福建福州市八县市协作校2025-2026学年高二下学期期末适应性练习 化学试题

**基本信息** 以神舟十八号碳化硅材料、漆线雕树脂酸及溴乙烷取代反应实验为情境，融合化学观念与科学思维，突出科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|化学用语、物质结构、有机性质|第3题结合航天材料考查晶体类型，体现科学态度与责任| |非选择题|4/60|实验操作、工业流程、有机合成|11题废锂电池回收考查资源利用，12题查尔酮制备突出科学探究，13题有机合成路线培养科学思维|

2025－2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分。专业名词错别字不给分。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D A A D C D C 2、 填空题（本题包括4小题，共60分） 11.(15分) I.（1）4 (每空1分)　 （2）正四面体形 （写四面体给分）(每空1分)　 S、Cl(或Br、I、Si)（符合题意的都给分，等电子写对两个给2分、写对一个给1分 ，共2分) （3）B　(每空2分) （4） 6(每空1分) 　N、Cl或Cl—(写对一个给1分，错写一个扣1分，共2分)　 （5）乙二胺容易形成分子间氢键,沸点较高,常温下呈液态 (每空2分) II．（1）AlP (每空1分) (2) 4 (每空1分) (3) (每空2分) 12.(11分) （1）球形冷凝管 （1分） （2）控制仪器Z的活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加入苯甲醛或缓慢滴加苯甲醛)（1分） （3）加速查尔酮结晶析出(答“降低查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮”也行) （2分） （4）除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质NaOH （2分） （5）冷却结晶 （1分） 洗去固体表面的水分，便于干燥(或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥) （2分） （6）60（2分） 13.(18分) （1）碳碳双键、醛基 （写对一个给1分，共2分） （2）BD （选对一个给1分，错选、多选不得分，共2分） （3） a. ， （2分） 取代反应或水解反应（1分） b. HBr，催化剂，加热（2分） 加成反应（1分） （4） （2分） （5）或者或者 （2分） （6） ①. （2分） ②.（2分） 14.(16分) （1） （2分） （2）2-甲基-1，3-丁二烯（2分） （3）+ （2分） （4） 3种（2分） 或或 （2分） （5）保护(酚)羟基（2分） （6） 羰基与羟基形成分子内氢键，使羟基不容易断裂 （2分） （7）（或) （2分） 2025－2026第二学期期末适应性练习高二化学评分标准与评分细则2 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、 未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“△”等反应条件扣1分。专业名 词错别字不给分。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D A 0 C D 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 11.(15分) I.(1)4(每空1分) (2)正四面体形（写四面体给分）（每空1分） sO经-、C1O4(或BrO4、IO4、SiO})(符合题意的都给分，等电子写对两个给2分、 写对一个给1分，共2分) (3)B(每空2分) (4)6(每空1分) N、C1或C1(写对一个给1分，错写一个扣1分，共2分) (5)乙二胺容易形成分子间氢键，沸点较高，常温下呈液态（每空2分） II.(1)A1P(每空1分)(2)4（每空1分） (3) 3 /58×4 (每空2分) 4 PNA 12.(11分) (1)球形冷凝管(1分) (2)控制仪器Z的活塞，使苯甲醛逐滴滴入（或分批加入苯甲醛或缓慢滴加苯甲醛）(1分) (3)加速查尔酮结晶析出（答“降低查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮”也行）(2分) 2025一2026第二学期期末适应性练习高二化学评分标准与评分细则 (4)除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质N0H (2分) (5)冷却结晶(1分) 洗去固体表面的水分，便于干燥（或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥） (2分) (6)60(2分) 13.(18分) (1)碳碳双键、醛基（写对一个给1分，共2分） (2)BD(选对一个给1分，错选、多选不得分，共2分) (3)a. OH,CHOH(2分) 取代反应或水解反应(1分) Br b.HBr,催化剂，加热(2分) 加成反应(1分) (4)CH=CH(2分) OH (5) 或者 或者 (2分) CH.CH,CH=CCHO (6) ①. (2分) CH, CH,CH,CH-CCOOH 浓HSO ②. CHOH CH,CH,CH=CCOOCH, CH, +H0 (2分) CH; 14.(16分) (1)CaC,+2H,O→Ca(OH)2+HC=CH个(2分) (2)2-甲基-1,3-丁二烯(2分) 2025一2026第二学期期末适应性练习高二化学评分标准与评分细则 OH OH 催化剂→ +HBr (2分) OH OH (4) 3种(2分) OH OH OH HCOO 或 或 (2分) HCOO HCOO (5)保护（酚）羟基(2分) (6)羰基与羟基形成分子内氢键，使羟基不容易断裂 (2分) OH OH OH OH (7)HO OH OH (或) (2分) CH=CH OH 3 2025一2026第二学期期末适应性练习高二化学评分标准与评分细则 2025－2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学 【完卷时间：75分钟；满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 1、 选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语或图示正确的是 （ ） A．PH3分子的球棍模型： B．N2的p-p σ键的形成： C．基态O原子的价层电子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 2.对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．键角∠1＞∠2 B．基态氮原子的电子有5种空间运动状态 C. 1mol该有机物中含有16mol σ键 D. 键的极性大小： C-H＞N-H＞O-H 3.科技改变生活，化学在许多领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 ( ） A. 神舟十八号的天线透波窗的碳化硅是一种分子晶体 B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 漆线雕工艺中用到的树脂酸()属于有机高分子材料 D. 增稠剂聚丙烯酰胺和集成电路板的高分子材料酚醛树脂都是由单体经加聚反应制得的 4. 某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是 （ ) A. 属于芳香族化合物 B. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 C. 能发生消去反应和酯化反应 D. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH 5. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是 ( ) A. 乙醇能发生消去反应而甲醇不能 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 C. 分子中键易断裂程度：①>②>③ D. 苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，苯酚与浓溴水常温下容易发生取代反应 6.普鲁士蓝化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配合物，可作油画染料。下列有关说法正确的是 A．CN—的电子式为 B．基态Fe3+的价电子排布式为[Ar]3d5 C．普鲁士蓝中Fe3+与Fe2+的个数比为3∶4 D．[Fe(CN)6]4-中配位键由Fe提供孤电子对 7.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法不正确的是 ( ) A. X2Y和X2Y2均为极性分子 B. 第一电离能Q <Y <Z C. X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定显酸性 D. W与Y形成的化合物中只含离子键 8．硼可用镁热还原制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是 ( ) A．晶体硼为共价晶体 B．离子中的H-B-H键角为109.5° C．分子中不存在配位键 D．超导材料X的化学式为MgB2 9.小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实验 试剂a 实验与现象 ① 溴乙烷溶液 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ② 溴乙烷溶液 上层有油状液体产生（经检验为），取水层溶液，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ③ 溴乙烷溶液 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生，测得水层溶液pH减小 ④ 溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是 ( ) A. 电负性：键极性较强，易断裂，—Br可被等基团取代 B. ①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰 C. ②中产生沉淀的原因： D. ③中产生大量沉淀与的正向移动有关，与的水解反应无关 10. 在无水环境中，醛或酮可在催化剂的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 ( ) A. 在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基 B. 甲醛和聚乙烯醇 发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构 C. 加入干燥剂或增加的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率 D. 总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11.(15分)I. 废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用,可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)废电池材料,可回收Li、Fe、Co金属。 (1)Fe2+的未成对电子数为　　　 。 (2)PO43-的VSEPR模型为 。 与PO43-互为等电子体的阴离子有 (写出两种离子的化学式)。 (3)下列状态的Li(微粒处于气态)中,失去一个电子所需能量最大的是 。 (4)一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的结构如下图所示,该阳离子中Co3+的配位数是 ,配体中提供孤电子对的微粒有 。 （5）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与正丁烷相对分子质量接近,但常温常压下正丁烷为气体,而乙二胺为液体,原因是 。 II．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如下图所示。已知该晶体的密度为表示阿伏加德罗常数的值。 （1）该晶体的化学式为 。 （2）晶胞中Al原子的配位数为 。 （3）P原子与Al原子间的最近核间距为 （用p,NA表示）。 12. (11分)苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮(结构简式为)，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的实验装置如下图(夹持装置已省略)。 实验步骤如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先加入的氢氧化钠水溶液。接着，加入的乙醇。然后，向混合液中加入1.40mL(约0.012mol)苯乙酮()。最后，启动搅拌器，使液体充分混合。 步骤二：将仪器Z中的2.00mL(约0.0200mol)苯甲醛滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃，并持续搅拌45min。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后，进行减压过滤，然后用乙酸稀溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得产品淡黄色片状晶体1.4976g。 回答下列问题： （1）装置中仪器Y的名称为___________。 （2）反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会发生副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛的过程中可采取的控温措施是__ _________。 （3）把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是___________。 （4）步骤四中用乙酸稀溶液洗涤的目的是___________。 （5）步骤五提纯采取的方法是重结晶，步骤如下：用95%的乙醇溶解粗产品后，蒸发浓缩，___________，过滤。步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是 。 （6）该实验中查尔酮的产率约为___________%。 13. (18分)化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 已知： （1）化合物iii中官能团的名称是___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物iv存在手性碳原子 B. 化合物iii中所有C原子一定共平面 C. 化合物ii和v均易溶于水 D. 化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 （3）依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀溶液，加热 ___________ ___________ b ___________ ___________ （4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （5）化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）以和为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，制备高分子的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为___________。 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 14. (16分)8-异戊烯基三羟基黄烷酮()可从紫罗兰中提取和分离出来，但含量较低，一种人工合成路线如下。 已知：+(R为H或烃基) （1）实验室制备A的化学反应方程式为 。 （2）用系统命名法为B命名 。 （3）D的化学式为，写出C→E反应的化学方程式 。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有______种，写出其中一种的结构简式___________。 a．能发生水解反应 b．遇显色 （5）在上述有机合成中的作用是 。 （6）E生成F的产率大于90%，E分子中一个羟基未参与反应的主要原因为___________。 （7）J的结构简式为___________。 高二化学 － －（共8页）1 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学 【完卷时间：75分钟：满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27P-31 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语或图示正确的是() A.PH分子的球棍模型： B.N的p-po键的形成： 888 C.基态0原子的价层电子轨道表示式： ↑M个 2 D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 2.对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A.键角∠1>∠2 HO B.基态氮原子的电子有5种空间运动状态 C.1mo1该有机物中含有16mo1o键 CH3 D.键的极性大小：C-H>N-H>0-H 3.科技改变生活，化学在许多领域发挥着重要作用。下列说法正确的是() A.神舟十八号的天线透波窗的碳化硅是一种分子晶体 B.聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C.漆线雕工艺中用到的树脂酸(C1gH,COOH)属于有机高分子材料 D.增稠剂聚丙烯酰胺和集成电路板的高分子材料酚醛树脂都是由单体经加聚反应制得的 高二化学一1-（共8页） 4.某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是() H.C. OHOH OH COOH A.属于芳香族化合物 OH B.能分别与金属Na、NaHCO溶液反应 C.能发生消去反应和酯化反应 D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol1NaOH 5.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是() A.乙醇能发生消去反应而甲醇不能 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 02H 分子中O-H键易断裂程度：①>②>③ CH,O®H D.苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，苯酚与浓溴水常温下容易发生取代反应 6.普鲁士蓝化学式为Fe4[Fe(CN)]3,是一种配合物，可作油画染料。下列有关说法正确的是 A.CN的电子式为C#N] B.基态Fe3的价电子排布式为[Ar]3d5 C.普鲁士蓝中Fe3+与Fe的个数比为3：4 D.[Fe(CN)]4中配位键由Fe提供孤电子对 7.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增 大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数 的二倍，下列说法不正确的是() A.XY和XY均为极性分子 B.第一电离能Q<Y<Z C.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定显酸性 D.W与Y形成的化合物中只含离子键 高二化学一2-（共8页） 8.硼可用镁热还原B,O,制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X,B层与 Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是() A.晶体硼为共价晶体 B.BH:离子中的H-BH键角为109.5 C.H,BH,分子中不存在配位键 D.超导材料X的化学式为MgB, OMg●B 9.小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实 试剂a 实验与现象 验 溴乙烷 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加AgNO?溶液，产生乳 ① 0.1mol-L1NaOH溶液 白色沉淀 溴乙烷 上层有油状液体产生（经检验为C,H,ONO,),取水层 ② 0.lmol.L1NaNO,溶液 溶液，滴加AgNO,溶液，产生乳白色沉淀 溴乙烷 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生，测得水层溶 ⑧ 0.1 mol.L'AgNO3溶液 液pH减小 ④ 0.1mol·LAgNO3溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是（》 A.电负性：Br>C,C-Br键极性较强，易断裂，一Br可被-OH、-ONO,等基团取代 B.①中加入稀硝酸的目的是排除OH与Ag+反应对检验Br的干扰 C.②中产生沉淀的原因 C,HBr+NOiC,H,ONO2+Br、Ag+Br=AgBr↓ 高二化学一3-（共8页) D.③中产生大量沉淀与C,HBr+NO;≥C,H,ONO,+Br的正向移动有关，与 C,HBI的水解反应无关 10.在无水环境中，醛或酮可在催化剂H)的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下 列说法错误的是() IH八OH+H OR H 半缩醛（不稳定） -H OR OR 缩醛（稳定） A.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基 B甲醛和聚乙烯醇tCH,-CH 发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构 OH C.加入干燥剂或增加H+的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率 。a版靴学方思式不考含我为0+浪0I一0 +H,O OR 高二化学一4（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11.(15分)I.废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理 钴酸锂（亿iCo0,)和磷酸亚铁锂（亿iFePO)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。 (1)Fe的未成对电子数为 (2)PO4的VSEPR模型为 与P04互为等电子体的阴离子有 (写出两种离子的化学式)。 (3)下列状态的L1(微粒处于气态)中，失去一个电子所需能量最大的是 1s 2s 1s 2s 1s 2s Is 2s A↑ B□ c⑦ D.1f (4)一种含Co阳离子[Co(H,NCH,CH,NH,),C1,]的结构如下图所示，该阳离子中Co+的配位数 是 配体中提供孤电子对的微粒有 CH CH (5)乙二胺(H,NCH,CHNH2)与正丁烷相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙 二胺为液体，原因是 _0 II.一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如下图所示。已知该晶体的 密度为pg.cm3,N.表示阿伏加德罗常数的值。 (1)该晶体的化学式为 (2)晶胞中A1原子的配位数为 (3)P原子与A1原子间的最近核间距为 (用p,N表示)。 高二化学一5（共8页） 12.(11分)苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮（结构简式为 ),是 重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的实验装置如下图（夹持装置已省略）。 实验步骤如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先加入5.00mL10%的氢氧 化钠水溶液。接着，加入5.00mL95%的乙醇。然后， 向混合液中加入1.40mL(约0.012mo1)苯乙酮 CH,）。最后，启动搅拌器，使液体充 分混合。 磁子 步骤二：将仪器Z中的2.00mL(约0.0200mo1)苯甲醛滴 加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃，并持续搅拌45min。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后，进行减压过滤，然后用乙酸稀溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得产品淡黄色片状晶体 1.4976g。 回答下列问题： (1)装置中仪器Y的名称为 (2)反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会发生副反应。为了提高产率，步骤 二滴加苯甲醛的过程中可采取的控温措施是 (3)把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是 (4)步骤四中用乙酸稀溶液洗涤的目的是 (5)步骤五提纯采取的方法是重结晶，步骤如下：用95%的乙醇溶解粗产品后，蒸发浓缩， ,过滤。步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是 (6)该实验中查尔酮的产率约为 %。 高二化学一6（共8页） 13.(18分)化合物ⅴ是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路 线如下图所示（部分反应条件略去）。 NaOH Br ii iii iv 己知： R-8-H-R-CH-cH0o室监R-0H=S-Q0 (1)化合物iii中官能团的名称是 (2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物iv存在手性碳原子B.化合物iii中所有C原子一定共平面 C.化合物ii和v均易溶于水D.化合物i到i1的转化中存在c原子杂化方式的改变 (3)依据化合物ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 稀HSO4溶液，加热 (4)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物11。若反应物之一为V形结构分 子，则另一反应物为 (写结构简式)。 (5)化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与FCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图 上有五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，其结构简式为 (任写一种)。 (6)以CH,CH,CHO和CH,OH为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，制备高 COOCH 分子十CH-Cn 的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： H;C2 CH3 高二化学一7（共8页） ①第一步反应所得有机产物的结构简式为 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 OH OH 14.(16分)8-异戊烯基-7,3'，4'-三羟基黄烷酮(H0 )可从紫罗兰中提 取和分离出来，但含量较低，一种人工合成路线如下。 OCH,OCH B HBr D C,H CH Br 多步 定条件 催化剂 OH OCHOCH, OH CI OCH,OCH 加 HO CHO 催化剂 H 环化 去保护 8-异戊烯基.73'，4'.三羟基黄烷酮 已知： 催化剂 +H,OR为H或烃基) (1)实验室制备A的化学反应方程式为 (2)用系统命名法为B命名 (3)D的化学式为C3H3O3,写出C→E反应的化学方程式 (4)符合下列条件的G的同分异构体有■ 种，写出其中一种的结构简式 a.能发生水解反应b.遇Fe+显色 (5)C一O人在上述有机合成中的作用是 (6)E生成F的产率大于90%，E分子中一个羟基未参与反应的主要原因为 (7)J的结构简式为 高二化学一8（共8页） 2025－2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学答题卡____________中学 班级____________ 座号__________ 姓名_______________ 学生考号________________ 注意事项 1.答题前请将班级、座号、姓名、学生考号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 请保持答卷清洁、完整。 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.【A】【B】【C】【D】 6. 【A】【B】【C】【D】 2.【A】【B】【C】【D】 7. 【A】【B】【C】【D】 3.【A】【B】【C】【D】 8. 【A】【B】【C】【D】 4.【A】【B】【C】【D】 9. 【A】【B】【C】【D】 5.【A】【B】【C】【D】 10. 【A】【B】【C】【D】 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11．（15分） I. (1) (2) (3) (4) (5) II．(1) (2) (3) 12．（11分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 13．（18分） (1) (2) (3) a. b. (4) (5) (6) ① ② 14．（16分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学答题卡 注意事项 1.答题前请将班级、座号、姓名、学生考号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净：主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。请保持答卷清洁、完整。 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.【A】【B】【C】【D】 6.【A】【B】【C】【D】 2.【A】【B】【C】【D】 7.【A】【B】【C】【D】 部 3.【A】【B】【C】【D】 8.【A】【B】【C】【D】 4.【A】【B】【C】【D】 9.【A】【B】【c】【D】 5.【A】【B】【c】【D】 10.【A】【B】【C】【D】 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(（15分) 中 I.(1) (2) (3) (4) (⑤) 倒 Π.(1) 2) (3) 12. (11分) 黛 (1) (2) 擎 3) (4) (5) (6) 13.(18分) (1) (2) (3)a 6 (4) (6① ② 14. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) (⑥ ()