精品解析：安徽安庆市怀宁县2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A. “九天”无人机机身使用的碳纤维属于有机高分子 B. 纳米玻璃具有极强的紫外吸收、红外反射特性，属于酸性氧化物 C. 新型高储能固态电池放电时可将电能转化为化学能 D. 我国“人造太阳”原料中的和互为同素异形体 2. 在丙烯酸钠()中加入少量交联剂，一定条件下可制得具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。下列化学用语或描述错误的是 A. 氢原子的过程能产生吸收光谱 B. 聚丙烯酸钠的结构简式： C. 基态Na原子的简化电子排布式： D. 丙烯酸钠存在顺反异构 3. 下列操作不能达到实验目的的是 A．制取 B．分离氯仿和水 C．排出碱式滴定管中的气泡 D．除去铜屑表面的油污 A. A B. B C. C D. D 4. 徽菜讲究火功，擅用烧、炖、蒸，重油重色重火候。下列相关说法错误的是 A. 徽州臭鳜鱼在腌制发酵过程中蛋白质分解产生特殊风味，属于化学变化 B. 制作休宁毛豆腐时使用传统卤水，卤水中含有的氯化镁属于电解质 C. 烹制问政山笋常加入冰糖提鲜增色，冰糖的主要成分蔗糖属于二糖 D. 徽式糕点添加小苏打口感蓬松，小苏打的化学式为 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液除去工业废气中 B NaClO溶液可用于杀菌消毒 NaClO具有强氧化性 C 用饱和溶液浸泡重晶石 D 向葡萄酒中添加适量的 具有杀菌和抗氧化的作用 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下列小题。 醇分子中的氧原子被硫原子替换后得到的有机物为硫醇，硫醇官能团为巯基()，与醇类结构、性质既有相似性，也存在显著差异，例如乙硫醇()能跟NaOH溶液反应生成盐。2，3—二巯基—1—丙醇()可以看作是丙三醇的取代产物，是临床常用的汞重金属解毒剂。 6. 对比醇和硫醇的结构与性质，下列说法正确的是 A. 2，3—二巯基—1—丙醇中键的极性： B. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇<2，3—二巯基—1—丙醇 C. 乙醇和乙硫醇键长： D. 酸性：乙硫醇<乙醇 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.6 g巯基()中含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4 L丙三醇含有的分子数为 C. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为 D. 23 g乙醇中杂化的碳原子数为 8. 维生素B1(结构简式如图所示)可作为辅酶参与糖的代谢。下列有关维生素B1的说法错误的是 A. 分子中氮原子有两种杂化方式 B. 能使酸性溶液褪色 C. 每个分子中共含有17个氢原子 D. 溶于水仅需克服离子键和范德华力 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用植物油萃取溴水中的溴 植物油与水互不相溶 B 工业上用铁槽运输浓硫酸 浓硫酸与铁不反应 C 溶液可蚀刻铜制电路板 氧化性： D 自然界不存在稳定的 共价键具有方向性 A. A B. B C. C D. D 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在短周期中W的原子半径最小，基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，W和Y的单质在暗处混合因发生反应而爆炸，X与Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B. 电负性：Z>Y C. 第一电离能：W<Y D. 形成的晶体采取密堆积的形式 11. 由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量某无色溶液，先加入氯水，再加入少量，振荡静置 溶液分层，下层呈紫红色 原溶液中一定有 B 向5 mL 溶液中滴入10 mL 溶液；静置一段时间后滴加适量 溶液 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 C 向苯、苯酚稀溶液中分别滴加浓溴水 前者无白色沉淀，后者有白色沉淀 羟基活化了苯环 D 在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是一种间接处理废水中的电化学装置，采用为阳极材料、可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)。下列关于该装置说法错误的是 A. a极析氢反应生成的通过自适应调节的铝板实现pH调节 B. b极表面的电极反应式为 C. 每处理1 L合成废水，标准状况下a极会产生0.84 L气体 D. 理论上，b极每生成标准状况下22.4 L，电路中至少转移6 mol 13. 一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如图所示。下列说法错误的是 A. 铟硒半导体晶体为共价晶体 B. 与1号Se最近距离的Se数目为8 C. 晶体的化学式为 D. 晶胞密度为 14. 在25℃，将 溶液滴入10.00 mL 溶液中，随着KOH溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：硒酸的电离方程式为、。 A. 图中曲线和分别表示、的变化趋势 B. 25℃，电离常数 C. M点处对应的溶液中存在： D. 当滴入15 mL 溶液时，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 正溴丁烷()是一种重要的化工原料，某实验小组以、浓硫酸、正丁醇()为原料制备正溴丁烷，所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：①浓磷酸和浓硫酸都是高沸点酸； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水； ③正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水和浓硫酸。 （1）仪器a的名称是___________；球形冷凝管的出水口是___________(填“b”或“c”)。 （2）本实验反应原理为、______________________(写出化学方程式)。 （3）有同学认为，用混酸(体积比9∶1的85%磷酸和98%硫酸)替代浓硫酸溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因：____________________________________________________________。 （4）待反应液冷却后，改用直形冷凝管进行蒸馏，馏出液为正溴丁烷粗产物，粗产物依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和溶液洗，最后再水洗；分出产物并加入少量无水固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，再次蒸馏纯化。 ①制备的正溴丁烷粗产物中可能含有的有机副产物是___________(任写一种)。 ②判断反应瓶中正溴丁烷已蒸馏完的现象是___________。 ③粗产物用水洗后再用浓硫酸洗的目的是___________；加入无水固体的目的是___________。 16. 金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。一种从某铜镍矿（主要成分为、、、、等）中回收、的流程如图。 已知：。 （1）“氧压浸出”过程中，加压的目的是________________________________________________。 （2）“滤渣”的主要成分有S和___________（填化学式）。 （3）“萃铜”时与萃取剂（图1）形成配合物（图2），1 mol该配合物中配位键的数目为4，配位原子为___________。 （4）“沉铁”时生成的黄钠铁矾中元素的化合价为___________价，生成黄钠铁矾的离子方程式为______________________________________________。 （5）“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中，此时的沉淀率为__________[]。 （6）可采用电解精炼法纯化粗，以纯、粗及电解液为材料，电解过程中为了控制析出的速率，一般在电解液中加入适量的氨水。电解池示意图中①处为__________（填“纯”或“粗”，后同），②处为__________。 17. 多孔结构通过电荷分配和电子定位可为和的吸附和活化提供匹配的活性位点，发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅳ： ，则的__________。 （2）其他条件不变，多孔体系中部分物质的产率与温度的关系如图1所示。 ①曲线3代表碳的产率，曲线1、2代表和两种气体的产率中的一种，其中代表的是曲线_________(填“1”或“2”)。 ②温度在之间发生的主要反应为___________(填“反应I”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)，反应可选择的合适温度是___________(填“”或“”)。 ③温度在后CO产率下降的可能原因是____________________________________________。 （3）若在密闭容器中充入4 mol 和9.6 mol ，只发生反应Ⅰ，甲烷的平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。 ①a点甲烷的平衡转化率高于d点的原因是____________________________________________。 ②在温度为时，a点的压强平衡常数__________(列出计算式)(用含的代数式表示，是以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；D所含官能团的名称为___________。 （2）E→F的反应类型为___________。 （3）B的结构简式为___________。 （4）C→D的化学方程式为_______________________________________________________________。 （5）F→G的反应中，加入的作用是__________________________________________。 （6）在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式：___________。 ①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇溶液显紫色；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为 （7）以和为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线如下，X和Y的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A. “九天”无人机机身使用的碳纤维属于有机高分子 B. 纳米玻璃具有极强的紫外吸收、红外反射特性，属于酸性氧化物 C. 新型高储能固态电池放电时可将电能转化为化学能 D. 我国“人造太阳”原料中的和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，纳米玻璃具备题干所述的光学特性，B正确； C．电池放电过程是将化学能转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，C错误； D．和是质子数相同、中子数不同的核素，二者互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，D错误； 故选B。 2. 在丙烯酸钠()中加入少量交联剂，一定条件下可制得具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。下列化学用语或描述错误的是 A. 氢原子的过程能产生吸收光谱 B. 聚丙烯酸钠的结构简式： C. 基态Na原子的简化电子排布式： D. 丙烯酸钠存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢原子的电子从低能级1s跃迁到高能级2p的过程需要吸收能量，能产生吸收光谱，A正确； B．丙烯酸钠发生加聚反应时碳碳双键断裂，主链为两个碳原子，取代基-COONa连接在其中一个主链碳上，所给结构简式正确，B正确； C．基态Na原子核外共11个电子，简化电子排布式为，C正确； D．存在顺反异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子都连接2种不同的原子或基团，丙烯酸钠中碳碳双键的一个碳原子连接2个H原子，不存在顺反异构，D错误； 故答案为D。 3. 下列操作不能达到实验目的的是 A．制取 B．分离氯仿和水 C．排出碱式滴定管中的气泡 D．除去铜屑表面的油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法收集到，不能达到实验目的，A错误； B．氯仿与水不互溶、密度差异大，可用分液漏斗通过分液操作分离，能达到实验目的，B正确； C．将碱式滴定管橡胶管向上弯曲，挤压橡胶管内的玻璃珠即可排出气泡，图示操作正确，能达到实验目的，C正确； D．加热可促进水解，溶液碱性增强，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，且铜不与反应，能达到实验目的，D正确； 故答案为A。 4. 徽菜讲究火功，擅用烧、炖、蒸，重油重色重火候。下列相关说法错误的是 A. 徽州臭鳜鱼在腌制发酵过程中蛋白质分解产生特殊风味，属于化学变化 B. 制作休宁毛豆腐时使用传统卤水，卤水中含有的氯化镁属于电解质 C. 烹制问政山笋常加入冰糖提鲜增色，冰糖的主要成分蔗糖属于二糖 D. 徽式糕点添加小苏打口感蓬松，小苏打的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．腌制发酵过程中蛋白质分解生成了有特殊风味的新物质，发生了化学变化，A正确； B．氯化镁属于盐，其在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．1分子蔗糖可以水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，属于二糖，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，不是，D错误； 故选D。 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液除去工业废气中 B NaClO溶液可用于杀菌消毒 NaClO具有强氧化性 C 用饱和溶液浸泡重晶石 D 向葡萄酒中添加适量的 具有杀菌和抗氧化的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B正确； C．饱和溶液中浓度较高，可实现到的沉淀转化，给出的离子方程式书写正确，C正确； D．具有还原性可抗氧化，同时能使蛋白质变性起到杀菌作用，可适量添加到葡萄酒中，D正确； 故答案为A。 阅读下列材料，回答下列小题。 醇分子中的氧原子被硫原子替换后得到的有机物为硫醇，硫醇官能团为巯基()，与醇类结构、性质既有相似性，也存在显著差异，例如乙硫醇()能跟NaOH溶液反应生成盐。2，3—二巯基—1—丙醇()可以看作是丙三醇的取代产物，是临床常用的汞重金属解毒剂。 6. 对比醇和硫醇的结构与性质，下列说法正确的是 A. 2，3—二巯基—1—丙醇中键的极性： B. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇<2，3—二巯基—1—丙醇 C. 乙醇和乙硫醇键长： D. 酸性：乙硫醇<乙醇 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.6 g巯基()中含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4 L丙三醇含有的分子数为 C. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为 D. 23 g乙醇中杂化的碳原子数为 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A．电负性，与的电负性差值大于与，因此键极性小于，A正确； B．羟基亲水性强于巯基，丙三醇含3个羟基，2，3—二巯基—1—丙醇仅含1个羟基，丙三醇可与水形成更多氢键，溶解度更大，B错误； C．原子半径大于，因此键长大于，C错误； D．乙硫醇可与反应生成盐，乙醇不能与反应，说明乙硫醇酸性强于乙醇，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．巯基摩尔质量为，巯基物质的量为，1个含17个电子，总电子数为，A错误； B．标准状况下丙三醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．乙醇溶液中乙醇质量为，物质的量为，含氧原子；水质量为，物质的量为，含氧原子，总氧原子数为，C正确； D．乙醇物质的量为，乙醇分子中两个碳原子均为杂化，故杂化的碳原子数为，D错误； 故选C。 8. 维生素B1(结构简式如图所示)可作为辅酶参与糖的代谢。下列有关维生素B1的说法错误的是 A. 分子中氮原子有两种杂化方式 B. 能使酸性溶液褪色 C. 每个分子中共含有17个氢原子 D. 溶于水仅需克服离子键和范德华力 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中氨基的N为杂化，环上形成双键的N为杂化，共两种杂化方式，A正确； B．分子中含羟基、碳碳双键、氨基等还原性基团，可被酸性氧化使溶液褪色，B正确； C．逐一计数分子中的氢原子，总数为17，C正确； D．分子中含羟基、氨基，分子间存在氢键，溶于水还需克服氢键，并非仅克服离子键和范德华力，D错误； 故选D。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用植物油萃取溴水中的溴 植物油与水互不相溶 B 工业上用铁槽运输浓硫酸 浓硫酸与铁不反应 C 溶液可蚀刻铜制电路板 氧化性： D 自然界不存在稳定的 共价键具有方向性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油含有不饱和碳碳双键，可与溴发生加成反应，无法萃取溴水中的溴，陈述Ⅰ错误，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，并非二者不反应，陈述Ⅱ错误，B错误； C．溶液蚀刻铜电路板的反应为，根据氧化还原反应规律，可知氧化性，两陈述均正确且存在因果关系，C正确； D．不存在稳定是因为共价键具有饱和性，Cl原子最多只能结合1个H达到稳定结构，与共价键的方向性无关，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在短周期中W的原子半径最小，基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，W和Y的单质在暗处混合因发生反应而爆炸，X与Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B. 电负性：Z>Y C. 第一电离能：W<Y D. 形成的晶体采取密堆积的形式 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期中原子半径最小的W为；基态X原子核外L层p能级只有1对成对电子，电子排布为，X为；与单质暗处混合爆炸，X与Y同周期，故Y为；Y与Z同主族且为短周期元素，Z为，据此分析回答问题。 【详解】A．X的简单气态氢化物为，Y的为，非金属性，热稳定性，即，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性，即，B错误； C．的第一电离能约为，的第一电离能约为，故第一电离能，即，C正确； D．为，冰晶体中水分子间存在具有方向性和饱和性的氢键，无法采取密堆积形式，D错误； 故选C 11. 由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量某无色溶液，先加入氯水，再加入少量，振荡静置 溶液分层，下层呈紫红色 原溶液中一定有 B 向5 mL 溶液中滴入10 mL 溶液；静置一段时间后滴加适量 溶液 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 C 向苯、苯酚稀溶液中分别滴加浓溴水 前者无白色沉淀，后者有白色沉淀 羟基活化了苯环 D 在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水可将氧化为，密度大于水且在中呈紫红色，原溶液无色说明原本不含，可证明原溶液含，A正确； B．实验中的物质的量大于，反应后过量，剩余可直接与加入的反应生成黑色沉淀，并非沉淀转化得到，无法证明，B错误； C．苯酚的苯环受羟基影响，邻对位氢活性增强，易与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，苯与浓溴水不发生该反应，可证明羟基活化了苯环，C正确； D．碱性条件下新制与乙醛共热生成砖红色沉淀，乙醛被氧化，可证明乙醛具有还原性，D正确； 故答案为B。 12. 如图是一种间接处理废水中的电化学装置，采用为阳极材料、可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)。下列关于该装置说法错误的是 A. a极析氢反应生成的通过自适应调节的铝板实现pH调节 B. b极表面的电极反应式为 C. 每处理1 L合成废水，标准状况下a极会产生0.84 L气体 D. 理论上，b极每生成标准状况下22.4 L，电路中至少转移6 mol 【答案】C 【解析】 【分析】从图可以看出，该电池b极生成Cl2，电极反应为，发生氧化反应，是该电解池阳极；a极是该电解池阴极，电极材料为铝板，生成H2。 【详解】A．由分析知，a极材料为铝板，a极析氢反应为，生成，反应初期溶液pH升高，Al与反应生成，消耗；pH降低时，与反应生成，因此，可以实现pH的自适应调节，A正确； B．由分析知，b极生成Cl2是阳极，电极反应为，B正确； C．已知，每1 L溶液中含氮量为350 mg，则其中含有的物质的量为，利用HClO除去的离子方程式为，与水反应的离子方程式为：，结合离子方程式可知，因氯气与水反应为可逆反应，每处理0.025 mol，消耗的物质的量大于。电极b的电极反应为：，a极析氢反应为，则a极生成H2的物质的量等于b极生成的物质的量，即大于0.0375 mol，标况下体积大于V=0.0375 mol×22.4 L/mol=0.84 L，C错误； D．标况下22.4 L即1mol，由HClO除去的离子方程式，与水反应的离子方程式为：，结合离子方程式可知，每生成1mol，消耗的物质的量至少为。电极b的电极反应为：，生成3 mol ，电路中转移电子的物质的量至少为6 mol，D正确； 故选C。 13. 一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如图所示。下列说法错误的是 A. 铟硒半导体晶体为共价晶体 B. 与1号Se最近距离的Se数目为8 C. 晶体的化学式为 D. 晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铟硒半导体晶体为共价键结合的空间立体结构，属于共价晶体，A说法正确； B．根据投影还原晶胞图为，1号Se（位于上面面心）最近且等距离的Se包括4个面上Se，以及顶点4个等距离的Se，共8个，B说法正确； C．用均摊法计算晶胞内原子数：Se（黑球）：8个顶点（每个占）+ 6个面心（每个占），总个数；In（白球）：4个面心（每个占），总个数； ，晶体化学式为，C说法正确； D．晶胞边长：，，，晶胞体积。 晶胞总质量， 密度，和选项给出的表达式不符，D说法错误； 故选D。 14. 在25℃，将 溶液滴入10.00 mL 溶液中，随着KOH溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：硒酸的电离方程式为、。 A. 图中曲线和分别表示、的变化趋势 B. 25℃，电离常数 C. M点处对应的溶液中存在： D. 当滴入15 mL 溶液时，溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】硒酸的电离方程式为、，说明硒酸的第一步电离为完全电离，初始的，因此曲线表示的变化趋势；随着溶液不断滴加，、不断减小，不断增加，因此曲线表示的变化趋势，曲线表示的变化趋势，由此解答； 【详解】A．由分析可知，曲线、分别表示、的变化趋势，A错误； B．电离常数，当时，即图中的和的交点，此时，因此，B正确； C．M点存在，电荷守恒为，代入可得，由图像可知M点，因此，C错误； D．当滴入15 mL 溶液时，体系内的物质的量为，Se粒子的总物质的量为，因此存在物料守恒，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 正溴丁烷()是一种重要的化工原料，某实验小组以、浓硫酸、正丁醇()为原料制备正溴丁烷，所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：①浓磷酸和浓硫酸都是高沸点酸； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水； ③正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水和浓硫酸。 （1）仪器a的名称是___________；球形冷凝管的出水口是___________(填“b”或“c”)。 （2）本实验反应原理为、______________________(写出化学方程式)。 （3）有同学认为，用混酸(体积比9∶1的85%磷酸和98%硫酸)替代浓硫酸溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因：____________________________________________________________。 （4）待反应液冷却后，改用直形冷凝管进行蒸馏，馏出液为正溴丁烷粗产物，粗产物依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和溶液洗，最后再水洗；分出产物并加入少量无水固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，再次蒸馏纯化。 ①制备的正溴丁烷粗产物中可能含有的有机副产物是___________(任写一种)。 ②判断反应瓶中正溴丁烷已蒸馏完的现象是___________。 ③粗产物用水洗后再用浓硫酸洗的目的是___________；加入无水固体的目的是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. b （2） （3）浓硫酸具强氧化性，加热易氧化为，消耗并引入杂质；浓磷酸为非氧化性高沸点酸，混酸可降低硫酸浓度，减少HBr氧化，同时维持酸性保证生成，提高产率。 （4） ①. 1 - 丁烯（或正丁醚） ②. 接收器中不再有油状液滴馏出（或馏出液由浑浊变澄清）。 ③. 除去粗产物中残留的正丁醇、正丁醚等有机杂质。 ④. 作干燥剂，除去产物中残留的水分。 【解析】 【小问1详解】 ① 仪器 a 为恒压分液漏斗（恒压滴液漏斗），支管可平衡气压，保证液体顺利滴下。 ②冷凝管水流遵循 “下进上出” 原则，因此出水口为 b。 【小问2详解】 第一步由高沸点酸制易挥发的，第二步正丁醇与发生取代反应生成目标产物： 【小问3详解】 浓硫酸具有强氧化性，加热时易将氧化为，消耗原料并引入杂质；浓磷酸为非氧化性高沸点酸，与浓硫酸混合后，既可以维持酸性环境、保证持续生成，又能降低硫酸浓度，减少被氧化的副反应，从而提高产率。 【小问4详解】 ①有机副产物：1 - 丁烯（或正丁醚，写结构简式也可）。浓硫酸催化下正丁醇可发生消去反应生成 1 - 丁烯，也可分子间脱水生成正丁醚。 ②蒸馏完毕现象：接收器中不再有油状液滴馏出（或馏出液由浑浊变澄清）。正溴丁烷为不溶于水的油状液体，无油珠馏出即说明其已蒸出完全。 ③浓硫酸洗涤目的：除去粗产物中残留的正丁醇、正丁醚等有机杂质（正丁醇、正丁醚可溶于浓硫酸）。 ④无水的作用：作干燥剂，除去产物中残留的水分。 16. 金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。一种从某铜镍矿（主要成分为、、、、等）中回收、的流程如图。 已知：。 （1）“氧压浸出”过程中，加压的目的是________________________________________________。 （2）“滤渣”的主要成分有S和___________（填化学式）。 （3）“萃铜”时与萃取剂（图1）形成配合物（图2），1 mol该配合物中配位键的数目为4，配位原子为___________。 （4）“沉铁”时生成的黄钠铁矾中元素的化合价为___________价，生成黄钠铁矾的离子方程式为______________________________________________。 （5）“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中，此时的沉淀率为__________[]。 （6）可采用电解精炼法纯化粗，以纯、粗及电解液为材料，电解过程中为了控制析出的速率，一般在电解液中加入适量的氨水。电解池示意图中①处为__________（填“纯”或“粗”，后同），②处为__________。 【答案】（1）增大O2在溶液中的溶解度，加快氧化反应速率 （2）SiO2 （3）O、N （4） ①. +3 ②. （5）99.9% （6） ①. 纯Ni ②. 粗Ni 【解析】 【分析】铜镍矿主要含有CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等成分，向矿石中通入氧气、加入硫酸进行氧压浸出，加压能够增大氧气溶解度，加快浸出反应；其中SiO2不参与反应，硫化矿物被氧化生成单质硫，因此滤渣为S和SiO2；浸出液随后进入萃铜工序，Cu2+与萃取剂形成配合物实现铜元素分离得到铜单质，萃余液中含有Fe3+、Ni2+、Mg2+、；向萃余液加入硫酸钠、氧化镁调节体系pH，Na+、Fe3+、结合生成黄钠铁矾沉淀；滤液继续加入氧化镁调节pH进行沉镍，Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀，最终经系列处理得到金属镍，母液中主要留存镁盐。 【小问1详解】 加压能够增大氧气溶解度，加快浸出反应； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣为S和SiO2； 【小问3详解】 配位原子提供孤电子对，图2中O和N向铜离子提供孤电子对形成配位键； 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，黄钠铁矾中钠离子为+1价，硫酸根-2价，氢氧根-1价，经计算得铁的化合价为+3；萃余液呈酸性，加入氧化镁调节pH，向萃余液中加入Na2SO4进行沉铁，配平后离子反应方程式为：； 【小问5详解】 计算Ni2+沉淀率：pH=8.5，pOH=14-8.5=5.5，，； ；初始镍离子浓度为0.2 mol/L；则沉淀率； 【小问6详解】 电解精炼镍：粗金属作阳极，纯金属作阴极；粗镍在阳极发生氧化反应溶解，Ni2+在阴极得电子析出金属镍。 17. 多孔结构通过电荷分配和电子定位可为和的吸附和活化提供匹配的活性位点，发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅳ： ，则的__________。 （2）其他条件不变，多孔体系中部分物质的产率与温度的关系如图1所示。 ①曲线3代表碳的产率，曲线1、2代表和两种气体的产率中的一种，其中代表的是曲线_________(填“1”或“2”)。 ②温度在之间发生的主要反应为___________(填“反应I”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)，反应可选择的合适温度是___________(填“”或“”)。 ③温度在后CO产率下降的可能原因是____________________________________________。 （3）若在密闭容器中充入4 mol 和9.6 mol ，只发生反应Ⅰ，甲烷的平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。 ①a点甲烷的平衡转化率高于d点的原因是____________________________________________。 ②在温度为时，a点的压强平衡常数__________(列出计算式)(用含的代数式表示，是以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 反应I ③. T2 ④. 温度升高，促进吸热的反应Ⅲ正向进行，更多CH4分解生成碳，积碳覆盖催化剂活性位点，催化剂活性降低，参与反应I生成CO的CH4减少，因此CO产率下降 （3） ①. a点压强、温度均小于d，压强减小平衡正向移动，甲烷转化率增大，降低温度，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，但压强减小的影响超过了温度降低的影响 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对已知反应做如下变换：目标反应：，可由反应Ⅰ-反应Ⅱ+反应Ⅳ得到: 【小问2详解】 ①开始阶段，并未发生反应Ⅲ，反应I生成等物质的量的H2和CO，但升温时，反应I正向移动、反应Ⅱ逆向移动，生成更多H2，H2产率应高于CO，因此代表H2的是曲线1； ②之间，H2和CO产率快速上升，CH3OH产率下降，碳产率很低，因此主要发生反应I；T2时H2、CO产率达到最高，碳产率仍较低，因此合适温度选T2 ； ③T2 K后CO产率下降的原因:温度升高，促进吸热的反应Ⅲ正向进行，更多CH4分解生成碳，积碳覆盖催化剂活性位点，催化剂活性降低，参与反应I生成CO的CH4减少，因此CO产率下降； 【小问3详解】 ①反应I正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，a点压强小于d点压强，相同温度下，压强减小平衡正向移动，甲烷转化率增大；虽然a点温度低于d 点，但压强减小使平衡正向移动的影响超过了温度较低的影响，因此a点甲烷的平衡转化率更高。 ②已知充入4 mol CH4，9.6 mol CO2，a点甲烷转化率为80%，列三段式 平衡时总物质的量，总压为。分压，压强平衡常数：。 18. 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；D所含官能团的名称为___________。 （2）E→F的反应类型为___________。 （3）B的结构简式为___________。 （4）C→D的化学方程式为_______________________________________________________________。 （5）F→G的反应中，加入的作用是__________________________________________。 （6）在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式：___________。 ①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇溶液显紫色；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为 （7）以和为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线如下，X和Y的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羰基(酮羰基)、酯基 （2）取代反应 （3） （4）++CH3OH （5）中和反应生成的HBr，促进反应正向进行 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A（）为苯环连甲基，系统命名为甲苯；甲苯被酸性高锰酸钾氧化，甲基变为羧基得到B（）为苯甲酸；B碱性条件下与(CH3)2SO4反应得到C（）为苯甲酸甲酯，在CH3OH和CH3ONa条件下与依据已知反应生成D（），D在 CH3ONa条件下与反应生成E（），E与(CH3)2NH反应生成F（），F在K2CO3的条件下与C6H5CH2Br反应生成G（）。 【小问1详解】 A（）为苯环连甲基，系统命名为甲苯；D（）含羰基(酮羰基)和酯基两种官能团。 【小问2详解】 E（）→F（）是内酯的酯键与二甲胺发生胺解，酯键断裂生成酰胺和羟基，属于取代反应。 【小问3详解】 根据分析可知B的结构简式为。 【小问4详解】 C（）在CH3OH和CH3ONa条件下与反应生成D（），反应方程式为++CH3OH。 【小问5详解】 的作用：F（）→G（）是羟基与溴苄的取代反应，生成副产物HBr，作为碱中和HBr，促进反应正向进行。 【小问6详解】 C（）的同分异构体，含苯环；遇显色苯环上含酚羟基；能发生银镜反应说明含有醛基；核磁共振氢谱5组峰且峰面积比为2:2:2:1:1，说明结构对称，两个取代基分别为和且处于对位，故结构式为。 【小问7详解】 甲醇与浓盐酸加热，羟基被氯取代得到X为；加入NaCN，发生取代反应生成；酸性条件下水解为乙酸，再与甲醇酯化得到Y为乙酸甲酯，两分子乙酸甲酯经已知信息反应得到CH3COCH2COOCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $