专题集训（9）分离、鉴别、检验、推断与流程题-2026年中考化学专题集训

**基本信息** 聚焦分离、检验、鉴别、推断与流程核心题型，通过选择、填空、实验题系统训练，解析提炼除杂原则、鉴别方法及流程分析思路，构建物质性质-实验现象-实际应用的科学思维逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|除杂“不增不减易分离”原则；鉴别利用性质差异（颜色、沉淀等）|物质性质→反应现象→方法选择| |填空题|4题|推断题“颜色/反应特征突破法”；流程题“操作-目的”对应分析|元素守恒→物质转化→实验操作| |实验与探究题|1题|多物质鉴别“分步排除法”；数据分析结合反应原理|证据推理→模型建构→综合应用|

中考专题集训与仿真模拟试卷 专题集训（九） 分离、检验、鉴别、推断与流程题 【满分100分，时间60分钟】 题 号 一 二 三 总分 得 分 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分） 1.下列物质中，能用来鉴别CO和CO2的是（　　） A.澄清的石灰水 B.蒸馏水 C.食盐水 D.氢氧化钠溶液 2.鉴别硬水和软水最简易的方法是（　　） A.观察颜色 B.加肥皂水 C.加食盐水 D.闻气味 3.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氯化钾固体 碳酸钾固体 加入过量的稀盐酸，蒸发 B CO2 CO 将气体点燃 C FeCl3溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤 D 硫酸钠溶液 硫酸铜溶液 加入适量的氢氧化钡溶液 4.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（　　） 选项 实验 方案一 方案二 A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层 B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸 C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量 稀硫酸 5.下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 稀硫酸和稀盐酸 鉴别 取样测pH，pH大的是稀盐酸 B Na2CO3中含有NaOH 检验 取样，滴加酚酞试液，观察现象 C CO2混有CO气体 除杂 将气体通入灼热的CuO粉末 D NaCl和MgCl2的混合溶液 分离 先加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸 6.下表中各组物质的鉴别方法正确的是（　　） 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 只滴加紫色石蕊溶液 B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加入足量的水 C 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸 7.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列方案不合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干 B 除去N2中混有的少量O2 通过灼热铜网 C 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别CuO和C 观察颜色 8.下列实验方案，能达到实验目的的是（　　） A.制备Cu(OH)2：将CuSO4溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合、过滤 B.区分水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰 C.分离Na2CO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤 D.除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液 9.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.操作b的名称是蒸发结晶 B.步骤②的目的是除去粗盐水中的MgCl2 C.步骤③只发生反应：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl D.步骤⑤加入适量稀盐酸目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3 10.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。已知：碳酸锌高温分解的原理与碳酸钙相似；锌的熔点是419 ℃，沸点是907 ℃。 下列说法错误的是（ ） A.流程中“粉碎”属于物理变化 B.反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑ C.冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度低于419 ℃ D.“冷定”后方能“毁罐”取出，其原因是防止热的锌在空气中再被氧化 二、填空题（共4小题，共48分） 11.（8分）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： Ⅰ.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 （1）A为　 　。 （2）铁与A反应的化学方程式为　 　。 （3）B与D反应的化学方程式为　 　，现象为　 　。 12.（12分）A是生活中常见的非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件已略去），回答下列问题： （1）写出有关物质的化学式： A　 　，B　 　。 （2）在①②③④中，属于化合反应的是　 　 （填序号）。 （3）写出反应①、③的化学方程式：①　 　； ③　 　。 （4）无色气体D的用途为　 　（写一种）。 13.（16分）实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现将它们分离开，设计了如下方案： （1）步骤②中X溶液是 ，发生反应的化学方程式为　 　；操作a的名称是　 　。 （2）Y溶液是 ，步骤③中加适量Y的作用是　 　，操作b的名称是　 　。 （3）在步骤④操作b中，盛装NaCl溶液的仪器名称是　 　，此操作中玻璃棒的作用是 　 　。 14.（12分）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分　 　不同进行分离的。 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　 　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是　 　。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是　 　，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有　 　元素的物质参加反应。 三、实验与探究题（共1小题，共22分） 15.在整理实验室时，同学发现9瓶不同的溶液（如图1所示），其中5、6、7、8、9号试剂瓶标签完全破损，3、4号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，3、4、5、6、7、8、9号溶液分别是20%浓氨水、10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CuSO4溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。 图1 【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。 【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应； ②Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。 【实验探究】（1）7瓶标签缺失的试剂瓶中，打开5号试剂瓶瓶塞后闻到刺激性气味，7号试剂瓶溶液呈蓝色。5号、7号试剂瓶中的溶液分别是　 　、　 　。 （2）分别取3、4、6、8、9号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、6号溶液变红色，说明这三种溶液呈　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）；由该实验可确定的溶液为　 　（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。 （3）分别取8号5.55 g和9号3.65 g溶液，混合均匀后，逐滴加入3号溶液（如图2所示）。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入3号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图3所示，加入3号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图4所示。 图2 图3 图4 ①滴加的3号溶液是　 　，8号溶液是　 ，9号溶液是　 　； ②图4中gh段发生反应的化学方程式为　 　。 （4）取6号溶液于试管中，逐滴加入一定量的2号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④NaOH和Ca(OH)2；⑤　 　。 【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是　 　（填字母序号）。 A.碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应 B.4号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液 C.该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的① D.图3中bc段反应过程中溶液的pH变化情况可用图4中hk段表示 专题集训（九） 分离、检验、鉴别、推断与流程题 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C C D D B C C 3.解析：B项，除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。C项，FeCl3溶液、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。D项，硫酸铜溶液和硫酸钠溶液均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。 4.解析：A错误，除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。B错误，CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。C正确，取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是NH4NO3固体，无明显现象的是氯化钠，可以鉴别。D错误，CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别。 6.解析：A项，稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液变红色、蓝色、蓝色，只滴加紫色石蕊溶液不能鉴别。B项，硫酸钡、碳酸钙均难溶于水，硫酸钾易溶于水，用水不能鉴别。C项，氮气、二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别。D项，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀硫酸与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，会观察到产生气泡，溶液变为浅绿色；稀硫酸与木炭粉不反应，无明显现象，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。 7.解析：A正确，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，因此可采用用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干的方法分离；B正确，在加热的条件下，铜能与O2反应生成氧化铜，而与N2不反应，可用通过灼热铜网的方法除去N2中混有的少量O2；C正确，铵根离子与氢氧根离子能结合成有刺激性气味的氨气，因此可采用加熟石灰研磨，闻气味的方法检验铵态氮肥；D错误，氧化铜和碳粉都是黑色粉末，无法通过观察颜色来鉴别CuO和C。 8.解析：A项，将CuSO4溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，过滤后得到BaSO4和Cu(OH)2的混合物，不能分离得到Cu(OH)2。B项，取样，分别加入二氧化锰，能产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别。C项，取样，加足量水溶解，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法分离出Na2CO3和CaCl2。D项，将混合气体依次通过浓硫酸，能除去水蒸气，CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。 9.解析：步骤③是除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，发生了两个反应。 二、填空题（共4小题，共48分） 11.（8分，每空2分）（1）硫酸铜溶液 （2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu （3）BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀生成 12.（12分，每空2分）（1）C CuO （2）③④ （3）①C+2CuO2Cu+CO2↑ ③2CO+O22CO2 （4）人工降雨（或灭火等合理答案均可） 13.（16分，每空2分）（1）Na2CO3 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 过滤 （2）稀盐酸 除去过量的碳酸钠溶液 蒸发 （3）蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 14.（12分，每空2分）（1）沸点 （2）蒸发结晶 饱和 （3）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O （4）氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧 3、 实验探究题（共1小题，共22分） 15.（22分，除标注外，每空2分）【实验探究】（1）20%浓氨水 10%CuSO4溶液 （2）碱性 6号溶液为饱和石灰水 （3）①10%Na2CO3溶液 10%CaCl2溶液（3分） 10%稀盐酸溶液（3分） ②Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O （4）NaHCO3 和 Na2CO3 【实验反思】C 解析：（1）根据题目信息可知，具有刺激性气味的是20%的浓氨水，而蓝色溶液含有铜离子，符合此要求为10%CuSO4溶液，所以5号为20%浓氨水，7号为10%硫酸铜溶液。（2）加入酚酞溶液变红，说明溶液都显碱性；3、4都含有钠元素，6号显碱性，则根据题目信息可知6号溶液为饱和石灰水。（3）①8号和9号混合溶液中加入3号溶液后先产生气体，说明是盐酸与碳酸钠的反应，3号带有钠元素，所以3号为10%碳酸钠溶液，则8号和9号从10%氯化钙溶液和10%稀盐酸中选择，生成气体质量为0.22 g，设需要消耗盐酸的质量为m， 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 m 0.22 g m＝0.365 g，则需要10%稀盐酸溶液质量＝0.365 g÷10%＝3.65 g，所以9号为10%稀盐酸溶液，8号为10%氯化钙溶液。 （4）碳酸氢钠与氢氧化钙恰好反应，则溶质为氢氧化钠；若碳酸氢钠有剩余，恰好与生成的氢氧化钠反应完毕，则溶质为碳酸钠；若碳酸氢钠为全部反应，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙与氢氧化钠；碳酸氢钠过量，则溶质为经过实验已经确定各物质名称，C错误。 专题集训（九） 化学 第 6 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $