广西崇左市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 报 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4,本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 C135.5Ca40Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分属于有机物的是 龄 A四羊青铜方尊 B.人面鱼纹彩陶盆 C,金漆木雕如意 D.船纹铜提简 2.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A.维生素C是水果罐头中常见的一种抗氧化剂 B.通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 C,向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉未水解 俄) D.氢化植物油性质稳定，不易变质，便于储存和运输 3.下列化学用语或模型正确的是 B.羟基的电子式：·O:H A丙烷的空间球充模型：R品 扑 C.C的结构示意图：417 D.次氯酸的结构式：H一C一O 4.大气中的氧气是可再生资源。下列工业生产中不以氧气作为反应物的是 A.高炉炼铁 B.接触法制硫酸 C.工业制硝酸 D.工业制高纯硅 【高一化学第1页（共6页）】 腦巴 5.碱式氯化铜[Cu2(OH)3C],呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不 同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A.物质分类角度：属于碱 B.物理性质角度：能溶于水 C.化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D.物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备 6.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A.夏天将食物放在冰箱中冷藏 B.用较浓的白醋清洗水壶中的水垢 C.奶粉生产中添加CaCO3和ZnSO, D.酿酒工艺中加入酒曲 7.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A.A12O3具有两性，可用于制作坩埚 B.SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C.二氧化硅具有优异的光学性能，可用于生产光导纤维 D.不锈钢在大气中稳定，不易生锈，可用作医疗器材 8.下列对应离子方程式书写正确的是 A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3一3Cu2++4H2O+2NO2 B.Na2SiO3溶液与少量C02反应：SiO?+CO2+H2O=CO+H2SiO3Y C.醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2十2H+Mg2++2H2O D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH-+6H2O一2[A1(OH)4]+H2个 9.下列实验操作以及对应的装置（部分夹持装置省略）能达到实验目的的是 A.观察红色喷泉 B.比较Cu与Ag的金属 C.探究铁粉与水蒸气的 D.除去C2中的少量 实验 活动性 反应 HCI 还原 湿棉花 铁粉 C(含有少量HC) -F 6 肥皂液 含酚歃 CuSO 溶液 碱石灰 的水 10.设阿伏加德罗常数的值为N,下列有关说法正确的是 A.11.2L乙烯完全燃烧所需氧气的分子数为N B.1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是3N C.常温常压下，1 mol SO2与足量O2反应产生SO的分子数为N D.78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NA 【高一化学第2页（共6页）】 鬓国生生 11.陈醋是以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得的。 某品牌老陈醋中含有3%一5%的乙酸，下列有关说法错误的是 A.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B.发酵过程中涉及氧化反应 C,陈醋因含有乙酸而具有特殊的气味 D.发酵过程中温度越高，发酵速率越快 12.我国科技工作者设计了工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。下 列说法正确的是 微 M CrO 生 物 aC交 A.N极为正极，发生氧化反应 B.M极上的电极反应为C6H2O6一24e+6H2O一6CO2个+24H+ C.电池工作时，电子由M极流出经离子交换膜流向N极 D.电池工作时，电流由M极流向N极 13.阿司匹林是一种常用的解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸通过下列反应制取。 FCH-CH, COOH COOH +(CH,C0),0催化剂 +CH,COOH OH OOCCH OOCCH 水杨酸 阿司匹林 长效级释阿司匹林 下列说法错误的是 A阿司匹林分子中所有原子可能共面 B.将阿司匹林制成长效缓释药物可以减少每天吃药的次数 C.阿司匹林溶于水显酸性，这与分子中所含羧基有关 D.水杨酸和阿司匹林都能与Na、NaOH发生反应 14.100mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu+、H,阴离子为NO3,向该溶液中缓慢加入铁 粉，测得溶液中F2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体 积的变化和水的电离，下列说法正确的是 tc(Fe2)/mol·L) 1.5 0 5.614.0 m(Fo)/g A.0a阶段无Fe2+,发生的反应为2Fe十6H一2Fe3+十3H个 B.b点时溶液中无Cu2+ 【高一化学第3页（共6页）】 餐田性 C.c点时，c(NO5)=3mol·L-1 D.若a=2.8,则原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+):n(H叶)=1：3：4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某科研小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取S02气体，并探究S02与过氧化钠反应 的含硫产物。相关实验装置如图所示（加热装置及部分夹持装置已略去）。回答下列问题： 浓硫酸 过氧化钠 铜粉 试剂 B (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)试剂X为 (填名称)。 (3)装置D的作用是 (4)若Na2O2反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，该小组设计实验如表，请您利用 限选试剂帮助完成该探究过程。 限选试剂：0.01mol·L1KMnO,酸性溶液、0.1mol·L-BaCl2溶液、1mol·L-1盐 酸、1mol·L1硫酸溶液。 操作步骤 现象和结论 步骤一：取少量装置C中固体产物于试管中，加人 现象：固体完全溶解，得到无色透明溶液 适量的蒸馏水，搅拌 步骤二：取少量步骤一所得溶液于试管a中，向溶 现象： ▲ 液中加人 ▲，振荡，观察溶液颜色变化 结论：固体产物中含有Na,SO, 步骤三：取少量步骤一所得溶液于试管b中，向其 现象：先产生▲，再加人另一试剂后 中先加人 ,振荡；再加人 产生白色沉淀； 振荡 结论：固体产物中还含有NaSO, ①步骤二加人的试剂为 ,观察到的实验现象为 ②步骤三加人的试剂依次为 ,补充观察到的现象： 16.(14分)海洋中有丰富的矿产、，能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 淡水 粗 不含不溶性 杂质的食盐 +精盐 +觚碱工业 而水被化 通入热空气，吹出Br 用硫澉澉化、 氯气 低浓度 用纯以溶液吸收 BrO 蒸馏 盐 Br溶液 N Br 工业溴 MgCl. 粗产品 --Mg 【商一化学第4页（共6页）】 屬国a任 请回答下列相关问题： (1)粗盐中可溶性的杂质离子有SO?、Mg+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐，步骤Ⅱ 过程中依次加入试剂的顺序可为 (填标号)。 a.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 b.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 c.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 dNa2COg溶液、BaC2溶液、NaOH溶液、盐酸 (2)步骤Ⅲ通入C2置换出Br2,则氧化性：Cl2 (填“<”或“>”)Br2。 (3)流程步骤Ⅲ中已获得游离态的溴，步骤V又将之转变成化合态的溴，其目的是 (4)步骤V中发生反应的离子方程式为 ,其中被氧化和被还原的溴的物质的量之比 为 (5)步骤V中反应的氧化剂为 (填化学式)。 (6)由MgC2粗产品制取金属镁的实验流程如图所示。 贝 1煅烧，Ca回 石灰乳 氯化镁粗产品 操作a 溶液 水溶液 Mg(OHD2沉淀 -→Mg ①实验室进行操作a所需的玻璃仪器有 ②步骤Ⅵ获得金属镁的方法为 17.(15分)向容积固定为2L的密闭容器中充人X、Y和Z三种气体，一定条件下发生反应，各 物质的浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有 变化。 浓度/(molL-) 0.15 0.11 0.10 0.06 0.05 04 t/s 回答下列问题： (1)写出反应的化学方程式： (2)起始时加人的Y的物质的量为 mol。 (3)1s时，的转化率为 ,此时o正(X) (填“>“<”或“=”)wm(X)。 (4)若t2=15,则0~t2s内以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率v(Z)= mol.LJ.sJ。 (5)恒温条件下，平衡时体系内的压强饣平与初始状态时的压强p物的比值为 (6)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“诚小”或“不变”）： 【高一化学第5页（共6页）】 餐国全三 ①升高温度，化学反应速率将 ②再通人0.3molX(g),化学反应速率将 ③将容器体积变为4L,化学反应速率将 18.(14分)乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳 酸在人体内也有许多重要的作用与功效。由乙烯制备乳酸(D)及化合物E、F的路线如图 所示。 OH CH2=CH, H,O A Cu/O B HCN A CH-CHCN 催化剂/△ △ M,苯 H+/H2O QH 浓硫酸CH,-CHCOOH O 已知Diels-Alder反应：在一定条件下，1,3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物，用键线 式表示为1+某( 请回答： (1)D分子中所含官能团的名称为 ,D一E的反应类型为 (2)A的结构简式为 (3)D可发生下列变化，其中所用的试剂a和b分别为 。(写化学式) OH OH ONa CH,-CH-COOH-CH,-CH-COONa-B-CH,-CH-COONa (4)在浓硫酸作用下加热，2分子D反应可以生成E,也可以生成G(CsHO5),写出反应生 成G的化学方程式：。 (5)M的结构简式为 (6)有机物K是F的同分异构体，且K中含有碳碳三键，则符合条件的K的结构有 种。 【高一化学第6页（共6页）】 餐®全王高一化学评分细则 15.(1)Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,O(2分)总则：反应方程式化学式错误0分 ,化学式全对配平错误或不配平给1分，其余不做扣分点，如不写“加热”、“浓”字、气 体符号不扣分。 (2)浓硫酸(1分)按标准答案给分。 (3)吸收过量的$O2并防止E中的水蒸气进入C装置(2分)写“吸收SO2并防止E中的水蒸气进入 C装置”得2分，有“吸收SO2”或“吸收尾气”之意给1分，有“吸收水蒸气"之意给1分，但写“ 干燥02”或“吸收O2中的水蒸气”均不得分。 (4)①几滴0.01molL-KMnO4酸性溶液(2分)；有“KM血04”或“高锰酸钾”之意即可得 分： 溶液褪色(2分)有“溶液褪色”或“溶液颜色变浅”之意均可得分，如“紫色/紫红色变 浅”。 ②过量的1oL1盐酸(2分)；写“盐酸”或“HC1”得1分，“过量盐酸”或“过量HC1”得 2分： 适量的0.1 nol L-BaC2溶液(2分)；写“BaC2”或“氯化钡”即可得分； 无色、有刺激性气味的气体(2分)；有“气泡、气体产生“之意即可得分。 16.(1)ab(2分)只写“a”或只写“b”得1分，多选不得分，如“abc”或“ac”,不区分大小 写。 (2)>(1分)“>”或“大于”均可得分。 (3)富集溴元素(2分)有“富集“之意即可得分，如：“使溴富集”、“富集Br”等。 (4)3B2+3C02=5Br~+BO+3CO2(C02后标有个”不扣分，2分)；总则：反应方程式化学式错 误0分，化学式全对配平错误或不配平给1分。 1:5(2分)写“1：5”或“1”均可得分。 (5)NaBO(2分)写“BrO3”也得2分。 (6①烧杯、漏斗、玻璃棒漏答且正确的得1分，错答不得分，2分)漏答且正确的得1分，错答不得 分： ②电解熔融的MgCl(1分)有“电解”二字可得分，如“电解法”、“电解MgC2”等均可 得分。 17.(1)3X(g)三Yg)+2Z(g)(2分)不写可逆符号扣1分，物质状态不做扣分点。 (2)0.04(2分)写分数也可得分。 (3)40%(2分)：写“40%”或“0.4”或“”或“6”均可得分。 5 15 >(2分)“>”或“大于”均可得分。 (4)0.004(2分)写分数也可得分。 (5)1(2分)写“1”或“1：1”均可得分。 (6)①增大(1分)②增大(1分)③减小(1分)写“增大、升高、加快、增加“等均 可得分。 1 18.(1)羧基、羟基（漏答且正确的得1分，错写不得分，2分）： 写对一个得1分，多写一个扣1分，扣完即止： 取代反应（或酯化反应，1分）写“取代反应”或“酯化反应”得1分。 (2)CHs CH2OH(2分)写“CHCH0H”或“CH0H”或“CH-0H”或“CH2-CH-0H”均可 得分，C-H键不省略不得分。 (3)NaOH或Na2CO3或NaHCO3(2分)；多写不扣分，但写名称不得分； Na(1分)唯一答案。 OH OH CH (4)2CH一CHCOOH 浓毓酸CH,-CHCOOCH COOH+H,O(2分) 反应方程式有机物结构简式书写错误得0分，多氢少氢，每多一个或少一个扣1分，扣完为止 ,漏写H0扣1分，配平不做要求。 (5) 或CH2一CH一C一CH2(2分 CH 按答案给分。 (6)14(2分)唯一答案。 2高一化学参考答案 1.C【解析】青铜器的主要成分是金属铜和锡，A项不符合题意；人面鱼纹彩陶盆属于陶器，陶 器由黏土经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，B项不符合题意；船纹铜提筒的主要材料为金 属铜，D项不符合题意。 2.C【解析】溶液变蓝，说明还含有淀粉，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，C项 错误。 3.B【解析】该模型为球棍模型，A项错误；氯离子最外层电子数为8，C项错误；次氯酸的结构 式为H一O一CI,D项错误。 4.D【解析】工业制高纯硅，是在还原氛围中进行的，不需要使用氧气作为反应物，D项符合 题意。 5.C【解析】Cu2(OH)3Cl属于盐，A项错误；Cu2(OH)3Cl是一种矿物颜料，不溶于水，B项错 误；过量的NaOH溶液与氯化铜反应生成的是氢氧化铜，D项错误。 6.C【解析】奶粉生产中添加的CaCO3和ZnSO4是作营养强化剂，C项符合题意。 7.A【解析】制作坩埚利用的是A12O3的高熔点，A项符合题意。 8.B【解析】铜溶于稀硝酸生成的是NO,A项错误；醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，C项错 误；配平错误，D项错误。 9.A【解析】CuSO4溶液应该换成AgNO3溶液，B项不符合题意；应将湿棉花放在试管底部并 加热，C项不符合题意；碱石灰也能吸收C2,D项不符合题意： 10.B【解析】未指明标准状况，A项错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， C项错误；苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳 碳双键，D项错误。 11.D【解析】发酵温度过高，发酵用的菌种的活性会下降甚至失效，D项错误。 12.B【解析】正极发生的是还原反应，A项错误；电子经由外电路传递，C项错误；电池工作时， 电流由正极流向负极，D项错误。 13.A【解析】阿司匹林中含有甲基，与甲基碳相连的四个原子形成的是四面体结构，A项 错误。 14.D【解析】0~a阶段，Fe与硝酸反应，生成NO,A项错误；溶液中硝酸反应完之后，铁与溶 液中的Fe3+反应，b点时，Fe3+恰好反应完全，Cu+还未参与反应，B项错误；c点时，溶液中 仅剩硝酸亚铁，故c(NO3)=2c(Fe2+)=6mol·L1,C项错误。 15.(1)Cu+2H2S0,4(浓)△CuS04+S02◆+2H20(2分) (2)浓硫酸(1分) (3)吸收过量的SO2(2分) (4)①几滴0.01mol·L1KMnO4酸性溶液(2分)；溶液褪色(2分) ②过量的1mol·L1盐酸(2分)；适量的0.1mol·L1BaCl2溶液(2分)；无色、有刺激性 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 气味的气体(2分) 【解析】(4)欲确定含有Na2SO3,可加入少量KMnO4酸性溶液，溶液褪色则证明含有 Na2SO3;欲证明含有Na2SO4,需先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，加入稀盐酸时，会有无 色、有刺激性气味的气体生成，加入氯化钡溶液时，有白色沉淀生成。 16.(1)ab(2分) (2)>(1分) (3)富集溴元素(2分) (4)3Br2+3CO号—5Br+BrO5+3CO2(C02后标有“N”不扣分，2分)；1：5(2分) (5)NaBrO3(2分) (6)①烧杯、漏斗、玻璃棒（漏答且正确的得1分，错答不得分，2分） ②电解熔融的MgC12(1分) 【解析】(I)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO,可以先加入过量NaOH溶液除去Mg2+,再加 过量BaCl2溶液除去SO,然后用Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,经过滤后，向滤 液中加入过量盐酸，来除去过量的NaOH和Na2CO3,NaOH溶液也可以后加入，但 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，a和b均符合题意。 17.(1)3X(g)=Y(g)+2Z(g)(2分) (2)0.04(2分) (3)40%(2分)；>(2分) (4)0.004(2分) (5)1(2分) (6)①增大(1分) ②增大(1分) ③减小(1分) 【解析】(1)由图像可知，X的起始浓度为0.15mol·L1,则其起始物质的量为0.3mol,达 到平衡时，X的变化量为0.18mol,Z的变化量为0.12mol,根据已知条件可知Y的变化量 为0.06mol,故X、Y和Z的化学计量数之比为3：1：2。 (2)平衡时，Y的物质的量为0.1mol,故Y的起始量为0.04mol。 (3)由图像可得，t1s时，X、Z的物质的量相等，计算可得，此时X的物质的量为0.18mol,故 X的转化率为40%；此时反应还未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。 (4)若t2=15,则0~t2s内以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为 0.004mol·L1·s1。 18.(1)羧基、羟基（漏答且正确的得1分，错写不得分，2分）；取代反应（或酯化反应，1分） (2)CH3CH2OH(2分) (3)NaOH或Na2CO3或NaHCO3(2分)；Na(1分) OH OH CH (④)2CH,一CHCOOH硫酸CH,-CHCOOCH-一COOH+H,0(2分) 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 (5)Y或CH2=CH-( =CH2(2分) CH (6)14(2分) 【解析】CH2一CH2在催化剂作用下与H2O加成生成乙醇，A为CH3CH2OH;A在Cu作 OH 用下发生催化氧化，生成的B为CH CHO;B与HCN作用生成CH CHCN(C);C在H+、 H2O作用下转化为D,D发生分子间酯化生成E。 (3)羧基具有酸性，能与NaOH或Naz CO3或NaHCO3反应生成羧酸钠，羟基能和钠单质 反应，生成醇钠。 (4)2分子D反应可以生成G(C6H1O),结合质量守恒，则还生成1分子水，说明分子中1 OH 个羧基和1个羟基生成1个酯基，反应为2CH3一CHCOOH 浓硫酸 OH CH CHa-CHCOOCH-COOH+H2O. (6)F的分子式为C,H2,故K除碳碳三键外不含其他官能团，也不含环，则K的结构可能 为HC=C一CH1、CH3一C=C一C4H,、HC2一C=C一C3H,,其中戊基有8种结构，丁 基有4种结构，丙基有2种结构，甲基、乙基只有1种结构，由此计算可得K的结构有14种。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】