福建泉州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 评分细则 总说明： 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化 学式、离子符号书写正确，但未配平、“个”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写 错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 1~14 ABBCD DCBCA CADC 「15.(14分) 1(1) 2NH.CI+Ca(OH)2///CaCl2+2NH3 T+2H2O 2分 (2) 2分 OH 浓硫酸CH,COOCHCH,+H,0 CH2 (3) CH COOH CH CHCH3 2分 ①放热 1分 ②Fe+2Fe3"=3Fe2 2分 ③2：1 2分 解法-：FeO~2Fe Fe H2 ymol 2ymol 1分 2ymol 2ymol 由x:y=2:1得：y2 1分 1分 则V=nx%=xmol×22.4L·mol-1=22.4xL (4) 高 解法二：(1)FeO.+2A7/2Fe+AlO xmol xmol (2)Fe+2HCl=FeC2+H2↑ xmol xmol (3)V=nx Vin xmolx22.4 L'mol-1=22.4xL (分步给分。如有体现守恒关系得1分；体现具体计算过程得1分，一步或 !分步均可；最终计算结果正确得1分。计算过程单位错误或漏写不扣分) 16.(13分) (1) 1分 (2) 碳碳双键、酯基 2分 Br (3) CH3CH=CH2 HBr-CH3CHCH3 2分 (4) ,取代（或水解） 1分 高一化学评分细则第1页 加聚 1分 CH3 (5) CHz=C 2分 COOH (6) 2分 (7) I CH3CH2CH2OH 2分 117.(14分) (1) INO-2+NH+4/7/N个+2HO 2分 作干燥剂（或“干燥氨气”或“除去氮气中的水蒸气”"） 1分 (2) 球形干燥管（或干燥管） 1分 (3) A 1分 ①[AI(OH]-4 2分 ②b 2分 (4) ③产生白烟 2分 ④加热（或“增大氢氧化钠的浓度”） 1分 (5) AIN 4HCI AICIs NH.CI 2分 18.(17分) ①粉碎、搅拌、适当提高疏酸浓度等合理答案 1分 ②AI203+6H=2A3*+3HO 2分 (1) ③将浸取液中MnO还原为Mn2(或“将Mn(IV)还原为Mn(l)”或“作还原剂 1分 ”) SiOz 1分7 ①Fe或Mn2能催化HO2分解（答“H02分解"可给分） 1分 (2) ②AI(OH)、F(OH):(回答-个给1分，答错不得分) 2分 ③KSCN溶液（或“NaOH”或“K[Fe(CN)]”或“苯酚”等其他合理答案） 1分 ①2H0+Mn2+S02-8=Mn02↓+2S02-4+4H 2分 (3) ②(NH)SO:(或“NH.HSO.”也给分) 1分 CO 1分 (4) 2.8 2分 人 b×105×2×55 181 174b×102 174b×104 (5) ×100%(或 %) 2分 1×106×a%×55 181a 181a 87 高一化学评分细则第2页保密★启用前 2025-2026学年度下学期期末高一参考试题 2026.07 化学 (试卷满分100分，考试时间：75分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第I卷，5~8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1Li7016A127Mn55Fe56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.2026年“闽超”足球比赛应用了多种化学材料。下列属于有机高分子材料的是 A.球衣中的再生聚酯纤维 B.球鞋导热层的石墨烯 C.球门框架的高强度铝合金 D.球赛直播设备中的硅基芯片 2.下列关于营养物质的说法错误的是 A.纤维素可用于生产葡萄糖 B.淀粉与纤维素互为同分异构体 C.油脂的碱性水解称为皂化反应 D.蛋白质完全水解产物为氨基酸 3.下列关于化学用语或表述错误的是 CH3 CH3 CH3 A.异丁烷的结构简式： CH,CHCH; B 互为同分异构体 CH3 CH3 &P C.乙烷的球棍模型： D.甘油（丙三醇）的官能团：一OH 4.如图是某同学设计的柠檬水果电池。下列关于该装置的说法错误的是 电流计 A.该装置将化学能转化为电能 B.锌片逐渐被腐蚀 C.电子流向：铜片→电流计→锌片 D.铜片上发生还原反应 高一化学试题第1页（共8页) 5.接触法制硫酸的反应之一：2S02十02、化剂2S03,下列有关说法正确的是 △ .07 A.2molS02和1mol02充分反应可生成2molS0 B.化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率均达到最大 C.当n(S02):n(O2):n(S0)=2:1:2时，该反应达到平衡状态 D.每消耗1olS02的同时消耗1olS03,·该反应达到平衡状态 6.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1molL1氨水含NH的分子数目为Na B.标准状况下，22.4L乙醇含有羟基的数目为Na C.lmol铁粉与足量硫粉反应，转移电子数为3Na D.lmol丙烷含C-H键的数目为8Na 7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Ba2+、Na*、S0、C0 B.NH、Ca2+、S0、OH C.H+、AI+、SO、NO, D.Ht、Fe2+、CI、NO 8.某兴趣小组用铝箔制备明矾[KA1(SO4212H2O]晶体流程如下： NaOH H2SO4 K2SO4 铝箔 溶液、试剂a Al(OH)a 溶液、溶液 Ⅲ 0 明矾 下列说法错误的是 体 A.步骤I有H2生成 B.试剂a为过量盐酸 C.明矾能使泥水变澄清 D.步骤Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9.下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu一2Fe十3Cu2+ B.用食醋情洗热水壶内壁的水垢：CaC03+2Ht=Ca2++C02↑+H2O C.用浓硝酸和铜反应制NO2:Cu十4H*+2NO,=Cu2++2NO2↑+2H20 D.Ba(OHD2溶液与过量H2SO4溶液混合：Ba2++SO}+H++OH一BaSO4↓+H2O 高一化学试题第2页（共8页） 10.肉桂酸是一种配香原料（结构简式如图）。下列关于肉桂酸的说法正确的是 A.1mol肉桂酸可与1 mol NaHCO3反应 CH-CH-COOH B.1mol肉桂酸中含有4mol碳碳双键 C.肉桂酸属于烃、且能发生酯化反应 D.肉桂酸分子中苯环上的一氯取代产物有5种 11.依据下列实验事实，得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制 淀粉未发生水解 Cu(OD2悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 CH4与C2光照后的混合气能使AgNO3溶液产生白 B 反应产物有HCI 色沉淀 分别将相同大小的Na投入乙醇(C2H6O)和二甲醚 乙醇中含0一H键 (C2H60)中，前者产生气泡，后者无现象 往蛋白质溶液中分别加入饱和NH4)2S04和CuS04 D 二者均可使蛋白质变性 溶液，均出现沉淀 12.利用如图所示装置（部分夹持装置略）进行探究实验，b中现象不能达到实验目的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 A 证明浓硝酸分解生成NO2 浓硝酸 淀粉-KI溶液 B 验证NO2可与NaOH溶液反应 铜片与浓硝酸 NaOH溶液 C 证明NH3溶于水生成碱性物质 浓NaOH与NHCI溶液 酚酞溶液 D 收集乙酸乙酯 乙酸、乙醇与浓硫酸 饱和Na2C03溶液 高一化学试题第3页（共8页） 13.食品防腐剂亚硝酸钠(NNO2)有毒，在外观上与食盐相似，且都有咸味。人工智能给出亚 二、 硝酸钠的化学性质有：“遇酸产生红棕色气体”“使酸性FC2溶液显棕黄色”“可使酸性 15. KMnO4溶液褪色”。下列关于亚硝酸钠的说法错误的是 A.与Fe2+反应时，表现出氧化性 B.遇酸时，产生的气体可能是NO2和NO气体混合物 C.鉴别NaNO2和NaCI的试剂：淀粉-KI溶液、稀HSO4 D.使酸性KMnO4溶液褪色反应的离子方程式为： NO2 +MnO+6H*=NO,+Mn2++3H2O 14.硝酸工业中常用Na2C03溶液吸收废气中的NO和NO2.1 mol NO和NO2的混合气通入足量 NaC0,溶液，溶液中nNO,)或NO)随混合气中NO2的物质的量分数xK=CNO+no n(N02)1 的关系如图。 已知：①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+C02 2NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ表示nNO2) B.0.5≤x≤1，需消耗0.5 mol Na2C03 C.A点时，NO和NO2可被完全吸收 D.x=0.75时，可收集到标准状况下11.2LC02 1nNO3)或N02)/mol 1.0 0.75 0.5 0.25 0 0.25 0.50.751.0 高一化学试题第4页（共8页） 二、填空题（本题共有4小题，共58分） 16 15.(14分)化学学科研究的核心目的是认识物质、创造物质，并理解与调控物质转化过程， 最终服务于人类社会的可持续发展。 (1)实验室用加热NH4CI和Ca(OHD2固体混合物的方法制取少量氨气。反应的化学方程式 为 催化剂 (2)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) 高温、高压 △H=一92.4kJmo11。下列有关合成氨的说法错误的（填标号）。 a.该反应为人工固氮的主要方法 b.N2分子中N≡N很稳定，反应需要较高条件 c.平衡后，延长反应时间，可提高氨的产率 d.该反应为放热反应 OH (3)实验室中，通过乙酸和异丙醇(CH,CCH,）在加热、浓硫酸作催化剂的条件下制备乙 酸异丙酯，反应的化学方程式为 (4)将xmol铝粉和y mol Fe2O3粉末混合，按下图进行实验。 xmol铝粉 高温、 固体A 过量盐酸 溶液B y mol Fe2O3 步骤I 步骤Ⅱ ①步骤I发生的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②若“固体A”含少量Fe2O3,步骤IⅡ生成Fe2+的反应有： Fe十2H=Fe2++H2↑、（写离子方程式）。 ③若铝粉和F2O3粉末恰好完全反应，则x:y=一，步骤Ⅱ产生标准状况下气体的 体积为L(用含x表达式表示，写计算过程)。 高一化学试题第5页（共8页） 16.（13分)由丙烯制备有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)的一种合成路线如下（部分步骤已 省略)： Br NaOH OH 丙焰CH,CHCH,CH,CHCH,+C4,02 溶液 CH3 CH3 A B C D -H2C=C ECH-c 发©一急 +CH,OH」 COOCH COOCH? E F 有机玻璃G (1)A和C在水中溶解度较大的是 (填“A”或“C”)。 (2)F的官能团名称为 (3)A→B为加成反应，该反应的化学方程式为 (4)反应①、②的反应类型分别为」 反应、 反应。 (5)写出D的结构简式 (6)下列说法错误的是（填标号）。 a.反应③是使煤变成清洁能源的有效途径之一 b.F可发生氧化反应和水解反应 c.直接由石油经分馏获得A d.C与E互为同系物 (7)与C互为同分异构体且属于醇的结构简式为 高一化学试题第6页（共8页） 17.,(14分)氮化铝（AN)是一种在半导体电子、航空航天等领域应用广泛的无机非金属材 料。实验室模拟用A12O3和碳粉制备氮化铝，装置如图所示： NaNO2溶液 A20,、碳粉和石棉绒 碱石灰 鞭题→尾气处理 LCI溶液 碱石灰 B D 已知：AN能与水反应，制备原理为：Al203十N2十3C商温 2AIN+3CO (1)A装置可用于制备N2,反应的离子方程式为。 (2)B中碱石灰的作用为，盛放碱石灰的仪器名称为 (3)实验开始时，先点燃 (填“A”或“C”）处酒精灯或者酒精喷灯。 (4)AIN检验：取产物加入过量NaOH溶液，若有NH3产生即可证明生成了AN。 ①反应后，铝元素以〔填离子符号)存在。 ②检验过程中，操作不规范或说法错误的是（填标号)。 a.湿润试纸时：用洁净的玻璃棒蘸取蒸馏水，轻触试纸 b.检验NH3时：用玻璃棒蘸取溶液滴在红色石蕊试纸上 c.皮肤若不慎粘上NaOH溶液，需用大量流动清水冲洗 d.可用pH试纸代替红色石蕊试纸 ③若用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3,现象为 则证明产物中含有AN。 ④为使NH检验时现象更明显，可以采取的措施有 写种)。 (5)将AN溶于过量的盐酸中，反应的化学方程式为 高一化学试题第7页（共8页) 18.（17分)锰酸锂（LiMn2O4)常用于锂离子电池材料。一种以软锰矿（主要成分为MnO2, 含少量Al2O3、Fe2O3、Fe0、SiO2等杂质)为原料制备LiMn2O4的流程如下图所示。 FeSO, 氨水 H2SOa H2O2调pH-6 K2S2O8 Li2CO3 软锰矿 浸取 除杂 含MnSO4 沉锰 +Mn02 锂化 →LMm204 的溶液 滤渣1 滤渣2 滤液 混合气体 已知：K2S2Og（过二硫酸钾)是一种可溶于水的强氧化剂，其还原产物为SO?。 (1)“浸取”时 ①提高浸取率可采取的措施是 （写一条)； ②A12O3发生反应的离子方程式为 ③FeSO4的作用是； “滤渣1”的主要成分是 (2)“除杂”时 ①H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,消耗H2O2的量会远超理论值，原因是 ②“滤渣2”的主要成分为 ③检验“含MnSO4的溶液”是否还含有Fe元素，选用的试剂是 (3)“沉锰”时， ①发生反应的离子方程式为 ②“滤液”中含两种可作为化肥的副产品，分别为KSO4与 4) “锂化”时生成的混合气体有O2和一。上molM血O2完全反应理论上可生成标准 状态下O2的体积为L。 (5)已知1t软锰矿（含MnO2质量分数为a%),制得btLiMnz204,锰原子利用率=一。 (用含a、b的代数式表示。矿石中锰原子利用率= 产物中锰原子质量X100%) 反应物中锰原子质量 高一化学试题第8页（共8页）