广西百色高级中学2025-2026学年春季学期学校期末教学质量调研测试 高一化学试题

2026年春季学期学校期末教学质量调研测试 高一化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D A B C C 0 A 1.【答案】B 【详解】A.糯米的主要成分是淀粉，不是纤维素，A错误： B.“0TC”是非处方药的标识，该类药品无需医师处方即可自行购买和使用，B正确： C.煤的干馏将煤隔绝空气加强热，属于化学变化，而石油分馏仅分离组分，是物理变化，C错误： D.用75%乙醇溶液进行消毒的原理是使蛋白质变性，浓度高，容易产生茧化，不能有效杀灭细菌病毒，D 错误；故选B。 2.【答案】A【详解】A.蔗糖水解产物葡萄糖，葡萄糖是五羟基醛，可以发生银镜反应，A正确；B.油 脂水解生成高级脂肪酸和甘油，不含醛基，B错误；C.葡萄糖是单糖不能发生水解，C错误；D.蛋白质水 解产物是氨基酸，无醛基，D错误；故合理选项是C。 3.【答案】C【详解】A.Nac1是离子化合物，电子式为：Na*[CI:门，A错误：B. 是CH4分 子的球棍模型，B错误；C.A1+核外有10个电子，结构示意图为 C正确：D.两个图示为同一物 质，甲烷为正四面体结构，二溴甲烷只有一种结构，D错误；故答案选C。 4.【答案】B【详解】A.浓盐酸与M0,反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，不能达到预期目 的，A错误：B.氨气在水中的溶解度大，水溶液显示碱性，打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管可以形成红色 喷泉，正确；C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，防 止局部过热暴沸，C错误；D.向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，会直接生成氢氧化铁沉淀，而不是 胶体，制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D错误：故选B。 5.【答案】D【详解】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：F+2H=Fe2++H,个，A 错误；B.少量SO2与Na0H溶液反应生成SO,离子方程式为：SO2+2OH=SO+H,O,B错误； C.室温下浓硝酸溶解铜生成二氧化氮，离子方程式为：C+4H+2NO=Cu++2NO2↑+2HO,C错误 D.醋酸是弱酸不拆，D正确；答案选D。 6.【答案】A【详解】A.元素周期表有十八个纵行，共十六个族，即7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1 个0族，A错误：B.简单离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越 小，B正确：C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C正确：D.元素周期表的轮廓图B处为过渡金 属元素所在的区域，可在此区域内寻找催化剂及耐高温材料，D正确；答案选A。 7.【答案】B【详解】A.标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物 质的量远大于1mo1,所含分子数远大于NA,A错误： B.44gCO2的物质的量为1mo1,因此1mo1CO2含有的原子数目为3N,B正确； 【高一化学第1页共7页】 C.反应①中Ca转化为Ca0,Ca元素化合价从0价变为+2价，1 mol Ca参与反应转移2mol电子，转移电子数 为2Ns,C错误；D.未给出0.O1mol·L1Ca(OH)2溶液的体积，无法计算溶液中离子的物质的量，D错误 ;答案选B。 8.【答案】C【详解】A.苹果酸分子中存在多个饱和碳原子，分子中所有原子不可能共面，A正确： B.苹果酸分子中含有2个羧基和1个羟基，连接羟基的碳原子上有氢能发生催化氧化反应，羧基能与醇发 生取代反应，B正确：C.苹果酸的分子含有2个羧基与乙醇结构不相似，不互为同系物，C错误：D.1mo1 苹果酸含2mo1羧基，和足量NaHC0反应生成2molC0,气体，D正确；故答案选C。 9.【答案】D【分析】焦炭与石英在高温下反应产生粗硅和CO,HCl与粗硅反应产生SHCl,和少量SC, ,SHCL和SCL4是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到SHC%,SHC%和H,在加热条件下反应产生 多晶硅和HC1。【详解】A.SO是酸性氧化物，不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，A错误：B.光导 纤维的主要成分是SO2,B错误C.制取粗硅时，焦炭与石英（SO)在高温下反应生成粗硅和C0,正确 高温 反应为Si0,+2C回四Si+2C0个，C错误：D.SiHCl,遇水刷烈水解，且H,为可燃性气体，遇O,混合易发 生爆炸，因此“还原”步骤需要在无水、无氧条件下进行，D正确；故答案选D。 10.【答案】C【分析】结合“价一类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：u是H,S,v是S,w是$0， ,y是H,S0g,z是HSO4,x是SOg,a是NH2,b是N2,c是NO,d是N02,e是HNOg,据此分析。【详解】A.氮的固 定是指大气中游离态的氮（即N,)转化为含氮化合物的过程，在一定条件下转化成b是将化合态的氮转变 为游离态氮，与氮的固定定义相反，A错误；B.硫单质与O,直接化合只能生成SO,无法直接得到SO, SO需要在催化剂、加热条件下由SO进一步氧化得到，B错误；C.w为$O,S0有漂白性能漂白品红溶液 ,C正确；D.z是H,S04,其浓溶液是浓硫酸。胆矾中的结晶水属于结合态水分子，浓硫酸吸收胆矾中的结 晶水，使蓝色CSO,5HO变为白色CuSO4,体现浓硫酸的吸水性，D错误；故选C。 11.【答案】D【详解】A.图中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B.Ba(OH)28HO与NH,Cl的反应是典型吸热反应，B错误： C.物质能量越低稳定性越强，异丁烷能量更低，故异丁烷比正丁烷稳定，C错误： D.放热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量低于形成生成物化学键释放的总能量，D正确；故选D。 12.【答案】C【分析】由图可知，Si转化为Si02,Si元素化合价升高，失去电子，为负极，M0转化为 Mn,M元素化合价降低，得到电子，为正极，存在质子交换膜，说明是在酸性条件下，则负极反应式为 Si-4e+2H,0=Si0,+4H,正极反应式为MnO2+4H+2e=Mn++2H,0,据此分析解答。 【详解】A.由分析知，Si@C电极为负极，MnO,电极为正极，则电子由Si@C电极通过导线流向MnO,电极 ,A正确：B.由分析知，阳离子移向正极，B正确：C.由分析知，负极反应式为Si-4e+2H,O=SiO,+4H, C错误；D.原电池能将化学能直接转化为电能，但同时转化为少量的热能或其他能量，能量转化率低于100% ,D正确；故选C。 13.【答案】B【详解】A.2min内生成c的物质的量为0.25mol-L,mi×2min×2L=lmol,生成D 的物质的量为0.5mol/L×2L=lmol,反应变化量之比等于化学计量数之比， 【高一化学第2页共7页】 3 故x:2=1:1,x=2,A错误；B.生成1molD时，根据计量数关系消耗A的物质的量为二×1mol=1.5mol, A的转化率为15m0×100%=37.5%,B正确：C.恒容密闭容器中充入氖气，各气体反应物的分压不变，因 4mol 此其浓度不变，化学反应速率不变，C错误：D.B为固体，移走部分B不影响反应速率，化学反应速率不变 ,D错误；故选B。 14.【答案】A【详解】A.粗盐提纯中，碳酸钠的作用不仅可以除去Ca,而且还要除去过量BaC1g,因 此碳酸钠必须放在BaCl,之后，故A说法错误；B.NaHC0,溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为： Na*+CO+H+H,O=NaHCO2↓+H4,故B说法正确；C.向饱和食盐水中先通NH使溶液显碱性，再通CO2,便于 更好吸收C02,更有利于NaHC0析出，碳酸氢钠受热易分解，产生C0,气体，C0,可以返回饱和食盐水步骤， 循环使用，故C说法正确：D.NH4C1是良好氮肥原料，故D说法正确：故答案为A。 15.【答案】(16分)（1)Ca(OH,+2NH4C1=CaC1+2NH2↑+2H0(2分) (2)球形干燥管(2分) 碱石灰(2分) (3)NH~H,0=NH+OH(2分) (4)产生大量的白烟(2分) 催化剂 (5)4NH,+50云4N0+6H,0 (2分) (6)3:1(2分) (7)B(2分) 【解析】解：(1)A中发生反应是制备氨气的反应，反应的化学方程式：2WH4Cl+Ca(OH2△CaCl2+ 2NH3t+2H20: (2)氨气是碱性气体，制备过程中含有水蒸气，选择碱石灰干燥： (③)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为氨气遇水生成的一水合氨为弱碱，电离方程式为 NH3·H,O≥NH4+OH: (④)氨气和氯化氢气体生成氯化铵，氯化铵是白色固体，故出现大量白烟； (6)充分反应前后体积差为10mL,设原混合气体中NO2有xmL,即消耗了mL NO2, 3NO2+H,O=2NO3+NO△V 3 所以子忌=15，则原混合气依中0，体积为15山 10 NO体积为5mL,体积比为3：1。 (7)A.铜与稀硝酸反应，30u+8n0,(稀)=30u0,),+2N01+4H0,制备1mo1Cu0,),需要o1HND,生 成201有毒的N0气体：B.铜与氧气反应生成Cu0,20u0,合2Cu0,氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水， 3 制备1mo1Cu(NO),需要2mo1HNOg,且没有生成污染性气体；C.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)+2NO2 ↑+2H0,制备1mo1Cu(NO,)2,需要4mo1HNOg,生成的2mo1NO,气体有毒，是污染性的气体；则以上三种制 备方法中消耗硝酸溶质物质的量最多的是C,以上三种制备方法中消耗硝酸溶质物质的量最少的是B 16.【答案】(13分)(1)铁红(1分) (2)将废渣粉碎、加热升温、增大碱液浓度、搅拌等(2分) 【高一化学第3页共7页】 (3)AL203+2Na0H+3H20=2Na[Al(0H)4](2分) (4)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (5)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20(2分) (6)取适量操作b后的废液置于试管中，滴入2滴硫氰化钾溶液，若废液不变红，说明Fē*沉淀完全，反之 则不完全（取适量操作b后的废液置于试管中，滴入2滴酚酞试剂，若废液变红，说明F沉淀完全，反之 则不完全)（其他答案合理亦可给分，2分) 【解析】工厂废渣中含有Fe3O4、Al2O3,碱浸氧化铝溶解，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，通 入氧气将Fe2+氧化成Fe3+;加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤，氢氧化铁灼烧生成氧化铁。 (2)可将废渣粉碎、加热升温、增大碱液浓度、搅拌等 (3)氧化铝是两性氧化物，“碱浸”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方 程式为AL2O3+2Na0H+3H20=2Na[Al(OH)4]; (4)“操作a”是固液分离，α为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (5)四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+: 若用H202代替02，其离子方程式为2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20。 (7)“沉铁”若完全，废液中不含℉+，滴入硫氰化钾溶液不变红：若是滴入酚酞试剂废液变红，说明氢 氧化钠溶液过滤，“沉铁”完全。 17.【答案】(14分)(1)0.1mol.L1.min-1(2分)25(2分)(2)①>③>②(2分) (3)BD(2分)(4)负(1分)氧化反应(1分)02+4e+4H+=2H,0(2分) (5)5.6(2分) 【解析】(1)平衡时：n(CO)=c×V=0.5molL×2L=1mol,利用“三段式”法进行计算： CH,(g)+cO (g)2cO(g)+ 起始(1mol)2 1 0 0 转化mo0.5 0.5 1 1 平衡mol)1.5 0.5 1 1 n时间内用H,表示的平均化学及应速率为耳)公：元R0m。1工 平衡时混合气体总物质的量为1.5mol+0.5nol+1mol+1mol=4mol,C0的物质的量分数为 x100%=25% (2)同一化学反应中，化学反应速率单位统一，化学反应速率数值与对应物质化学计量数的比值越大， 反应速率越快，单位mo1·L1·s时，计算得各比值为①0.2②0.1③0.15，排序为①>③>②。 (3)A.速率关系应满足等于系数比，反应达到平衡时，存在2V逆(CH4)=V正(CO),A错误： B.CO2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确： C.反应物和生成物全为气体，且在恒容容器中，气体总质量守恒，体积不变，密度始终不变，无法 作为平衡判据，C错误； 【高一化学第4页共7页】 D.“断裂4molC-H键”代表正反应消耗1 nolCH4,“断裂2molH-H键”代表逆反应消耗2nolH2, 说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确： E.各物质浓度之比等于化学计量数之比，不意味着物质浓度一定已经保持不变，E错误：故选BD。 (4)甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极（电极），甲烷失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水 ,电极反应式为CH4-8e+10OH=CO?+7H2O。通入氧气的电极为电池的正极（电极b),正极反应式为 02+4e+2H20=40H。 (5)电极a(通入甲烷的电极)的电极反应式为CH4-8e+100H=C0+7H20,当电路中有2o1电子转移 时，消耗甲烷0.25mo1,体积为22.4×0.25=5.6L(标准状况下)。 18.【答案】(15分)(1)碳碳双键(1分) C6H1206（2分) (2)+CH2-CH2n(2分) 不能(1分) (3)CH,CH,OH+CH,COOHCH,COOCH,CH,+H,O ( 取代反应（酯化反应）(1分) 饱和碳酸钠(2分) (4)2CHCH2OH+02→2CH,CH0+2H20(2分) (⑤)3(2分) 【分析】A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，A是乙烯；乙烯在催化剂作用下生成B,B为高分子物 质，B是聚乙烯；乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，I是乙烷：乙烯和水发生加成反应生成乙醇，C是乙 醇；乙醇催化氧化生成D,D是乙醛；乙醛氧化为乙酸，E是乙酸：乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯 ,H是乙酸乙酯：F主要成分遇碘变蓝，F是淀粉：淀粉水解生成葡萄糖，G是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用 下生成乙醇。 【详解】(1)A是乙烯，含有的官能团名称为碳碳双键；G是葡萄糖，分子式为CH12O6。 (2)A是乙烯，乙烯在一定条件下生成聚乙烯的化学方程式为nCH,=CH,催化翻)十CH2一CH2n, B是聚乙烯，不含碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液不能褪色。 (3)C是乙醇、E是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为取代 反应，要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可选用饱和碳酸钠溶液。 (4)c是乙醇、D是乙醛，C一D发生反应的化学方程式为2CH,CH,0H+0,→2CH,CH0+2H,0: (5)I是乙烷J与I互为同系物，相对分子质量为72，则J是CH2,CH的同分异构体有CH,CHCH,CH,CH CH3 CH3 CH,-CH-CH,-CH,CH,-C-CH,共种. CH3 【高一化学第5页共7页】 高一化学评分细则 15.(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H20（2分)化学式写错，整空0分：未配平或 系数配错：扣1分：缺少加热条件扣1分；缺少气体符号不扣分。 (2)①球形干燥管(2分)出现错别字给0分。 ②千燥剂：碱石灰(2分)写生石灰、Ca0、Na0H固体均可给2分。 (3)NH,·H,0一H+OH(2分)微粒符号正确给1分：可逆符号正确给1分：写 NH3+H20=NH,·H,0=NH+OH给2分。 (4)产生大量白烟(2分)写有白色固体生成、有白色物质、白色烟雾给1分。 催化剂 6)N+50:。40+6,0(2分)反应物、生成物化学式全部正确给1分：未配平或配错、 缺少催化剂、漏加热条件扣1分：写成、≥不扣分。 (6)3:1(2分)票“三比一”给2分：比例正确（如写6：2）给1分。 (7)B(2分)写“b”给1分；多选错选给0分。 16.（1)铁红（1分)多写错写给0分。 (2)将废渣粉碎、加热升温、增大碱液浓度、搅拌(2分，任写2条，每条1分) 错别字不扣分；错误措施（如加压、加水稀释碱液、过滤）不给分；答案合理就给分。 (3)Al203+2Na0H+3H20=2Na[Al(0H)4](2分)化学式全对，但配平错误，扣1分： 写成Al203+2Na0H=2NaAl02+H20给2分。 (4)烧杯、漏斗、玻璃棒（2分)专有名词写对1或2种给1分：多写滤纸、铁架台等不扣分： 出现其他与本实验无密切关联的仪器（如试管、容量瓶等），每错1个倒扣1分，扣完为止。 (5)第一空：将Fe2+氧化成F3+(2分)写作氧化剂给1分；表达意思正确就给2分。 第二空：2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20(2分)反应物、生成物正确但配平错误给1 分。 (6)取适量操作b后的废液置于试管中，滴入2滴硫氰化钾溶液，若废液不变红，说明Fe+沉 淀完全，反之则不完全（取适量操作b后的废液置于试管中，滴入2滴酚酞试剂，若废液变红 ，说明Fe+沉淀完全，反之则不完全)（其他答案合理亦可给分，2分） 按取样→加试剂→现象→结论四步分层给分。如：取样操作（取少量操作b后的废液、上层清 液于试管)+试剂选择：硫氰化钾(KSCN)溶液，1分：现象和结论正确，1分。 【高一化学第6页共7页】 17.(1)第一空：0.1m0l·L-1.min-1(2分)1/10mol.L-1.min1给2分；数值正确， 但漏写或错写单位扣1分。 第二空：25（2分)写25%扣1分。 (2)①>③>②(2分)①<③<②给2分。 (3)BD(2分)每个1分；多选错选给0分：不区分大小写(bd、Bd)扣1分。 (4)第一空：负(1分)写“负极”给1分。 第二空：氧化反应（1分)“氧化”给1分。 第三空：02+4e~+4H+=2H20(2分)物质全部正确，但配平错误，扣1分：等号写成箭 头扣1分。 (5)5.6(2分)写5.61、5.6升、、5,60等，均给2分。 18.(1)第一空：碳碳双键（1分)写官能团符号给0分。 第二空：C6H1206（2分)顺序调换(H12C606)不扣分：写结构简式或结构式给0分。 (2)第一空：十CH2一CH2方(2分)链节部分书写结构式也给2分，左右的短线只写在中 括号外面给0分。 第二空：不能（1分)写“否”、“不行”均给1分。 浓H2S04 (3)①CH,CH20H+CH3C00HACH,C00CH2CH3+H20(2分)物质全对，但配平或 反应条件有错漏，扣1分：可逆符号不做扣分点：有机物写分子式给0分。 ②取代反应（酯化反应）(1分)写“取代”或“酯化”给1分；写多种且其中有错误答案不 给分。 ③除杂试剂：饱和碳酸钠(2分)写饱和N2C03给2分：未标注“饱和”扣1分。 (④2CH,CH20H+02爱2CH3CH0+2H,0(2分)反应物、生成物书写正确，但配平、反 应条件错漏（包含只写Cu不写△或只写△不写C1)、箭头写成等号，扣1分。 (5)3(2分)“三”给2分。 【高一化学第7页共7页】2026年春季学期学校期末教学质量调研测试 高一化学 (满分：100分；考试时长：75分钟) 注意亭项： 1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的班 级、姓名、准考证号填写在答题卡上. 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效. 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28S-32Mn-55Fe-56Cu-64 第I卷 一、单项选择题：本题包含14小题，每题3分，共42分. 1.共享美好生活，衣食住行皆化学。下列说法正确的是() A.端午时节用棕叶将糯米包裹成形，.糯米的主要成分是纤维素 B.非处方药的包装上有“OT℃”标识，不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用 C.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 D.医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液进行消毒，为提高消毒效果，可改用95%的乙 醇溶液 2.下列物质中，能发生水解且水解的最终产物可以发生银镜反应的是() A.蔗糖 B.油脂 C.葡萄糖 D.蛋白质 3.下列化学用语或图示表达正确的是() A.氯化钠的电子式： Na:Cl: B.CH,分子的空间填充模型： C.AI+的结构示意图： H 一H和H Br互为同分异构体 4.下列实验操作或装置能达到实验目的的是() 不断搅拌 饱和FeCl 溶液 透 氢氧化钠 蒸馏水 溶液 酚酞 溶液 浓硫酸 A.制取氯气 B.演示喷泉实验 C.稀释浓硫酸 D.制备Fe(OH),胶体 高一化学第1页（共6页） 5.下列离子方程式与所给的实验事实相符的是() A.铁和稀硫酸反应：2FC+6H=2Fc++3H,个 B.少量SO,与Na0H溶液反应：SO,+2OH=SO}+H,O C.室温下用浓硝酸溶解铜：3Cu+2NO;+8H=3Cu2++2NO个+4H,0 D.用醋酸除去水瓶中的水垢：2CH,COOH+CaC0,=Ca2++2CH,C00+H,0+C0,T 6.元素周期表的部分轮廓如图，下列有关元素周期表、元素周期律及原子结构的叙述错误的 是() A.元素周期表有18个纵行，18个族 B.离子半径：S2>02>F C.简单气态氢化物稳定性为：HF>H,0>H,S D.通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于B处 7.钙及其化合物的转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() Ca-8→Ca0→Ca(OH20→CaC0, A.标准状况下，22.4LH0含有的分子数目为N B.44gC02含有的原子数目为3N C.每消耗1 mol Ca,反应①转移的电子数为4W D.常温下，0.01moL的Ca(OH)h2溶液中含离子数为0.03N 8.苹果酸广泛应用于食品、医药、化工等领域，结构简式如下图所示。下列苹果酸分子的相 关说法错误的是（·) HOOC-CH-CH,-COOH OH A.所有原子不可能共平面 B.能发生氧化反应、取代反应 C.是乙醇的同系物 D.lmol苹果酸和足量NaHC03反应生成2mol气体 9.石英的主要成分是二氧化硅，而多晶硅是单质硅的一种形态，其制取流程如图所示。已知 SHCL,遇水剧烈反应。下列说法正确的是（ ) H2 SiHCl3还原 多晶硅 提纯 高温 焦炭+石英 高温 粗硅 粉碎 SiHCI3t少量SiCL A.Si02是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B.光导纤维的主要成分是高纯硅 C.制取粗硅的反应为：Si0,+2C离题siC+c0,↑ D.“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 高一化学第2页（共6页) 10.下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是（) 含N物质 含S物质 酸 d c 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+2 0 -3 -20 +4+6S的化合价 A.a在一定条件下转化成b,属于氮的固定 B.x可由v与足量的O,直接化合得到 C.将w通入品红溶液中，溶液会褪色 D.z的浓溶液滴到胆矾晶体(CuSO,·5H,O)上，蓝色固体变成白色，体现其脱水性 11.在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是（) 过渡态 o 反应历程 A.该反应是吸热反应 B.上图也可以表示Ba(OH)2·8H2O与NH,CI固体反应的能量变化 C.正丁烷比异丁烷稳定 D.正丁烷化学键断裂所需的总能量低于异丁烷形成化学键所释放的总能量 12.硅锰原电池工作原理如图所示，这种新型电池供电稳定，且原材料储存量丰富。其反应 原理为：Si+2Mn0,+4H=SiO,+2Mm2++2H,0。下列说法错误的是（) A.电子由Si@C电极通过导线流向MmO,电极 A B.电池工作时H向MO,电极移动 MnO, C.负极反应为：Si+4e+2H,0=Si02+4H Mn D.该装置不能将化学能完全转化为电能 质子交换膜 13.一定条件下，将4molA和2molB投入2L恒容密闭容器，发生如下反应： 3A(g)+B(s)=xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中D的浓度为0.5mol,L,以C表示的反 应速率v(C)=0.25molL.min。下列说法正确的是() A.X=1 B.此时A的转化率为37.5% C.此时充入一定量氖气，体系总压强增大，化学反应速率加快 D,此时移走部分B,化学反应速率减慢 高一化学第3页（共6页) 14.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐为 主要原料（含Ca2“、Mg2“、SO等杂质），实验室模拟联合制碱法的工艺流程如图甲所示。 下列说法错误的是( 通入 NaHCO,晶体 纯碱 粗盐 除杂 饱和 气体过滤 溶解 食盐水 NH3、CO2 NH,CI 母液 系列操作 溶液 甲 A.对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、Na,CO,BaC,溶液，过滤后再加入盐酸调pH B.图甲析出晶体的离子反应方程式为：Na+CO2+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH; C.碳酸氢钠晶体加热产生的气体可循环利用 D.该过程的副产品NH,CI可用于化肥工业 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包含4个小题，共58分， 15.(16分)1.氨气不仅是保障粮食安全的“肥料之母”，也是现代工业、尖端科技以及未来 绿色能源体系中不可或缺的“多面手”。某化学研究学习小组利用以下装置在实验室制 取并探究氨气的性质。 干燥剂 干燥的 湿润的 红色石蕊试纸 红色石蕊试纸 A c D ◇ (1)写出A装置中制备氨气的化学方程式 (2)盛装干燥剂的仪器名称为 该干燥剂是 (3)对比C和D装置，只有D装置中试纸颜色变蓝，请用电离方程式解释原因 (4)E装置中观察到】 Ⅱ.“哈伯一博世法”合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界 上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： N2 空气 空气、水 H2 合成塔N出氧化炉O吸收塔 ·尾气 (反应) (反应i) (反应)》 →HNO, 高一化学第4页（共6页) (5)写出反应ⅱ的反应方程式 (6)工业制硝酸的尾气中常含NO2和NO,若将20mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且 盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积 比为 (7)用洗净的废铜屑、硝酸等原料可制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、 酸均足量，则消耗硝酸的物质的量最少的是·。（填标号） A.Cu- 稀HNO;,Cu(NO2 空气 B.Ou0u03→Cu(NO) C.Cu- 浓HNO3,CuNO32 16.(13分)电池级氧化铁是生产锂离子电池的正极材料（如磷酸铁锂）的重要原料。以工 厂废渣（含Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3的工艺流程如下图，回答下列问题： NaOH溶液 稀HS0, 02 NaOH溶液 废渣—碱浸 操作a 酸溶 氧化 沉铁 操作包一操作一Fe,0; 废液 (1)Fe203呈红棕色，俗称 其颜色艳丽、无毒且耐候性强，除了应用在锂电池 领域，还广泛应用于建筑材料、涂料、橡胶、塑料及化妆品的着色。 (2)提高碱浸速率的方法有 。,(写其中两种即可) (3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 (4)写出“操作a”中用到的玻璃仪器 (5)“氧化”的目的是 若用H202代替02，“氧化” 步骤的离子方程式为 (6)请设计实验方案证明“沉铁”已经完全 17.(14分)当今社会诸如利用甲烷在“碳捕集技术”下脱碳产生“蓝氢”、甲烷无氧偶联 制乙烯等制备能源的新兴技术层出不穷。甲烷决定了未来几十年低碳转型的节奏与安全， 其在能源战略上的作用至关重要。 L.CH4-C02催化重整的反应为CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中充入2 mol CH4和1molc02以及固体催化剂发生反应，5min时达到平衡， 测得c0的浓度为0.5mol-L。 (1)0~5min时间内用H2表示的平均化学反应速率为一，达到平衡时C0的物质的量分 数为%。 高一化学第5页（共6页) (2)对于反应CH,(g)+C0,(B)≠2C0(g)+2H2(g),在三种不同条件下的化学反应速率分 别为：①w(CH4)=0.2 mol-L-1.s1②w(C02)=0.6 mol-L-.min!③w(H)=0.3 mol-L-1.s',化 学反应速率由快到慢的排序为」 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号) A.V (CH)=2VE(CO) B.CO,的浓度保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每断裂4molC-H键，同时有2molH-H键断裂 E.c(CH):c(CO:c(CO)c(H2)=1:1:2:2 Ⅱ.燃料电池是一种高效、对环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如下图所示。 A(X) C05 6 CH4入口 02入口 CO OH a电极 b电极 NaOH溶液 (4)电极a为电池的极（填“正”或“负”），该电极发生」 反应（填“氧化”或“还 原”)；写出电极b上发生的电极反应式 (5)当电路中有2mol电子转移时，消耗甲烷的体积为】 L(标准状况下)。 18.(15分)A~H是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子 物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题： B H 一定条件 催化剂 催化剂 H20 02、△ E 酶 催化剂 G (1)A中含有的官能团名称为 G的分子式为 (2)B的结构简式为 B物质（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (3)写出C与E生成H的化学方程式 该反应的反应类型为 若想除去H中混有的C和E可选用 溶液。 (4)写出C→D发生反应的化学方程式 (5)J与互为同系物，相对分子质量为72，J的同分异构体有种。 高一化学第6页（共6页）