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猜押04 填空简答（15、16、18题）（按2024年题号排序） 2024年真题题号 猜押考点 2022年真题题号 2023年真题题号 考情分析与押题依据 第15题 有机物成分、元素质量分数和分子性质的理解 第5题 - 考察分子、原子的区别与联系、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数、相对原子质量的概念及有关计算，预计2025年可能结合新型有机物考察。 第16题 化学方程式计算、溶液配制和化肥知识的综合应用 第19题 第16题 考察不含杂质的化学方程式计算、配制一定质量分数溶液的仪器、配制一定溶质质量分数的计算、常见化肥的种类及性质，预计2025年延续考察。 第18题 碱的性质、盐类反应和过滤操作的理解 第14题 第18题 考察强碱露置在空气中的变质、碱的通性、盐类参与的反应、过滤，预计2025年延续考察。 押题一 有机物成分、元素质量分数和分子性质的理解 1．化学是造福类的科学。 （1）能源化学——使用新能源的汽车可节约化石燃料，化燃料包括煤、天然气和 其中天然气燃烧的方程式为 （2）农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用，硝酸钾属于 肥； （3）医药化学我国医药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖，由青蒿酸（）合成青蒿素（）的过程中主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比 （4）材料化学南昌大学研发的“硅衬底高光效基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题： 镓元素的原子结构示意图为原子结构示意图所对应的元素与元素的化学性质相似的是 （填序号）。 A     B     C     D （5）舌尖上的化学 ①下列食物中，含糖类的是 A 花生油     B 馒头     C 蔬菜 ②在超市中常看到“高钙奶”、“铁强化酱油”等食品，这里的“钙和铁”是指 （填“原子”或“元素”）缺铁对人体造成的影响是 （填“偻病”或“贫血”）。 2．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当 1971 年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发 了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提 取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为 282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了一个定性实验， 加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过 X 射线衍 射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图 1）。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如 图 2），它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好 10 倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (2)向无色的双氢青蒿素溶液中加入淀粉碘化钾，实验现象为 。 (3)青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 。双青蒿素的相对分子质量为 。青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。 (4)从中国古代青蒿入药，到 2004 年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号） 。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 (5)根据上述科普短文，下列说法正确的是（填字母序号）______。 A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 3．古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题： (1)人体缺乏维生素C，会引起 （选填“夜盲症”“甲状腺肿大”或“坏血病”）。 (2)维生素C是由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 (3)将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为 g。 4．《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： (1)三七素由 种元素组成，一个三七素分子中共含有 个原子。 (2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为 ，三七素中元素的质量分数最大的是 元素。 5．根据下列要求回答问题． （1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 ； （2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。 ①宏观现象：可观察到 ，固体逐渐减少并消失； ②符号表征：该反应的化学方程式为 ；该反应在实验室用于制取 （填化学式）； ③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图，由图判断，增加离子是 ，减少的离子是 （填离子符号）。 6．征服原子——揭开原子的神秘面纱 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。 (1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。 1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做 。 原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了     来表达他们的理论成果。 押题二 化学方程式计算、溶液配制和化肥知识的综合应用 1．配制 100g 质量分数为 16%的碳酸钠溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。      (1)计算需要的水的质量为 g，步骤④中量取水时采用俯视读数，结果会导致溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (2)20℃时，Na2CO3的溶解度为 21.5g，⑤中的溶液 （填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。 (3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是 。 (4)若制取二氧化碳 2.2g，则消耗碳酸钠的质量为多少克？ 2．实验室配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，主要步骤如下。 回答下列问题： (1)配制上述溶液时，所需水的质量为 g。 (2)步骤②中存在错误，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，原因是氢氧化钠固体具有 性，使用滤纸称量时，可能会有部分氢氧化钠粘在滤纸上，导致配制的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)步骤⑤中玻璃棒的作用是 。 (4)取所配制的氢氧化钠溶液40g于烧杯中，滴入两滴酚酞溶液并搅拌，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变成无色。计算消耗的稀盐酸中溶质的质量（写出计算过程）。 3．用质量分数为10%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，回答下列问题。 (1)配制40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 g。 (2)称量氢氧化钠固体时，固体放在 （填“小烧杯”或“纸片”）上称量。 (3)两种室温下的溶液，按图1实验，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应是放热反应。有同学认为直接用氢氧化钠固体加入此硫酸中，也能得到此结论，说说你的评价并叙述理由 。 (4)用玻璃棒蘸取洗涤后溶液于pH试纸上，与标准比色卡对照，pH约为 。 (5)利用化学方程式，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？ 4．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 (1)①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。 ②实验可知，溶质状态可以是 。 ③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。 ④D组实验后溶液中含有的离子是 。 (2)询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少？（根据方程式写出详细计算过程） 5．氧气是身边常见的化学物质。根据下图回答问题。    (1)图1中，若甲和丙为常温下组成元素相同的液体。 ①则甲和丙化学性质有很大不同的微观解释是 。 ②乙到丙的转化中，丁可以是 (填字母)。 a.单质   b.化合物 (2)图2中A实验能否用于测定空气中氧气的含量？判断并说明理由 。 (3)图2中B实验，生成物的质量大于细铁丝的质量，解释原因是 。 (4)红磷燃烧可用于测定空气中氧气含量。根据化学方程式计算，0.62g红磷充分燃烧，生成白烟的质量为 。 6．实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。 (1)配制 6 %的 H2O2稀溶液 ①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为 g。 ②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。 ③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容 。 (2)制取氧气（可能用到的部分装置如图） ①可选择的发生装置为 （填序号）。 ②可用 C 装置收集 O2的理由是 。 (3)利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？ 押题三 碱的性质、盐类反应和过滤操作的理解 1．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺：“将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。”根据下图所示的流程，回答下列问题。 资料：氢氧化钾易溶于水，氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰。 (1)“操作a”的名称是 。 (2)反应①属于 （填基本反应类型）。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的物质是 。 (5)该工艺中可以循环利用的物质是 。 (6)《周礼·考工记》中记载的“石灰”是指 （填“氧化钙”或“氢氧化钙”）。 (7)工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是 。 2．碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质有利于达成“碳中和”。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素[CO(NH2)2]（部分反应条件和物质未标出）。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 ；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (2)步骤②的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)操作a的名称是 ，溶液A的成分为 （写化学式）。 (4)整个流程中，可以循环利用的物质除了水以外还有 （写化学式）。 3．海水中蕴藏着丰富的金属资源。海水综合利用的部分流程如下图，据此回答相关问题。 (1)粗盐中常含有少量的、泥沙等杂质，流程中有“物理+化学方法除杂”，请列举出一种用化学方法除杂所选择的药品，并写出有关的化学方程式：所选药品为 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2为 (填操作名称)，在此操作中，选用石灰乳而不选用石灰水的原因是 。 (3)固体A转变为溶液B所发生的反应属于中和反应，中和反应的实质是 。 (4)金属钠、金属镁均采用熔融电解的方式来制取，其理由可能是 。 4．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 (1)海洋中含量最多的物质是 。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应（选填“吸热”或“放热”）。 (4)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 。 (5)从海水中提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 5．海水是一种重要的自然资源(含有NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： (1)请写出反应①的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 。 (3)加入的试剂X是 （填化学式），发生的反应的化学方程式是 。 6．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：； ②均难溶于水，在时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。 (2)流程中“操作”的名称为 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有 （填化学式）。 (4)验证粗产品表面附着有杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 (5)为获得高纯，需选择“低温”干燥的原因是 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押04 填空简答（15、16、18题）（按2024年题号排序） 2024年真题题号 猜押考点 2022年真题题号 2023年真题题号 考情分析与押题依据 第15题 有机物成分、元素质量分数和分子性质的理解 第5题 - 考察分子、原子的区别与联系、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数、相对原子质量的概念及有关计算，预计2025年可能结合新型有机物考察。 第16题 化学方程式计算、溶液配制和化肥知识的综合应用 第19题 第16题 考察不含杂质的化学方程式计算、配制一定质量分数溶液的仪器、配制一定溶质质量分数的计算、常见化肥的种类及性质，预计2025年延续考察。 第18题 碱的性质、盐类反应和过滤操作的理解 第14题 第18题 考察强碱露置在空气中的变质、碱的通性、盐类参与的反应、过滤，预计2025年延续考察。 押题一 有机物成分、元素质量分数和分子性质的理解 1．化学是造福类的科学。 （1）能源化学——使用新能源的汽车可节约化石燃料，化燃料包括煤、天然气和 其中天然气燃烧的方程式为 （2）农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用，硝酸钾属于 肥； （3）医药化学我国医药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖，由青蒿酸（）合成青蒿素（）的过程中主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比 （4）材料化学南昌大学研发的“硅衬底高光效基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题： 镓元素的原子结构示意图为原子结构示意图所对应的元素与元素的化学性质相似的是 （填序号）。 A     B     C     D （5）舌尖上的化学 ①下列食物中，含糖类的是 A 花生油     B 馒头     C 蔬菜 ②在超市中常看到“高钙奶”、“铁强化酱油”等食品，这里的“钙和铁”是指 （填“原子”或“元素”）缺铁对人体造成的影响是 （填“偻病”或“贫血”）。 【答案】 石油 复合 化学 90:11:40 B B 元素 贫血 【分析】甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。 【详解】（1）化石燃料包括煤、天然气和石油，天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为。 （2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。 （3）青蒿酸（）合成青蒿素（），由新物质生成，主要发生了化学变化，青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比为。 （4）最外层电子数相同，化学性质相似，由镓元素的原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，故选B。 （5）①A、花生油中含有油脂，故A不正确；      B、馒头中含有糖类，故B正确；      C、蔬菜中含有维生素，故C不正确。故选B。 ②元素组成物质，在超市中常看到“高钙奶”、“铁强化酱油”等食品，这里的“钙和铁”是指元素，缺铁对人体造成的影响是贫血。 2．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当 1971 年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发 了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提 取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为 282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了一个定性实验， 加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过 X 射线衍 射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图 1）。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如 图 2），它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好 10 倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (2)向无色的双氢青蒿素溶液中加入淀粉碘化钾，实验现象为 。 (3)青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 。双青蒿素的相对分子质量为 。青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。 (4)从中国古代青蒿入药，到 2004 年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号） 。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 (5)根据上述科普短文，下列说法正确的是（填字母序号）______。 A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 【答案】(1)温度 (2)溶液变为蓝色 (3) 15：22 284 大于 (4)②①③ (5)B 【详解】（1）从文章“是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提 取”中可知，屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度。 （2）从文章“加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色”，可知实验现象是溶液变为蓝色。 （3）青蒿素（C15H22O5）分子中碳、氢原子个数比为15:22。双青蒿素（C15H24O5）的相对分子质量为12×15+1×24+16×5=284。从分子式可知，每个青蒿素分子中含氧元素的质量相同，双青蒿素分子的质量更大（每个双青蒿素分子比每个青蒿素分子多2个氢原子），所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双青蒿素中氧元素的质量分数。 （4）从文章可知，第一步为分离提纯，然后是确定结构，最后是人工合成。故填：②①③。 （5）A、确定了青蒿素的组成元素，并不能因此确定青蒿素的化学式，错误。 B、从文中“最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯”可知，正确。 C、从“由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。”可知，除了从自然界中获取，还可以人工合成。错误。 故选B。 3．古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题： (1)人体缺乏维生素C，会引起 （选填“夜盲症”“甲状腺肿大”或“坏血病”）。 (2)维生素C是由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 (3)将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为 g。 【答案】(1)坏血病 (2) 三/3 40.9% (3)12.8 【详解】（1）人体缺乏维生素C，会引起坏血病，缺乏维生素A，会引起夜盲症，缺碘会引起甲状腺肿大； （2）由化学式可知，维生素C是由C、H、O三种元素组成的； 维生素C中碳元素的质量分数为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则水中氢元素的质量与维生素C中氢元素的质量相同，则参加反应的维生素C的质量为：，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则参加反应的氧气的质量为：30.4g-17.6g=12.8g。 4．《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： (1)三七素由 种元素组成，一个三七素分子中共含有 个原子。 (2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为 ，三七素中元素的质量分数最大的是 元素。 【答案】(1) 四/4 19 (2) 60:7 氧 【详解】（1）根据化学式可知，三七素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，一个三七素分子中共含有5+7+2+5=19个原子。 （2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为：，三七素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：。则三七素中元素的质量分数最大的是氧元素。 5．根据下列要求回答问题． （1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 ； （2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。 ①宏观现象：可观察到 ，固体逐渐减少并消失； ②符号表征：该反应的化学方程式为 ；该反应在实验室用于制取 （填化学式）； ③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图，由图判断，增加离子是 ，减少的离子是 （填离子符号）。 【答案】 干冰 产生气泡 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 CO2 Ca2+ H+ 【详解】(1)干冰是二氧化碳固体，是由二氧化碳分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填写：干冰； (2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，观察到产生气泡，固体逐渐减少并消失，故填写：产生气泡； 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙，故填写：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2； 该反应在实验室用于制取二氧化碳，故填写：CO2； 由图可知，反应前后增加的图形是，黑色圆圈，代表钙离子，减少的图形为小白圆圈，代表氢离子，故填写：Ca2+、H+。 6．征服原子——揭开原子的神秘面纱 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。 (1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。 1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做 。 原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了     来表达他们的理论成果。 【答案】 电子 原子不可再分 原子核和核外电子 推理 模型 【详解】(1)汤姆森通过实验发现了电子。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中原子不可再分的观点。卢瑟福通过实验，推测出原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做推理。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。 押题二 化学方程式计算、溶液配制和化肥知识的综合应用 1．配制 100g 质量分数为 16%的碳酸钠溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。      (1)计算需要的水的质量为 g，步骤④中量取水时采用俯视读数，结果会导致溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (2)20℃时，Na2CO3的溶解度为 21.5g，⑤中的溶液 （填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。 (3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是 。 (4)若制取二氧化碳 2.2g，则消耗碳酸钠的质量为多少克？ 【答案】(1) 84 偏大 (2)不是 (3)将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒 (4)解：设消耗碳酸钠的质量为x x=5.3g 答：消耗碳酸钠的质量为5.3g。 【详解】（1）需要的水的质量为：100g-100g×16%=84g；步骤④中量取水时采用俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，结果会导致溶液浓度偏大； （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为 21.5g，饱和溶液的溶质质量分数为：17.7%>16%，所以⑤中的溶液不是该物质的饱和溶液； （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶，将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒； （4）过程见答案。 2．实验室配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，主要步骤如下。 回答下列问题： (1)配制上述溶液时，所需水的质量为 g。 (2)步骤②中存在错误，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，原因是氢氧化钠固体具有 性，使用滤纸称量时，可能会有部分氢氧化钠粘在滤纸上，导致配制的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)步骤⑤中玻璃棒的作用是 。 (4)取所配制的氢氧化钠溶液40g于烧杯中，滴入两滴酚酞溶液并搅拌，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变成无色。计算消耗的稀盐酸中溶质的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)90 (2) 吸水性及腐蚀 偏小 (3)搅拌，加速溶解 (4)设消耗的稀盐酸中溶质的质量为x，则 解得x=3.65g 答：消耗的稀盐酸中溶质的质量为3.65g。 【详解】（1）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，，需要溶质的质量为100g×10%＝10g，所需水的质量为100g﹣10g＝90g。 （2）氢氧化钠具有极强吸水性，并且具有腐蚀性，所以不能直接称量，需要放置到烧杯等玻璃器皿； 使用滤纸称量时，可能会有部分氢氧化钠粘在滤纸上，导致溶质的质量偏小，导致配制的溶液中溶质质量分数偏小。 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （4）见答案。 3．用质量分数为10%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，回答下列问题。 (1)配制40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 g。 (2)称量氢氧化钠固体时，固体放在 （填“小烧杯”或“纸片”）上称量。 (3)两种室温下的溶液，按图1实验，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应是放热反应。有同学认为直接用氢氧化钠固体加入此硫酸中，也能得到此结论，说说你的评价并叙述理由 。 (4)用玻璃棒蘸取洗涤后溶液于pH试纸上，与标准比色卡对照，pH约为 。 (5)利用化学方程式，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？ 【答案】(1)4.0g/4g (2)小烧杯 (3)不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热 (4)7 (5)设硫酸的质量为x，则 x=4.9g 答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为4.9g。 【详解】（1）配制40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为40g×10%=4g。 （2）氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯上称量。 （3）氢氧化钠固体溶解放热，则溶液温度也会升高，则不能说明中和反应为放热反应。 （4）反应后溶液呈中性，则pH约为7。 （5）见答案。 4．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 (1)①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。 ②实验可知，溶质状态可以是 。 ③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。 ④D组实验后溶液中含有的离子是 。 (2)询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少？（根据方程式写出详细计算过程） 【答案】(1) 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色 气态、液态、固态 乳化作用 氢离子和氯离子 (2)解：设至少需要氢氧化钠的质量为x， 答：处理0.142gCl2至少需NaOH的0.16g。 【详解】（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色； ②酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态； ③用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用； ④氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能解离出氢离子和氯离子，所以溶液中存在氢离子和氯离子； （2）见答案。 5．氧气是身边常见的化学物质。根据下图回答问题。    (1)图1中，若甲和丙为常温下组成元素相同的液体。 ①则甲和丙化学性质有很大不同的微观解释是 。 ②乙到丙的转化中，丁可以是 (填字母)。 a.单质   b.化合物 (2)图2中A实验能否用于测定空气中氧气的含量？判断并说明理由 。 (3)图2中B实验，生成物的质量大于细铁丝的质量，解释原因是 。 (4)红磷燃烧可用于测定空气中氧气含量。根据化学方程式计算，0.62g红磷充分燃烧，生成白烟的质量为 。 【答案】(1) 两种分子的构成不 ab (2)否，木炭燃烧生成气体 (3)氧气参加了化学反应 (4)1.42g/1.42克 【详解】（1）图1中，若甲和丙为常温下组成元素相同的液体，且甲→丙，则甲是过氧化氢，丙是水。①甲和丙化学性质有很大不同，原因是两种分子的构成不同。②过氧化氢溶液发生分解反应生成水、氧气，水发生分解反应生成氢气、氧气。甲和丙两种物质都可以生成乙，乙是氧气。氢气燃烧生成水、甲烷燃烧也能生成水，乙到丙的转化中，丁可以是单质，也可以是化合物，故选ab。 （2）否，因为测定空气中氧气的含量，所选物质必须只能与氧气反应，且反应后不生成气体，而木炭燃烧生成气体，所以不能用木炭测定空气中氧气的含量。 （3）图2中B实验，生成物的质量大于细铁丝的质量，原因是氧气参加了化学反应。根据质量守恒定律，参加反应的铁丝与氧气的质量之和等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量大于细铁丝的质量。 （4）解：红磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷固体，设生成白烟的质量为x。 ，x=1.42g 6．实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。 (1)配制 6 %的 H2O2稀溶液 ①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为 g。 ②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。 ③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容 。 (2)制取氧气（可能用到的部分装置如图） ①可选择的发生装置为 （填序号）。 ②可用 C 装置收集 O2的理由是 。 (3)利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？ 【答案】(1) 100 (2) B 不易溶于水，且与水不反应 (3)解：设 340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 x， x=9.6 g 答：340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 9.6 g 【详解】（1）①解：设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×6%=30%x，x=100g； ③标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故填： ； （2）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B； ②可用C装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； （3）见答案。 押题三 碱的性质、盐类反应和过滤操作的理解 1．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺：“将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。”根据下图所示的流程，回答下列问题。 资料：氢氧化钾易溶于水，氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰。 (1)“操作a”的名称是 。 (2)反应①属于 （填基本反应类型）。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的物质是 。 (5)该工艺中可以循环利用的物质是 。 (6)《周礼·考工记》中记载的“石灰”是指 （填“氧化钙”或“氢氧化钙”）。 (7)工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是 。 【答案】(1)过滤 (2)分解反应 (3) (4)氢氧化钾/KOH (5)碳酸钙/CaCO3 (6)氧化钙 (7)水蒸发吸热，温度没有达到可燃物的着火点 【详解】（1）操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a的名称是过滤，故填：过滤； （2）反应①是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特征，属于分解反应，故填：分解反应； （3）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为，故填：； （4）题中记载“漂洗丝帛”的办法为“将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。”结合流程图可知，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾能与油污发生化学反应去除油污，故填：氢氧化钾或KOH； （5）由流程图可知，碳酸钙化学式为CaCO3，既是流程的反应物，又是流程的生成物，碳酸钙能够循环利用，故填：碳酸钙或 CaCO3； （6）题中记载“漂洗丝帛”的办法为“将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。”石灰应为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙再与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，故填：氧化钙； （7）燃烧的三个条件：可燃物、充足的空气、温度达到可燃物的着火点，湿木头表面有水分，周围温度升高，表面水分会蒸发吸热，使周围温度降低，温度不易达到可燃物的着火点，故不易燃烧，故填：水蒸发吸热，温度没有达到可燃物的着火点。 2．碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质有利于达成“碳中和”。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素[CO(NH2)2]（部分反应条件和物质未标出）。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 ；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (2)步骤②的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)操作a的名称是 ，溶液A的成分为 （写化学式）。 (4)整个流程中，可以循环利用的物质除了水以外还有 （写化学式）。 【答案】(1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大NaOH与CO2的接触面积，使反应充分的发生 (2)H2O (3) 过滤 NaOH、Ca(OH)2 (4)CaO、NaOH 【详解】（1）步骤①中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，可以增大NaOH与CO2的接触面积，使反应充分的发生，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大NaOH与CO2的接触面积，使反应充分的发生； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、O、N、H的原子个数分别为1、2、2、6，反应后C、O、N、H的原子个数分别为1、1、2、4，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O； （3）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；步骤①中CO2与过量的NaOH反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，则在步骤①反应后的溶液中加入过的氧化钙，充分反应后溶液中溶质为NaOH、Ca(OH)2，故填：过滤；NaOH、Ca(OH)2； （4）根据上述分析可知，溶液A中的溶质为NaOH、Ca(OH)2，NaOH可以在步骤①中重复利用；固体B碳酸钙煅烧产生的氧化钙，也可以加入到步骤①反应后的溶液中重复利用，则整个流程中可以充分利用的物质为CaO、NaOH，故填：CaO、NaOH。 3．海水中蕴藏着丰富的金属资源。海水综合利用的部分流程如下图，据此回答相关问题。 (1)粗盐中常含有少量的、泥沙等杂质，流程中有“物理+化学方法除杂”，请列举出一种用化学方法除杂所选择的药品，并写出有关的化学方程式：所选药品为 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2为 (填操作名称)，在此操作中，选用石灰乳而不选用石灰水的原因是 。 (3)固体A转变为溶液B所发生的反应属于中和反应，中和反应的实质是 。 (4)金属钠、金属镁均采用熔融电解的方式来制取，其理由可能是 。 【答案】(1) 氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液（合理即可） BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（合理即可） (2) 过滤 澄清石灰水中含Ca（OH）2较少，石灰乳中含Ca（OH）2较多（合理即可） (3)氢离子结合氢氧根离子生成水分子 (4)钠、镁的金属活动性较强，能与水反应（合理即可） 【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（合理即可）。 （2）操作2能将固体和溶液分离，为过滤操作；在此操作中，选用石灰乳而不选用石灰水，是因为澄清石灰水中含Ca（OH）2较少，石灰乳中含Ca（OH）2较多；澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度较小，选用澄清石灰水稀释了原溶液，使蒸发时间延长；石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不断溶解补充（合理即可）。 （3）固体A转变为溶液B所发生的反应属于中和反应，中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。 （4）电解熔融指的是先把固体加热到熔融状态然后再进行电解，金属钠、金属镁均采用熔融电解的方式来制取，其理由可能是钠、镁的金属活动性较强，能与水反应（合理即可）。 4．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 (1)海洋中含量最多的物质是 。 (2)操作Ⅰ的名称是 ，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应（选填“吸热”或“放热”）。 (4)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 。 (5)从海水中提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 【答案】(1)水/H2O (2) 过滤 漏斗 (3)放热 (4) (5)富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁 【详解】（1）海洋中含量最多的物质是水。 （2）操作Ⅰ是实现固液分离的操作，操作名称是过滤，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流。 （3）生石灰和水反应转化为石灰乳的过程是放热反应。 （4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式为。 （5）从海水中提取氯化镁时，海水中氯化镁含量低，经历了“，富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁。 5．海水是一种重要的自然资源(含有NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： (1)请写出反应①的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 。 (3)加入的试剂X是 （填化学式），发生的反应的化学方程式是 。 【答案】(1) (2)过滤 (3) HCl 【详解】（1）CaCO3煅烧生成CaO，反应方程式为。 （2）经过操作a得到溶液和Mg(OH)2固体，推知操作a为：过滤。 （3）①Mg(OH)2与试剂X反应生成MgCl2，推知X是：HCl； ②发生的反应方程式为：。 6．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：； ②均难溶于水，在时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。 (2)流程中“操作”的名称为 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有 （填化学式）。 (4)验证粗产品表面附着有杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 (5)为获得高纯，需选择“低温”干燥的原因是 。 【答案】(1)化合反应 (2)过滤 (3) MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑ Mn(OH)2 (4)BaCl2/Ba(NO3)2 (5)MnCO3在100℃时开始分解，避免碳酸锰分解 【详解】（1）由题文可知，反应Ⅰ是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。 （2）由题文可知，流程中的操作将难溶性固体碳酸锰与液体进行了分离，为过滤操作，故填过滤。 （3）由图可知，反应Ⅱ是硫酸锰与碳酸氢钠反应生成碳酸锰、硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑； 若碱性过强，锰离子与氢氧根离子结合生成难溶性的Mn(OH)2固体，故填Mn(OH)2。 （4）硫酸钠中的硫酸根离子能够与可溶性钡盐溶液中的钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，所以加入的溶液是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，故填BaCl2或Ba(NO3)2。 （5）MnCO3在100℃时开始分解，所以为获得高纯碳酸锰，需选择“低温”干燥，避免碳酸锰分解，故填MnCO3在100℃时开始分解。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$