四川达州市2025-2026学年春季学期高二教学质量监测(选用卷) 化学试题

达州市2026年春季学期高中二年级教学质量监测（选用卷） 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在 答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑 色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题无效。 3考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-140-16In-115Sb-122 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的) 1.化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.Fe(SCN)3常被用于电影特技和魔术表演 B.用于制造航空发动机轴承的氮化硅属于分子晶体 C.乙炔燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属 D.甲醛具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 2.乙炔是最简单的炔烃。下列有关乙炔的化学用语或图示表达错误的是 A.结构简式：CHCH B.乙炔分子中的π键示意图： 1809 C.电子式：HC:CH D.乙炔分子中碳原子的sp杂化轨道示意图： 3.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A.进行燃烧 B.与足量酸性高锰酸钾溶液反应 C.与足量溴水反应 D.在一定条件下通入足量氢气 高二化学试题第1页（共8页） 4.丙醛和丙酮互为同分异构体，其键线式分别为 入一0和 这两种物质在下列检测 仪上显示出的信号完全相同的是 A.X射线衍射仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.现代元素分析仪 5.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molP4中含P一P键的数目为4NA B.1mol[AgNH3)2]OH中所含o键总数为8Wa C.标准状况下，2.24L一氯甲烷所含共价键数目为0.400Na D.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C02分子的数目为1.2NA 6.分子的空间结构是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列说法正确的是 A.HCN、C2H4、BeCl2均为直线形结构 B.HO+的VSEPR模型： C.O3、BF3、H2O2均为非极性分子 D.CH3COOH、CCl3COOH、CF3COOH的酸性依次增强 7.下列装置使用正确且能够达到相应实验目的的是 温度计 昼浓HCI 木棍 乙醇和 饱和明矾溶液 浓硫酸 苯酚钠 ”溶液 Na,CO,溶液 A.对乙醇和乙 B.悬挂晶核在玻璃杯中 D.验证酸性： 酸乙酯直接 央，使溶液缓慢冷却C. 实验室制乙烯 盐酸>碳酸>苯酚 分液分离 制备完美明矾晶体 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式书写错误的是 A.甲醛与足量银氨溶液反应： HCHO+2[Ag(NHa)2JOH A 2Ag +HCOONH4+3NH8+H2O OH OH 5 B.向苯酚溶液中滴入浓溴水产生白色沉淀： 十3Br2 十3HBr 乙醇 C.2-溴丙烷转化为丙烯：CH;CHBrCHa+NaOHCH3CH=CH↑+NaBr+HO D.亮黄色的工业盐酸中滴加几滴饱和AgNO,溶液，[FCl4]厂发生的反应为： [FeCl4]+4Ag*=4AgCl+Fe3+ 高二化学试题第2页（共8页） 9.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.18-冠-6的空腔直径与K直径接近，可用于增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 B.十二烷基磺酸钠具有亲水端和疏水端，可用作洗涤剂 C.等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可用于制造等离子体显示器 D.氯乙烷能发生水解反应，常用于肌肉拉伤的镇痛 10.离子液体N的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素， Z是空气中含量最多的元素且与Q同族。R1、R2为烷基。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y>Z X X B.最高价含氧酸的酸性：W>Q C.N所含阴离子中Q原子的价层电子对数为6 yo-R D.N所含阳离子中Y原子的杂化方式有sp、sp、sp三种 11.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁 A 水晶导热具有各向异性 针刺中凝固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状 向CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液由天蓝色变 与Cu2+的配位能力： B 为深蓝色 H2O>NH3 向甲苯中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置， 甲基使苯环活化 酸性高锰酸钾溶液褪色 向适量的CH2=CHCHO溶液中加入过量的银氨溶 CH2=CHCHO溶液中 D 液，再加入少量溴水、振荡，溴水褪色 含有碳碳双键 12.具有温和辛香味的肉桂醛合成路线如下。下列说法错误的是 H CH,OH Cu/O2 CHO CHCHO C=CHCHO ① ② 苯甲醇 苯甲醛 肉桂醛 A.苯甲醛中所有原子可能共平面 B.过程②中发生了加成、消去反应 C.1mol肉桂醛最多可与4molH2发生反应 D.苯甲醇的红外光谱中出现了3000cm1以上的吸收峰 高二化学试题第3页（共8页） 13.固体2的晶胞如图所示，其晶胞参数a≠b≠c,a=B=y=90°。下列说法正确的是 A.1个晶胞中含有4个I原子 B.晶胞中2分子的取向完全相同 C.1号和2号分子中心间距为 2√a2+bpm apm D.每个I2分子周围与其等距且紧邻的2分子有4个 14.在MoS2负载的Rh一Fe催化剂作用下，CH4可在常温下高效转化为CH3COOH,其可能的反 应机理如图所示。下列说法错误的是 CH,COOH C0+02 Mo Mo 0 CH OH Mo (Rh (Fe) (Mo Mo CH Mo Rh Mo Fe Mo CH,COOH Co A.总反应为2C0十O2十2CH4=2 CH:COOH B.反应过程中，Fe和Rh的化合价均未发生变化 C.若以CD4为原料，可得到产物CD:COOD D.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 15.某种聚酯的透光性好，用于制造车、船的挡风玻璃，以及镜片、光盘等，其结构为 聚合而成，下列说法正确的是 A.X中至少有5个碳原子共直线 B.1molY最多可消耗2 mol NaOH C.该聚合物完全水解得到X和Y两种产物 D.生成该聚合物反应的原子利用率为100% 高二化学试题第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分) 16.(14分)元素周期表中第VA族元素及其化合物在工业、农业、生活及科研中应用极广。 回答下列问题： (I)已知Bi元素位于第六周期第VA族，基态Bi原子的价电子轨道表示式为 (2)[CuNH3)4]+中的配位原子是 ,配体的空间结构为 (3)第一电离能：N)1(O)(填“>”或<”)，理由是 (4)氢化物NH3、PH3、AsH3中，键角最大的是 (填电子式)。 (5)已知两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸的过程可表示如下： HO+Ho OH-0 0 00 HO-P-O-P-OH OH OH OHOH 含磷洗衣粉中含有三聚磷酸(HsP3O1o),则1mol三聚磷酸含有 mol羟基。 (6)锑化铟(InSb)是第二代半导体材料之一，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,1号原 子的分数坐标为(O,0,O),设Na为阿伏加德罗常数的值。 In ①2号原子的分数坐标为 Sb ②该晶体的密度为 g/cm(用a和Na表示)。 17.(14分)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成路线如图所示（部分试剂及反应条 件已略去)： HO 02/Cu HCN HO CN 催化剂 OH △ 催化剂 1 ② ③ ④ ⑦ H0,H△ CH,OH COOH HO COOH 浓硫酸△ ⑤ 回答下列问题： (1)①的化学名称是 其所含的σ键与π键的数目比为 (2)①⑧中互为同系物的是 (填编号)。 (3)常压下，②的沸点约为82℃，而③的沸点约为56℃，前者沸点更高的主要原因是 (4)③中官能团的名称为 请写出③→④的化学方程式 (5)下列说法正确的是 (填字母编号)。 A.④中含有手性碳原子 B.1mol⑤分子最多可与2 mol Na2C03反应 C.⑤⑥之间彼此互溶 D.O-H键极性：②<⑦ (⑥)一定条件下分子⑧合成有机玻璃的化学方程式 高二化学试题第5页（共8页） 18.(14分)氟他胺D是一种抗肿瘤药物，由甲苯( 制备氟他胺(D的合成路线如下所示（部 分试剂及反应条件己略去)： CF 定条件 B(C,H;Cl3) D(CHO2NF3) Fe/盐酸 CF: ci G(CIHI2ONF3) F 吡啶 NH2 E 回答下列问题： (1)氟他胺(D中含氧官能团有硝基和 。A→B反应的试剂和条件是 (2)C→D反应的化学方程式为 。 D→E的反应类型为 (3)G的结构简式是 吡啶是一种有机碱，其在E→G反应中除了催化剂外，还 有 的作用。 (4)化合物F有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的同分异构体有 种。 (5)对甲氧基乙酰苯胺(H,C0〈 NHCOCH)是合成燃料和药物的中间体，请写出由苯 甲醚(HCO )、乙酰氯(CH3COC)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线 (用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 19.(13分)乙酸三氯甲基苯甲酯，俗称“结晶玫瑰”，是一种具有强烈玫瑰香气的香料。在实验 室中以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备，其反应原理如下： OH 浓硫酸 CCI +(CHCO)20 △ CCI +CH;COOH 三氯甲基苯基甲醇 醋酸酐 “结晶玫瑰 高二化学试题第6页（共8页） 已知：部分物质相关数据如下表： 物质 颜色状态 熔点/℃ 溶解性 相对分子质量 不溶于水，溶于乙醇 (25℃、70C时在乙醇中 “结晶玫瑰” 白色晶体 88 267.5 的溶解度分别为0.2ag ag） 三氯甲基苯基甲醇 无色液体 不溶于水，溶于乙醇 224.5 易发生水解生成乙酸，溶 醋酸酐 无色液体 -73 102 于乙醇 具体实验流程如下： 加料 加热3小时 反应液倒在冰水中 过滤 粗产品 提纯 产品 控制温度在110℃ 干燥管 温度计 油浴锅 磁力搅拌子 00 磁力加热搅拌器 回答下列问题： (1)装置中仪器C的名称是 。本实验三颈烧瓶必须完全干燥，请结合反应物性 质说明原因 (2)“加料”时先将三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐按物质的量之比1：1.5混合加入三颈烧瓶中， 然后打开分液漏斗A的活塞将浓疏酸缓慢滴入并搅拌。浓疏酸在该反应中的作用为」 (3)“反应液倒在冰水中”的目的是 0 高二化学试题第7页（共8页） (4)“粗产品”中含有少量未反应的三氯甲基苯基甲醇，现设计如下方案进行提纯。请补 充完整以下实验步骤： ①将“粗产品”溶解在（填“水”或“乙醇”）中，加热到0℃并回流溶剂使粗产品 充分溶解，得到无色溶液，采用的加热方式为 ②将步骤①所得溶液 ,促使白色晶体析出。 ③将步骤②所得混合物抽滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。 上述提纯“粗产品”的方法为 实验步骤中多次使用了玻璃棒，分别起到 的作用是 (5)将22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量醋酸酐充分反应得到“结晶玫瑰”24.1g,则该反 应的产率为 （保留三位有效数字)。 高二化学试题第8页（共8页） 达州市2026年春季学期高中二年级教学质量监测（选用卷） 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15个小题。每小题3分，共45分。 1-5:BACDC 6-10:DBADC 11-15:ACDBB 二、非选择题：本题共4个小题。共55分。 16.(共14分，除标注外，其余每空2分) 6s 6p 回西 (1分) (2)N(1分) 三角锥形 (3)>(1分) 基态N、0原子的价电子排布式分别为2s22p3、2s22p,N原子2p能级 (或电子排布)半充满，比较稳定，第一电离能较高。 H:N:H (4) H (⑤5 四0,3,3)分)： ② 4×(115+12 2×100或9.48×10 444 N×a Nxa 17.(14分，除标注外，其余每空2分) (1)丙烯(1分)：8：1 (2)②⑦ (3)②分子间存在氢键， 使沸点升高，而③分子间仅存在范德华力 (4羰基(1分) 父+H化宽人N (5)CD CH (6yH.C- 一定条件 COOCH, COOCH, 18.(14分，除标注外，其余每空2分) (1)酰胺基(1分)： C2,光照(1分) CF CF, (2) 浓HSO。 +HNO, :还原反应(1分) △ 十H,O NO 3 吸收反应产生的HC1,提高转化率。