压轴04 物质的检验、鉴别和除杂（2大核心考向，压轴题专练）（无锡专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴04 物质的检验、鉴别和除杂 命题预测 物质的检验、鉴别与除杂是初中化学中的一大难点，也是中考的必考点。近三年的无锡中考试卷中，这一知识的考量都是在选择题中以表格选项形式出现，通过对实验方案的评价判断物质的检验、鉴别、分离、除杂要求判断除杂的方法正误。 这类题型的命题有一定的规律性，具体说： 1. 题型标准化：大概率为15题-20题中的某一选择题，设问的方式是“实验方案正确的是或错误的是”。 2. 选材贴近教材：素材多源于教材基础实验或其的变式，如分离氯化钾和二氧化锰的混合物、检验NaOH变质、鉴别两种或多种物质、粗盐提纯等。 3. 内容综合性强：不再单纯考单一操作，而是将检验、鉴别、分离、除杂等很多知识点混合在一个选项中，考查学生分析问题、解决问题的能力。 针对近三年无锡中考化学命题的走势，因为这一题型具有较强的综合性，预计2026年该题型将继续保持稳定，且可能向非选择题渗透，与实验探究题结合考查。 高频考法 1、 物质的检验和鉴别 2、 物质的除杂 知识·技法·思维 考向01 物质的检验和鉴别 物质的检验和鉴别 1. 物质的检验 非选择题中物质的检验在广东无锡中考题中一般出现在实验探究题中，对于这部分的题目答题时请严格遵循以下三个步骤： （1）取样操作：“取少量样品于试管中”。严禁直接写“加入试剂”，必须先说明取样对象（特别是原题是固体混合物时）。 （2）加试剂+现象：描述具体加入的试剂（如“滴加稀硝酸”），并预测可观察的现象（如“产生白色沉淀”，而非直接写“生成AgCl”）。 （3）实验结论：根据现象反推物质（如“说明含有Cl⁻”）。 2.物质的鉴别 常见题型： （1）不加试剂鉴别： 特征法：先找出有特殊颜色、气味或溶于水放热/吸热的物质。 两两混合法：列表分析各物质两两混合产生的不同现象（沉淀、气体、颜色等），找出“突破口”。 例：鉴别NaOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂四种无色溶液。突破口：蓝色溶液是CuSO₄，用它去鉴别其他。 （2）限加一种试剂鉴别： 所加试剂必须能和被鉴别物质分别产生明显不同的现象（如有的产生气体，有的沉淀，有的无变化，有的溶解等）。 常用“万能试剂”：Na₂CO₃、HCl、Ba(OH)₂、CuSO₄溶液等。 例：用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Ca(OH)₂三种溶液。可选Na₂CO₃溶液：产生气体（HCl），产生白色沉淀（Ca(OH)₂），无现象（NaCl）。 （3）任选试剂鉴别： 思路最开放，通常需要分组，然后逐步鉴别。注意操作顺序，防止干扰。 常见物质或离子的检验的基础知识 1. 常见气体检验 气体 检验方法 关键现象 O₂ 带火星木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO₂ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊​ H₂ 点燃，罩干冷烧杯 淡蓝火焰，烧杯内壁有水珠 CH₄ 点燃，罩干冷烧杯+石灰水 有水珠且石灰水变浑浊 NH₃ 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝（刺激性气味） H2O 通过无水CuSO₄ 白色粉末变蓝 2. 常见离子检验（酸碱盐重点） 离子 检验方法（注意顺序） 现象与避坑 H⁺ (酸) ① 紫色石蕊试液 ② 加入Zn/Fe ① 变红 ② 产生气泡​ OH⁻ (碱) ① 无色酚酞试液 ② 加CuSO₄溶液 ① 变红 ② 产生蓝色沉淀​ CO₃²⁻​（碳酸盐） ① 加稀盐酸 ② 气体通入石灰水 ① 产生气泡 ② 石灰水变浑浊 Cl⁻ ① 加AgNO₃溶液 ② 加稀硝酸 产生白色沉淀且不溶解（必须加酸排除CO₃²⁻干扰） SO₄²⁻​ ① 加稀盐酸酸化 ② 加BaCl₂溶液 ① 无现象（排除Ag⁺、CO₃²⁻） ② 产生白色沉淀​ 考向02 物质的除杂 物质的除杂 1. 核心目标：除去杂质，保留主体物质。原则是“不增、不减、易分、复原”。 不增：不引入新的杂质。 不减：不减少（或极少损耗）被提纯的物质。 易分：操作简便，易于分离（如转化为气体、沉淀或水）。 复原：被提纯物质最好能恢复原始状态。 2. 常用方法： （1）物理方法： 过滤：分离不溶性固体与液体（如粗盐提纯），或固体与固体（一种可溶，一种不溶）。 结晶/重结晶：利用溶解度差异分离固体混合物（如KNO₃和NaCl的分离）。 蒸馏：利用沸点差异分离液体混合物（如自来水制蒸馏水）。 磁吸：分离铁粉与其他固体（如Fe和CuO）。 （2）化学方法：将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物本身。 ①气化法：将杂质转化为气体除去。 例：除去Na₂SO₄中混有的Na₂CO₃，加适量稀H₂SO₄。Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（符合“不减”，还增加了主体物质） ②沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤。 例：除去NaCl中混有的Na₂SO₄，加适量BaCl₂溶液。Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl 置换法：常用于金属提纯。 例：除去FeSO₄中混有的CuSO₄，加过量铁粉，过滤。Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ③转化法：将杂质转化为被提纯物。 例：除去CO₂中混有的CO，通过灼热的CuO。（注意：不能点燃，因CO₂大量存在） ④吸收法：用特定物质吸收气体杂质。 例：除去CO中混有的CO₂，通过足量NaOH溶液。CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O ⑤加热法：杂质受热易分解，或与空气中某成分反应。 例：除去CaO中混有的CaCO₃，高温煅烧。 典例·靶向·突破 考向01 物质的检验和鉴别 例1.（2025·江苏无锡·中考）【新情景——生活实际的再现】 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确； B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选项错误； C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，选项正确； D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高为NaOH，降低为NH4NO3。选项正确； 故选B。 【变式探究】（2025·无锡羊尖中学·二模）以下实验方案中正确的是考向解码 1. 除杂“三不”原则（最易丢分） 不增：不能引入新的杂质。（例如：用BaCl₂除去NaCl中的Na₂SO₄，虽然除了SO₄²⁻，但引入了Ba²⁺，错误！应用Ba(OH)₂）。 不减：除杂试剂不能与主体物质反应。（例如：用灼热CuO除去CO₂中的CO，可行；但用点燃法除去CO₂中的CO，不可行，因为CO₂不支持燃烧）。 易分：最好将杂质转化为沉淀、气体或水，便于分离。 2. 物质的鉴别​ 物理法优先：先看颜色（Cu²⁺蓝、Fe³⁺黄、Fe2+浅绿）、闻气味、溶水性（NH₄NO₃吸热、NaOH放热）等。 化学法防干扰：鉴别Cl⁻和SO₄²⁻时，需注意Ag₂SO₄微溶，避免误判。 A. 鉴别羊毛和蚕丝：取样灼烧闻气味 B. 鉴别和固体：加水溶解比较温度变化 C. 实验室制氢气：原料采用锌粒和浓盐酸 D. 除去石灰石中混有的生石灰：高温煅烧 【答案】B 【解析】A、羊毛、蚕丝灼烧均有烧焦羽毛气味，不能鉴别，该方案不正确； B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，则能鉴别，该方案正确； C、实验室用锌和硫酸制取氢气，浓盐酸具有挥发性，不能用浓盐酸，该方案不正确； D、石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙的俗称，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，会除去主要物质，该方案不正确。 故选B。 考向02 物质的除杂 例2（2025·无锡锡山区二泉中学·四模）【新考法——实验方案的设计与评价】设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的科学思维。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 取样，分别通入CO2气体，观察现象 B 除去粗盐中的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 C 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象 D 除去二氧化碳中少量的水蒸气 通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则能鉴别，该方案能达到实验目的； B、氯化镁能与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，该方案不能达到实验目的； C、干冷烧杯内壁有水雾，根据元素守恒，则说明蜡烛中含有氢元素，而不是碳元素，该方案不能达到实验目的； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应，且浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，该方案不能达到实验目的。 故选A。 考向解码 无锡中考不单纯考记忆，更侧重逻辑严密性，以下三点是提分关键： 1. 操作规范是前提：所有检验必须先写“取样”，严禁直接向原试剂瓶中加入试剂，否则在表述题中会直接扣分。 2. 离子检验防干扰： 检验 SO₄²⁻时，必须先加稀盐酸酸化（排除 Ag⁺ 和 CO₃²⁻ 干扰），再加 BaCl₂。 检验 Cl⁻时，需加稀硝酸排除CO₃²⁻干扰。 3. 物理性质优先：鉴别题优先考虑颜色（Cu²⁺ 蓝、Fe³⁺ 黄）、气味、溶解性及溶解热（NaOH 溶解放热、NH₄NO₃ 吸热），能不用化学试剂就不用。 【变式探究】（2023·无锡·中考）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确； D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。 故选C。 1. （2025·无锡梁溪区·一模）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 2. （2025·无锡江阴·一模）下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A. 溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B. 为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C. 当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D. 经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 【答案】C 【解析】A、溶解粗盐时加过量的水会大幅延长后续蒸发操作的时间，只需加适量水使粗盐基本溶解即可，错误。 B、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，容易戳破滤纸导致过滤失败，错误。 C、蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可避免固体受热飞溅，正确。 D、溶解、过滤、蒸发只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去其中的可溶性杂质，最终得到的氯化钠仍属于混合物，错误。 3. （2025·无锡江阴·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铁 加足量稀盐酸，过滤 B 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 取洁净的Fe丝和Ag丝插入到溶液中 D 测定草木灰浸出液的pH 用pH试纸蘸取浸出液，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、稀盐酸既能与杂质氧化铁反应，也能与原物质铁粉反应，会除去铁粉，不符合除杂原则，错误； B、食盐水呈中性、稀盐酸呈酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别二者，错误； C、铁丝插入CuSO4溶液，铁丝表面有红色固体析出，说明金属活动性Fe＞Cu；银丝插入CuSO4溶液无明显现象，说明金属活动性Cu＞Ag，可得出三者活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，正确； D、测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，否则会污染试剂，错误。 4. （2025·无锡梁溪区·一模）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和涤纶 分别取样，闻气味 B 测定氢氧化钠溶液的pH 将pH试纸浸入溶液，取出后与标准比色卡对照 C 除去中混有的CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 除去固体中混有的 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、蚕丝和涤纶本身气味无明显差异，无法通过闻气味鉴别，应采用灼烧闻气味的方法，A错误； B、将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，测定溶液pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，B错误； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且不引入新杂质，符合除杂要求，C正确； D、氯化钙可溶于水，碳酸钙难溶于水，要得到氯化钙固体，应在溶解、过滤后对滤液进行蒸发结晶，题给操作最终得到的是碳酸钙，D错误。 5.. （2025·无锡新吴区·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 D 除去氧化钙中的碳酸钙 滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。所以取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，选项不能达到实验目的，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠， 选项能达到实验目的，符合题意； C、加稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，这样会把铁粉反应掉，无法达到分离铁粉和铜粉混合物的目的， 选项不能达到实验目的，不符合题意； D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，滴加适量稀盐酸会把原物质氧化钙也反应掉，不能除去氧化钙中的碳酸钙，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 6. （2026·无锡·惠山区一模）下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入氢氧化钠溶液 C 检验是否收集满 将燃着的小木条伸入瓶底 D 制取炭黑 点燃蜡烛，将冷碟子放在蜡烛火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、粗盐中泥沙是不溶性杂质，除去泥沙正确步骤为加水溶解、过滤、蒸发结晶得到精盐；题目中过滤后洗涤干燥得到的是泥沙，无法得到食盐，不能达到目的，故A选项不符合题意； B、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，氯化钠和氢氧化钠不反应也无明显现象，无法区分，不能达到目的，故B选项不符合题意； C、二氧化碳验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，而不是伸入瓶底，不能达到目的，故C选项不符合题意； D、蜡烛含碳元素，不完全燃烧会生成碳单质，冷碟子放在火焰上方可以收集到凝结的炭黑，能达到实验目的，故D选项符合题意。 故选D。 7.（2024·江苏盐城·中考） 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、鉴别和空气：将带火星木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理； B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理； C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理； D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理； 故选：D。 8. （2026·无锡江阴·学业水平调研）下列除杂或检验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 除去CO2中的CO 在空气中点燃 B 除去KCl中的MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 检验NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液 D 检验是否为铵态氮肥 直接闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A不能达到目的； B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到氯化钾固体，故B能达到目的； C、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均会使酚酞变红，不能检验二氧化钠是否变质，故C不能达到实验目的； D、检验是否为铵态氮肥，若通过直接闻气味，不能鉴别，铵态氮肥和碱性物质混合研磨会产生有刺激性气味的气体，所以应该加熟石灰研磨，闻气味，故D不能达到实验目的； 故选：B。 9. （2024·江苏无锡·中考）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A. M中一定有Na2CO3 B. N中一定有Ca(OH)2 C. M中一定有CaCO3 D. N中一定有NaOH 【答案】A 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 10.（2024·无锡·滨湖区·二模） 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项错误； B、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误； C、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KCl，选项正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误，故选C。 11. （2024·江苏无锡·中考）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意； B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意； C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。 故选B。 12. （2024·无锡梁溪区·二模）下列选用的试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过淲 B 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3三种固体 分别取等量于试管中，加等量水 C 除去NaCl溶液中少量的FeCl3 加入适量NaOH溶液，过滤 D 鉴别盐酸、NaOH、CuSO4三种溶液 取样后两两混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，会引入新杂质，故A错误； B、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可以鉴别，故B正确； C、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质，故C正确； D、硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜与盐酸不反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以鉴别，故D正确。 故选A。 13. （2025·无锡锡山区二泉中学·四模）取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、CaO等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是 A. M中一定有Ca(OH)2 B. N中一定有Fe2O3 C. 样品中一定有Fe和Ca(OH)2 D. 样品中可能有CaCO3 【答案】C 【解析】A、由分析可知，上层清液M中一定有Ca（OH）2，故选项说法正确； B、由分析可知，沉淀物N中一定有Fe2O3，故选项说法正确； C、由分析可知，样品中可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种，以及氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种，故选项说法错误； D、由分析可知，样品中可能有CaCO3，故选项说法正确； 故选：C。 14.（2026·江苏扬州·一模）下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为NH3 使用湿润的蓝色石蕊试纸 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片相互刻划，观察两者表面的划痕 C 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D 鉴别羊毛线与蚕丝 分别取样、灼烧，闻气味 【答案】B 【解析】A、氨气溶于水形成的氨水呈碱性，检验氨气需用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝），使用蓝色石蕊试纸无明显现象，不能达到实验目的。 B、合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度，将黄铜和铜片相互刻划，表面出现较明显划痕的为硬度更小的铜片，可比较二者硬度，能达到实验目的。 C、活泼金属与稀盐酸反应也会产生气泡，仅滴加稀盐酸观察气泡无法证明固体为碳酸盐，还需验证生成的气体是二氧化碳，不能达到实验目的。 D、羊毛线和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，无法鉴别，不能达到实验目的。 15.（2026·无锡锡中实验学校·二模）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、大理石难溶于水，经滤网过滤、洗涤、晾干可回收，方案能达到目的。 B、酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，无论滤液是否含盐酸，加入酚酞都无明显现象，无法验证盐酸存在，方案不能达到目的。 C、盐酸与适量氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可除去盐酸且不引入新杂质，方案能达到目的。 D、 滤液中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，方案能达到目的。 16.（2026·无锡宜兴外国语·一模） 某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是 A. 滤液为浅蓝色溶液 B. 滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 C. 滤渣的质量一定大于a克 D. 滤液中一定含有Ag+、Zn2+ 【答案】B 【解析】A、根据分析，锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中溶质只有硝酸锌，故滤液一定是无色的，A错误； B、根据分析，锌过量，有锌剩余。锌将铜完全置换出来，所以滤渣中有铜。银不参与反应，滤渣中有银。综上所述，滤渣中一定有单质银、单质铜和单质锌，B正确； C、锌与硝酸铜反应：化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故滤渣的质量一定小于a克，C错误； D、银不参与反应，所以溶液中一定没有，D错误。 故选：B。 17.（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 【答案】D 【解析】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确； B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确； D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。 综上所述：选择 D。 18.（2023·无锡·中考） 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A. 一定有碳酸钙 B. 一定有氢氧化钠 C. 一定有碳酸钠 D. 一定有氢氧化钙 【答案】C 【解析】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。 19.（2026·无锡宜兴外国语·一模） 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，通过足量氢氧化钠溶液可除去CO2，再干燥能得到纯净的CO，该方法正确； B、NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，再蒸发能得到纯净的NaCl，该方法正确； C、CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，，，这样不仅除去了杂质CaCO3，也把原物质CaO反应掉，该方法错误； D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，，加入过量铜粉可将AgNO3完全反应，再过滤可除去生成的银和过量的铜粉，得到纯净的Cu(NO3)2溶液，该方法正确。 故选C。 20.（2026·无锡锡中实验学校·二模） 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 21.（2025·无锡江阴·一模）江阴市国乐岛迎来了《久仰了苏东坡》艺术展，苏轼在文学、艺术和生活等多个领域都取得了卓越成就。完成下面小题。 （1）图是苏轼的《黄州寒食帖》，为“墨迹素笺本”。墨的主要成分是炭黑，历经岁月墨迹仍不变色的原因是常温下碳单质的___________。 （2）素笺是宋代的一种书写用纸。《天工开物》记载了造竹纸，图“荡料入帘”是造纸的一道工序，原理相当于实验操作___________。 （3）“雪堂端砚”以苏轼在黄州所建书房“雪堂”命名。端砚取材于端石，端石中主要矿物为绢云母、石英等，石英为二氧化硅的天然形式，二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 （4）兼毫是采用狼毫(黄鼠狼尾毛)、羊毫(山羊毛)两种或多种动物毫毛混合制成的毛笔，市面上低价毛笔大多数掺有涤纶等化纤，鉴别羊毛和涤纶可用___________的化学方法。 【答案】（1）化学性质稳定或化学性质不活泼 （2）过滤 （3）+4 （4）灼烧闻气味 【解析】 （1）墨的主要成分是炭黑（碳单质），历经岁月墨迹仍不变色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼（或化学性质稳定）。 （2）“荡料入帘”是将纸浆悬浮液倒入竹帘，水漏下而植物纤维留在帘上形成湿纸页，这实现了固液分离，原理相当于实验操作中的过滤。 （3）二氧化硅中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（−2）×2=0，解得x=+4。 （4）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味且灰烬呈黑色硬球状。因此，鉴别羊毛和涤纶可用灼烧闻气味的方法。 22. （2025·无锡新吴区·二模 有删减）水是生命之源，可由多种途径获得水。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： （1）①中可阻挡直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 （2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是______。 Ⅱ．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。 （3）一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）大于 （2）活性炭 （3）增大 【解析】 （1）过滤装置可以让直径小于滤孔直径的物质通过，①中阻挡直径大于滤孔直径的物质； （2）活性炭疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，③中需吸附色素和异味，常用的物质是活性炭； （3）水分子可以通过反渗透膜进入右侧，其他离子不能通过，因此左侧海水中溶质的质量不变，但溶剂水的质量减小，故溶质质量分数增大。 23. （2025·无锡江阴·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 松花蛋里说松花 皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。 有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。 传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。 为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。 依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。 表1.离子种类及时间对松花生长的影响 有无松花生长 和 和 和 第5天 无 无 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 无 无 第19天 无 无 无 有 有 有 小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。 （1）戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。 （2）请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。 （3）腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。 （4）从表1中可得出的结论是___________；___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素 b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳 c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄 【答案】（1）放出 （2）Mg(OH)2MgO+H2O↑ （3）氢氧化钠或 （4） ①仅含有、、时无法生长松花 ② 松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）（合理即可） （5）a 【解析】 （1）生石灰（氧化钙）与水发生反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，因此配制腌料时会感觉烫手。 （2）氢氧化镁在500℃下灼烧后失水，根据质量守恒定律可知生成水的同时生成氧化镁，反应方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑。 （3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与草木灰(含)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；因此腌料一定含有氯化钠、氢氧化钾、氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(除水外)。 （4）从表格数据可知，前15天所有组均无松花生长，说明仅含有、、时无法生长松花； 从表格数据可知，第19天时仅同时含和另一种二价金属阳离子的组有松花，单独加其他金属离子的组无松花，说明松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）。 （5）a、无铅皮蛋只是铅含量符合国家标准，并非完全不含铅，叙述错误； b、食醋可以中和松花蛋中的碱性物质，改善口感，因此食用松花蛋时蘸食醋口感更佳，叙述正确； c、从图像可知蛋壳、蛋黄中含量随腌制时间下降，蛋白中含量上升，说明蛋白中来源于蛋壳、蛋黄和蛋白本身，叙述正确。 24．（2025·江苏常州·一模）烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 一、成分探究 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】①白色粉末的成分只涉及到和。 ②溶液不与溶液发生反应。 ③受热难分解，受热易分解。反应： 【提出猜想】 （1）猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如图。 【问题与讨论】 （2）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 （3）结合步骤③现象及信息提示，可知猜想 一定不对。 （4）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量10g，白色沉淀b的质量 （填“等于”“小于”或“大于”）10g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 （5）丙同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现 现象，也可以得出相同的结论。 二、组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为（a、b、c为最简整数比），为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行下图所示的实验。 资料：①结晶水合物加热时易失去结晶水；②图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 （6）Ⅰ.组装好装置，检查气密性。 Ⅱ.反复推拉注射器后称量E、F的质量，记录数据。 Ⅲ.关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ.打开弹簧夹， 。 Ⅴ.再次称量E、F的质量，记录数据如表。 E的质量 F的质量 反应前 100.00g 50.0g 反应后 102.25g 51.1g 【问题探究】 （7）C处装置应放 药品（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。 （8）步骤Ⅲ中，看到 现象，说明D处反应不再进行。 【答案】（1）和的混合物 （2）碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体 （3）2 （4）大于 （5）产生白色沉淀并溶液仍为红色 （6）再次反复推拉注射器 （7）碱石灰 （8）E装置中不再产生气泡 【解析】（1）根据题目信息，该粉末可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物； （2）碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论； （3）由于碳酸氢钠不与氯化钙反应，故猜想2一定不正确； （4）受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据质量守恒定律可知，元素的质量不变，碳酸钠和二氧化碳中碳元素的质量相等，将生成的二氧化碳全部通入足量澄清石灰水中，得到碳酸钙白色沉淀质量10g，则生成的碳酸钠和足量的氯化钙反应生成的碳酸钙的质量也为10g，若白色沉淀b质量大于10g，则说明原粉末中含有碳酸钠。 （5）向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若有白色沉淀生成，则证明原粉末中含有碳酸钠，可检验并除去碳酸钠，若反应后溶液仍为红色，说明原粉末中含有碳酸氢钠，故出现产生白色沉淀并溶液仍为红色现象，也可以得出相同的结论； （6）D中反应后，需要将生成的二氧化碳全部吸收，故需要再次反复推拉注射器； （7）由于实验中要测量反应生成的二氧化碳和水的质量，故装置C需要吸收空气中的二氧化碳和水，碱石灰即可吸收水也可吸收二氧化碳，而浓硫酸只能吸收水，故C中应放碱石灰； （8）当观察到E装置中不再产生气泡时，说明D处反应不再进行； 25.（2025·盐城·一模）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组在老师指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。 【探究一】检验氢氧化钠样品是否完全变质 （1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。 （2）检验氢氧化钠样品是否完全变质，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分溶解再滴加几滴酚酞，再向溶液中滴加足量的 溶液 该样品还含有NaOH 【探究二】测定样品中碳酸钠（以下用m表示）的质量分数 取3g部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中m的质量，便可求出样品中m的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。 （3）将稀盐酸滴入样品中，滴加盐酸时 （选填“先”或“后”）打开分液漏斗顶部的玻璃塞，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。 （4）实验中量筒的作用是 。 （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1通过计算，样品中m的质量分数为 （写出计算过程）。 （6）上述图1所示实验如将稀盐酸换成浓盐酸，则实验测定样品中m的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【实验反思】 （7）在空气中易潮解、易挥发或能与空气中成分反应的物质应该 保存。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）氯化钡溶液/氯化钙溶液（合理即可） 有白色沉淀生成，溶液仍呈红色 （3）先 不再产生气泡 （4）测量排出水的体积来测量生成二氧化碳气体的体积 （5）165 生成二氧化碳质量m(CO2) = 2g·L-1×0.165L = 0.33g； 设样品中碳酸钙的质量分数为x； x= 26.5% 答：样品中碳酸钙的质量分数为26.5%。 （6）偏大 （7）密封 【解析】（1）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O； （2）要检验氢氧化钠是否完全变质，即检验是否还含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠（因为碳酸钠溶液也显碱性，会干扰氢氧化钠的检验）；氯化钡溶液（或氯化钙溶液等可溶性钡盐或钙盐溶液）能与碳酸钠反应生成沉淀从而除去碳酸钠，且不引入碱性物质干扰后续检验； 实验步骤：取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分溶解，再滴加几滴酚酞，再向溶液中滴加足量的BaCl2（或CaCl2等）溶液； 实验现象：有白色沉淀生成，溶液仍呈红色（有白色沉淀生成说明有碳酸钠，溶液变红说明除去碳酸钠后溶液仍显碱性，即含有氢氧化钠）。 （3）将稀盐酸滴入样品中，滴加盐酸时先打开分液漏斗顶部的玻璃塞，这样才能使盐酸顺利流下，反应一段时间后，当观察到不再产生气泡，才停止滴加稀盐酸，此时碳酸钠已完全反应； （4）实验中量筒的作用是通过测量排出水的体积来测量生成二氧化碳气体的体积； （5）由图 2 可知，量筒读数为165mL=0.165L； 已知二氧化碳密度为2g·L−1，根据m = ρV，生成二氧化碳质量m(CO2) = 2g·L-1×0.165L = 0.33g；见答案。 （6）若将稀盐酸换成浓盐酸，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会进入广口瓶，随二氧化碳一起排出，导致测量的气体体积偏大，根据二氧化碳的质量计算出的碳酸钠质量偏大，从而使实验测定样品中碳酸钠（m）的质量分数偏大。 （7）在空气中易潮解、易挥发或能与空气中成分反应的物质应该密封保存，防止其与空气中的成分发生反应或挥发、潮解而变质。 26.（2023·辽宁阜新·二模）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下图所示。已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为：。 请据图回答下列问题。 （1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。具体操作：先用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=______，说明洗涤液中无碳酸钠。 （2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______。 ②实验时，废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是______。 （3）“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是______，便于结晶。 【答案】（1）7 （2） 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 （3）得到热饱和溶液 【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液测pH，若pH=7说明洗涤液中已无碳酸钠。 （2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为。 ②实验时，废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，所以不需要除杂。 （3）蒸发浓缩就是除去一部分水，目的是得到热饱和溶液，便于结晶。 27．(2026·河北省邢台市·一模)高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“润渗”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而___________(填“加快”或“减慢”)。 （2）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，猜测大曲所起的作用应该是___________。为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是___________。 （3）“蒸馏”是利用酒精和水的___________不同将其分离。 （4）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是___________。 【答案】（1）加快 （2）催化作用（或作催化剂） 将大曲与原料充分混合（或搅拌、粉碎大曲，合理即可） （3）沸点 （4）发酵过程分子种类发生改变（有新分子生成），蒸馏过程分子种类不变，仅分子间隔改变 【解析】（1）分子的运动速率随温度升高而加快，温度越高水分子运动越剧烈。 （2）生物酶属于催化剂，可加快反应速率，缩短酿制时间，因此大曲起催化作用；将大曲与原料充分混合能增大接触面积，使反应更充分，提高原料利用率。 （3）蒸馏的原理是利用互溶液体混合物中各组分的沸点差异分离物质，酒精沸点低于水，加热时优先汽化，从而与水分离。 （4）发酵属于化学变化，微观上会生成新分子；蒸馏属于物理变化，微观上分子本身不发生变化，只是分子间间隔改变。 28.（2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 （1）步骤1加入过量溶液的目的是___________。 （2）步骤2所得滤液中的溶质为、___________。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为___________。 方案Ⅱ： （4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解，___________(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中___________，说明产品中混有。 （5）产品中混有的原因是___________。 【答案】（1）使完全转化为沉淀 （2）NaCl、 （3） （4） 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 加入适量溶液，产生白色沉淀 （5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出 【解析】（1）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故目的是：使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀； （2）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是：NaOH、NaCl、Na2SO4； （3）步骤3发生反应为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； （4）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠； （5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出。 29.（2022·辽宁鞍山·二模）某粗盐样品中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质(难溶性杂质已除去)。化学兴趣小组的同学欲探究杂质的成分并除去杂质。他们将该粗盐样品配成溶液，并进行实验： 【探究过程】（1）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未观察到明显现象，说明溶液中无_____杂质(填化学式)，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有______杂质(填化学式)，反应的化学方程式为_______。 （2）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_______(填化学式)。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】（3）小东认为还不能确定Na2SO4是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （4）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的加入顺序，就能达到除杂目的，这两种试剂为_______(填字母编号)。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液     B．稀盐酸、BaCl2溶液     C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 【答案】 （1） MgCl2 CaCl2 （2） NaOH （3）沉淀部分溶解 （4） A 【解析】（1）MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2白色沉淀，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无MgCl2杂质；氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，说明含有碳酸钠，反应的化学方程式为； （2）步骤1中分别加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀、和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液；加稀盐酸除去的物质是NaOH，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水； （3）硫酸钡是不溶于酸的沉淀、碳酸钡能和稀盐酸反应而溶解；向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （4）对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠，这样可以保证后加的碳酸钠可以和过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。故选A。 30.（2024·无锡天一中学·四模）用蛋壳（主要含 ，还有少量 和有机物）为原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸钙 。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于 时发生分解；②醋酸 易挥发。 （1）焙烧：将蛋壳在高温下焙烧后冷却。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为__________________。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_________________（有机物）。 （2）酸溶：在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。冷却的原因是_______________________，将固体加水打成浆的目的是__________________。 （3）除镁：在酸溶后的溶液中加入 至碱性，将 转化为__________沉淀除去。 （4）中和：在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液 为7。其目的有：①_________________。②防止溶液吸收空气中的二氧化碳使产率降低。 （5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是___________________________。 【答案】（1）① ②蛋白质 （2）①防止温度过高使醋酸挥发 ②增大反应物的接触面积，使充分反应 （3）氢氧化镁或者 （4）将溶液中少量的氢氧化钙转化成醋酸钙 （5）防止蒸干时局部温度过高，使醋酸钙分解 【解析】 （1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：； ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质； （2）反应液温度过高会使醋酸挥发损失，所以要进行冷却；将固体加水打成浆的目的是增大反应物的接触面积，使充分反应； （3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，将醋酸镁转化成氢氧化镁沉淀而除去； （4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，可将溶液中少量的氢氧化钙转化为醋酸钙，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙； （5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴04 物质的检验、鉴别和除杂 命题预测 物质的检验、鉴别与除杂是初中化学中的一大难点，也是中考的必考点。近三年的无锡中考试卷中，这一知识的考量都是在选择题中以表格选项形式出现，通过对实验方案的评价判断物质的检验、鉴别、分离、除杂要求判断除杂的方法正误。 这类题型的命题有一定的规律性，具体说： 1. 题型标准化：大概率为15题-20题中的某一选择题，设问的方式是“实验方案正确的是或错误的是”。 2. 选材贴近教材：素材多源于教材基础实验或其的变式，如分离氯化钾和二氧化锰的混合物、检验NaOH变质、鉴别两种或多种物质、粗盐提纯等。 3. 内容综合性强：不再单纯考单一操作，而是将检验、鉴别、分离、除杂等很多知识点混合在一个选项中，考查学生分析问题、解决问题的能力。 针对近三年无锡中考化学命题的走势，因为这一题型具有较强的综合性，预计2026年该题型将继续保持稳定，且可能向非选择题渗透，与实验探究题结合考查。 高频考法 1、 物质的检验和鉴别 2、 物质的除杂 知识·技法·思维 考向01 物质的检验和鉴别 物质的检验和鉴别 1. 物质的检验 非选择题中物质的检验在广东无锡中考题中一般出现在实验探究题中，对于这部分的题目答题时请严格遵循以下三个步骤： （1）取样操作：“取少量样品于试管中”。严禁直接写“加入试剂”，必须先说明取样对象（特别是原题是固体混合物时）。 （2）加试剂+现象：描述具体加入的试剂（如“滴加稀硝酸”），并预测可观察的现象（如“产生白色沉淀”，而非直接写“生成AgCl”）。 （3）实验结论：根据现象反推物质（如“说明含有Cl⁻”）。 2.物质的鉴别 常见题型： （1）不加试剂鉴别： 特征法：先找出有特殊颜色、气味或溶于水放热/吸热的物质。 两两混合法：列表分析各物质两两混合产生的不同现象（沉淀、气体、颜色等），找出“突破口”。 例：鉴别NaOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂四种无色溶液。突破口：蓝色溶液是CuSO₄，用它去鉴别其他。 （2）限加一种试剂鉴别： 所加试剂必须能和被鉴别物质分别产生明显不同的现象（如有的产生气体，有的沉淀，有的无变化，有的溶解等）。 常用“万能试剂”：Na₂CO₃、HCl、Ba(OH)₂、CuSO₄溶液等。 例：用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Ca(OH)₂三种溶液。可选Na₂CO₃溶液：产生气体（HCl），产生白色沉淀（Ca(OH)₂），无现象（NaCl）。 （3）任选试剂鉴别： 思路最开放，通常需要分组，然后逐步鉴别。注意操作顺序，防止干扰。 常见物质或离子的检验的基础知识 1. 常见气体检验 气体 检验方法 关键现象 O₂ 带火星木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO₂ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊​ H₂ 点燃，罩干冷烧杯 淡蓝火焰，烧杯内壁有水珠 CH₄ 点燃，罩干冷烧杯+石灰水 有水珠且石灰水变浑浊 NH₃ 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝（刺激性气味） H2O 通过无水CuSO₄ 白色粉末变蓝 2. 常见离子检验（酸碱盐重点） 离子 检验方法（注意顺序） 现象与避坑 H⁺ (酸) ① 紫色石蕊试液 ② 加入Zn/Fe ① 变红 ② 产生气泡​ OH⁻ (碱) ① 无色酚酞试液 ② 加CuSO₄溶液 ① 变红 ② 产生蓝色沉淀​ CO₃²⁻​（碳酸盐） ① 加稀盐酸 ② 气体通入石灰水 ① 产生气泡 ② 石灰水变浑浊 Cl⁻ ① 加AgNO₃溶液 ② 加稀硝酸 产生白色沉淀且不溶解（必须加酸排除CO₃²⁻干扰） SO₄²⁻​ ① 加稀盐酸酸化 ② 加BaCl₂溶液 ① 无现象（排除Ag⁺、CO₃²⁻） ② 产生白色沉淀​ 考向02 物质的除杂 物质的除杂 1. 核心目标：除去杂质，保留主体物质。原则是“不增、不减、易分、复原”。 不增：不引入新的杂质。 不减：不减少（或极少损耗）被提纯的物质。 易分：操作简便，易于分离（如转化为气体、沉淀或水）。 复原：被提纯物质最好能恢复原始状态。 2. 常用方法： （1）物理方法： 过滤：分离不溶性固体与液体（如粗盐提纯），或固体与固体（一种可溶，一种不溶）。 结晶/重结晶：利用溶解度差异分离固体混合物（如KNO₃和NaCl的分离）。 蒸馏：利用沸点差异分离液体混合物（如自来水制蒸馏水）。 磁吸：分离铁粉与其他固体（如Fe和CuO）。 （2）化学方法：将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物本身。 ①气化法：将杂质转化为气体除去。 例：除去Na₂SO₄中混有的Na₂CO₃，加适量稀H₂SO₄。Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（符合“不减”，还增加了主体物质） ②沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤。 例：除去NaCl中混有的Na₂SO₄，加适量BaCl₂溶液。Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl 置换法：常用于金属提纯。 例：除去FeSO₄中混有的CuSO₄，加过量铁粉，过滤。Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ③转化法：将杂质转化为被提纯物。 例：除去CO₂中混有的CO，通过灼热的CuO。（注意：不能点燃，因CO₂大量存在） ④吸收法：用特定物质吸收气体杂质。 例：除去CO中混有的CO₂，通过足量NaOH溶液。CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O ⑤加热法：杂质受热易分解，或与空气中某成分反应。 例：除去CaO中混有的CaCO₃，高温煅烧。 典例·靶向·突破 考向01 物质的检验和鉴别 例1.（2025·江苏无锡·中考）【新情景——生活实际的再现】 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确； B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选项错误； C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，选项正确； D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高为NaOH，降低为NH4NO3。选项正确； 故选B。 【变式探究】（2025·无锡羊尖中学·二模）以下实验方案中正确的是考向解码 1. 除杂“三不”原则（最易丢分） 不增：不能引入新的杂质。（例如：用BaCl₂除去NaCl中的Na₂SO₄，虽然除了SO₄²⁻，但引入了Ba²⁺，错误！应用Ba(OH)₂）。 不减：除杂试剂不能与主体物质反应。（例如：用灼热CuO除去CO₂中的CO，可行；但用点燃法除去CO₂中的CO，不可行，因为CO₂不支持燃烧）。 易分：最好将杂质转化为沉淀、气体或水，便于分离。 2. 物质的鉴别​ 物理法优先：先看颜色（Cu²⁺蓝、Fe³⁺黄、Fe2+浅绿）、闻气味、溶水性（NH₄NO₃吸热、NaOH放热）等。 化学法防干扰：鉴别Cl⁻和SO₄²⁻时，需注意Ag₂SO₄微溶，避免误判。 A. 鉴别羊毛和蚕丝：取样灼烧闻气味 B. 鉴别和固体：加水溶解比较温度变化 C. 实验室制氢气：原料采用锌粒和浓盐酸 D. 除去石灰石中混有的生石灰：高温煅烧 【答案】B 【解析】A、羊毛、蚕丝灼烧均有烧焦羽毛气味，不能鉴别，该方案不正确； B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，则能鉴别，该方案正确； C、实验室用锌和硫酸制取氢气，浓盐酸具有挥发性，不能用浓盐酸，该方案不正确； D、石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙的俗称，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，会除去主要物质，该方案不正确。 故选B。 考向02 物质的除杂 例2（2025·无锡锡山区二泉中学·四模）【新考法——实验方案的设计与评价】设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的科学思维。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 取样，分别通入CO2气体，观察现象 B 除去粗盐中的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 C 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象 D 除去二氧化碳中少量的水蒸气 通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 考向解码 无锡中考不单纯考记忆，更侧重逻辑严密性，以下三点是提分关键： 1. 操作规范是前提：所有检验必须先写“取样”，严禁直接向原试剂瓶中加入试剂，否则在表述题中会直接扣分。 2. 离子检验防干扰： 检验 SO₄²⁻时，必须先加稀盐酸酸化（排除 Ag⁺ 和 CO₃²⁻ 干扰），再加 BaCl₂。 检验 Cl⁻时，需加稀硝酸排除CO₃²⁻干扰。 3. 物理性质优先：鉴别题优先考虑颜色（Cu²⁺ 蓝、Fe³⁺ 黄）、气味、溶解性及溶解热（NaOH 溶解放热、NH₄NO₃ 吸热），能不用化学试剂就不用。 【变式探究】（2023·无锡·中考）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 1. （2025·无锡梁溪区·一模）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 2. （2025·无锡江阴·一模）下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A. 溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B. 为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C. 当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D. 经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 3. （2025·无锡江阴·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铁 加足量稀盐酸，过滤 B 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 取洁净的Fe丝和Ag丝插入到溶液中 D 测定草木灰浸出液的pH 用pH试纸蘸取浸出液，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 4. （2025·无锡梁溪区·一模）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和涤纶 分别取样，闻气味 B 测定氢氧化钠溶液的pH 将pH试纸浸入溶液，取出后与标准比色卡对照 C 除去中混有的CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 除去固体中混有的 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 5.. （2025·无锡新吴区·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 D 除去氧化钙中的碳酸钙 滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. （2026·无锡·惠山区一模）下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入氢氧化钠溶液 C 检验是否收集满 将燃着的小木条伸入瓶底 D 制取炭黑 点燃蜡烛，将冷碟子放在蜡烛火焰上方 A. A B. B C. C D. D 7.（2024·江苏盐城·中考） 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 8. （2026·无锡江阴·学业水平调研）下列除杂或检验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 除去CO2中的CO 在空气中点燃 B 除去KCl中的MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 检验NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液 D 检验是否为铵态氮肥 直接闻气味 A. A B. B C. C D. D 9. （2024·江苏无锡·中考）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A. M中一定有Na2CO3 B. N中一定有Ca(OH)2 C. M中一定有CaCO3 D. N中一定有NaOH 10.（2024·无锡·滨湖区·二模） 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 11. （2024·江苏无锡·中考）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 12. （2024·无锡梁溪区·二模）下列选用的试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过淲 B 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3三种固体 分别取等量于试管中，加等量水 C 除去NaCl溶液中少量的FeCl3 加入适量NaOH溶液，过滤 D 鉴别盐酸、NaOH、CuSO4三种溶液 取样后两两混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. （2025·无锡锡山区二泉中学·四模）取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、CaO等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是 A. M中一定有Ca(OH)2 B. N中一定有Fe2O3 C. 样品中一定有Fe和Ca(OH)2 D. 样品中可能有CaCO3 14.（2026·江苏扬州·一模）下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为NH3 使用湿润的蓝色石蕊试纸 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片相互刻划，观察两者表面的划痕 C 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D 鉴别羊毛线与蚕丝 分别取样、灼烧，闻气味 15.（2026·无锡锡中实验学校·二模）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 16.（2026·无锡宜兴外国语·一模） 某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是 A. 滤液为浅蓝色溶液 B. 滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 C. 滤渣的质量一定大于a克 D. 滤液中一定含有Ag+、Zn2+ 17.（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 18.（2023·无锡·中考） 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 19.（2026·无锡宜兴外国语·一模） 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 20.（2026·无锡锡中实验学校·二模） 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 21.（2025·无锡江阴·一模）江阴市国乐岛迎来了《久仰了苏东坡》艺术展，苏轼在文学、艺术和生活等多个领域都取得了卓越成就。完成下面小题。 （1）图是苏轼的《黄州寒食帖》，为“墨迹素笺本”。墨的主要成分是炭黑，历经岁月墨迹仍不变色的原因是常温下碳单质的___________。 （2）素笺是宋代的一种书写用纸。《天工开物》记载了造竹纸，图“荡料入帘”是造纸的一道工序，原理相当于实验操作___________。 （3）“雪堂端砚”以苏轼在黄州所建书房“雪堂”命名。端砚取材于端石，端石中主要矿物为绢云母、石英等，石英为二氧化硅的天然形式，二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 （4）兼毫是采用狼毫(黄鼠狼尾毛)、羊毫(山羊毛)两种或多种动物毫毛混合制成的毛笔，市面上低价毛笔大多数掺有涤纶等化纤，鉴别羊毛和涤纶可用___________的化学方法。 22. （2025·无锡新吴区·二模 有删减）水是生命之源，可由多种途径获得水。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： （1）①中可阻挡直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 （2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是______。 Ⅱ．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。 （3）一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 23. （2025·无锡江阴·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 松花蛋里说松花 皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。 有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。 传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。 为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。 依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。 表1.离子种类及时间对松花生长的影响 有无松花生长 和 和 和 第5天 无 无 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 无 无 第19天 无 无 无 有 有 有 小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。 （1）戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。 （2）请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。 （3）腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。 （4）从表1中可得出的结论是___________；___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素 b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳 c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄 24．（2025·江苏常州·一模）烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 一、成分探究 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】①白色粉末的成分只涉及到和。 ②溶液不与溶液发生反应。 ③受热难分解，受热易分解。反应： 【提出猜想】 （1）猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如图。 【问题与讨论】 （2）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 （3）结合步骤③现象及信息提示，可知猜想 一定不对。 （4）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量10g，白色沉淀b的质量 （填“等于”“小于”或“大于”）10g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 （5）丙同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现 现象，也可以得出相同的结论。 二、组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为（a、b、c为最简整数比），为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行下图所示的实验。 资料：①结晶水合物加热时易失去结晶水；②图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 （6）Ⅰ.组装好装置，检查气密性。 Ⅱ.反复推拉注射器后称量E、F的质量，记录数据。 Ⅲ.关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ.打开弹簧夹， 。 Ⅴ.再次称量E、F的质量，记录数据如表。 E的质量 F的质量 反应前 100.00g 50.0g 反应后 102.25g 51.1g 【问题探究】 （7）C处装置应放 药品（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。 （8）步骤Ⅲ中，看到 现象，说明D处反应不再进行。 25.（2025·盐城·一模）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组在老师指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。 【探究一】检验氢氧化钠样品是否完全变质 （1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。 （2）检验氢氧化钠样品是否完全变质，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分溶解再滴加几滴酚酞，再向溶液中滴加足量的 溶液 该样品还含有NaOH 【探究二】测定样品中碳酸钠（以下用m表示）的质量分数 取3g部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中m的质量，便可求出样品中m的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。 （3）将稀盐酸滴入样品中，滴加盐酸时 （选填“先”或“后”）打开分液漏斗顶部的玻璃塞，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。 （4）实验中量筒的作用是 。 （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1通过计算，样品中m的质量分数为 （写出计算过程）。 （6）上述图1所示实验如将稀盐酸换成浓盐酸，则实验测定样品中m的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【实验反思】 （7）在空气中易潮解、易挥发或能与空气中成分反应的物质应该 保存。 26.（2023·辽宁阜新·二模）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下图所示。已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为：。 请据图回答下列问题。 （1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。具体操作：先用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=______，说明洗涤液中无碳酸钠。 （2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______。 ②实验时，废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是______。 （3）“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是______，便于结晶。 27．(2026·河北省邢台市·一模)高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“润渗”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而___________(填“加快”或“减慢”)。 （2）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，猜测大曲所起的作用应该是___________。为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是___________。 （3）“蒸馏”是利用酒精和水的___________不同将其分离。 （4）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是___________。 28.（2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 （1）步骤1加入过量溶液的目的是___________。 （2）步骤2所得滤液中的溶质为、___________。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为___________。 方案Ⅱ： （4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解，___________(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中___________，说明产品中混有。 （5）产品中混有的原因是___________。 29.（2022·辽宁鞍山·二模）某粗盐样品中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质(难溶性杂质已除去)。化学兴趣小组的同学欲探究杂质的成分并除去杂质。他们将该粗盐样品配成溶液，并进行实验： 【探究过程】（1）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未观察到明显现象，说明溶液中无_____杂质(填化学式)，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有______杂质(填化学式)，反应的化学方程式为_______。 （2）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_______(填化学式)。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】（3）小东认为还不能确定Na2SO4是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （4）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的加入顺序，就能达到除杂目的，这两种试剂为_______(填字母编号)。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液     B．稀盐酸、BaCl2溶液     C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 30.（2024·无锡天一中学·四模）用蛋壳（主要含 ，还有少量 和有机物）为原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸钙 。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于 时发生分解；②醋酸 易挥发。 （1）焙烧：将蛋壳在高温下焙烧后冷却。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为__________________。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_________________（有机物）。 （2）酸溶：在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。冷却的原因是_______________________，将固体加水打成浆的目的是__________________。 （3）除镁：在酸溶后的溶液中加入 至碱性，将 转化为__________沉淀除去。 （4）中和：在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液 为7。其目的有：①_________________。②防止溶液吸收空气中的二氧化碳使产率降低。 （5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是___________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $