第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 高中化学新授课同步练，通过基础单选、提升多选、综合非选择三层设计，实现离子反应知识点从单一检验到综合推断的巩固，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选1-7）|单一离子检验、共存判断|以试剂现象对应离子推断（如淀粉-KI溶液与Fe³⁺），强化化学观念| |提升层（多选8-10）|多种离子综合反应分析|通过过量试剂反应（如NaOH与HI）考查离子转化，发展科学思维| |综合层（非选择11-12）|物质推断与实验探究|结合实验流程（如溶液鉴别）培养推理能力，体现科学探究与实践|

[对应知能达标训练P58] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(　　) 选项 W试剂 实验现象 X、Y离子的推测 A 淀粉-KI溶液 溶液变蓝 Fe3＋、SO B 用pH试纸检测 pH＝7 (常温) CH3COO－、Na＋ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3＋、Mg2＋ 解析　A　Fe3＋能氧化I－使淀粉-KI溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SO能够共存，所以A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，CH3COO－水解，导致溶液显碱性，溶液的pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Mg2＋，故D错误。 2．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl－ B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO 解析　C　能够与Ag＋反应产生白色沉淀的离子可以是Cl－，也可以是CO、SO，A错误；向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是CO，也可能是HCO或SO等，B错误；取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水放热，C正确；向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是AgCl，D错误。 3．某含有Na＋的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液(　　) A．一定呈碱性 B．一定不存在I－、SO、Fe2＋ C．可能存在NH、CO D．一定存在Fe2＋、Br－、CO 解析　B　据①知溶液中存在CO，则一定不存在Fe2＋；据②知不存在SO；据③知不存在I－，故选B。 4．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　) A．Br－　　　　　　　 B．SO C．H2SO3 D．NH 解析　B　根据实验①推知溶液中含有H2SO3；根据②推知溶液中含有NH；根据③又可推知其中含有Br－。实验③中虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO可以由H2SO3被Cl2氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有SO。 5．某地盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(　　) A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液 解析　D　A项，除去矿盐中SO的最合适试剂是BaCl2；B项，电解NaCl溶液制备的是NaOH、H2和Cl2，电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2；C项，AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在NaCl溶液中存在大量Cl－，平衡左移，即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度；D项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性，故可以用酚酞溶液鉴别两者，该项正确。 6．忽略水的电离，某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、[Al(OH)4]－。分别取样：①用酸度计测得溶液显酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．K＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 解析　A　溶液显酸性，K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、[Al(OH)4]－ 6种离子中只有NH水解使溶液显酸性，则一定含有NH，而[Al(OH)4]－能与NH发生相互促进的水解反应，则一定不含有[Al(OH)4]－；氯水能氧化I－生成碘单质，但加入氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I－；根据溶液呈电中性可知，一定存在阴离子SO，而Ba2＋能与SO反应生成BaSO4沉淀，则一定不存在Ba2＋，K＋是否存在无法判断，故还需要检验的离子是K＋，A项符合题意。 7．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSO＋NH C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O 解析　D　向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O，A错误；用过量氨水吸收废气中的SO2，离子方程式：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，B错误；电解MgCl2水溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为2Cl－＋Mg2＋＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，C错误；酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明Cr2O被NO还原为Cr3＋，离子方程式为Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．某溶液中大量存在NH、Fe2＋、Fe3＋和Ag＋四种阳离子，若向其加入过量NaOH溶液后加热并搅拌，再加入过量HI溶液，溶液中大量增加的阳离子除了Na＋、H＋还有(　　) A．Fe2＋ B．NH C．Ag＋ D．Fe3＋ 解析　A　向原溶液中加入过量NaOH溶液，加热并搅拌，NH变为氨气逸出，Fe2＋、Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，Ag＋转化为氧化银；再加入过量HI溶液，氢氧化铁和氧化银均溶解，生成Fe3＋和Ag＋，Fe3＋和I－反应生成Fe2＋，则Fe2＋增多，故选A。 9．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2 ＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析　C　银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO，其离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2＋＋FeS===Fe2＋＋PbS，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，C项正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。 10．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、CO、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断原溶液中(　　) A．肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO、I－ B．肯定存在的离子是Al3＋、SO、Cl－、NO、Mg2＋ C．不能作出判断的离子是K＋、Cl－ D．以上判断都不正确 解析　AC　无色透明溶液中无Fe2＋；①说明溶液呈酸性，可判断无CO；②可以判断有NO；结合①②，酸性溶液中NO有强氧化性，可判断无还原性较强的I－；③中产生白色沉淀，溶液中应该有SO，进而推断溶液中无Ba2＋；③滴入BaCl2溶液，引入了Cl－；④中检验出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋。综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NO、SO，可能有K＋、Cl－，一定无Fe2＋、Ba2＋、CO、I－。 三、非选择题 11．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定。 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。 A________，B________，C________，D________，X________。 解析　X与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是NaNO3和HNO3，因为在中学范围内NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀，而HNO3只与Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。所以初步确定A、C为NaOH和Ba(NO3)2中的一种，B、D是NaNO3与HNO3中的一种。再从后面的条件中看到加B后沉淀不溶解，则B为NaNO3，D为HNO3。加入HNO3后沉淀不溶解应是BaSO4，所以C是Ba(NO3)2，X是硫酸盐，A是NaOH，与过量A能生成白色沉淀的是Mg2＋，且Mg(OH)2溶于HNO3，所以X是MgSO4[或Mg(HSO4)2]。 答案　NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　　MgSO4[或Mg(HSO4)2] 12．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Na＋中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入上述四种物质的溶液中，B溶液中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。 (1)根据①②的实验事实，可推断化学式： A________；B________。 (2)加入少量盐酸时D溶液中反应的离子方程式为_______________________________。 (3)写出C与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式：______________________________ __________________________________________。 (4)为了探究离子反应的本质 ，设计如下实验： ①写出生成A的离子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应：__________________________ ______________________________________________。 解析　C溶液呈蓝色，则C溶液中一定含有Cu2＋；将盐酸加入四种溶液中，B中生成沉淀，则B中含有银离子，D中有无色无味气体放出，则D中含有碳酸根离子；因Ba2＋、Ag＋与碳酸根离子不能共存，Cu2＋存在于C中，则D为碳酸钠，硫酸银微溶于水，氯化银为沉淀，则B为硝酸银，剩余阳离子为Ba2＋、Cu2＋，Ba2＋不能与硫酸根离子共存，则C为硫酸铜，A为氯化钡。(1)根据分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3。(2)D为碳酸钠，向碳酸钠溶液中加入少量盐酸时，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为CO＋H＋===HCO。(3)硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和铵根离子，离子方程式为2NH3·H2O＋Cu2＋===2NH＋Cu(OH)2↓。(4)①氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。②加入足量稀硝酸的目的为中和过量的NaOH，确保溶液呈酸性。③溶液中含有过量的NaOH，加入酚酞溶液后溶液呈红色，加入足量稀硝酸后变为无色，则说明发生了离子反应。 答案　(1)BaCl2　AgNO3 (2)CO＋H＋===HCO (3)2NH3·H2O＋Cu2＋===2NH＋Cu(OH)2↓ (4)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　②除去过量的氢氧化钠　③加入酚酞后溶液呈红色，加入足量稀硝酸后变无色，则发生了反应 学科网（北京）股份有限公司 $