，使固体完全溶解，然后在氯化氢气流环境下________、________过滤，用浓盐酸洗涤固体2-3次，低温干燥，得到。 （5）小组成员取用100g矿石进行实验，最终获得，该小组的产率是________。（用百分数表示，保留整数） 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图： 已知：ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。ⅱ.饱和水溶液pH为5.6。 （1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起________作用。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是________________；依据二是乙醇中含官能团________（填名称），在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。 （2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。 ①反应Ⅰ的化学方程式是________________。 ②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是________________。 a.试剂X为饱和NaOH溶液。 b.实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸。 c.一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。 d.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。 （3）①在反应Ⅰ→Ⅲ中，属于取代反应的是________，化学方程式是________________。 ②F→G为加聚反应，化学方程式是________________。 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$