福建三明市2025-2026学年第二学期高一期末适应性练习 化学试题

三明市2025-2026学年第二学期高一期末适应性练习 化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A．中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土 B．金属有机框架等多孔材料因比表面积巨大，可以更好地吸附氢气 C．聚氯乙烯是纯净物，可用于制作多种绝缘材料 D．淀粉属于天然高分子化合物，可为人类提供能量 2．下列化学用语的表述错误的是 A．甲烷分子的空间填充模型： B．的电子式： C．的结构式： D．中子数为16的硫原子： 3．茉莉香醇具有甜香味，是合成香料的重要原料，其结构简式如下图所示。下列关于茉莉香醇的叙述正确的是 A．分子式为 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．含有3种官能团 D．能发生加成反应，不能发生取代反应 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液：、、、 B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液：、、、 C．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 D．含有的无色溶液：、、、 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氨气含有的原子数为 B．含有的质子数为． C．密闭容器中充入和各，充分反应后分子数为 D．与足量的在光照下反应，生成的分子数为 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量金属钠： B．向溶液中滴入： C．向溶液中通入： D．向稀中滴入溶液： 7．一定条件下，恒容密闭容器中进行甲烷重整制氢反应： ，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A．消耗的速率与生成的速率相等 B．的体积分数保持不变 C．断裂键的同时断裂键 D．混合气体的密度不变 8．“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A．分子中各原子均达到了8电子稳定结构 B．、所含化学键类型完全相同 C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性： 9．实验室大量制备乙酸乙酯通常要经过反应回流和蒸馏提纯，装置分别如图1和图2所示（夹持仪器和加热装置略）。下列说法错误的是 A．图1中冷凝水从口进入 B．反应开始后发现没有加沸石，应待冷却后补加 C．在图2所得粗产品中缓慢加入NaOH溶液，除去产品中的杂质 D．将所得粗产品进行分液操作时，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出 10．下列有关原电池装置的说法错误的是 A．原电池装置可以将化学能转化为电能 B．①中锌片发生还原反应 C．②中铜片上有气泡产生 D．①、②中外电路通过的电子数相等时，正极生成物的质量比为32∶1 11．从海水中提取溴的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤 B．Ⅱ所得产物中和物质的量之比为 C．Ⅲ中采用蒸馏法提取溴，利用了溴沸点低、易挥发的性质 D．将低浓度溶液用乙醇进行萃取、富集，可替换Ⅰ、Ⅱ过程 12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的溶液 白色沉淀 该溶液中含有 B 将气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向两支各盛有溶液的试管中，分别加入等浓度等体积的溶液与溶液 加入的试管中产生气泡更快 比的催化效果更好 D 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入溶液，再加入几滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液显红色 与的反应为可逆反应 13．下图为N元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是 A．可通过排水法收集和 B．将b、e混合可产生白烟 C．“雷雨发庄稼”涉及的转化 D．在一定条件下，可将还原为 14．制造隐形眼镜的功能高分子的合成路线如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A．与乙醇互为同分异构体 B．中所有原子在同一平面内 C．①②③均为取代反应 D．和均能发生酯化反应 15．一种利用的转化消除、气体污染的途径如图所示，下列说法正确的是 A．反应①中Ce元素的化合价升高 B．反应②中只是氧化产物 C．上述转化有利于缓解温室效应 D．该过程总反应可能为 16．化学兴趣小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A．该反应在内的平均反应速率 B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合 C．反应过程中先增大后减小 D．后下降，可推测该反应为吸热反应 二、非选择题（共4小题，共52分） 17．（14分） 下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素。 （1）①的原子结构示意图为_________。 （2）③和⑤能形成多种化合物，写出③⑤形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式_________，该物质属于_________（填“离子”或“共价”）化合物。 （3）⑤、⑥最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_____________。 （4）③、④、⑤三种元素形成的简单离子中，半径从大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。 （5）已知As与②、⑧同主族，下列关于As的说法正确的是_________（填标号）。 a．原子最外层有5个电子 b．与氢气反应剧烈程度比⑧强 c．简单氢化物分子的空间结构为三角锥形 d．最高价氧化物对应水化物的酸性比②的强 （6）⑦为硅元素，硅及其氧化物是芯片与新能源产业的关键材料。 （ⅰ）二氧化硅用于制造光导纤维。埋在地下的光纤裸露在碱性土壤中发生腐蚀的原因是____________________。 （ⅱ）工业上精炼硅的一种反应过程的能量变化如下图所示。 反应Ⅱ生成时，_____（填“吸收”或“放出”）_____热量。 18．（14分） 烃A的产量被用作衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B与G互为同系物，是有芳香味的油状液体，有关物质转化关系如图所示。 已知：。 （1）化合物B的名称为_____，A→B的反应类型为_____。 （2）化合物E中含氧官能团的名称为_________________。 （3）B→C的化学方程式为_____________________________。 （4）下列说法正确的是_____（填标号）。 a．向装有B的试管中投入一小块金属钠，钠立即浮于液面上并产生大量气泡 b．和可用酸性溶液鉴别 c．在生成的反应中，浓硫酸只起催化剂作用 d．聚合物的结构简式为 （5）的化学方程式为_____________________。 （6）写出符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式_________________。 ①与D互为同系物 ②含两个 （7）将烃A作为反应物设计成燃料电池，装置如图所示。 ①该电池工作时，电子的移动方向为__________（填“左→右”或“右→左”）。 ②正极的电极反应式为______________________________。 19．（12分） 在工业生产中有着重要应用。某实验小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）制备CuCl并测定其产品纯度。 已知：ⅰ．是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可迅速被氧化。 ⅱ．溶液为无色，加水稀释立即析出白色固体。 （1）装置A中制取的离子方程式为_________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 （2）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为_________________。 （3）装置C中可选用的试剂为_____________（填标号）。 a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．溶液 （4）制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，加热装置A，装置B中依次发生的反应为① ② ③当观察到_______________________时停止反应。将中溶液转移至盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。 （5）洗涤CuCl：洗涤时最好用无水乙醇，目的是_____________________。 （6）CuCl纯度的测定（平行测定3次，以1次为例）： 取产品，加入足量溶液，样品完全溶解后稀释至，移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液与之反应，消耗标准溶液12.00 mL。产品中的质量分数为_____（保留3位有效数字）。（已知测定过程中涉及的反应：，） 20．（12分） 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，以铁矿石（主要成分为，含有少量、、、有机杂质）为原料制备硫酸铁铵晶体[]的流程如下： （1）“灼烧”的主要目的是________，滤渣X的主要成分是________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有________（写一条）。 （3）浸出液中除、外，还含有的金属阳离子是______（填离子符号）。 （4）设计实验方案检验浸出液中的______________（写出必要的试剂、操作过程及实验现象）。 （5）浸出液中加入，发生反应的离子方程式为_______________________。实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是___________。 （6）“操作Ⅰ”包括________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目。将样品加热到500℃时，只失去全部结晶水，固体残留率为55.2%。硫酸铁铵晶体中结晶水的数目_____（取整数）。（已知：固体残留率） 学科网（北京）股份有限公司 $