专题集训（4）常见的酸、碱、盐及性质-2026年中考化学专题集训

**基本信息** 以“概念-性质-应用”逻辑链构建酸、碱、盐专项训练，融合分类归纳、实验推理等方法，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题（选择1-4、6）|分类法、定义判断|从物质组成（元素）到类别划分，建立酸/碱/盐概念体系| |性质应用|7题（选择5、7-10，填空11-13）|通性归纳、现象对比、图像分析法|性质（如酸的通性、碱的化学性质）决定用途（除水垢、中和反应）| |实验探究|2题（14-15）|变量控制、实验设计与推理|基于实验现象（如pH变化、沉淀生成）进行证据推理，理解反应本质|

中考专题集训与仿真模拟试卷 专题集训（四） 常见的酸、碱、盐及性质 【满分100分，时间60分钟】 题 号 一 二 三 总分 得 分 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分） 1.下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是（　　） A.溶液质量都变小 B.溶质质量分数都变小 C.溶剂质量都变大 D.瓶口都有白雾 2.分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正确的是（　　） A.氧化物：H2O2、Na2SO4、CO B.碱：Cu(OH)2、Ba(OH)2、C2H5OH C.酸：H2CO3、H2SO4、CH3COOH D.盐：NH3·H2O、Ca3(PO4)2、AlCl3 3.结合以下四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多食的是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9～3.3 7.4～7.9 6.8～8.0 7.6～8.0 A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清 4.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，正确的是（　　） A.均能用于改良酸性土壤 B.均可用于治疗胃酸过多症 C.均能使无色酚酞溶液变红 D.都易溶于水，溶解时放出大量热 5.在①氯化钡溶液 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 6.有关酸、碱、盐的性质和用途，下列说法错误的是（　　） A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 C.盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量 D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 7.下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A.氢氧化铜与盐酸反应无明显现象 B.硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C.打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾 D.加热饱和石灰水，石灰水变浑浊 8.老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（　　） A B C D 9.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变大的是（　　） A.氢氧化铁和稀硫酸 B.锌和硫酸铜溶液 C.氯化钠溶液和碳酸钾溶液 D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 10.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A B C D A.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粉至过量 B.常温时向一定量的Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量 C.向一定质量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 D.向等质量、溶质质量分数相同的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉至过量 二、填空题（共3小题，共30分） 11.（10分）化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题： （1）用小木棍蘸少量浓硫酸，一会儿后，可以观察到小木棍变黑，这是因为浓硫酸具有 　 　（填“吸水性”或“脱水性”）。 （2）家庭中食用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的　 　调味。 （3）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为　 　（用化学方程式表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。 （4）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2等，用“酸洗”法可除去水垢。 ①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是　 　。 ②写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式：　 　。 （5）为除去SO2气体污染，火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式： 　 　　 　。 12.（10分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫：入口→　 　→出口。（请用图中物质前的序号依次连接起来表示所走的路线） （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　 　个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　 　（填物质的名称）。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式：　 　 　 　　 　。 （4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？　 　。 13.（10分）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性） （1）操作④的名称为　 　。 （2）根据上述实验，可以确定该固体　 　（填“已”或“未”）变质。 （3）若测得E的pH＝7，则A的成分为　 　 ；若测得E的pH＞7，则A的成分为 　。（均填化学式） （4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，则应加入适量的　 （填化学式）。 三、实验与探究题（共2小题，共30分） 14.（14分）某兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与NaOH溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 图1 图2 图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式是　 　。 （2）图1中A溶液的溶质是　 　（填化学式）。 （3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”“12”或“16”）。 【实验探究二】NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验： 实验步骤 实验现象 结论 取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若①　 　 稀盐酸过量 若②　 　 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 （1）另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　 　。 （2）从微观角度分析，NaOH溶液和稀盐酸反应的实质是：　 　微粒（填离子符号，下同）参与反应，而　 　微粒没有参加反应，只是“旁观者”。 （3）向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，为了证明盐酸已完全反应。可以加入　 　（填字母序号）。 A.Fe2O3 B.NaCl溶液 C.Fe D.氢氧化钾溶液 15.（16分）碳酸氢钠是生活中常见的化合物，其性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）焙制糕点所用的发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称为　 　。 （2）侯氏制碱法也称联合制碱法，其原理是向饱和食盐水中通入足量氨气（NH3）至饱和，然后在加压下通入CO2，除生成碳酸氢钠（此时难溶）外，还生成一种铵态氮肥，写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）碳酸氢钠在加热条件下可分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。某实验小组用如图所示装置进行金属的冶炼。 ①B装置能干燥二氧化碳，利用浓硫酸的　 　性。 ②写出C装置玻璃管内发生反应的化学方程式：　 　。 ③D装置玻璃管中可观察到的实验现象是　 　。 ④请设计实验方案，分析反应后E装置溶液中的溶质成分：　 　 　 　（简要写出实验步骤、现象及结论）。 ⑤实验结束后，待装置冷却，倒出D装置玻璃管内的固体，称得其质量为11.2 g。计算参加反应的氧化铁的质量。（已知：氧化铁已反应完全） 专题集训（四） 常见的酸、碱、盐及性质 一、选择题（每小题4分，共40分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C D A D A A D 5.解析：金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是②③④。故选D。 10.解析：A项，向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量先减少；再与Cu(NO3)2溶液反应生成Zn(NO3)2溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量增加；完全反应后不再发生改变。B项，常温时向一定量的Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量，Ca(OH)2和CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至该反应完全，继续通入二氧化碳，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的质量又开始逐渐减少，至完全反应，沉淀的质量减少至0。C项，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀的质量不再增加。D项，向等质量、溶质质量分数相同的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉至过量，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多。故选D。 二、填空题（共3小题，共30分） 11.（10分，除标注外，每空2分）（1）脱水性（1分） （2）食醋（1分） （3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ （4）①稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 ②CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ （5）Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O 12.（10分，每空2分）（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ （2）2 碳酸钠 （3）NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 （4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉” 13.（10分，每空2分）（1）过滤 （2）已 （3）Na2CO3 Na2CO3、NaOH （4）Ca(OH)2[或Ba(OH)2 ] 三、实验与探究题（共2小题，共30分） 14.（14分，除标注外，每空2分） 【实验探究一】（1）NaOH+HClNaCl+H2O （2）HCl（1分） （3）12（1分） 【实验探究二】①产生气泡 ②无明显现象 （1）NaOH溶液过量时加入镁条也无明显现象 （2）H+、OH﹣（1分） Na+、Cl－（1分） （3）AC 15.（16分，除标注外，每空2分）（1）小苏打 （2）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl （3）①吸水（1分） ②C+CO22CO ③红色固体逐渐变成黑色 ④E中溶液中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠。取少量装置E中溶液与试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠；在上层清液中滴加无色酚酞试液，变红，则有氢氧化钠，不变红，则没有氢氧化钠 ⑤设参加反应的氧化铁的质量为x。（0.5分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1分） 160 112（1分） x 11.2 g （1分） x＝16 g（1分） 答：参加反应的氧化铁为16 g。（0.5分） 专题集训（四） 化学 第 6 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $