福建厦门市2025-2026学年第二学期高二年级期末阶段性练习 化学试题

保密★启用前 准考证号___________________________姓名_________ （在此卷上答题无效） 2025-2026学年第二学期高二年级期末阶段性练习 化 学 2026.7 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．制备的途径有：途径1：；途径2：。下列说法正确的是 A．基态N原子的轨道表达式为 B．反应类型为消去反应 C．的碱性强于 D．途径2的能耗高于途径1 2．下列化学用语表达错误的是 A．基态O原子的电子云轮廓图： B．键的形成过程： C．的价层电子对互斥模型： D．反-2-丁烯球棍模型： 3．下列结构因素与性质差异匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 结合质子能力： 孤电子对数 B 稳定性： 键长长短 C 水溶性：正戊醇<乙醇 分子极性强弱 D 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型 4．5-羟甲基糠醛（HMF）的环状缩醛合成如图。下列说法错误的是 A．HMF中碳原子有2种杂化方式 B．乙二醇中最多有6个原子共平面 C．DFM中有1个手性碳原子 D．该过程涉及加成反应 5．一种固载化离子液体的结构如图。、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Q原子次外层电子数为Z原子L层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．最高价氧化物水化物的酸性： C．键角： D．、、、均可与W组成标况下为气态的化合物 6．科学家以钴酞菁为催化剂利用太阳能将和转化为，过程如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g水蒸气含有的氢键数为 B．1.0 mol钴酞菁中Co(Ⅱ)的配体数为 C．含有的极性共价键数为 D．理论上每生成标况下转移电子数为 7．紫甘蓝中矢车菊素在不同pH、与不同金属离子配位显色实验如下。 已知：过渡金属配合物常因中心离子d轨道未充满，发生跃迁而显色。 下列说法错误的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的不饱和度相同 B．“深蓝色”微粒为 C．“外围红色”与扩散有关 D．“现象X”与滴入现象相同 8．以闪锌矿湿法炼锌后的浸渣［主要含、、、和少量］为原料制备Pb的工艺流程如图。 已知：可简写为ChCl。下列说法正确的是 A．“煅烧”存在反应 B．“酸浸”存在反应 C．“溶银”存在反应 D．“溶铅”存在反应 9．利用电催化降解对氯苯酚的装置如图。下列说法正确的是 A．对氯苯酚在阳极发生降解 B．理论上每降解1 mol对氯苯酚，Ti电极生成标况下 C．晶胞中白球表示Ti原子 D．PDA中的氨基能与形成离子键进而调控Pd在电极的分布 10．科学家用冠醚苯甲酸（CBA）与碱金属离子形成超分子（结构如图1）实现酸性精准调控。常温下，用溶液分别滴定10.00 mL 溶液以检测阳离子与CBA的适配性（如图2）。 已知：时，；；。下列说法正确的是 A．碱金属离子进入冠醚空穴使CBA的酸性增强 B．溶液 C．若改用溶液，则起始点 D．若直接滴定溶液，恰好中和时，溶液 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）制作身份证的塑料PETG的某合成路线如图。 （1）A的名称为_________。 （2）反应中温度与A的转化率、B的选择性的关系如图。 ①图中合成B的最佳温度为_________℃。 ②随着温度升高B的选择性先升高后下降的原因是_________。 ③经核磁共振氢谱检测，A和B的混合物（无其他杂质）峰面积之比为1∶2∶2∶3，则混合物中B的物质的量分数为_________。 ④芳香族化合物E是B的同分异构体，可发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有一种；红外光谱显示只有一种官能团。E的结构简式为_________。 （3）分析C可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成的有机物结构 反应类型 ① 过量NaOH溶液，加热 取代反应 ② （4）PETG的结构简式如下。 ①PETG分子的聚合度为_________。 ②生成PETG时，得到的小分子副产物有_________。 12．（16分）一种制备二维金属有机框架（CB[6]@Zn-TCA-L）的过程如下。 （1）基态的电子排布式为_________；Zn元素位于元素周期表_________区。 （2）分子中，氮原子与相连碳原子共平面。 ①N原子的杂化方式为_________。 ②的沸点远高于三苯胺（）的主要原因为_________。 ③25℃时，的，乙酸的。分析的更小的原因为_________。 （3）反应Ⅰ通过加入生成三维结构的。 ①该反应控制体系pH为，原因是_________。 ②与足量反应生成时，形成的配位键数目最多为_________；1个Zn-TCA-R晶胞中配体的数目为_________。 （4）反应Ⅱ通过加入CB[6]，使Zn-TCA-R转化为二维结构的CB[6]@Zn-TCA-L。 ①反应过程中，微粒间作用力发生改变的有_________。（填标号） a．配位键 b．离子键 c．范德华力 d．金属键 ②利用CB[6]@Zn-TCA-L发生如下反应可实现大气固碳。 若将-Cl替换为，加成效率下降的原因可能为_________。 13．（13分）实验室常用苯甲酰氯（）替换苯甲酸与苯酚制备苯甲酸苯酯（，难溶于水），制备装置如图（部分夹持及控温装置略）。 步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入如图所示试剂，将体系冷却至，缓慢滴加苯甲酰氯的二氯甲烷溶液，维持体系温度不超过，滴加完毕后继续搅拌15 min。 Ⅱ．反应结束后分液，水层用乙醚萃取后，合并有机层并用饱和食盐水洗涤，用无水干燥后减压蒸馏得粗产品。 Ⅲ．粗产品用乙醇进行重结晶得6.80 g白色晶体，经色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）苯甲酰氯与苯酚反应的化学方程式为_________。 （2）仪器a的名称为_________。 （3）试剂b为_________。 （4）四丁基氯化铵是一种相转移催化剂。可将水相中的_________（填离子符号）转移至有机相，增大接触概率，加快反应速率。 （5）饱和食盐水能萃取有机相中的，则减压蒸馏得粗产品的同时回收_________。（填结构简式） （6）该实验中苯甲酸苯酯产率为_________。（保留3位有效数字） （7）从结构角度分析，用苯甲酰氯替换苯甲酸制备苯甲酸苯酯的优点是_________。 （8）一种光催化合成芳香酯反应： 不同取代苯甲醚对应的芳香酯产率如下表。 取代苯甲醚 芳香酯产率 86 88 86 60 ①推测_________86。（填“>”“<”或“=”） ②2,4,6-三甲基苯甲醚对应芳香酯产率较低的原因是_________。 14．（16分）为开发血液替代品，制备血红素氧载体HemeBD-Fe(Ⅱ)并研究不同配体对载氧性能的影响，涉及转化过程如下。 （1）“步骤1”中Hemin与发生酯化反应。Hemin的结构如图1；Hemin和HemeBD-Fe(Ⅲ)（）的红外光谱如图2。 ①推测与红外光谱在和处的强吸收峰有关的基团为_________。（填标号） a．烷基 b．羰基 c．亚甲基 d．甲基 ②经质谱仪检测，分子离子峰［］的质荷比数值为1020，则测试过程中使用的溶剂为_________。（填标号） a． b． c． d． ③从平衡角度分析加入的目的是_________。 （2）“步骤2”中生成HemeBD-Fe(Ⅱ)和的离子方程式为_________。 （3）经“步骤3”制得。 已知：载氧机理为。 ①从结构角度分析无法形成的原因是_________。 ②以下3种配体中最适宜做的为_________（填标号），理由为_________。 ③不同溶剂x中，HemeBD-Fe(Ⅱ)L1L2放置在空气中时间与相对载氧量关系如下表。 t/h 0 1 2 3 4 5 DMF 100 60.6 55.8 53.6 53.6 53.6 二甲苯 100 78.3 65.2 60.9 54.3 52.2 已知：DMF结构为；常温下氧气在溶剂中的溶解度：DMF>二甲苯。 HemeBD-Fe(Ⅱ)L1L2相对载氧量下降的原因是_________；DMF中HemeBD-Fe(Ⅱ)L1L2相对载氧量降低的速率快于二甲苯，但最后相对载氧量高于二甲苯的原因是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $