江西南昌市南昌县莲塘第一中学2025-2026学年度下学期高一7月期末作业 化学试题

2025-2026学年度下学期高一7月期末作业 化学 命题：万国荣审题：范婷婷 可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A.过滤豆浆 B.酿酒蒸馏 C.精油萃取 D.海水晒盐 2.下列说法不正确的是 A.新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖 B.酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 C.淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H1oOs)m,二者互为同分异构体 D.其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度 3.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A.质量数为37的氯原子：37Cl B.乙烯的空间填充模型： C.C02的结构式：0=C=0 D.次氯酸分子的电子式：H::O: 4.下列各组微粒数目一定相等的是 A.实验制得的等体积的NO和NO,的N原子数目 B.等质量的正丁烷和异丁烷的C一H键数目 C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCI溶液的ClI离子数目 D.等质量的Zn分别与足量浓H2S04、稀H2SO4反应消耗的H2SO4分子数目 5.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 第1页 OH HO OH A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该物质含有3种官能团 C.该物质的分子式为C,H2O D.等物质的量该物质分别与足量Na和NaHCO3反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 6根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 5i02+2C高温si+2C0 非金属性：C>Si B BT2+2=2Br-+12 非金属性：Br>I KCl+Na高温K↑+WaCL 金属性：Na>K D Cu 2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 金属性：Fe>Cu 7.下列离子方程式书写正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H20 B.钠与水反应：Na+H20=Na++OH-+H2T C.铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++N03=Cu2++NO2↑+H20 D.氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] 8.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 2滴FeCl,溶液 2mL5% 2mL5% H,0,溶液 。H0,溶液 H,(g)+(g)2HI(g) 冷 5 mL 0.2mol/L 10 mL 0.1mol/L -热水 水 NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 的■ NO、N,O,混合气 2mL5%H202溶液 A C D A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 C.推动活塞探究压强对平衡的影响 D.验证FeCl3对H202分解的催化作用 9.实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去 ),下列说法正确的是 共4页 SiHCI。 管式炉 活塞K 石英管 稀 硫 酸 Zn粒 V A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A.Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B.Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C.Y的最高正化合价为+7 D.X元素原子的最外层有2个电子 11.△H的反应机理如下： 反应1：V20s(s)+S02(g)=V204(s)+S03(g)4H1=24k·mol-1 反应IⅡ：2V204(s)+02(g)=2V20s(s)4H2=-246k·mol-1 反应中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 反应川 能量 (kJ-mol) 反应I 2molSO,(g)+lmolO,(g) AH 2molSO 反应过程 A.4H=-198kJ·mo-1 B.反应I的△S<0 C.通入过量空气，可提高S02的平衡转化率 D.反应速率由反应Ⅱ决定 12.在密闭容器中发生下列反应a4(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来 的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的质量分数变大 D.a<c+d 13.设N4为阿伏伽德罗常数的值。己知反应： 第2页 ①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20)AH1=-ak·mol-1 ②CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)4H2=-bk·mol-1(a、b均大于0) 其他数据如表所示，下列说法正确的是 化学键 C=00=0 C-H 0-H 键能/(k·mol-1) 798 X 413 463 A.b<a,且甲烷的燃烧热为bk·mo-1 B.H20(g)=H20()AH=-(a-b)kj.mol-1 C.上表中x=1796-b 2 D.当有4N4个C-H断裂时，反应放出的热量一定为bk 14常温下，由y-羟基丁酸(H0CH2CH2CH2C00H)生成y-丁内酯( 0)的反应为 HOCH2CH CH COOH 0+H0.298K时，向反应器充入Y一羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上 述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 a(120,0.09 ◆ 0.06 0.04 Y-丁内酯 0.02 0.00 0 50100150,200250300350400 min A.50mim时正反应速率大于逆反应速率 B.0~120min内v(y-丁内酯)=7.5×10-4mol·L-1·min1 C.a点反应达到最大限度 D.a点y-羟基丁酸的转化率为50% 二、非选择题(4小题，共58分) 15.绿矾化学成分为七水硫酸亚铁(FS04·7H20O),中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、 净水等。工业制绿矾是利用黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为Fe203、Fe0、Al203、Si02, 不考虑其他杂质)其流程图如图： 滤渣Ⅱ 还原剂 调pH 滤液I 溶液a 稀硫酸 过滤Ⅱ 烧渣- 系列 预处理 滤液Ⅱ 过滤虹 操作 Fes0,.7H,0 滤渣1 共4页 己知：Al3+完全沉淀时的pH小于Fe2+开始沉淀时的pH。 (1)为提高烧渣的浸取效率，预处理可采取的措施是。 (2)“滤渣P'主要成分为 (化学式)。 (③)“还原剂的加入不能引入新的杂质，所加试剂均过量。 ①若还原剂为金属单质，其化学式为 ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为 ③若还原剂为FeS2,FeS2与溶液中的Fe2(SO4)3在一定条件下反应后产物为FeSO,和H2SO4,该反应 化学方程式为 (4)“调pH”的目的是为了除去溶液a中的 (填离子符号)。 (5)一系列操作”为FSOu稀溶液分离出绿矾晶体(FS04·7H20)的过程，这一系列操作为：蒸发浓 缩、 、过滤、洗涤。 (6)煅烧FSO4·7H2O晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物 (Fex0y)为. (填化学式)。 重址(g) 55.6 44.8.A 34.0 B 30.4十 16.0 D 110 270 430 590 75 温度(C) 16.如表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 ④ IIA IIA NA VA VIA VIA ⑤ ⑥ 3 (① ③ ⑦ 4 ② ⑧ (1)氧元素在周期表中的位置是 ⑤与（⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性比较 (填化学式，下同) (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (3)下列说法不正确的是 A.⑦形成的简单氢化物比⑧形成的简单氢化物的稳定性高 B.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第VA族 C.第5周期第VIA族元素的原子序数为53 D.已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a,Y与X位于同一周期且在第ⅢA族，那么Y的原 子序数肯定为a+1 第3页 (4)写出⑥和⑦的简单氢化物发生反应的化学方程式 (5)请从原子结构的角度解释元素①的金属性比③强的原因 (6)Fe01.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mL⑦元素的单质（标准状况下），恰好将Fe2+ 完全氧化，x值为 。(Fex0中Fe为+2、+3价) 17.(1)反应F(s)+C02(g)=Fe0(s)+C0(g)△H1,平衡常数为K: 反应Fe(s)+H20(g)=Fe0(s)+H2(g)△H2,平衡常数为K2:在不同温度时K1、K2的值如表： 700℃ 900℃ K 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反应CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H,平衡常数为K,则△H= (用△H,和△H,表示 ),K= (用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)是反 应（填“吸热”或“放热） ②能判断C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号) A.容器中压强不变B.混合气体中c(C0)不变C.v(H2)=v(H20)D.c(CO)=c(CO2) (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应F(s)+CO2(g)户 FeO(S)+C0(g)△H>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示. c(C0,Vmol-I-1 2 1.5 0.5 0 10 t/min ①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，C02的起始浓度为2.0mol·L1,则平衡时C02的 浓度为 mol·L-1. ②下列情施中能使平衡时器器挡大的是 (填序号) A.升高温度B增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉. 18.在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化和能量 转化，如化学能可转化为热能、电能等，同时还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效 率。 (1)烟气脱硝可以用H2催化还原法。发生反应：2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g),反应过程中 的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示： 化学键 H-H H-0 N三N 键能/k·mol厂1 436 463 946 共4页 能量 20gf664k入mol 2H,(g) N,(g)+2H,O(g) 反应过程 则破坏1molN0分子中化学键需要吸收 k的能量。 (2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2N02(g)=N204(g),N02的物质的量随时间变化如表： 时间/s 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N204表示0~2s内该反应的平均速率为 mol·L-1·s-1;平衡时N20的体积分数为 %(保留到整数) ②为了加快反应速率， 可采取的措施有 a.升高温度 b.恒温恒容时充入He(g) c.恒温恒压充入He(g) d.恒温恒容充入NO2 (3)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使 其达到分解平衡：H2 NCOONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g),不能判断该反应己经达到化学平衡状态的 是 a.v(NH3)E=2v(C02)这 b.密闭容器中总压强不变 c.密闭容器中混合气体的密度不变 d.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 (4)已知：2N20=2N2+O2,不同温度(T)下，N20分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中 半衰期指任一浓度N20消耗一半时所需的相应时间)，则TT,(填>、“=”或“<)。当温度为T1、 起始压强为po,反应至tmin时，此时体系压强p=kPa(用p表示)。 T Pa起始压强/kPa 第4页， 共4页 化学答案 1-5 ACCBC 6-10 BDACD 11-14 BDCC 15.【答案】粉碎研磨烧渣 降温结晶冷却结晶   16.【答案】第二周期第Ⅵ族         元素与位于同周期，电子层数相同，的核电荷数更小，原子半径更大，原子核对最外层电子吸引力更弱，更易失去电子，故金属性比强    17.【答案】 吸热 18.【答案】；   ；； ；   ；   ；； 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $