新疆伊犁哈萨克自治州2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年第二学期期中质量检测 高一化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Na-23Zn-65 一、单项单选题（共14小题，每空3分，总分42分) 1、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 B.景德镇被誉为瓷都'，其制造瓷器的主要原料是黏土 C.长征八号甲中型运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 D.“天机芯'是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 2、下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B.自然界中的硫酸钙常以石膏2CaSO4H,O的形式存在 C.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D.工业制硫酸过程中的物质转化es,一一S0:霸50,0s0, 02 3、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A,常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B.氨气易液化且液氨气化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂 C.3Mg+N,合Mg,N,这个反应不属于氮的固定 D.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 4、工业上以石英砂(SO,)为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 1800~2000℃ 300℃ 1100℃ 石英砂 粗硅 SiHCI3 高纯硅 A.二氧化硅可用于太阳能电池 B.SiO2是酸性氧化物，常温下可与H,O反应生成HSiO3 高一化学第 C.高纯硅是良好的半导体材料 D.反应①的化学方程式为SiO2+C高温Si+CO2↑ 5、物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总 能量的是 ①二氧化碳与碳混合加热 ②Ba(OD2溶液和醋酸反应③盐酸与碳酸氢钠反应 ④石灰石高温分解 ⑤铁粉加入到稀盐酸中( ⑥Ba(OHD2·8HO与NH4CI固体混合 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.①③④⑥ 6、在一恒容容器中发生化学反应：C(S)+CO,（g)=2CO(g),下列有关说法错误的是 A,升高温度，化学反应速率会加快 B.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快 C.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快 D.增加CO2的量，化学反应速率会加快 7、下列图示装置和原理能达到实验目的的是 NH4CI A,制NH3 B.验证氨水挥发性蘸稀硫酸 蘸浓氨水 的棉球 /的棉球 C.喷泉实验装置 D.收集NH NH 8、关于如图所示装置的叙述正确的是 A.两装置中铜片表面均有气泡生成 B.两装置均能将化学能转化为电能 C.图2中溶解6.5g锌时转移电子0.1mol D.图2锌上发生氧化反应，铜片上发生还原反应 1页共4页 铜 铜 稀硫酸 稀硫酸 图1 图2 9、某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ 铜丝 浓硫酸 浓硫酸 尾气 处理 浓硫酸 木块 胆矾 品红 溶液 A.实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C.实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 D.实验③铜丝表面变黑，说明了浓硫酸的强氧化性 10、对于可逆反应A(g)+3B(s)≥C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 的反应速率最快的是 A.v(C)=0.1mol·L-1.s-1 B.v(B)=1.2mol.L-1·s-1 C.v(A)=2mol.L-1.min-1 D.v(D)=0.4mol.L-1.min-1 11、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3=Cu2++2H20+2NO2↑ B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H,↑ C.NaHSO,溶液与NaOH溶液反应：HSO3+OH=SO3-+H2O D.向SO,的水溶液中通入H,S:S02+4H++2S2-=3S+2H20 12、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 高一化 +能量 E2 B E 反应进程 A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中B最稳定 C.A与C的能量差为E4 D.A→B的反应不一定需要加热 13、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 lmL浓硫酸1mL稀硫酸 稀硫酸 导线 浓硝酸 氢气 氧气 西力H 石墨电极b 8 石墨电极a 锌粒 稀硫酸 1mL 0.1mol-L-I 秒表 Na,CO3Na,SiO,溶液 Na,S,O,溶液 ① ② ③ A.用①验证两极电势：石墨电极b的电势高于石墨电极a B.用②验证非金属性：N>C>Si C.用③探究浓度对反应速率的影响 D.用④测定锌与稀硫酸反应速率 示 14、温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2N02(g)=N2(g)+2C02(g),部分气态反应 物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线、）。下列说法正确的是 A.t,min时，反应达平衡状态 2.0 B.0~l0min内平均反应速率：v(NO2)=0.Imol.L1min1 1.8 1.6 814 C.0-t2时间段内，容器内气体的质量保持不变 2 1.0 D.平衡后充入1olAr,此时化学反应速率减小 0.8 0.6 二、非选择题（共58分） 0.4 0.2 0.0 15、(12分)回答下列问题： 0 5110152 20 2530 时间/mim (1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角 点燃 度分析反应2H2(g)+0,(g)二2H0(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示： 第2页共4页 化学键 H一H 0=0 H-0 键能(kJmo1) 436 496 463 则生成1mo1H,0(g)可以 (填“放出”或“吸收”) kJ热量。 (2)有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 知 丙 G 实验装 G 置 稀硫酸 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 部分实 a极质量减小，b b极有气体产生， d极溶解，c极有 电流计指示在导线中 验现象 极质量增加 极无变化 气体产生 电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中b极的电极反应式为 ②装置丙溶液中的移向 (填“c”或“d”)极。 (3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污 染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 负载 空气 极 KOH 溶液 N,H ①负极电极反应式为 ②当电池工作时电路中通过了1mo1电子，计算标准状况下负极生成气体的体积 16.(10分)I、某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0~2min 进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 高一化学务 个物质的量/mol (1)化学方程式为 (2)2min内A的转化率为 -B (3)下列可判断反应已达到平衡状态的是 0 34时间/min a.A、B、C的反应速率相等b.达到平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量不变 c.混合气体的压强不变 d.生成1mo1C的同时消耗1mo1A和0.5mo1B e.2v正(A)=v逆(B) f.C的浓度保持不变 Ⅱ、工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨 大。下图为氮元素的价类二维图。回答下列问题： 氮 元+5 NO2 NaNO2 化 2 P 0 N2 价 -3 NHY 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 图2 (4)氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为 (⑤)简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法： 17.(22分)I、工艺流程 一种以黄铜矿（主要成分是CFeS2,含SiO2、CuO等杂质）为原料制备Fe2O3的流程如图： 高压0， 盐酸 Fe FeO 黄铜矿 粉碎黄铜焙烧 矿粉 酸浸→还原→调pH 系列操作，Fe,O) S0, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 回答下列问题： (1)将黄铜矿粉碎的目的是 (2)高温焙烧过程中有以下反应发生，CuFeS,+O2 高温 S02+Fes+Cu当1molO2参加反 应时，反应中转移电子 1mol。 3页共4页 (3)酸浸步骤中，滤渣1是 (4)SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气SO2,其反应的离子方 程式为 (5)将反应过程中产生的SO2和HS通入如图所示装置中检验他们的性质。AB两个装置中实验现 象分别证明S02具有 性和 性。 碱石灰 S02 ←H,S FeCl3溶液 B Ⅱ.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料（碳素钢和浓硫酸反应的产物，利用下列 装置进行了实验探究活动。 户浓硫酸 碳素钢 H器 加热CuO无水硫酸铜 G 碱石灰 碱石灰 品红溶液 酸性高锰品红溶液 澄清 酸钾溶液 石灰水 D (6)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 请写出碳参与反应的化学方程式 (7)实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有CO,生成。 Ⅲ.实验室制取氨气的反应原理 (8)实验室制取氨气的反应原理，则反应的化学方程式为： 为 防止环境污染，如图所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 3 高一化学第 18.(14分)化学反应可以通过改变反应条件实现对反应速率的调控。某化学学习小组为了研究外 界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】2KMnO4+5H,C,O4+3HS04=K,S04+2MnS0,+10C0,个+8H,0 【实验内容及记录】 室温下，试管中所加试剂及其用量L 验 室温下溶液褪至无色 2.0mol/L H,O 2.0mol/L 3mol/L稀 所需时间/min 号 H,C,O4溶液 KMnO4溶液 硫酸 1 3.0 2.0 3.0 V 4.0 2 2.0 V 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 请回答： (1)实验过程使用了控制变量法”，则V,= V2= (2)实验中加入H,0的目的是维系溶液 不变。 (3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 (4)等体积的条件下，图1是学生预测实验过程中n(Mn+)随时间变化的趋势，图二是学生根据真 实实验绘制实验过程中n(Mn+)随时间变化的趋势： n(Mn25) n(Mn2) 时间 图1 图2 时 ①图2的变化趋势与图1不同的原因为 ②为了验证以上原因在实验编号1的基础上加入某种固体X(填化学式) ③证实原因成立的现象是反应时间 4min。（填“大于”、“小于”、“等于”)。 4页共4页2025-2026学年第二学期中测试 高一化学答案 一、单项选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 5 7 答案 0 0 C D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A C D A D 二、非选择题（共58分）（每个空2分） 15、(12分) (1)放出(2分) 242(2分) (2)C2+2e-Cu(2分)c(2分) (3)N2H4+4OH-4e=N2↑+4H20(2分) 5.6L(2分) 16.(共10分) I、(1)2A(g)十B(g)=2C(g)(2分)备注：不写状态也给分 (2)40%（2分) (3)bcf(2分)（少写漏写给1分，多写不给分） Ⅱ、（④4N,+50,堡化型 4NO+6H,O (5)取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。若 试纸变蓝，则证明溶液中含有N 17.(共22分) I、()增大接触面积，加快反应速率（或提高浸出率） (2)6 (3)SiO2、Cu (少写一个给1分，多写不给分) (4)S02+20HS032-+H0 (5) 还原性 氧化性 Ⅱ、(6) 分液漏斗 2H,S0,浓+Ce2S0,个+C0,个+2H,0 (T)若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体 中含有二氧化碳(C中KMnO4不完全褪色，E中溶液变浑浊也可以)：（能写出E中变浑浊给 1分) Ⅲ、(8) 2NH,C1+Ca(OH),≌CaC1,+2NH,↑+2H,0 ②④（少写一个给1分，多写不给分） 18.(14分)(1) 2.0 3.0 (2)总体积 (3)其他条件相同时，增大HC2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 (4)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或M+对该反应有催化作用） MnSO4 小于