四川眉山市2025-2026学年高二下学期期末教学质量监测 化学试题

秘密★启用前 高2027届第四学期期末教学质量监测 化学试题卷 2026.07 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3,答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-一1C一120一16S-32Cl一35.5K一39Mn一55 Nb-93Ba一137 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1.化学与人类生活密切相关，下列叙述错误的是 A.氧炔焰常用来焊接或切割金属 B.2,4,6-三硝基甲苯(TT)广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等 C.甲醛的水溶液（福尔马林）可用于消毒和制作生物标本 D.聚氯乙烯塑料制品可用于餐具和食品包装 2.下列物质中，由极性共价键形成的共价晶体是 A.石英和碳化硅 B.金刚石和氮化硼 C.C2H4和Na202 D.CaCl,和CHCH2OH 3.下列粒子的VSEPR模型与粒子的空间结构一致的是 A.CO B.H20 C.S02 D.NH 4.下列有关化学用语表述正确的是 A.F2的p-pσ键形成过程： B.乙炔分子的空间填充模型： C.干冰的晶胞示意图： D.丙烯的键线式： 化学试题第1页（共8页） 5.下列有机物的命名正确的是 CH, A.CH3一CH—CH2一C一CH3:2,2,4-三甲基戊烷 CH CH; B.CH2一CH一CH,:2-乙基丙烷 CH,-CH3 H,C CH, C :1,5-二甲苯 D.CH一CH2一CH一CH:3-羟基丁烷 OH 6.科学家们从蝗虫的分泌物中提取出一种有机物一蚂蚱酮，该有机物用于蝗虫自身防御，其结 构简式如图所示。下列有关蚂蚱酮的说法正确的是 A.分子式为C3H203 B.不含手性碳原子 C.所有碳原子处于同一平面 OH OH D.碳原子杂化方式有sp、sp和sp 7.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子只有一种自旋取向，基 态B原子最外层电子排布式为ns"np*1,基态C原子最外层电子数为其内层电子数的3倍，D 与C同族。下列说法正确的是 A.A和C能形成非极性分子 B.B2中σ键和π键的数目比为2：1 C.四种元素可组成离子化合物 D.同主族元素中，B的简单氢化物的熔沸点是最高的 8.向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到 深蓝色的透明溶液。下列说法错误的是 A.产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B.深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]2+,其中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 C.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后C+的浓度不变 D.若向深蓝色溶液中加人乙醇，可能有深蓝色晶体析出 9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢杂质：S2-+Cu+=CuS↓ B.向苯酚钠溶液中通人少量C02:C6H,0+C02+H20一→C6H,0H+HC03 C.乙酸乙酯在碱性环境下水解：CH,C00C,H+H20→CHC00H+C2H,0H D.向丙烯醛中加入足量溴水：CH2=CHCHO+Br2→CH,BrCHBrCHO 化学试题第2页（共8页） 10.杯酚( )能够分离提纯C和Co,其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 循环使用 70 +回8 品何+ 氯仿 溶于甲苯 溶于氟仿 C60 不溶于甲苯 c 杯酚结构示意图 不溶于氣仿 A.Co比C6o的体积大 B.杯酚与C分子之间通过共价键形成超分子 C.“操作”的名称为过滤 D.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 11.某学习小组研究某烃的含氧衍生物M的组成和结构，研究过程如下：称取9gM在足量氧气 中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g,对M 进行波谱分析结果如图。 100- 80- 90 60 45 40 75 22 20- O一H C-OH mmgmmmgmng 255075100125 4000350030002500200015001000 质荷比 波数/cm 质谱 红外光谱 12 10 核磁共振氢谱 下列说法错误的是 A.结合质谱图可知M的分子式为CH,0 B.结合红外光谱和核磁共振氢谱可知M的结构简式为CH(OH)CH,COOH C.N与M互为同系物且比M多一个CH2原子团，则N的结构有5种 D.1molM、C2H,0和CzH,的混合物完全燃烧消耗3mol氧气 化学试题第3页（共8页） 12.下列实验方案能达到实验目的的是 A.分离CH,CH2OH和B.制备并收集乙酸乙酯 C.检验乙醇脱水 D.比较乙酸、碳酸和 H,0的混合溶液 生成乙烯 苯酚的酸性强弱 CH COOH 浓硫酸 CH.COOH C,H.OH 硫酸 饱和 酸性 KMnO 谷 2的4 Na CO 酚钠溶液 13.Nb0的立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm,P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值 为NA,下列说法错误的是 00 oNb A.Nb的配位数是4 B.b和0最短距离为 @nm CM的分数坐标为（分，7宁 D.晶体密度p= 6×(93+16) A×a'x10-2i8/cm3 14.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种 工艺设计中，相关物料的传输与转化如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允 许阳离子通过，下列说法错误的是 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气（除去C02) 离子交换膜个 离子交换膜 稀NaCl溶液 NaOH溶液 b%NaOH溶液 A(电解池) B(燃料电池) A.X、Y分别为Cl2、H2 B.燃料电池B中负极的电极反应式为：H2-2e+20H=2H20 C.a%>b% D.每产生标准状况下22.4LX气体，理论上消耗020.5mol 化学试题第4页（共8页） 15.某含磷废水的pH=6,其中的磷元素以磷酸及其盐的形式存在。T℃时，磷酸的pK(pK。= gK,)与溶液的pH的关系如图所示，下列有关叙述错误的是 pH=pK=2.12 pH=pK2=7.21 pH=pK3=12.36 ① ① ⑨pH 0 2 4 6 810 1214 A.当pH=2.12时，c(H3P04)=c(H2P04) B.该温度下，H,P0,+HP0=2H,P04的平衡常数K=10s.o .该废水中离子浓度存在关系：c(H2P04)>c(HP0)>c(P0) D.向该废水中加人Ca0,生成Ca(P0,),OH沉淀除磷后，溶液pH将增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)Ba(0H)2·8H20在工、农业中用途广泛。工业上一种以含钡矿粉[主要成分为 BaC03,以及少量的CaC03、Fe304、Mg(0H)2、Al203、Si02]为原料制备Ba(0H),晶体的工艺 流程如下： 足量 稀硝酸NH·H,O NaF 拿铅→酸酒→即问一→除锊俄→ 一系列 操作 →BaN0,)2 aOH浓溶液Ba(OH)2·8H,0 加热 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①一定条件下，部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀pH 7.5 2.3 3.4 9.4 沉淀完全pH 9.7 3.2 4.4 12.4 ②MgF2、CaF2的Kn分别为5.4×10-11、2.7×10-11。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸溶”时，BaC03发生反应的离子方程式为 该步骤适当提高温度有利于固体 溶解，但温度过高又不利于固体溶解的原因是 (3)“调pH”的目的是除去Fe3*、A1+,需控制溶液的pH的范围是 (4)“除钙镁”后，若溶液中c(Mg2+)=2×10-6mol·L1,此时溶液中的c(Ca2*)= mol·L-1。 (5)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 、干燥等。 (6)含钡矿粉中若BaC03的质量分数为78.8%，每千克含钡矿粉理论上可制备 mol Ba(0H)2·8H20(工艺过程中Ba元素的损失率为2%)。 化学试题第5页（共8页） 17.(13分)三氯乙醛(CCl,CH0)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。 某研究小组利用下列仪器制备三氯乙醛（加热和夹持装置已略去）。 饱和 食盐水 KMnO, 浓 酸 D 已知：①制备原理：4CL,+CH,CH,0H△CC,CH0+5HC ②CCl,CH0易溶于水和乙醇，易被HCl0氧化生成CCl,COOH。 ③相关物质的沸点如下： 物质 CC1,CHO CC1 COOH CH,CH,CI 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :装置A的反应需要控制温度70℃，加热方式为 (2)实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为 (4)装置E的烧杯中常用 (填化学式)溶液来吸收尾气，其中球形干燥管的作用为 (5)反应结束后，测得产物CCL,CH0中混有CCL,C0OH、CH3CH,Cl杂质，生成杂质CHCH2Cl 的化学反应方程式为 ,从产物中提纯CCL,CH0的方法是 0 (6)测定粗产品中CCl,CH0(含CCl,C00H、CHCH2Cl杂质)的含量：准确称取样品0.40g通 过一系列实验操作后，共消耗20.00mL0.1000mol/LI2溶液，其中反应原理为： CC1,CH0+0H40SCHC,+HC00;HC00+l,-→H+2r+C0,↑。 则粗产品中CCL,CH0的质量分数为 %(计算结果保留小数点后2位)。 化学试题第6页（共8页） 18.(15分)尿素[C0(NH2)2]常温下是白色晶体，熔点132.7℃，是一种含氮量较高的氮肥，也是 重要的化工原料。工业上，合成尿素分两步进行。 i.2NH3(g)+C02(g)=H2NC00NH,(1)△H1=-142.3kJ·mol i.H2NC00NH4(1)C0(NH2)2(s)+H20(g)△H2=+114.4kJ·mol1 回答下列问题： (1)尿素中含有的四种元素的电负性由大到小的顺序为 (2)尿素水溶性非常好，原因是 (3)密闭体系中，反应的平衡常数随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)其他条件不变，使用高效催化剂，△H2将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)合成尿素的总反应方程式为2NH3（g)+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H20(g)△H3,则 △H3= kJ·mol,该反应自发进行的条件是 (填字母)。 A.高温 B.低温 C.任意温度 (6)反应体系中还发生尿素缩合成缩二脲[2C0(NH2)2一(NH2C0)2NH+NH3]等副反应。 尿素生产中，实际投人NH,和C0,的物质的量之比为4：1，其比值大于理论值的原因是 (7)在双金属催化剂(CuW0,)作用下，电解含N0,的酸性废水和C02可合成尿素，装置如图 所示。Pt电极与电源 (填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为 电源 CuWO C02 酸性硝酸 CO(NH2)2" 盐溶液 化学试题第7页（共8页）》 19.(13分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线图如下： CF3 CF AC光 浓硝酸、 B 一定条件 浓硫酸 ① (CH;Cl) ② ⑧ NO2 D CF ● CF3 浓硝酸、 Fe/盐酸 吡啶 浓硫酸 ④ 02N 、NH2 ⑤ ⑧ 氟他胺 回答下列问题： (1)芳香烃A的结构简式为 (2)③和④反应类型分别为 (3)E中官能团的名称是 (4)反应⑤的化学方程式为 吡啶是一种有机碱，其在反应中的作用为 (5)对甲氧基乙酰苯胺(CH,0一《〉 NHCOCH?)是合成染料和药物的中间体，请写出由 苯甲醚(CH0 )制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。 化学试题第8页（共8页）高2027届第四学期期末教学质量监测 化学试题参考答案 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A C A D C C 9 10 11 12 13 14 15 B B B B D C B 二、填空题：本题包括4个小题，共55分。 16.(14分) (1)Si02(2分) (2)BaC03+2H=Ba2+C02↑+H,0(2分) 温度过高，硝酸会挥发和分解(2分)》 (3)4.4≤pH<9.4(2分) (4)1×106(2分) (5)过滤、洗涤(2分) (6)3.92(2分) 17.(13分) (1)三颈烧瓶(1分) 油浴（水浴）加热(1分) (2)BCDADE(2分) (3)2Mn04+10CI+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H,0 (2分) (4)NaOH(1分)防止倒吸(1分) (5)CH CH,OH+HCI-CH,CH,CI+H,O (2分)蒸馏(1分)》 (6)73.75(2分) 18.(15分) (1)0>N>C>H(2分) (2)尿素是极性分子（或酰胺基为极性基团），且与水分子之间可以形成氢键(2分) (3)减小(1分) (4)不变(1分)(5)-27.9(2分) B(2分) (6)适当抑制副反应的发生，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高(2分) (7)正(1分)2N03+16e+C02+18H=C0(NH2)2+7H20(2分) 19.(13分) (1)CH,(2分) (2)取代反应(1分)、还原反应(1分) (3)碳氟键（氟原子）(1分)、氨基(1分) (4)cF CF: 吡啶 (2分) NH, H +HCI 与产物HC反应，使反应平衡右移，提高产率(2分) (5) Fe、盐酸 CH3O- 浓硝酸、→CH,0 -NO2 CH3O NH2 浓硫酸 cr CH: CH3O- NHCOCH (3分) 吡啶