专题07 填空题（19题）物质的检验、鉴别与推断（抢分专练）（济南专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分07 填空题（19题）物质的检验、鉴别与推断（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 济南3年真题 抢分依据 命题预测 物质的检验 与鉴别 2023年第19题（1)(2) 2024年第19题（1） 2025年第18题实验（一） 本专题是济南中考化学实验探究题的核心拉分考点，近三年稳定出现在第 18、19 题，契合中考“重探究、强推理”的命题规律。试题常结合本地化工废液处理、水质检测等情境命题，考查物质检验、鉴别与推断的实验逻辑与方案设计能力，是区分学生化学思维与探究能力的关键板块。熟练掌握这类题型，能突破高分瓶颈，是中考化学抢分的重中之重。 检验鉴别部分聚焦常见离子、气体、物质的特征反应与除杂干扰分析；推断部分侧重混合物成分的逻辑推导，情境可能融入本地工业废水处理、环境监测等实际背景。整体强化实验现象分析、方案评价与逻辑推理能力考查，保持 “探究性强、区分度高” 的特点，是中考化学的核心拉分板块。 物质的转化与推断 2023年第19题（4） 2024年第19题（2） 2025年第18题实验（一） 【高频考点聚焦】 1．物质的检验与鉴别 与鉴别 .物质的检验与鉴别的一般思路 检验与鉴别的理解 物质的检验：根据物质特有的性质确定是否为该物质（或离子）。 物质的鉴别：根据物质性质的差异，将物质一一区分开来。 注意事项 方法 物理方法 :根据组内物质的物理性质的差异进行鉴别。 化学方法 利用组内各物质化学性质的差异进行鉴别，即依据物质间反应时所产生的特殊的现象，如变色、产生气泡、生成沉淀等 思路 对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。 原则 操作简便 能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度或区分度较大。 防止干扰 鉴别Cl－和SO42－时，只能用Ba（NO3）2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。 步骤 优选物理方法，再选化学方法。 答题 取样→操作→观察现象→得出结论。 常见离子的检验与鉴别 离子 试剂 现象 H+ 紫色石蕊试液 变红 蓝色石蕊试纸 变红 pH试纸 PH < 7 锌粒（活泼金属） 产生气体，通入澄清石灰水不变浑浊 碳酸盐（碳酸钙、碳酸钠） 产生气体，通入澄清石灰水变浑浊 OH- 紫色石蕊试液 变蓝 无色酚酞试液 变红 CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀 NH4+溶液 产生刺激性气味气体 CI- AgNO3溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 SO42- Ba(NO3)2溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀沉淀不溶解 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ba2＋ 加少量Na2SO4和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ag＋ 加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Cu2＋ 滴加可溶性碱 有蓝色沉淀生成 Fe3＋ 滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 常见物质的检验与鉴别 物质 检验方法 实验现象 羊毛 灼烧 燃烧时有烧焦羽毛气味 硬水软水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水 磷肥 看颜色 磷肥是灰白色粉末 真假黄金 加盐酸 若有气泡产生，则为假黄金 加热 若变黑，则为假黄金 合金 互相刻画 表面留下划痕的是纯金属，反之则为合金 NH4NO3和NaOH 水 氢氧化钠溶于水升温，硝酸铵溶于水降温 二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 黑色粉末溶解且溶液变为蓝色的为CuO 铵态氮肥 与碱研磨、与碱共热、加热 产生刺激性气味的为铵态氮肥 2．物质的转化与推断 物质的转化与推断（白色粉末问题） 解题思路 标出相关信息 根据题干，标出白色粉末成分的化学式 寻找突破口 联系所学知识，以题干提供的特征线索为突破口，考虑各种物质之间发生的反应，写出相关的化学方程式； 确定其他物质 根据物质间的转化，确定其他物质是否存在，注意题目中关于沉淀加入足量的酸后是完全溶解（常考碳酸钙、碳酸钡）、部分溶解（常考碳酸钡和硫酸钡）还是不溶解（常考氯化银、硫酸钡） 检查最终结果 将最终推出的结果代入验证，是否符合要求 解题要点 颜色 根据物质的颜色、状态进行初步判断物质的组成，蓝色溶液Cu2＋黄色溶液Fe3＋浅绿色溶液Fe2＋ 加酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 往溶液中滴加酚酞溶液、溶液变红，溶液中不一定含有碱NaOH等、可能含有Na2CO3可溶性呈碱性的盐； 加盐如：Ba(NO3)2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀 向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸盐，也可能含有碳酸盐，需要再次向白色沉淀中加酸确定溶液中含有的是硫酸盐、碳酸盐中的一种还是都有 加酸检验沉淀成分 沉淀中加入酸（盐酸、硫酸），沉淀全部溶解有气泡产生，一定含有较活泼金属或碳酸盐中至少一种，再通过气体成分的确定进而确定产生气体的物质是什么。沉淀完全溶解，沉淀中还可能存在碱类物质如：Mg（OH）2 酸碱盐之间的转化关系 【地区特色关注】 泉城本土特色关联：物质检验鉴别与推断题，紧扣“重探究、强推理、高区分度”的本地命题特色，常以化工废水处理、水质检测、白色粉末等本土情境命题，侧重离子检验、除杂干扰与成分推理，区别于外地偏难题型，聚焦实验分析与逻辑推理，是区分度核心板块。 抢分19 物质的检验、鉴别与推断 1．（2026·山东济南·一模）物质的推断、分离、转化、回收是化学学科的必备知识。请分析并完成下列问题。 【成分推断】实验室中某固体混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。( 假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题： (1)气体D是_______，沉淀F是______(写化学式)。 (2)滤液E中大量存在的金属阳离子是______(写离子符号)。 (3)根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有_____(写化学式)。写出步骤②中一定发生的一个化学方程式_______。 (4)若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是_______。 【转化制备】某兴趣小组的同学欲利用铜绿[ Cu2(OH)2CO3]提取金属铜并获得氯化亚铁。过程如下： (5)加入过量的B是_______，固体M的成分是______。 (6)加入过量C的目的是______。滤液N和滤液Q成分是否相同______(选填“相同”或“不相同”)。 (7)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度______(“有”或“没有”)影响。 2．【新情境·生活中的物质成分探究】（2026·山东济南·一模）“双吸剂”的主要成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、、中的几种。 【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引除去。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 (1)①温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有_______(写化学式)； ②向滤液中滴加酚酞试液后溶液变_______色，小明认为该固体样品中一定含有； ③向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有和________(写化学式)； 【实验反思】 (2)小明同学认真思考后，认为【实验分析】②中得到固体样品中含有的结论不合理，理由是_______。 (3)已知某固体混合物A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为_______(填化学式)；白色沉淀F为_______(填化学式)。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：_______。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，_____(选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是_______。 3．【新情境·标签缺失的物质成分探究】（2026·山东济南·二模）回答下列问题： (1)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。则A是_________溶液，C是________溶液。 (2)实验室里有NaCl样品A，可能混入了MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的KOH固体样品B，可能是KOH和K2CO3的混合物或二者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C的化学式为________；气体G的化学式为________。 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为__________。 ③在无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。 ④在MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中，一定没有混入样品A中的是_________(填化学式)，理由是______。 4．（2026·山东济南·一模）物质的鉴别、推断等实验思路的形成，均需要结合物质的性质进行思考和设计。 (1)某兴趣小组以酸、碱、盐等物质的鉴别开展实验探究。 ①通过化学方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，下列试剂能达到目的的是______(选填下列序号)。 A．紫色石蕊试液             B．铁粉      C．氧化镁     D．氯化钡溶液     E.氢氧化钠溶液 结合上例分析，若鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是______。 ②从复分解反应的实质来看，某可溶性试剂能鉴别氢氧化钾和碳酸钠两种物质，需要含有的离子可以是______(选填下列序号)。 A．钡离子       B．氢离子      C．钙离子       D．氯离子           E.氢氧根离子 ③请任意选取一种试剂鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出具体的实验操作、现象及结论：______。 (2)已知固体混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三种物质中的一种或多种组成，另有一固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成。按如图所示进行了实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题： ①气体B的化学式是______，沉淀G的化学式是______。 ②溶液F中一定存在的阳离子是_____(填离子符号)。 ③写出实验②中发生反应的化学方程式______。 ④由图可推知，固体混合物B中一定不含有的物质是_____。A中还无法确定的物质是_____(填化学式)，若要检验该物质是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，______(请补充完整实验方案)。 5．【新情境·生活中的物质成分探究】（2026·山东济南·一模）Ⅰ．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸()。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸() 草酸钠 草酸钙 草酸铜() 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为_______。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A．溶液能与氢氧化铜反应 B．溶液能够与银反应生成氢气 C．溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，能与______(填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中_______。 Ⅱ．实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)①气体B的化学式为_____，其水溶液的pH______7(填“>”“<”“=”之一)。 ②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为______(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀E的一个化学方程式_______。 ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，____(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是______。 6．【新情境·变质的物质成分探究】（2026·山东济南·一模）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。 [猜想与假设] (1)猜想I；白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。 猜想Ⅲ：白色粉末是______。 [查阅资料]CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。 [实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验： (2)由上述实验可知，猜想______肯定不成立。 (3)适合操作③的X溶液是______(填字母序号)。 A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 (4)操作④需要用到的一种玻璃仪器______。 7．（2026·山东济南·一模）回答下列问题。 (1)同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。任务：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： ①试管a中发生反应的微观实质是___________。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到除杂目的。 【教师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 ②同学们欲验证试管a中的溶液pH<7下列不能选用的试剂有___________(填选项序号) A．  AgNO3溶液  B． 氧化铜  C． 锌粒   D． 碳酸钠 向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质为___________(化学式)。 【交流表达】 同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯净的氯化钠。 【实验优化】 ③同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液经过___________(填操作名称)可得到纯净的氯化钠固体。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。 (2)已知某固体混合物A中可能含有K2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C为___________(填化学式)；无色气体G的水溶液可以使紫色石蕊变___________色。 ②写出步骤IV中一个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式___________。 ③在无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4___________(“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是___________。 8．（2026·山东济南·一模）氢氧化钠是化学实验室中必备的化学药品，也是一种常用的化工原料。某实验小组进行了如下的探究活动。 (一)探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到溶液颜色变为___________色，向A试管中继续加入稀盐酸，观察到___________，由此证明NaOH能与稀盐酸反应，该反应属于___________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)B试管中无明显现象，为验证B试管中已发生化学反应，不能选择的试剂是___________(填选项序号之一)。 A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．酚酞试液 D．硝酸钡溶液 (二)了解NaOH的制备 (3)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为： ，X的化学式为___________。 (三)测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： (4)该实验所得滤液中的溶质是___________(填化学式)。 (5)求样品中NaCl的质量分数(写出计算过程，结果精确至1%)。 9．【新情境·化肥成分探究】（2026·山东济南·一模）回答下列问题 (1)“碳达峰”、“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体，但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，于是同学们进行了如下实验探究。 ①如图所示，分别向A、B两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL 10%氢氧化钠溶液和20 mL蒸馏水立即拧紧瓶盖，振荡，使其充分反应，写出实验现象___________。 ②取A瓶反应后的少量溶液于试管中，加入___________，产生气泡，证明二者发生了反应。 ③写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。 (2)实验室里有化肥样品A，可能混入了、两种物质中的一种或两种，另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①写出步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式___________，气体G的化学式为___________。 ②固体样品B中一定存在的物质是___________(填化学式)，滤液H中一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ③根据上述实验现象推断，化肥样品A中___________(选填“一定含有”“一定没有”“可能含有”之一)。 10．【新考法·图像分析结合物质成分探究】（2026·山东济南·一模）一包白色粉末可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaOH、CuSO4、CaCO3中的一种或几种，兴趣小组的同学们为探究其组成成分，进行如下探究： (1)将白色粉末置于烧杯中，加足量水全部溶解，得到无色溶液，则白色粉末中一定不存在的是______。 向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 (2)继续向烧杯中滴加稀盐酸，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸的质量的变化如图所示，BC段对应的反应方程式是______；原固体粉末中一定有______。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分07 填空题（19题）物质的检验、鉴别与推断（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 济南3年真题 抢分依据 命题预测 物质的检验 与鉴别 2023年第19题（1)(2) 2024年第19题（1） 2025年第18题实验（一） 本专题是济南中考化学实验探究题的核心拉分考点，近三年稳定出现在第 18、19 题，契合中考“重探究、强推理”的命题规律。试题常结合本地化工废液处理、水质检测等情境命题，考查物质检验、鉴别与推断的实验逻辑与方案设计能力，是区分学生化学思维与探究能力的关键板块。熟练掌握这类题型，能突破高分瓶颈，是中考化学抢分的重中之重。 检验鉴别部分聚焦常见离子、气体、物质的特征反应与除杂干扰分析；推断部分侧重混合物成分的逻辑推导，情境可能融入本地工业废水处理、环境监测等实际背景。整体强化实验现象分析、方案评价与逻辑推理能力考查，保持 “探究性强、区分度高” 的特点，是中考化学的核心拉分板块。 物质的转化与推断 2023年第19题（4） 2024年第19题（2） 2025年第18题实验（一） 【高频考点聚焦】 1．物质的检验与鉴别 与鉴别 .物质的检验与鉴别的一般思路 检验与鉴别的理解 物质的检验：根据物质特有的性质确定是否为该物质（或离子）。 物质的鉴别：根据物质性质的差异，将物质一一区分开来。 注意事项 方法 物理方法 :根据组内物质的物理性质的差异进行鉴别。 化学方法 利用组内各物质化学性质的差异进行鉴别，即依据物质间反应时所产生的特殊的现象，如变色、产生气泡、生成沉淀等 思路 对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。 原则 操作简便 能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度或区分度较大。 防止干扰 鉴别Cl－和SO42－时，只能用Ba（NO3）2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。 步骤 优选物理方法，再选化学方法。 答题 取样→操作→观察现象→得出结论。 常见离子的检验与鉴别 离子 试剂 现象 H+ 紫色石蕊试液 变红 蓝色石蕊试纸 变红 pH试纸 PH < 7 锌粒（活泼金属） 产生气体，通入澄清石灰水不变浑浊 碳酸盐（碳酸钙、碳酸钠） 产生气体，通入澄清石灰水变浑浊 OH- 紫色石蕊试液 变蓝 无色酚酞试液 变红 CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀 NH4+溶液 产生刺激性气味气体 CI- AgNO3溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 SO42- Ba(NO3)2溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀沉淀不溶解 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ba2＋ 加少量Na2SO4和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ag＋ 加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Cu2＋ 滴加可溶性碱 有蓝色沉淀生成 Fe3＋ 滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 常见物质的检验与鉴别 物质 检验方法 实验现象 羊毛 灼烧 燃烧时有烧焦羽毛气味 硬水软水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水 磷肥 看颜色 磷肥是灰白色粉末 真假黄金 加盐酸 若有气泡产生，则为假黄金 加热 若变黑，则为假黄金 合金 互相刻画 表面留下划痕的是纯金属，反之则为合金 NH4NO3和NaOH 水 氢氧化钠溶于水升温，硝酸铵溶于水降温 二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 黑色粉末溶解且溶液变为蓝色的为CuO 铵态氮肥 与碱研磨、与碱共热、加热 产生刺激性气味的为铵态氮肥 2．物质的转化与推断 物质的转化与推断（白色粉末问题） 解题思路 标出相关信息 根据题干，标出白色粉末成分的化学式 寻找突破口 联系所学知识，以题干提供的特征线索为突破口，考虑各种物质之间发生的反应，写出相关的化学方程式； 确定其他物质 根据物质间的转化，确定其他物质是否存在，注意题目中关于沉淀加入足量的酸后是完全溶解（常考碳酸钙、碳酸钡）、部分溶解（常考碳酸钡和硫酸钡）还是不溶解（常考氯化银、硫酸钡） 检查最终结果 将最终推出的结果代入验证，是否符合要求 解题要点 颜色 根据物质的颜色、状态进行初步判断物质的组成，蓝色溶液Cu2＋黄色溶液Fe3＋浅绿色溶液Fe2＋ 加酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 往溶液中滴加酚酞溶液、溶液变红，溶液中不一定含有碱NaOH等、可能含有Na2CO3可溶性呈碱性的盐； 加盐如：Ba(NO3)2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀 向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸盐，也可能含有碳酸盐，需要再次向白色沉淀中加酸确定溶液中含有的是硫酸盐、碳酸盐中的一种还是都有 加酸检验沉淀成分 沉淀中加入酸（盐酸、硫酸），沉淀全部溶解有气泡产生，一定含有较活泼金属或碳酸盐中至少一种，再通过气体成分的确定进而确定产生气体的物质是什么。沉淀完全溶解，沉淀中还可能存在碱类物质如：Mg（OH）2 酸碱盐之间的转化关系 【地区特色关注】 泉城本土特色关联：物质检验鉴别与推断题，紧扣“重探究、强推理、高区分度”的本地命题特色，常以化工废水处理、水质检测、白色粉末等本土情境命题，侧重离子检验、除杂干扰与成分推理，区别于外地偏难题型，聚焦实验分析与逻辑推理，是区分度核心板块。 抢分19 物质的检验、鉴别与推断 1．（2026·山东济南·一模）物质的推断、分离、转化、回收是化学学科的必备知识。请分析并完成下列问题。 【成分推断】实验室中某固体混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。( 假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题： (1)气体D是_______，沉淀F是______(写化学式)。 (2)滤液E中大量存在的金属阳离子是______(写离子符号)。 (3)根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有_____(写化学式)。写出步骤②中一定发生的一个化学方程式_______。 (4)若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是_______。 【转化制备】某兴趣小组的同学欲利用铜绿[ Cu2(OH)2CO3]提取金属铜并获得氯化亚铁。过程如下： (5)加入过量的B是_______，固体M的成分是______。 (6)加入过量C的目的是______。滤液N和滤液Q成分是否相同______(选填“相同”或“不相同”)。 (7)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度______(“有”或“没有”)影响。 【答案】(1) CO2 BaSO4 (2)Cu2+、Na+ (3) Na2CO3、CuO /； (4)取沉淀C滴加稀盐酸 (5) 铁粉 铜、铁 (6) 将过量的铁粉完全除去 不相同 (7) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 没有 【详解】（1）根据分析，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，故气体D是CO2；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，该沉淀不能被酸溶解，故沉淀F为BaSO4。 （2）能生成气体说明固体样品中有碳酸钠，生成蓝色滤液说明固体样品中有氧化铜，则步骤②中发生反应的化学方程式为：、；根据化学方程式可知，滤液E中大量存在的金属阳离子是：Cu2+，Na+。 （3）根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有：Na2CO3、CuO； 步骤②中一定发生的反应有：稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 （4）根据上述信息，还不能确定原固体混合物A中是否存在的物质是：BaCl2、BaSO4，若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是：取沉淀C滴加稀盐酸，若沉淀不溶解，则含有硫酸钡，若沉淀部分溶解，则含有氯化钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则含有氯化钡。 （5）根据分析，加入过量的B是铁粉； 铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则固体M的成分是铜和过量的铁。 （6）加入过量C的目的是将过量的铁粉完全除去； 滤液N是第一步置换反应后的滤液，溶质只有氯化亚铁；滤液Q是铁和盐酸反应后的滤液，溶质为氯化亚铁和过量的盐酸，因此二者成分不相同。 （7）操作Ⅱ是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，过量的盐酸加热时变成氯化氢气体，对获得氯化亚铁固体的纯度没有影响。 2．【新情境·生活中的物质成分探究】（2026·山东济南·一模）“双吸剂”的主要成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、、中的几种。 【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引除去。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 (1)①温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有_______(写化学式)； ②向滤液中滴加酚酞试液后溶液变_______色，小明认为该固体样品中一定含有； ③向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有和________(写化学式)； 【实验反思】 (2)小明同学认真思考后，认为【实验分析】②中得到固体样品中含有的结论不合理，理由是_______。 (3)已知某固体混合物A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为_______(填化学式)；白色沉淀F为_______(填化学式)。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：_______。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，_____(选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是_______。 【答案】(1) CaO 红 Fe2O3 (2)CaO与水反应会生成Ca(OH)2，因此即使原固体中不含Ca(OH)2，加水后也会生成Ca(OH)2，使酚酞变红 (3) NH3 AgCl H+、Na+ 无法确定 整个实验过程中硫酸铵是否存在都不影响整体实验现象，故硫酸铵无法确定是否含有 【详解】（1）①温度计示数变大，说明固体溶于水放热。在猜想的物质中，只有CaO与水反应会放出大量热，因此一定含CaO。 ②滤液中含Ca(OH)2，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。 ③滤渣加足量稀盐酸有气泡，说明含CaCO3（）；最终溶液变黄，是因为Fe2O3与盐酸反应生成黄色的FeCl3溶液（），因此一定含Fe2O3。 （2）CaO与水反应会生成Ca(OH)2，因此即使原固体中不含Ca(OH)2，加水后也会生成Ca(OH)2，使酚酞变红，无法证明原固体中一定有Ca(OH)2。 （3）①无色气体E能使紫色石蕊试液变蓝，说明是碱性气体，为NH3，NH4Cl、(NH4)2SO4与NaOH加热均会生成NH3； 白色沉淀F不溶于稀硝酸，是AgCl（滤液中含Cl-，与AgNO3反应生成）。 ②步骤Ⅰ中，Ba(NO3)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，化学方程式为。 ③白色沉淀B加入适量稀硝酸后不溶解，说明不含BaCO3，则混合物A中不含Na2CO3，那么滤液C的溶质是NH4Cl、HNO3，步骤Ⅱ一定发生的反应是，则滤液D一定含有NaCl，步骤Ⅳ中加入了AgNO3和稀硝酸，Ag+、Cl-结合生成AgCl沉淀，因此滤液G中一定大量存在的阳离子是H+、、Na+。 ④整个实验过程中硫酸铵是否存在都不影响整体实验现象，故硫酸铵无法确定是否含有。 3．【新情境·标签缺失的物质成分探究】（2026·山东济南·二模）回答下列问题： (1)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。则A是_________溶液，C是________溶液。 (2)实验室里有NaCl样品A，可能混入了MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的KOH固体样品B，可能是KOH和K2CO3的混合物或二者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C的化学式为________；气体G的化学式为________。 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为__________。 ③在无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。 ④在MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中，一定没有混入样品A中的是_________(填化学式)，理由是______。 【答案】(1) NaOH/氢氧化钠 Na2​CO3​/或碳酸钠 (2) BaSO4​ NH3 K2​CO3​+Ba(NO3​)2​=BaCO3​↓+2KNO3​ Na+、K+ CuCl2​ 步骤Ⅰ得到无色滤液D，若含CuCl2​，溶液会呈蓝色，与现象不符 【详解】（1）三种物质中，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，因此A为NaOH或Na2​CO3​中的一种；加入B后溶液变为无色，说明B是稀盐酸（中和了碱性），且过程中没有气泡产生，因此A不可能是Na2​CO3（碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气泡），故A为NaOH；剩余C就是Na2​CO3​，加入C后，过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡，符合实验现象。 （2）①样品A加硝酸钡后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C，该沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4​；滤液D和含OH-的滤液E混合微热，生成的无色气体G是铵根和氢氧根反应生成的氨气，化学式为NH3​。 ②样品B加硝酸钡生成白色沉淀F，F加稀硝酸产生气体，说明F是碳酸钡，是样品B中的碳酸钾和硝酸钡反应生成的，化学方程式书写为Ba(NO3​)2​+K2​CO3​=BaCO3​↓+2KNO3​。 ③原样品A含NaCl，一定有Na+；样品B是含钾的化合物，一定有K+；由②可知无色溶液中含有氢氧根离子，则铵根转化为氨气逸出，有Mg2+与会氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀（Ⅰ）；因为是加入适量的硝酸钡溶液，所以Ba2+不一定存在，因此溶液H中一定大量存在的阳离子是Na+、K+。 ④步骤Ⅰ得到无色滤液D，若含CuCl2，溶液会呈蓝色，与现象不符，因此样品A中一定不含CuCl2​。 4．（2026·山东济南·一模）物质的鉴别、推断等实验思路的形成，均需要结合物质的性质进行思考和设计。 (1)某兴趣小组以酸、碱、盐等物质的鉴别开展实验探究。 ①通过化学方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，下列试剂能达到目的的是______(选填下列序号)。 A．紫色石蕊试液             B．铁粉      C．氧化镁     D．氯化钡溶液     E.氢氧化钠溶液 结合上例分析，若鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是______。 ②从复分解反应的实质来看，某可溶性试剂能鉴别氢氧化钾和碳酸钠两种物质，需要含有的离子可以是______(选填下列序号)。 A．钡离子       B．氢离子      C．钙离子       D．氯离子           E.氢氧根离子 ③请任意选取一种试剂鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出具体的实验操作、现象及结论：______。 (2)已知固体混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三种物质中的一种或多种组成，另有一固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成。按如图所示进行了实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题： ①气体B的化学式是______，沉淀G的化学式是______。 ②溶液F中一定存在的阳离子是_____(填离子符号)。 ③写出实验②中发生反应的化学方程式______。 ④由图可推知，固体混合物B中一定不含有的物质是_____。A中还无法确定的物质是_____(填化学式)，若要检验该物质是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，______(请补充完整实验方案)。 【答案】(1) D 与两种物质反应后现象不同 ABC 取两种试剂于两支试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液 (2) CO2 Fe(OH)3 K+、Na+ K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓ NH4NO3、CuSO4 NaCl 向滤液中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；反之则无 【详解】（1）①稀盐酸和稀硫酸的本质区别是溶质对应的阴离子不同，盐酸溶液中对应的阴离子是氯离子，硫酸溶液中对应的阴离子是硫酸根离子，选择氯化钡溶液（D），氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象不同，可以区别（稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红、且两者与铁粉、氧化镁、氢氧化钠溶液反应的现象均相同）； 鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是与两种物质反应后现象不同； ②要鉴别氢氧化钾（KOH）和碳酸钠（Na2CO3），需要试剂中的离子与二者反应出现不同现象：    A、钡离子（Ba2+）：与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，与KOH不反应，可鉴别。 B、氢离子（H+）：与Na2CO3反应产生CO2气体，与KOH反应无明显现象，可鉴别。 C、钙离子（Ca2+）：与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，与KOH不反应，可鉴别。 D、氯离子（Cl-）：与二者都不反应，无法鉴别。 E、氢氧根离子（OH-）：与二者都不反应，无法鉴别。   故选ABC。 ③取两种试剂于两支试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液。   （2）由于固体混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三种物质中的一种或多种组成，滴加稀盐酸反应产生气体B，碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体B是CO2；溶液C和溶液D混合生成红褐色沉淀G，故G是Fe(OH)3；说明溶液C中有氯化铁，因此固体混合物A中含有Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液D中含有可溶性碱（或氢氧根离子）； 固体混合物B滴加氢氧化钡生成沉淀E，硫酸根会和钡离子结合形成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，由于没有说明沉淀E的颜色，说明沉淀E是硫酸钡，固体混合物B中一定含有K2SO4，不含CuSO4，由于氢氧化钡会与NH4NO3生成氨气，故固体混合物B不含NH4NO3，由于固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成，故固体混合物中含有CuO、K2SO4； 氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液C含有氯化铁，氯化钠，溶液C和溶液D混合生成红褐色沉淀Fe(OH)3，溶液F中一定存在的阳离子是K+、Na+； 根据分析可知： ①气体B的化学式是CO2，沉淀G的化学式是Fe(OH)3； ②溶液F中一定存在的阳离子是K+、Na+； ③实验②是氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓； ④固体混合物B中一定不含有的物质是NH4NO3、CuSO4； A中还无法确定的物质是NaCl，若要检验该物质（NaCl）是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；反之则无。 5．【新情境·生活中的物质成分探究】（2026·山东济南·一模）Ⅰ．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸()。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸() 草酸钠 草酸钙 草酸铜() 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为_______。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A．溶液能与氢氧化铜反应 B．溶液能够与银反应生成氢气 C．溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，能与______(填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中_______。 Ⅱ．实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)①气体B的化学式为_____，其水溶液的pH______7(填“>”“<”“=”之一)。 ②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为______(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀E的一个化学方程式_______。 ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，____(填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是______。 【答案】(1) (2)AC (3) 酸 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色 (4) < 和 一定不存在 根据实验现象可知氢氧化钠一定存在，若氯化镁存在，会与氢氧化钠发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀 【分析】本题Ⅱ为混合物成分推断实验题，样品含六种物质，通过加水溶解、过滤、加酸、通三步操作，结合沉淀与气体的反应特性推导物质。加水过滤得白色沉淀A和无色滤液D，A加稀盐酸完全溶解并产生无色气体B，说明A为，B为，C中含有；同时说明沉淀A不可能是不溶于酸的，故、不能同时存在；但不能排除沉淀A中含有，即不能排除样品中含有和，但根据无色滤液D与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液D中一定含有氯化钠、硝酸钡和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则样品中一定不含氯化镁，E为碳酸钡，滤液F为氯化钠和硝酸钠溶液。 【详解】（1）根据草酸的化学式可推测草酸根的化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，可写出草酸钙化学式为。 （2）A、酸能与碱反应，故草酸溶液能与氢氧化铜反应，正确； B、酸能与氢前金属反应生成氢气，而银的活动性在氢元素后，故草酸溶液不能与银反应生成氢气，错误； C、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，故草酸溶液能与碳酸钠反应，正确； D、硫酸不与硫酸钠反应，能与草酸钠反应，加入硫酸不能除去硫酸钠杂质，反而除去了主要物质，错误。 故选AC。 （3）由题意可知，草酸铜是难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体，故推测草酸铜能与酸反应；验证预测的实验操作和预期现象是：取固体于试管中加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色。 （4）①由分析可知，B为，与水反应生成碳酸，水溶液显酸性，pH小于7； ②由分析，滤液F为氯化钠和硝酸钠溶液，一定存在的酸根阴离子为和； ③步骤Ⅲ中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，涉及到的方式为：、； ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，一定不存在，理由是：根据实验现象可知氢氧化钠一定存在，若氯化镁存在，会与氢氧化钠发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀。 6．【新情境·变质的物质成分探究】（2026·山东济南·一模）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。 [猜想与假设] (1)猜想I；白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。 猜想Ⅲ：白色粉末是______。 [查阅资料]CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。 [实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验： (2)由上述实验可知，猜想______肯定不成立。 (3)适合操作③的X溶液是______(填字母序号)。 A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 (4)操作④需要用到的一种玻璃仪器______。 【答案】(1)碳酸钠和氢氧化钠 (2)Ⅱ (3)A (4)烧杯（漏斗或玻璃棒，任填其一即可） 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，可能没有变质，所以猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠； （2）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以由上述实验可知，加入稀硫酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，避免碱性溶液对物质检验的干扰，所以适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液，故选：A； （4）操作④是将沉淀和溶液进行分离，是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。 7．（2026·山东济南·一模）回答下列问题。 (1)同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。任务：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： ①试管a中发生反应的微观实质是___________。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到除杂目的。 【教师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 ②同学们欲验证试管a中的溶液pH<7下列不能选用的试剂有___________(填选项序号) A．  AgNO3溶液  B． 氧化铜  C． 锌粒   D． 碳酸钠 向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质为___________(化学式)。 【交流表达】 同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯净的氯化钠。 【实验优化】 ③同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液经过___________(填操作名称)可得到纯净的氯化钠固体。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。 (2)已知某固体混合物A中可能含有K2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C为___________(填化学式)；无色气体G的水溶液可以使紫色石蕊变___________色。 ②写出步骤IV中一个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式___________。 ③在无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4___________(“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是___________。 【答案】(1) 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 A MgCl2、NaCl 蒸发 (2) BaSO4 蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 K+、Na+ 一定不存在 若固体混合物A中含有硫酸铵，则其会与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，这与实验中白色沉淀F完全溶于稀硝酸的现象矛盾，故A中一定不含硫酸铵 【详解】（1）①试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的实质是：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。 ②试管a中的溶液pH<7，说明溶液中含有HCl。 A、 AgNO3溶液与HCl和NaCl都可以反应生成氯化银白色沉淀，错误； B、氧化铜可以与HCl反应，观察到黑色固体溶解。溶液变成蓝色，正确； C、锌粒与HCl反应，产生气泡，正确； D、 碳酸钠与HCl反应，产生气泡，正确； 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故滤液c中有MgCl2、NaCl。 ③当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，此时溶液中除氯化钠，还含有少量的氯化氢，对溶液进行蒸发，水分蒸干，氯化氢会变为气体，就能得到纯净的氯化钠 （2）①固体混合物A中滴加稀硫酸，产生无色气体B，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明无色气体B是二氧化碳，说明固体混合物A中含有碳酸钾。 滴加稀硫酸，产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，说明白色沉淀是硫酸钡（BaSO4），说明固体混合物A中含有硝酸钡。 固体混合物A滴加氢氧化钠，产生无色气体G，(NH4)2SO4、NH4Cl与氢氧化钠反应会生成氨气，说明无色气体G是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使紫色石蕊变蓝。说明固体混合物A中含有(NH4)2SO4、NH4Cl其中一种。 滴加氢氧化钠，得到无色滤液E和白色沉淀F，说明固体混合物A中无FeCl3，白色沉淀F完全溶于稀硝酸 ，说明白色沉淀F是碳酸钡，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体混合物A中含有碳酸钾和硝酸钡，无色滤液E和D滴加硝酸银反应生成白色沉淀I氯化银，说明无色滤液中含有氯离子，故固体混合物A中含有氯化铵，不含硫酸铵。 无色滤液D是硫酸钾和硝酸、氯化铵，无色滤液E是硝酸钾和氯化钠，步骤IV成白色沉淀Ⅰ的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 根据以上分析可知，无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是K+，Na+，在固体混合物A中，(NH4)2SO4一定不存在， 8．（2026·山东济南·一模）氢氧化钠是化学实验室中必备的化学药品，也是一种常用的化工原料。某实验小组进行了如下的探究活动。 (一)探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到溶液颜色变为___________色，向A试管中继续加入稀盐酸，观察到___________，由此证明NaOH能与稀盐酸反应，该反应属于___________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)B试管中无明显现象，为验证B试管中已发生化学反应，不能选择的试剂是___________(填选项序号之一)。 A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．酚酞试液 D．硝酸钡溶液 (二)了解NaOH的制备 (3)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为： ，X的化学式为___________。 (三)测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： (4)该实验所得滤液中的溶质是___________(填化学式)。 (5)求样品中NaCl的质量分数(写出计算过程，结果精确至1%)。 【答案】(1) 红 溶液由红色变为无色 复分解 (2)C (3) (4)、NaCl (5)由题意可知，5.8g固体为氢氧化镁沉淀，设样品中NaOH的质量为x。 ，解得 样品总质量为10g，所以的质量为 的质量分数 答：样品中的质量分数为20%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当继续向A试管中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，符合酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应特征，即中和反应，同时所有中和反应都属于复分解反应。故应填写：红；溶液由红色变为无色；复分解； （2）B试管中是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 A、稀盐酸与碳酸钠反应会产生气泡，能证明反应发生。故选项A不符合题意； B、氯化钙溶液与碳酸钠反应会产生白色沉淀，能证明反应发生。故选项B不符合题意； C、反应后的溶液中可能仍有未反应的氢氧化钠，酚酞试液仍会变红，无法证明反应发生。故选项C符合题意； D、硝酸钡溶液与碳酸钠反应会产生白色沉淀，能证明反应发生。故选项D不符合题意。 故选C； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前2个Na，2个Cl，反应后2个Na，2个Cl，2个O，4个H。故2X的化学式应含2个O，4个H，则X为。故应填写：； （4）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，向NaOH和NaCl的混合溶液中加入过量的溶液，滤液中溶质成分是NaCl、。故应填写：、NaCl； （5）见答案 9．【新情境·化肥成分探究】（2026·山东济南·一模）回答下列问题 (1)“碳达峰”、“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体，但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，于是同学们进行了如下实验探究。 ①如图所示，分别向A、B两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL 10%氢氧化钠溶液和20 mL蒸馏水立即拧紧瓶盖，振荡，使其充分反应，写出实验现象___________。 ②取A瓶反应后的少量溶液于试管中，加入___________，产生气泡，证明二者发生了反应。 ③写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。 (2)实验室里有化肥样品A，可能混入了、两种物质中的一种或两种，另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①写出步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式___________，气体G的化学式为___________。 ②固体样品B中一定存在的物质是___________(填化学式)，滤液H中一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ③根据上述实验现象推断，化肥样品A中___________(选填“一定含有”“一定没有”“可能含有”之一)。 【答案】(1) A、B软塑料瓶均变瘪，且A瓶变瘪程度更大(合理即可) 足量稀盐酸(合理即可) (2) 、 、、 可能含有 【详解】（1）①分别向A、B两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL 10%氢氧化钠溶液和20 mL蒸馏水立即拧紧瓶盖，振荡，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，则A瓶变瘪程度更大，故现象是：A、B软塑料瓶均变瘪，且A瓶变瘪程度更大； ②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取A瓶反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明二者发生了反应； ③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）实验室里有化肥样品A，可能混入了、两种物质中的一种或两种，加入适量稀硫酸，得到气体C、溶液D，硝酸钾、硫酸钠均与稀硫酸不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故样品A中一定含碳酸钠，气体C为碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳；溶液D中一定含硝酸钾和反应生成的硫酸钠；另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。加入适量氢氧化钡溶液，微热、过滤，得到滤液E、沉淀F、气体G，氯化铵能与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，硫酸钾能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，反应生成的氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，生成了气体，则样品B中一定含氯化铵，气体G为氯化铵与氢氧化钡反应生成的氨气，生成了沉淀，则样品B中一定含氯化镁和硫酸钾中至少一个；将溶液D和滤液E混合，加入足量稀硝酸，过滤，得到沉淀I，溶液D中一定含硝酸钾和硫酸钠，溶液D与滤液E混合后生成难溶于稀硝酸的沉淀，则滤液E中一定含钡离子，则固体B中不含硫酸钾（如果B中含硫酸钾，硫酸钾能与钡离子反应，滤液E中不可能含钡离子），由于样品B能与氢氧化钡反应生成沉淀，则样品B中一定含氯化镁。 ①步骤Ⅰ中生成气体C的反应为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 由分析可知，气体G为氯化铵和氢氧化钡反应生成的氨气，化学式为：NH3； ②由分析可知，固体样品B中一定存在的物质是：NH4Cl、MgCl2； 由分析可知，样品B中含氯化镁、氯化铵，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氯化铵与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，则滤液E中含氯化钡，由以上分析可知，溶液D中含硝酸钾、硫酸钠，将溶液D和滤液E混合，加入足量稀硝酸，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，得到滤液H，则H中一定含氯化钠、硝酸钾、硝酸，则滤液H中一定大量存在的阳离子是：Na+、K+、H+； ③由分析可知，向样品A中加入适量稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明A中一定含碳酸钠，由于碳酸钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，会对硫酸钠的检验产生干扰，故无法确定样品A中是否含硫酸钠，故化肥样品A中可能含有硫酸钠。 10．【新考法·图像分析结合物质成分探究】（2026·山东济南·一模）一包白色粉末可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaOH、CuSO4、CaCO3中的一种或几种，兴趣小组的同学们为探究其组成成分，进行如下探究： (1)将白色粉末置于烧杯中，加足量水全部溶解，得到无色溶液，则白色粉末中一定不存在的是______。 向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 (2)继续向烧杯中滴加稀盐酸，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸的质量的变化如图所示，BC段对应的反应方程式是______；原固体粉末中一定有______。 【答案】(1)CuSO4、CaCO3 (2) BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaOH、Na2CO3、Na2SO4 【详解】（1）硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙为白色沉淀，将白色粉末置于烧杯中，加足量水全部溶解，得到无色溶液，则白色粉末中一定不存在的是CuSO4、CaCO3； （2）硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸，AB段固体的质量不变，说明溶液中有氢氧化钠；继续加入稀盐酸烧杯内固体质量逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀；BC段对应的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分07 填空题（19题）物质的检验、鉴别与推断（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分19 物质的检验、鉴别与推断 1．(1) CO2 BaSO4 (2)Cu2+、Na+ (3) Na2CO3、CuO /； (4)取沉淀C滴加稀盐酸 (5) 铁粉 铜、铁 (6) 将过量的铁粉完全除去 不相同 (7) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 没有 2．(1) CaO 红 Fe2O3 (2)CaO与水反应会生成Ca(OH)2，因此即使原固体中不含Ca(OH)2，加水后也会生成Ca(OH)2，使酚酞变红 (3) NH3 AgCl H+、Na+ 无法确定 整个实验过程中硫酸铵是否存在都不影响整体实验现象，故硫酸铵无法确定是否含有 3．(1) NaOH/氢氧化钠 Na2​CO3​/或碳酸钠 (2) BaSO4​ NH3 K2​CO3​+Ba(NO3​)2​=BaCO3​↓+2KNO3​ Na+、K+ CuCl2​ 步骤Ⅰ得到无色滤液D，若含CuCl2​，溶液会呈蓝色，与现象不符 4．(1) D 与两种物质反应后现象不同 ABC 取两种试剂于两支试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液 (2) CO2 Fe(OH)3 K+、Na+ K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓ NH4NO3、CuSO4 NaCl 向滤液中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；反之则无 5．(1) (2)AC (3) 酸 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色 (4) < 和 一定不存在 根据实验现象可知氢氧化钠一定存在，若氯化镁存在，会与氢氧化钠发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀 6．(1)碳酸钠和氢氧化钠 (2)Ⅱ (3)A (4)烧杯（漏斗或玻璃棒，任填其一即可） 7．(1) 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 A MgCl2、NaCl 蒸发 (2) BaSO4 蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 K+、Na+ 一定不存在 若固体混合物A中含有硫酸铵，则其会与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，这与实验中白色沉淀F完全溶于稀硝酸的现象矛盾，故A中一定不含硫酸铵 8．(1) 红 溶液由红色变为无色 复分解 (2)C (3) (4)、NaCl (5)由题意可知，5.8g固体为氢氧化镁沉淀，设样品中NaOH的质量为x。 ，解得 样品总质量为10g，所以的质量为 的质量分数 答：样品中的质量分数为20%。 9．(1) A、B软塑料瓶均变瘪，且A瓶变瘪程度更大(合理即可) 足量稀盐酸(合理即可) (2) 、 、、 可能含有 10．(1)CuSO4、CaCO3 (2) BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaOH、Na2CO3、Na2SO4 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $