新疆生产建设兵团第二师华山中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷

高一年级化学考试话 2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学（基础+提高+实验段)试卷 （考试时间：75分钟分钟，满分：100分) 第一部分（选择题共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B.二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2.下列化学用语表示正确的是 A.甲烷的空间结构呈正四面体形 B.N2分子的电子式：N:N C.乙烯的球棍模型 D.异丁烷的结构简式：CHCH,CH,CH 3.下列说法正确的是 A.O2和03互为同位素 B.CH4和C4H1o互为同分异构体 C.D2和T2互为同素异形体 D.CH4和C4Ho一定互为同系物 4.下列实验能达到目的的是 浓硝酸 NHCI固体 碱石灰 CCL Na.CO Na SiO 溶液 C.用氯化氢气体和饱和 D.比较N、C、Si非金 A.实验室制氨气 B.实验室氨气尾气吸收 食盐水做喷泉实验 属性的强弱 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.3gNa由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N B.0.1mol.L的MgCL2溶液含C1的数目为0.2VA C.12 g NaHSO,固体中含有阳离子个数为0.1NA D.标准状况下，2.24LS02与足量O2充分反应，转移的电子数为0.2N 华山高级中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试试卷第1页共6页 卷（基础+提高+实验段） 6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.NH、Na、CI、OH B.K、AI+、SO}、CI C.H、Fe2+、NO;、So D.Ag、Na*、CO、NO 7.下列图示与对应的叙述不相符的是 个能量/kJ C(金刚石，s) 能量 能+0(g) 2mol SO2(g) 1mol O2(g) 生成物 C(石墨，s) 反应物 +02(g）) C02(g) 2mol SOa(g) 反应过程 反应过程 反应过程 (a) (b) (c) (d)反应过程 A.图()可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，2 molSO3(g)在一定条件下充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ D.由(d)图可知，由A到C为放热反应 8.下列离子方程式正确的是 A.用C2与石灰乳制取漂白粉C1,+2OH=C1+C1O+H,0 B.铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H*+2NO?=Cu2+2NO2个+2H2O C.氨水吸收过量SO2的化学方程式：2NH3H20+S02=(NH4)2SO3+H20 D.甲烷的取代反应：2CH4+Cl2光照→2CH3C1+H2 9、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀HSO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀HSO4溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀HSO4溶液 中，C极产生大量气泡：④B、D相连后，同时浸入稀HSO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属 的活动性顺序是() A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 10.硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：S,0}+H→S02↑+S↓+H,0(未配平)。在4只小烧杯中分别加入 4.0mL0.1 mol.L Na,S,0,溶液与4.0mL0.1molL的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度/℃ 1.0mL1.0mol·LNa,S,03溶液 20 1.0mL蒸馏水 20 i 1.0mL1.0mol.LNa,S,03溶液 50 iv 1.0mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A.ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响B.ⅰ与i对比可探究温度对反应速率的影响 C.生成沉淀的速率大小：ii>i>i>iⅳ D.增大浓度、升高温度，反应速率增大 华山高级中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试试卷第2页共6页 高一年级化学考试试卷 11.反应A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是 A.v(A)=0.2 mol.L'.min- B.v(B)=0.6 mol.L.min- C.v(C)=0.4 mol.L.min- D.v(D)=0.02 mol.L.s- CH=CH一CH一CH,C 12.某有机物结构简式为 ,下列叙述正确的是 CH3 A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和Imol H2反应 B.该有机物能使溴水褪色，不能使酸性KMO4溶液褪色 C.该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 D.该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 13.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应 3A(g)+B(g)三C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下 列说法正确的是 n(D)/mol 0.8 >t/min 3 A.混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B.A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C.a点时，V正<V逆 D.开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol.L.min 14.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)=2C(g)+2D(s),4min 时达到平衡，生成4molD,0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(Lmin)。下列说法错误 的是 A.x=3 B.4min时c的物质的量为4mol C.平衡时B的转化率为20% D.0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(Lmin) 第二部分（非选择题共52分） 二、非选择题（本大题共4题） 15、(14分)有效处理工业废气中排放的S02、NO、NO2,可减少大气污染。脱硫：“钠一钙双碱法”吸收SO2 华山高级中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试试卷第3页共6页 (基础+提高+实验段) NaOH 石灰乳 含S0,尾气→吸收→再生→氧化→CaS0,2H,0 (1)“吸收”时若SO2过量，生成的盐类物质属于 A.正盐 B.酸式盐 C.碱式盐 (2)“再生”产生的可重复利用的物质是 (填化学式) (3)“氧化"的副产品CaS0,·2H0俗名 (4)“双碱法”吸收SO2与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收SO2相比，优势是： (5)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 H H,O NH: 物质X NO2 HNO3 ①写出①的化学反应方程式 反应①属于 A.人工固氮 B.大气固氮 C.生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是 A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B.NO与水不反应 C.反硝化作用可将硝酸根转化为氮气 D.氮气和氧气在放电条件下生成NO, ③选择性催化还原技术(SC)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂（如NH,)选择性与NO 反应生成N2。写出NH,还原NO2的化学方程式 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消 耗硝酸物质的量最少的是 稀HNOs 空气 稀HNO 浓HNO, A.Cu→Cu(NO,)2 B.Cu-→CuO→Cu(NO)2C.Cu→Cu(NO,)2 A 16.(14分)如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C为稀H2SO4,电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上 发生的电极反应式为 ；在反应中溶液中的阴离子移向 (填“A"或 B”),反应进行一段时间后溶液C中c(H) (填“升高"“降低”或“基本不变”)。 溶液C (2)若需将反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为 ,正极的电极反应式为 (3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构 示意图如下： 催化剂 负载 e 催化剂 电池总反应为2CH3OH+302=2C02+4H20,则电极c是 (填“正极”或“负极")， (电极cN (电极d 电极C上发生的电极反应为 华山高级中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试试卷 第4页共6页 质子交换膜 高一年级化学考试试卷（基础+提高+实验段） 17.(15分)I.“碳达峰、碳中和"是我国社会发展的重大战略之一，可通过C0,(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,0(g） OH 的方式实现“碳中和”。 (5)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸( ,请写出乳酸与乙醇在酸催化下发生酯化反应 CH,-CH一COOH H 的化学方程式：。 (1)根据甲醇CH,OH结构式(H一C一O一H)及下表提供的键能数据，可计算出上述 艾 反应放出 kJ热量。（键能是1ol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 H-H C-0 H-O C-H C-0 E/KJ.mol） 436 806 465 413 351 (2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是 A.c(C02)c(H2)-13 B.反应体系的总压强不再改变 C.3vE(C02)=y(H2) D.反应停止 Ⅱ.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一： 2S0,(g)+0(g)=2S0(g) (3)为加快该反应的速率，可以采取的措施有（写一条）。 (4)某温度下，在2L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度c(S02)=1.0molL,c(0,)=1.5molL。反应半 分钟后达到平衡，平衡时测得c(S0)=0.5molL。 ①半分钟内的平均反应速率SO,尸mol.L.min。 H2O ②S0,的平衡转化率=。第15s时(S0)(填“”或“<"或“=")(S02)。 H2S0 (5)若以如图所示的装置生产硫酸，将SO,、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负 气体隔膜 极的电极反应式为：在标准状况下通入22.4L02,电池中生成H,S0,的质量 50%硫酸溶液 (仅阻止气体通过) 为g。 18.(15分)以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 反a囚发r回9c,on。 反应Ⅲ CH,COOC,H, CH.O☑酒费蒸馏，CH.CH.OH 30-38°C 反应VD反CH.CICH,.C反应TcH-cHC回 已知：①D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 ②CH,COOH+CH,CH,OH浓酸CH,COOCH,CH,+H0 △ (1)乙醇、D中所含官能团名称分别为 和 (2)反应I的化学方程式是。 (3)乙醇→A的反应类型为 一D→E的反应类型为；高聚物G的链节为 (4)D也可由戊烷裂解制得。写出CHC!其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为 华山高级中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试试卷第5页共6页 华山高级中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试试卷第6页共6页