精品解析：福建省厦门市九溪高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

福建省厦门市九溪高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上。 常见原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Ca：40 C1：35.5 Cu：64 第IⅠ卷(选择题) 一、单选题，每题3分，共30分 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 选项 A B C D 生活中使用的物质 名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．树脂类材料属于有机高分子，故A不符合题意； B．大理石玉石的主要成分是无机盐，不属于高分子，故B符合题意； C．有机玻璃属于有机高分子，故C不符合题意； D．芳砜纶纤维属于有机高分子，故D不符合题意； 答案选B。 2. 下列图示或化学用语表述错误的是 A. 的系统命名：1-羧基-2-苯乙胺 B. 分子的球棍模型： C. NaH的电子式： D. H2Se分子的价层电子对互斥模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的母体是酸，故名称为2-氨基苯丙酸，故A错误； B．分子中P原子与4个O形成共价键，球棍模型为，故B正确； C．NaH是离子化合物，电子式为：，故C正确； D．H2Se分子的中心原子Se的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，价层电子对互斥模型为，故D正确； 答案选A。 3. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列说法错误的是 A. 处于元素周期表中的区 B. 基态原子存在8种不同能量的电子 C. 基态的电子占据的最高能级共有5个原子轨道 D. 基态原子的核外电子有5种运动状态 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素的价电子排布式判断元素所在区，根据元素电子排布式判断含有的电子所处的能级个数；利用电子排布原则判断含有的电子轨道特点。 【详解】A．Zn元素价电子排布式是3d104s2，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，故A正确； B．基态Ge的电子排布式为，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，故B正确； C．Zn元素价电子排布式是3d104s2，基态核外电子排布式是，电子占据的最高能级为d能级共有5个原子轨道，故C正确； D．基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，核外有8个电子则有8种运动状态，故D错误； 故答案为：D。 4. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体 B. 在试管中加入2mL 10% CuSO4溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀 C. 一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，但二者的聚合度不同，属于混合物，故两者不能互为同分异构体，故A错误； B．检验葡萄糖，应在碱性条件下，而选项中描述的量是CuSO4溶液过量，不符合碱性环境，故不能产生相应现象，故B错误； C．可以是甘氨酸的氨基与苯丙氨酸的羧基反应形成二肽，也可以是甘氨酸的羧基与苯丙氨酸的氨基反应形成二肽，故C正确； D．油脂可以看作是高级脂肪酸与丙三醇通过酯化反应生成的酯，故D错误。 答案选C。 5. 制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是 A. 1 mol甲最多可以与3 mol 反应 B. 甲→乙的反应类型为加成反应 C. 丙能与盐酸和金属钠发生反应 D. 丙分子中所有碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中的酮羰基和苯环都能与反应，1 mol甲最多可以与反应，A错误； B．根据图示可知，甲→乙的反应类型为取代反应，B错误； C．丙分子中的能和盐酸反应，羟基能和Na反应，C正确； D．丙分子中含有结合三个甲基的碳原子，为四面体结构不可能共平面，D错误； 故选C。 6. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法正确的是 A. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B. 超分子中O原子与间存在离子键 C. 12-冠-4中C和O的杂化方式分别是超分子和 D. 18-冠-6可增大在甲苯中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚能与半径大小相匹配的金属离子作用，因此18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，A错误； B．由图可知18-冠-6中O原子存在孤对电子，有空轨道，二者之间以配位键结合，不存在离子键，B错误； C．18-冠-6中C和O的价层电子对数均为4，均采用sp3杂化，所以其杂化轨道类型相同，C错误； D．KMnO4不溶于大多数有机物，冠醚通过与形成配合物，可以增加在非极性溶剂（如甲苯）中的溶解度，D正确； 故选D。 7. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差．乙醚的沸点为35℃。如图（左下）是从黄花青蒿中提取青蒿素（右下图）的工艺流程，下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管 D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 【答案】B 【解析】 【分析】将黄花青蒿干燥后，在研钵中进行研磨，得到固体粉末，加入乙醚，进行萃取，萃取后过滤，将得到的滤液进行蒸馏，蒸出乙醚，得到粗品，再将粗品进行萃取、蒸馏，得到精品青蒿素，据此作答。 【详解】A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，故A正确； B．根据分析可知，操作Ⅰ是将固体和液体分开，是过滤，不是分液，不需要分液漏斗，故B错误； C．根据分析可知，操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管，故C正确； D．青蒿素结构中含有过氧键(－O－O－)，具有强氧化性，能与碘化钠作用生成碘单质，故D正确； 故选：B。 8. 有机物A经元素分析仪测得由C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是 A. 所有的原子可能在同一个平面上 B. 能与溶液反应放出 C. 能发生银镜反应 D. 能与酸性溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为90；由核磁共振氢谱可知，A有1种等效氢，结合红外光谱，A含有、键，A只含C、H、O三种元素，A分子中有2个羧基，则A的结构简式为，据此解答。 【详解】A．根据羧基是平面结构，单键可以旋转，所有的原子可能在同一个平面上，A正确； B．A含有羧基，能与溶液反应放出，B正确； C．A含有羧基，不含醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．A的结构简式为，为乙二酸（即草酸），可以被酸性溶液氧化，能与酸性溶液反应，D正确； 故选C。 9. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是 A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着原子序数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，A错误； B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，B错误； C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，其中IIA、VA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象符合，D正确； 答案选D。 10. 科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化还原体系的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 催化过程中C原子采取的杂化方式为和 B. 催化过程中参与配位的原子有C、N、O C. 催化过程中钴离子(或)所处空间空隙有3种 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应过程中参与反应的有机物中含有含氮六元杂环和甲基，原子采取的杂化方式为和，中原子的杂化方式为，A错误； B．配位原子是指提供孤对电子与中心原子(钴离子)形成配位键的原子，由图可知，催化过程中参与配位的原子有、、，B正确； C．中的配位数为7，中的配位数为6，中的配位数为5，配位数不同，钴离子或所处空间空隙不同，则催化过程中钴离子或)所处空间空隙有3种，C正确； D．由图可知，该过程中反应物为和，生成物为和 ，则总反应为，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题，共70分 11. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是_______。SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。 （3）氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。 （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解的原因是：_______。 （5）下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______键。如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为_______。 【答案】（1） ①. 3s23p2 ②. O>C>Si （2） ①. 干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大 ②. sp3杂化 （3） ①. Mg ②. Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大 （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成氢氧化铜沉淀：Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，氢氧化铜与氨水会继续发生反应： Cu(OH)2+4NH3∙H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O，沉淀溶解 （5） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，最外层电子排布式为3s23p2，同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>Si；故答案为：3s23p2；O>C>Si； 【小问2详解】 干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大；晶体硅中1个硅原子与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以其杂化方式是sp3，SiC的晶体结构与晶体硅的相似，故C原子的杂化方式为sp3杂化； 故答案为：干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大；sp3杂化； 【小问3详解】 氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X原子中电子数为12，原子中电子数=原子序数=12，所以X为Mg元素，MgO和CaO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，且二者所带电荷数相等，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高于CaO， 故答案为：Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大； 【小问4详解】 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成氢氧化铜沉淀 Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，氢氧化铜与氨水会继续发生反应： Cu(OH)2+4NH3∙H2O =Cu(NH3)42++2OH-+4H2O，沉淀溶解，故答案为：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成氢氧化铜沉淀：Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，氢氧化铜与氨水会继续发生反应： Cu(OH)2+4NH3∙H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O，沉淀溶解； 【小问5详解】 30g二氧化硅的物质的量为： ，每个Si原子形成4 个Si-O键，30g二氧化硅晶体中含Si-O键为0.5mol×4=2mol；晶胞中Si原子数目： ，则晶胞中O原子数目为8×2=16，晶胞质量=，晶 胞体积为a3cm3，则晶体密度： ，故答案为：2；。 12. 有机物种类繁多，现有以下九种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）①生成⑥反应的方程式：___________，存在顺反异构的结构是：___________(填序号) （2）与②互为同系物的是___________(填序号)。 （3）在，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。 （4）若准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 （5）写出③与氰化氢反应的化学方程式___________。 （6）写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式___________。 （7）下列实验操作或叙述正确的是___________(填字母)。 A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊 B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水 C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷 D．除乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量NaOH后分液 E．用氨水洗去试管内壁的银镜 F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于的溶液中 G．向盛有2 ml蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液，振荡，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应 I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下 【答案】（1） ①. ②. ⑨ （2）④ （3）⑥ （4） ①. ②. ⑧ （5） （6） （7）AHI 【解析】 【小问1详解】 ①生成⑥的反应是消去反应，反应的方程式为，只有⑨的双键碳原子上连接了不同的原子或原子团，存在顺反异构； 【小问2详解】 结构相似，分子组成相差若干个原子团的有机物互为同系物，与互为同系物的是，答案选④； 【小问3详解】 在，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则根据反应可知，解得，所以该烃是，答案选⑥； 【小问4详解】 浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，则，，则，故：，则有机物最简式为，由质谱图可知该有机物相对分子质量为88，设有机物分子式为，故，则，可知有机物分子式为，红外光谱图中存在不对称确定结构简式，则有机物结构简式可能为，答案选⑧； 【小问5详解】 与氰化氢反应的化学方程式为； 【小问6详解】 与银氨溶液反应的化学方程式为； 【小问7详解】 A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，产生苯酚，溶液最终呈浑浊，A正确； B．乙醇和水都可与钠反应，应用无水硫酸铜检验，B错误； C．乙烯与氢气的加成反应应在催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入新杂质，应用溴水除杂，C错误； D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，除去乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量饱和碳酸钠溶液后分液，D错误； E．氨水和试管内壁的银不会发生反应，应该用稀硝酸，E错误； F．氯乙烷溶于的溶液中不会发生反应，氯乙烷中不存在氯离子，F错误； G．向盛有2 mL蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液，振荡，产生白色沉淀，发生变性，再加入蒸馏水，沉淀不溶解，G错误； H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应中的缩聚反应，H正确； I．实验室制取乙烯气体时，加热混合液温度至170°C，将温度计的水银球放入液面下，I正确； 故选AHI。 13. 马尿酸()是常用的医药、染料的中间体，也用于荧光剂的生产等。 实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯()反应制备马尿酸的步骤如下： 已知：①相关物质的部分性质如表所示。 物质 相对分子质量 熔点/°C 沸点/°C 其他 甘氨酸 75 182 233 易溶于水 140.5 197 难溶于水、密度比水大 马尿酸 179 192 — 加热不容易分解 ②上述有机物形成钠盐后均易溶于水，形成无色溶液。 回答下列问题： （1）反应1和反应2均在三颈烧瓶里进行，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。 A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 250mL （2）若甘氨酸分子中“”上的氢原子被氟取代，则氨基结合的能力会减弱，其原因是___________。 （3）在反应2中，需在30℃以下，同时向三颈烧瓶中滴入苯甲酰氯()及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈碱性，写出该反应的化学方程式：___________；该步骤操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的原因是___________；反应完成的现象：静置后，___________。 （4）抽滤装置如图所示。抽滤的优点是___________。 （5）本实验产率约为___________(以甘氨酸计，保留2位有效数字)。 【答案】（1）C （2）氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱 （3） ①. H2NCH2COONa++NaOH+NaCl+H2O ②. 一次性投入NaOH酰胺基水解，使产物的产率降低 ③. 反应器底部的油滴消失(或液体变澄清，不分层)，形成无色溶液 （4）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 （5）84% 【解析】 【分析】NaOH溶液与甘氨酸反应生成H2NCH2COONa，反应1的化学方程式：H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O，再加入苯甲酰氯与H2NCH2COONa发生反应，经盐酸酸化后形成马尿酸。 【小问1详解】 三颈烧瓶中加入液体的总体积约81mL，根据三颈烧瓶中液体体积大于容积的三分之一，但不能超过三分之二的原则，三颈烧瓶的最适宜规格为200mL，答案为C； 【小问2详解】 由于氟原子为吸电子基，使得氨基N给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱，故的碱性减弱； 【小问3详解】 与H2NCH2COONa在NaOH溶液中反应生成，反应的化学方程式为H2NCH2COONa++NaOH+NaCl+H2O；该步骤操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的原因是：一次性投入NaOH会使酰胺基水解，使产物的产率降低，反应完成的现象为：静置后，反应器底部的油滴消失(或液体变澄清，不分层)，形成无色溶液。 【小问4详解】 抽滤的优点是过滤和洗涤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥； 【小问5详解】 设生成产品的理论质量为y，则，，本实验产率为。 14. 伊伐布雷定(H)用于治疗心脏左下部分收缩不好所致长期心力衰竭或不能耐受的慢性稳定性心绞痛，其合成路线如下： 已知：R1-I+R2-NH-R3。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________；D的分子式为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）由D生成E反应类型为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）F与足量NaOH溶液混合加热发生水解反应，生成的钠盐是___________。 （6）芳香化合物X的分子式比E少3个CH2，则满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构体)。 ①只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连； ②与FeCl3溶液作用显紫色； ③苯环上有3个取代基，除苯环外无其他环状结构。 其中核磁共振氢谱峰面积比的同分异构体的结构简式为_____(写出其中任意一种)。 【答案】（1） ①. 酰胺基、醚键 ②. （2）+2Br2+2HBr （3）加成反应(或还原反应) （4） （5） （6） ①. 48种 ②. 【解析】 【分析】由B的分子式和C的结构式可知B的结构简式为：，由F的结构简式以及F到G的转化条件结合H的结构简式可知，G的结构简式为：，(6)由题干流程图中E的结构简式可知，芳香化合物X的分子式比E少3个CH2的分子式为：C8H9NO2，故满足下列条件：①只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连；②与FeCl3溶液作用显紫色即含有酚羟基；③苯环上有3个取代基，除苯环外无其他环状结构，则三个取代基为：两个酚羟基和-CH=CHNH2或或-NHCH=CH2或-CH2CH=NH或或-NH=CHCH3或-CH2N=CH2或-CH=NCH3共8种，然后每一种又有6种位置关系，故符合条件的X的同分异构体有8×6=48种，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成流程图可知，H中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键，由题干流程图中D的结构简式可知D的分子式为，故答案为：酰胺基、醚键；； 【小问2详解】 由题干流程图中AB的结构简式以及A到B的转化条件可知，由A生成B的化学方程式为：+2Br2+2HBr，故答案为：+2Br2+2HBr； 【小问3详解】 由题干合成流程图中D、E的结构简式以及D到E的转化条件可知，由D生成E反应类型为：加成反应(或还原反应)，故答案为：加成反应(或还原反应)； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为：，故答案为：； 【小问5详解】 由题干流程图中F的结构简式可知，F与足量NaOH溶液混合加热发生水解反应的反应方程式为：+2NaOH→CH3CH2OH+Na2CO3+，生成的钠盐是Na2CO3，故答案为：Na2CO3； 【小问6详解】 由题干流程图中E的结构简式可知，芳香化合物X的分子式比E少3个CH2的分子式为：C8H9NO2，故满足下列条件：①只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连；②与FeCl3溶液作用显紫色即含有酚羟基；③苯环上有3个取代基，除苯环外无其他环状结构，则三个取代基为：两个酚羟基和-CH=CHNH2或或-NHCH=CH2或-CH2CH=NH或或-NH=CHCH3或-CH2N=CH2或-CH=NCH3共8种，然后每一种又有6种位置关系，故符合条件的X的同分异构体有8×6=48种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱峰面积比的同分异构体的结构简式为：，故答案为：48；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门市九溪高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上。 常见原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Ca：40 C1：35.5 Cu：64 第IⅠ卷(选择题) 一、单选题，每题3分，共30分 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 选项 A B C D 生活中使用的物质 名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示或化学用语表述错误的是 A. 的系统命名：1-羧基-2-苯乙胺 B. 分子的球棍模型： C. NaH的电子式： D. H2Se分子的价层电子对互斥模型： 3. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列说法错误的是 A. 处于元素周期表中的区 B. 基态原子存在8种不同能量的电子 C. 基态的电子占据的最高能级共有5个原子轨道 D. 基态原子的核外电子有5种运动状态 4. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体 B. 在试管中加入2mL 10% CuSO4溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀 C. 一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯 5. 制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是 A. 1 mol甲最多可以与3 mol 反应 B. 甲→乙的反应类型为加成反应 C. 丙能与盐酸和金属钠发生反应 D. 丙分子中所有碳原子共平面 6. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法正确的是 A. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B. 超分子中O原子与间存在离子键 C. 12-冠-4中C和O的杂化方式分别是超分子和 D. 18-冠-6可增大在甲苯中的溶解度 7. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差．乙醚的沸点为35℃。如图（左下）是从黄花青蒿中提取青蒿素（右下图）的工艺流程，下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管 D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 8. 有机物A经元素分析仪测得由C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是 A. 所有的原子可能在同一个平面上 B. 能与溶液反应放出 C. 能发生银镜反应 D. 能与酸性溶液反应 9. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是 A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 10. 科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化还原体系的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 催化过程中C原子采取的杂化方式为和 B. 催化过程中参与配位的原子有C、N、O C. 催化过程中钴离子(或)所处空间空隙有3种 D. 总反应为 第II卷(非选择题) 二、填空题，共70分 11. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是_______。SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。 （3）氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。 （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解的原因是：_______。 （5）下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______键。如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为_______。 12. 有机物种类繁多，现有以下九种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）①生成⑥反应的方程式：___________，存在顺反异构的结构是：___________(填序号) （2）与②互为同系物的是___________(填序号)。 （3）在，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。 （4）若准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 （5）写出③与氰化氢反应的化学方程式___________。 （6）写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式___________。 （7）下列实验操作或叙述正确的是___________(填字母)。 A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊 B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水 C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷 D．除乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量NaOH后分液 E．用氨水洗去试管内壁的银镜 F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于的溶液中 G．向盛有2 ml蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液，振荡，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应 I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下 13. 马尿酸()是常用的医药、染料的中间体，也用于荧光剂的生产等。 实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯()反应制备马尿酸的步骤如下： 已知：①相关物质的部分性质如表所示。 物质 相对分子质量 熔点/°C 沸点/°C 其他 甘氨酸 75 182 233 易溶于水 140.5 197 难溶于水、密度比水大 马尿酸 179 192 — 加热不容易分解 ②上述有机物形成钠盐后均易溶于水，形成无色溶液。 回答下列问题： （1）反应1和反应2均在三颈烧瓶里进行，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。 A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 250mL （2）若甘氨酸分子中“”上的氢原子被氟取代，则氨基结合的能力会减弱，其原因是___________。 （3）在反应2中，需在30℃以下，同时向三颈烧瓶中滴入苯甲酰氯()及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈碱性，写出该反应的化学方程式：___________；该步骤操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的原因是___________；反应完成的现象：静置后，___________。 （4）抽滤装置如图所示。抽滤的优点是___________。 （5）本实验产率约为___________(以甘氨酸计，保留2位有效数字)。 14. 伊伐布雷定(H)用于治疗心脏左下部分收缩不好所致长期心力衰竭或不能耐受的慢性稳定性心绞痛，其合成路线如下： 已知：R1-I+R2-NH-R3。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________；D的分子式为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）由D生成E反应类型为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）F与足量NaOH溶液混合加热发生水解反应，生成的钠盐是___________。 （6）芳香化合物X的分子式比E少3个CH2，则满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构体)。 ①只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连； ②与FeCl3溶液作用显紫色； ③苯环上有3个取代基，除苯环外无其他环状结构。 其中核磁共振氢谱峰面积比的同分异构体的结构简式为_____(写出其中任意一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $