广西北海市2025-2026学年春季学期期末教学质量检测 高二化学试题

北海市2026年春季学期期末教学质量检测 高二化学 (本试卷满分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千净 后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：B-11C-12N-14Ca-40Ag-108 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1.建设壮美北海，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A.美容扮靓迎佳节，化妆品中的丙三醇易溶于水 B.千家万户吃海鲜，生猛海鲜中不含油脂 C.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为氨基酸 D.向海大道铺沥青，沥青属于天然无机材料 2.NH4CIO4与某些易燃物作用可全部生成气态产物，是火箭固体燃料的重要载体，如： NH,C10,+2C高逼NH个+2C0,个+HC个。下列有关化学用语错误的是 A.用电子云表示HCI的s-po键： B.NH中N为sp3杂化 C.CO2的球棍模型： D.2C和，4C互为同位素 3.下列有关常见有机物的说法正确的是 A.植物油可以和氢气发生加成反应 B.鸡蛋清中加入NH4)2SO4后会变性 C.聚乙烯不是高分子材料 D.甲醇和乙二醇是同系物 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LCC14中所含CC1键的数目为4NA B.1L1mol/L[AgNH)2JNO3溶液中Ag的数目为0.01NA C.64gCaC2中含有的阴阳离子总数为2Na D.1 mol/L NH4Cl溶液中NH4的数目为1WA 试卷第1页，共8页 5.完成下列实验所选择的装置和试剂（略去部分夹持装置）错误的是 乙酸 乙醇、乙酸 浓硫酸 饱和碳酸 苯酚钠 钠溶液 8H8. A.制备乙酸乙酯 B.比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性 澳、苯的混合液 红热铜丝 无水乙醇 铁粉 凰A 溶液 C.实验室制备溴苯并检验产物溴化氢 D.探究乙醇的还原性 6.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A MgO中的离子键强于NaCl MgO的熔点高于NaCl B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个 石墨具有类似金属的导电性 碳原子平面中运动 D 乙烯和乙炔分子均含有σ键 两者均可发生加成反应 7.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 CH, CH, A.证明侧链对苯环的影响： +3H0-NO,浓疏酸，O,N △ NO, B.向Cu(NH,),SO,溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH,)]+4H*=Cu2+4NH C.向ACL溶液中滴入过量氨水：AI++4NH,·H,O=[AI(OH4J+4NH4 D.向冷的氢氧化钠溶液中通入CL,制84消毒液：CL2+2OH=CI+C1O+H2O 试卷第2页，共8页 8.某萘醌类 )水系有机液流电池属于二次电池，其放电过程如图所示，下 列说法正确的是 电源负载] C00 储 [Fe(CN)] 个 储液池 [Fe(CN)] 离子交换膜 A.M电极区域的溶液呈酸性 B.放电时，电子流向：M电极→离子交换膜→N电极 C.充电时，电极N应与电源的负极相连 D.羧基的引入可提高萘醌类有机物的水溶性 9.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 CuSO,溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色沉淀 深蓝色固体 ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法错误的是 A.①中溶液呈蓝色是[Cu(H2O)4]2+导致的 B.①到③的现象说明配体与Cu+的结合能力：H20>NH3 C.②与④中沉淀不是同一种物质 D.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的小 10.某化合物的结构如图所示，热稳定性较好。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短 周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y的一种单质在空气中可以自燃。下列说法正确 的是 A.元素电负性：W>X B.Z2能促进水的电离 -7 C.基态原子的第一电离能：Z>Y D.化学键稳定性：Z一Z<X一X 试卷第3页，共8页 11.从北部湾海域的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（如图所示），具有独特的环系结构。 下列有关柳珊瑚酸的说法错误的是 COOH 0000 A.分子式为C1sH2oO3 ooOO B.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 0000 0OO C.能与NaHCO3反应放出气体 OOO D.分子中所有碳原子可能处于同一平面 ⊙…装 12.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为d/cm3,阿伏加德罗常数的值 为NA,下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为AgB(CN)4 B.若①原子的坐标是(0,0,0)，则Ag的坐标 ●C 是(0.5,0.5,0.5) ① C.晶体中，与B最近且距离相等的C有6个 Ag 都 D.Ag和B的最短距离为9×22x100pm 2 NAd 13.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 OH 〉-CH0XH01 CH2(COOC2Hs)2 (1)0H -CHO COOC,H (2),△ M N COOC,Hs A.物质M系统命名为2-甲基丙醛 B.用酸性KMnO4溶液可鉴别N和Q C.若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 D.用红外光谱和质谱都可以鉴别P和Q 14.苯在浓NO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确 ▣ 的是 量 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 ON. 产物IHO,S0个 反应物 H +H0,S0 X … +NO,+HO SO H 产物T +HSOa O 反应进程 0( O A.Y的名称为硝基苯，生成产物Ⅱ的反应△H>O 试卷第4页，共8页 B.由苯得到M过程中，苯中的大π键未被破坏 C.对于生成X的反应，浓HSO4作催化剂 )0 D.生成X、Y为竞争反应，更易得到取代产物 1○ 二、非选择题（共58分） 15.(14分)锂电池是新型储能系统中的核心部件，Goodenough等人因在锂离子电池及 钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答 下列问题： (1)写出基态Li的电子排布式 比较半径：L计H（填“<”或“>”)。 (2)磷酸根离子的空间构型为 Fe3+的未成对电子数是 (3)作为锂电池中用到的电解质材料之一，物质A深受关注。 0. ①A中属于第三周期元素是 (填元素符号)，D中碳原子的杂化方式 是 ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，电离常数K值大小关系：BD(填“>” 或“<”)，原因是 ③沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是 16.(14分)广西稀土资源储量位居全国前列。稀土元素中丰度最高的是铈，工业上以 氟碳铈矿（CeC0F,含Fe,O3、Al,O,、SiO2等杂质)为原料制备二氧化铈(Ce02)、硫酸 铝铵和硫酸亚铁，工艺流程如图： 空气 稀硫酸 氟碳铈矿 →焙烧酸浸 浸出液 沉铈 热处理 →Ce0, 腰液 →滤液系列操作 硫酸亚铁 气体A 滤渣A 还原→调节pH 过滤 →滤渣 系列操作 硫酸铝铵 物质X 物质Y 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为CeO2和CeF4;②Ce+具有强氧化性。 回答下列问题： (1)Ce的价电子排布式为4f5d6s2,则其位于周期表的 区（填“p”或“f”)。 (2)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (写两条即可)， 滤渣A的主要成分是 (填化学式)。 试卷第5页，共8页 (3)“酸浸”步骤不能将稀疏酸换成稀盐酸，原因是 (4)“还原”步骤，物质X可选用 (填化学式)。 (5)某含铈化合物催化汽车尾气净化的原理如图所示，该过程的中间体是 写出过程①发生反应的化学方程式 过程② Ce2O3 co C02 过程① CO的消除过程 (6)以铈（Ⅲ）胍胺基配合物作为光催化剂，可实现C-C键构建： R-CI+R2CI→RR2,则 ©在此条件下反应得到的芳香烃结构简式 为 17.(15分)乙酰苯胺(。) 能解热镇痛，有“退热冰”之称。某实验小组用苯 胺和冰醋酸为原料制备乙酰苯胺，实验装置如图所示（加热及夹持装置省略）。 温度计 B 克氏蒸馏头 实验步骤如下： I.在仪器A中加入4.6mL(0.05mol)新制苯胺、7.5mL(0.13mol)冰乙酸和0.05g 锌粉，摇匀。 Ⅱ.加热，保持反应液微沸10min,逐渐升高温度，使温度维持在105℃，反应大约1h 后停止加热。 Ⅲ.趁热将反应液倒入盛有100L冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温使 乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再用10L冷水洗涤固 体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品459g。 试卷第6页，共8页 已知： 物质 相对分子质量 熔点 沸点/℃ 溶解度及部分特性 C 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰苯 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、 135 115 304 胺 乙醚等 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 应从仪器B的 (填“a”或“b”)口进冷凝 水。 (2)加入锌粉的作用：一是防暴沸，二是 0 (3)“步骤”中加热方式适宜选用 (填“水浴”或“油浴”或“酒精灯加 热”)。 (4)制备乙酰苯胺反应为可逆反应，请写出反应方程式： D中收集到的液体主要是 ，判断反应基本完成的实验现象是 (5)“步骤Ⅲ”所得粗品继续提纯，操作顺序为：将粗产品加入150mL水中加热溶 解，④ (填操作序号)，所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸腾3min ②趁热过滤 ③待滤液自然冷却至室温 ④溶液稍冷后加入约0.2g活性炭⑤过滤 (6)本实验中，乙酰苯胺的产率为 18.(15分)有机物H为制备肽酶抑制剂药物的重要原料，其一种合成路线如图所示： B KOH D KOH 乙醇/△ 乙醇/△ CN F H 试卷第7页，共8页 已知：@A的核磁共振氢谱只有1组络，加表示光照：@(+‖一→○ ③烯烃、炔烃可以和HCN发生加成反应； 88 H30 H2 ④R-CN→R-COOH R-CN Pd-C oor 回答下列问题： (1)E的官能团名称为 C的结构简式为 (2)A→B、E→F两个反应的类型分别为 (填字母)。 a.氧化反应b.取代反应c.加成反应 d.消去反应 (3)B→C的化学方程式为 ,FG转化的目的是 (4)下列说法正确的是 A.有机物A的二氯代物有3种 B.有机物E与溴1：1加成的产物有2种 C.有机物H中碳原子的杂化方式有2种 NC D.◇CN和\/可反应生成 (5)写出满足下列条件的C的所有同分异构体 (写结构简式)。 i.有机物分子中含有两个甲基 ⅱ.核磁共振氢谱有2组峰 ii.1mol有机物最多可与2 mol Br2反应 (6)以乙烯为原料，设计丙酸乙酯的合成路线（参照以上流程图示，无机试剂任 )。 试卷第8页，共8页