精品解析：安徽合肥市庐江县部分学校2025-2026学年第二学期期末抽测(B)卷 高二化学试题

2025/2026学年度第二学期期末抽测(B)卷 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B. 液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C. 甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 D. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 2. 下列表示不正确的是 A. 氯化钙的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. Cl－Cl的p－pσ键电子云图形： 3. 502胶水的固化原理为： 下列说法错误的是 A. X分子中有3种官能团 B. X的同分异构体中不可能含有苯环 C. 的反应属于加聚反应 D. 可能既能溶于酸又能溶于碱 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，22.4 L HF中电子的数目为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 苯甲酸完全燃烧，生成分子的数目为 5. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用氦气替代氢气填充空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B BF3与NH3可以形成配合物 BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 常温常压下，SO2是气态 而SO3是液态 二者同属分子晶体，相对分子质量SO3更大，范德华力SO3更大，熔沸点SO3更高 A. A B. B C. C D. D 6. 已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2 L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A. 0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B. 由实验数据可知，该反应在50 min 时才达平衡状态 C. 若需要增大正反应速率，可以选择升高温度或者增加反应物浓度 D. 加入合适的催化剂，有望实现反应物的完全转化 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 8. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A. 分离乙醇和乙酸 B. 验证乙醇的还原性 C. 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D. 制取少量乙酸乙酯 9. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数：Y>Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C. Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z 10. 对映纯的烯丙醇广泛存在于天然产物结构中，其合成路线如图所示(Ph代表苯基)。 下列说法错误的是 A. LCo(I)是该反应的催化剂 B. 反应④是加成反应 C. 反应⑥有Zn(OH)2生成 D. 换为，可生成 11. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较的大小 向5mL浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 B 比较结合银离子能力大小 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家设计了一种苄位键电羧化反应，最大限度地提高了原子利用率，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中向左移动 B. 阴极总反应式为 C. 电解过程中不断被消耗，需要及时补充 D. 理论上外电路每转移电子，电解质溶液增重 13. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NaCl型结构，下列说法不正确的是 A. Ni属于过渡金属元素 B. 与Ni2+距离最近且相等的O2-有6个 C. Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N 14. 25℃时，向足量的难溶盐中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示。已知，，不发生水解。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共四大题计58分) 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为_______。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______。 （5）利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用、、表示，则的化学平衡常数_______(用含、、的代数式表示) （6）“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥等。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为nm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有_______个。 ②该铜锌合金晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： ①+KMnO4+MnO2；②+HCl+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： I．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （1）仪器a的名称为___________，冷却水应从___________(填“m”或“n”)口通入。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （2）加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________，趁热过滤的原因是___________。 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入___________，若___________，则证明苯甲酸已洗涤干净。 （4）用KOH标准溶液滴定时，适宜选择___________为指示剂，滴定至终点时的现象是___________。 （5）产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留两位有效数字)。 17. 环氧乙烷(，用EO表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应如下： 反应I 反应II （1）已知，键能，则___________，反应I在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下可以自发进行。 （2）以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应i 慢 反应ii 快 反应iii 快 增大乙烯浓度___________(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是___________。 （3）在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含的净化空气(的体积分数为)，发生I、II两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度的变化如图1所示。 若时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性=)，c点容器内的总压强为___________kPa(用含的代数式表示，下同)，反应I的压强平衡常数___________。 （4）利用、水在酸性电解质中电化学合成环氧乙烷。总反应为2，装置如图2所示。 电解槽1中阴极的电极反应式为___________。 18. 化合物I具有治疗自身免疫性疾病的潜力，一种合成I的路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的化学名称是_______。 （2）D的结构简式是_______。 （3）E中含氧官能团的名称是_______，E→F的反应类型是_______。 （4）F存在顺反异构现象，写出F的顺式异构体_______。 （5）F→G第①步反应的化学方程式是_______。 （6）芳香化合物X是H的同分异构体，1molX与足量溶液反应可生成2mol，符合条件的X有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度第二学期期末抽测(B)卷 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B. 液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C. 甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 D. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙炔的共轭大π键允许电子离域，经掺杂后可导电，正确； B．液态氯乙烷汽化吸热降低局部温度，实现镇痛，正确； C．甲醛通过使蛋白质凝固变性来防腐，而非依赖强氧化性，错误； D．聚乳酸可被人体吸收降解，无需拆线，正确； 答案选C。 2. 下列表示不正确的是 A. 氯化钙的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. Cl－Cl的p－pσ键电子云图形： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙属于离子化合物，电子式为，A正确； B．Cr元素原子序数是24，价层电子轨道为4s13d5，其电子轨道表示式为： ，B错误； C．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为，C正确； D．两个p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成轴对称的电子云图形，D正确； 故选B。 3. 502胶水的固化原理为： 下列说法错误的是 A. X分子中有3种官能团 B. X的同分异构体中不可能含有苯环 C. 的反应属于加聚反应 D. 可能既能溶于酸又能溶于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有碳碳双键、氰基、酯基3种官能团，A正确； B．X有6个碳原子和4个不饱和度，同分异构体的结构中可以含有苯环，B错误； C．的反应属于加聚反应，C正确； D．含有酯基和氰基，在酸的作用下可以水解为羧基，羧基为亲水基，可溶于水；在碱的作用下会水解生成羧酸盐，可溶于水。水解还会生成乙醇，也有助于其水解产物溶解，D正确； 答案选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，22.4 L HF中电子的数目为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 苯甲酸完全燃烧，生成分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷分子式为，1个异丁烷分子含13个共价键（3个C-C键、10个C-H键），0.50 mol异丁烷中共价键数目为，A正确； B．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此电子数目无法确定为，B错误； C．中Cr为+6价，还原为时每个Cr原子转移3个电子，1 mol 含2 mol Cr，共转移电子，C正确； D．苯甲酸分子式为，1 mol苯甲酸完全燃烧生成7mol ，0.20 mol苯甲酸生成的物质的量为，分子数目为，D正确； 故选B。 5. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用氦气替代氢气填充空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B BF3与NH3可以形成配合物 BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 常温常压下，SO2是气态 而SO3是液态 二者同属分子晶体，相对分子质量SO3更大，范德华力SO3更大，熔沸点SO3更高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气的电子构型稳定，不易得失电子而发生化学反应，因此用氦气替代氢气填充空气球更安全，实例与解释相符，A不符合题意； B．BF3的B有空轨道，能接受NH3中N的孤电子对，所以BF3与NH3可以形成配合物，实例与解释相符，B不符合题意； C．Li的熔点最高是因为Li的原子半径最小，金属键最强，且碱金属元素的价电子数均为1，实例与解释不相符，C符合题意； D．分子晶体相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，所以常温常压下，SO2是气态，而SO3是液态，其原因是二者同属分子晶体，相对分子质量SO3更大，范德华力SO3更大，熔沸点SO3更高，实例与解释相符，D不符合题意； 故选C。 6. 已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2 L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A. 0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B. 由实验数据可知，该反应在50 min 时才达平衡状态 C. 若需要增大正反应速率，可以选择升高温度或者增加反应物浓度 D. 加入合适的催化剂，有望实现反应物的完全转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~20min内，CH4的物质的量减少0.25mol，根据反应式可知，NO2减少0.5mol，NO2的浓度变化为=0.25mol/L，则NO2的反应速率为=0.0125 mol·L-1·min-1，A错误； B．由实验数据可知，40min和50min时CH4的物质的量均为0.10mol，说明该反应在40 min 时已达平衡状态，B错误； C．升高温度或者增加反应物浓度，均能使反应物分子在单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增大正反应速率，C正确； D．该反应是可逆反应，加入合适的催化剂，只能加快反应速率，不能实现反应物的完全转化，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 8. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A. 分离乙醇和乙酸 B. 验证乙醇的还原性 C. 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D. 制取少量乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，所以不可以用分液方法分离，A错误； B．少量酸性高锰酸钾和乙醇反应会褪色，可以证明乙醇的还原性，B正确： C．乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与反应产生的气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不是用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，C错误： D．不应该用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯产品，因其会使酯水解，应该盛饱和溶液，D错误。 故选B。 9. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数：Y>Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C. Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z 【答案】D 【解析】 【详解】由题干信息可知，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期，并结合分子结构可知，X形成一个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，E形成5个共价键，由此可推测，X为H、Y为C、Z为N、W为O、E为P，据此分析解题； A．由分析可知，Y为C、Z为N，Y(C)基态原子未成对电子数为2，Z(N)为3，基态原子的未成对电子数：C＜N即Y＜Z，A错误； B．由分析可知，非金属性Z(N)>E(P)>(C)，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3>H3PO4>H2CO3，即Z>E>Y ，B错误； C．由分析可知，Y为C、Z为N，Y的氢化物有多种烃类，Z的氢化物为NH3、N2H4，烃类有气态、液态、固态等，无法确定Y氢化物与NH3、N2H4沸点高低，C错误； D．Z(N)、W(O)简单离子N3-、O2-，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故W＜Z，D正确； 故选D。 10. 对映纯的烯丙醇广泛存在于天然产物结构中，其合成路线如图所示(Ph代表苯基)。 下列说法错误的是 A. LCo(I)是该反应的催化剂 B. 反应④是加成反应 C. 反应⑥有Zn(OH)2生成 D. 换为，可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．从合成路线图可以看到，LCo(I)在反应②中参与反应，在反应⑤中又重新生成，符合催化剂反应前后质量和性质不变的特征，是该反应的催化剂，A正确； B．反应④是醛基被金属钴配位活化后，发生的羰基的亲核加成反应，是加成反应，B正确； C．反应⑥中，H2O参与反应，根据元素守恒，该反应会有Zn(OH)2生成生成，C正确 D．换为后，根据反应机理，生成的产物结构为，而不是，D错误； 故选D。 11. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较的大小 向5mL浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 B 比较结合银离子能力大小 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题给数据计算可知，加入溶液后，铜离子和镁离子均会沉淀，但氢氧化铜蓝色沉淀会覆盖白色的氢氧化镁沉淀，使氢氧化镁沉淀观测不到，且由此无法比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp大小，A错误； B．向AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后溶解生成[Ag(NH3)2]⁺，说明NH3与Ag⁺的配位能力比OH⁻强，结论正确，B正确； C．丙烯醛的醛基也能与溴水发生氧化反应，直接滴加溴水褪色无法确定是碳碳双键的作用，方案设计存在干扰，C错误； D．加压后NO2和N2O4的混合气体颜色加深，是由于体积减小导致浓度增大，但对于反应，根据勒夏特列原理可知，加压后平衡应向气体体积减小（即生成N2O4）的方向移动，D错误； 故答案选B。 12. 我国科学家设计了一种苄位键电羧化反应，最大限度地提高了原子利用率，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中向左移动 B. 阴极总反应式为 C. 电解过程中不断被消耗，需要及时补充 D. 理论上外电路每转移电子，电解质溶液增重 【答案】B 【解析】 【分析】左侧电极失电子发生氧化反应，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，结合电极反应进行分析； 【详解】A．左侧电极失电子发生氧化反应，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，A错误； B．阴极总反应式为：，正确； C．电解池总反应为：，的量不变，电解过程中无需补充，C错误； D．根据阴极反应和总反应可知，理论上外电路每转移0.2mol电子电解质溶液增重4.4g，D错误； 答案选B。 13. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NaCl型结构，下列说法不正确的是 A. Ni属于过渡金属元素 B. 与Ni2+距离最近且相等的O2-有6个 C. Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni原子序数28，位于元素周期表第Ⅷ族，属于过渡金属元素，故A正确； B．以体心Ni2+为中心，距离最近且相等的O2-位于6个面的面心，共计6个，故B正确； C．Ni原子序数为28，价层电子排布式为：，这6个原子轨道都填充了电子，所以Ni的基态原子价层电子共有6种空间运动状态，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中Ni2+有4个，O2-有4个，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，可理解成有1个氧原子被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N，故D正确； 故选C。 14. 25℃时，向足量的难溶盐中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示。已知，，不发生水解。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶盐的溶解平衡为：，其溶度积常数表达式为： 。在b点，pH = 6.8，，即，已知，当pH = 时，溶液中，根据物料守恒，从溶解出的A元素的总浓度是M元素浓度的2倍：，在pH = 6.8时，，因此可以忽略，则，，数量级为，A正确； B．由A可知，pH = 6.8时，，且，所以，，B错误； C．和的浓度关系由pH和决定，，当pH = 4.2时，mol/L，，所以，C正确； D．溶液中存在电荷守恒方程：，pH = 3.0时，mol/L，和的大小，，，则，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共四大题计58分) 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为_______。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______。 （5）利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用、、表示，则的化学平衡常数_______(用含、、的代数式表示) （6）“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥等。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为nm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有_______个。 ②该铜锌合金晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. ds （2）锰、铁 （3） （4）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7） ①. ①8 ②. ② 【解析】 【分析】含锌废液的主要成分为，还含少量的、、，向废液中加入，可将转化为，将氧化为，滤液中此时含有、、和，加入后可将转化为，随后加入，将转化为，最终加入醋酸，得到。 【小问1详解】 核外有30个电子，电子排布式为，价层电子排布式为，处于周期表的区； 【小问2详解】 由分析可知，在“除锰”阶段，向废液中加入，可将转化为，将氧化为，故被氧化的元素为锰和铁； 【小问3详解】 “除铁”时，加入后可将转化为，根据已知条件表格中的数据可知，要让完全沉淀，此时，但又不能让以沉淀的形式存在，因此，故“除铁”时需调节溶液的pH范围为； 【小问4详解】 在“除铁”的过程中存在的水解平衡，向其中加入，可消耗体系中的，使平衡正向移动，即可将完全沉淀； 【小问5详解】 ，，，反应的平衡常数； 【小问6详解】 中加入醋酸，得到，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可得到； 【小问7详解】 ①由晶胞的结构可知，与等距离的原子有8个； ②根据均摊法可知，该晶胞中含：个，含：个，故该铜锌合金晶体密度为。 16. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： ①+KMnO4+MnO2；②+HCl+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： I．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （1）仪器a的名称为___________，冷却水应从___________(填“m”或“n”)口通入。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （2）加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________，趁热过滤的原因是___________。 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入___________，若___________，则证明苯甲酸已洗涤干净。 （4）用KOH标准溶液滴定时，适宜选择___________为指示剂，滴定至终点时的现象是___________。 （5）产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. m （2） ①. 除去过量的，避免在用浓盐酸酸化时产生 ②. 防止产品因温度降低而析出造成损耗 （3） ①. 硝酸酸化的硝酸银溶液 ②. 无白色沉淀产生 （4） ①. 酚酞 ②. 当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （5）86% 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，发生反应生成苯甲酸和二氧化锰，当加热回流至回流液不再出现油珠，停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从a仪器上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥； 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器a的名称是球形冷凝管，冷却水应从下口通入，答案选m； 【小问2详解】 具有还原性，能与发生氧化还原反应，由此可以除去未反应完全的，避免在用浓盐酸酸化时产生；趁热过滤可以防止产品因温度降低而析出造成损耗； 【小问3详解】 苯甲酸晶体析出时，会混有杂质KCl，向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明苯甲酸已洗涤干净； 【小问4详解】 用KOH标准溶液滴定时，滴定终点在弱碱性范围，适宜选择酚酞为指示剂，滴定至终点时的现象是当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 。 17. 环氧乙烷(，用EO表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应如下： 反应I 反应II （1）已知，键能，则___________，反应I在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下可以自发进行。 （2）以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应i 慢 反应ii 快 反应iii 快 增大乙烯浓度___________(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是___________。 （3）在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含的净化空气(的体积分数为)，发生I、II两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度的变化如图1所示。 若时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性=)，c点容器内的总压强为___________kPa(用含的代数式表示，下同)，反应I的压强平衡常数___________。 （4）利用、水在酸性电解质中电化学合成环氧乙烷。总反应为2，装置如图2所示。 电解槽1中阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. -158.6 ②. 低温 （2） ①. 不能 ②. 因为乙烯参加的反应为快反应，而整个化学反应的速率取决于慢反应 （3） ①. ②. (或) （4） 【解析】 【小问1详解】 根据已知可得反应，根据盖斯定律，(反应I-反应IV)可得，根据反应物总键能-生成物总键能，解得；反应I是气体分子数减小的反应，则，由，根据判据时反应自发进行，可知反应I在低温下可以自发进行。 【小问2详解】 因为乙烯参加的反应为快反应，而整个化学反应的速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度不能对慢反应有较大影响，故不能显著提高的生成速率。 【小问3详解】 由图可知，温度越高反应速率越快，相同时间内乙烯的转化率越大，达到平衡所需的时间越短，升温时平衡朝着吸热方向移动，则乙烯转化率曲线最高点右侧的点均为对应温度下的平衡点。向恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含的净化空气，根据时乙烯的转化率(平衡转化率)为，可知有0.6mol乙烯发生反应，环氧乙烷的选择性为，则有0.4mol乙烯转化为环氧乙烷，即： 则平衡时，共5.8mol，恒温恒容下按氧气的分压列式：。则c点容器内的总压强为。反应I的压强平衡常数。 【小问4详解】 电解池中与电源负极相连的为阴极，电解槽I中阴极区得电子被还原为。电极反应式为。 18. 化合物I具有治疗自身免疫性疾病的潜力，一种合成I的路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的化学名称是_______。 （2）D的结构简式是_______。 （3）E中含氧官能团的名称是_______，E→F的反应类型是_______。 （4）F存在顺反异构现象，写出F的顺式异构体_______。 （5）F→G第①步反应的化学方程式是_______。 （6）芳香化合物X是H的同分异构体，1molX与足量溶液反应可生成2mol，符合条件的X有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______(写一种即可)。 【答案】（1）乙醇 （2） （3） ①. 羟基、醛基 ②. 消去反应(或消除反应) （4） （5） （6） ①. 10 ②. 或 【解析】 【分析】B分子式为C2H6O，B能发生催化氧化，可知B是CH3CH2OH；A和水反应生成乙醇，A是CH2=CH2；乙醇发生催化氧化生成C，C是CH3CHO，CH3CHO和D反应生成E，由E逆推可知D是；由E、H的结构简式，可知E发生消去反应生成F，F是，F与新制氢氧化铜悬浊液反应后酸化，醛基转化为羧基，G是，G发生水解反应后酸化生成H，据此分析； 【小问1详解】 B是CH3CH2OH，化学名称是乙醇； 【小问2详解】 C是CH3CHO，CH3CHO和D反应生成E，由E逆推可知D的结构简式是； 【小问3详解】 根据E的结构简式，可知含氧官能团的名称是羟基、醛基，E中羟基发生消去反应引入碳碳双键生成F，F是，E→F的反应类型是消去反应； 【小问4详解】 F是，存在顺反异构现象，F的顺式异构体为； 【小问5详解】 F→G第①步反应是中的醛基被新制氢氧化铜氧化为，反应的化学方程式是； 【小问6详解】 芳香化合物X是H的同分异构体，1mol X与足量NaHCO3溶液反应可生成2mol CO2，说明X中含有2个羧基，若苯环上只有1个取代基：-CH(COOH)2，有1种结构；若苯环上有2个取代基：-CH2COOH、-COOH，2个取代基有邻、间、对三种位置，有3种结构；若苯环上有3个取代基：2个-COOH、1个-CH3，先写出2个-COOH有邻、间、对三种位置，-CH3代替苯环上的H，依次有2、3、1种位置，有6种结构；符合条件的X有10种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $