第3章 第4节 第3课时 酸碱中和滴定-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦酸碱中和滴定，通过基础辨析、进阶分析、综合实验三阶分层，实现从仪器使用到误差分析的知识递进，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选1-7）|滴定管结构、基本操作规范|单一知识点辨析，如第1题滴定管刻度误差分析| |进阶层（多选8-10）|指示剂选择、误差影响因素|多因素干扰分析，如第9题KOH含NaOH杂质对结果的影响| |综合层（非选择11-13）|实验流程、数据处理与纯度计算|完整实验情境模拟，如第11题滴定操作排序及浓度计算|

[对应知能达标训练P60] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．有一支盛有盐酸的50 mL酸式滴定管，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(　　) A．a mL　　　　　　　 B．(50－a)mL C．大于(50－a)mL D．大于a mL 解析　C　滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50－a)mL，故答案选C。 2．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(　　) 选项 A B 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 装置或操作 选项 C D 目的 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡 装置或操作 解析　D　A．眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理；B.由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验；C.滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80 mL；D.图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理。 3．用0.100 0 mol·L－1的NaOH标准液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是(　　) A．使用盐酸待测液滴定NaOH标准液也可求得盐酸浓度 B．实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C．酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D．不可用甲基橙溶液做指示剂 解析　A　锥形瓶洗涤后若用待测液润洗，会导致待测液物质的量增多，实验结果偏高，故锥形瓶只需洗涤，不可润洗，B错误；酸式滴定管活塞涂抹凡士林应在活塞的磨砂部分(与滴定管内壁接触处)，目的是密封和润滑，应涂抹在a、d处、不可涂抹在c、b(可能为活塞孔或非磨砂位置)，否则易堵塞或密封不良，C错误；NaOH滴定HCl为强碱滴定强酸，突跃范围较大(pH 4.3～9.7)，甲基橙变色范围(3.1～4.4)在突跃范围内，可用作指示剂(终点由红变橙)，D错误。 4．下面是关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 解析　D　锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊溶液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。 5．下列有关以0.1 mol·L－1 NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是(　　) A.量取25.00 mL待测液 B.除去碱式滴定管中的气泡 C.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D.滴定结束时读数 解析　C　量筒的精度为0.1 mL，精确度不够，应该使用酸式滴定管量取25.00 mL待测液，故A错误；排尽碱式滴定管气泡可以采用尖嘴向上，慢慢挤压橡胶管，故B错误；在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故C正确；滴定结束应该平视刻度读数，视线经过刻线、凹液面，故D错误。 6．现用0.200 0 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，实验结束后，测得消耗NaOH溶液的体积为15.60 mL，则下列说法正确的是(　　) A．滴定前，盛装醋酸溶液的锥形瓶需先用水洗，再用醋酸溶液润洗 B．盛装NaOH溶液的仪器如图所示 C．应使用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点 D．经计算，醋酸溶液的浓度为0.320 5 mol/L 解析　C　锥形瓶不能润洗，否则会使测定结果偏高，故A错误；盛装NaOH溶液应使用碱式滴定管，如图中为酸式滴定管，故B错误；碱滴定酸，用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点，故C正确；醋酸的浓度为 mol/L＝0.124 8 mol/L，故D错误。 7．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　) A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下 解析　A　A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V(标准)偏大，测定结果偏高，正确；B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V(标准)偏小，测定结果偏低，错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V(标准)偏小，测定结果偏低，错误；D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V(标准)无影响，对测定结果无影响，错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项(　　) 序号 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A.①② B．②③ C．只有③ D．③④ 解析　D　酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛放酸液。指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到测定的目的，故③④正确。 9．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　) A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度 C．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 D．量取盐酸时，酸式滴定管未润洗 解析　CD　盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V碱偏大，根据c酸＝可以知道，测得盐酸的浓度偏高，A错误；滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V碱偏大，根据c酸＝可以知道，测得盐酸的浓度偏高，B错误；配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配溶液的氢氧根浓度偏大，造成V碱偏小，根据c酸＝可以知道，测得盐酸的浓度偏低，C正确；量取盐酸时，酸式滴定管未润洗，则待测液的物质的量偏少，造成V碱偏小，根据c酸＝可以知道，测得盐酸的浓度偏低，D正确。 10．298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2O C．Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－) D．反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4 解析　D　根据第二反应终点溶液显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴定弱酸用碱性条件下变色的酚酞溶液作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C项错误；H2AHA－＋H＋，Ka1＝，由于W点c(HA－)＝c(H2A)，故Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－2.3；HA－A2－＋H＋，Ka2＝，由于Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，故Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－9.7；H2AHA－＋H＋与HA－A2－＋H＋相减即得H2A＋A2－2HA－，此时的平衡常数K＝＝＝1.0×107.4，D项正确。 三、非选择题 11．某学生用0.150 0 mol·L－1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是(用字母填写)： ________→________→F→________→________→________→D。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察________________。 (3)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.000 1)。 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是________(填字母)。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 解析　(1)中和滴定按照查漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：EAFBCGD。(2)滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴加最后一滴标准液时，溶液无色变浅紫色且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点。(3)第一次消耗标准液：21.03－1.02＝20.01(mL)；第二次消耗标准液体积：20.60－0.60＝20.00(mL)；第三次消耗标准液：20.19－0.20＝19.99(mL)，三组数据均有效，所以消耗标准液体积为： mL＝20.00 mL，该盐酸的物质的量浓度为：＝0.120 0 mol·L－1。(4)碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液偏大，则测定结果偏高，A选；滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致消耗标准液偏小，则测定结果偏低，B不选；碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致消耗标准液偏小，则测定结果偏低，C不选；达到滴定终点时，仰视读数，导致消耗标准液偏大，则测定结果偏高，D选。 答案　(1)E　A　B　C　G　(2)锥形瓶内溶液颜色的变化　(3)0.120 0 mol·L－1　(4)AD 12．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母，下同)称量。 A．小烧杯中　 B．洁净纸片上　　 C．托盘上 (2)滴定时，用0.20 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸体积 滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 解析　(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.40 mol·L－1，w(NaOH)＝×100%＝97.56%。 答案　(1)A　(2)B　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差　(4)0.40　97.56% 13．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定 序号 待测液 体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.52 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.02 21.00 请回答： (1)赶出碱式滴定管溶液中气泡的正确操作为________(填字母)。 (2)用浓盐酸配制标准盐酸时，不需要的仪器是________(填字母)。 A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：________。 检漏→蒸馏水洗涤→ → → → →开始滴定。 A．装入0.100 0 mol·L－1的标准盐酸溶液至零刻度以上 B．用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸溶液润洗2至3次 C．排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下 D．记录起始读数 (4)判断滴定终点到达时的现象为________。 (5)下列情况会使测定结果偏高的是________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定终点时俯视读数 C．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。 解析　(1)碱式滴定管滴定头为橡胶管，正确赶气泡的方法为弯曲挤压橡胶管，故选B。 (2)用浓盐酸配制标准盐酸时需要用到量筒(D)量取浓盐酸，在烧杯(E)中稀释，用玻璃棒(G)搅拌和引流，转移到容量瓶(B)中，用胶头滴管(F)定容。故不需要的仪器为托盘天平(A)和碱式滴定管(C)。 (3)滴定正确操作顺序为先用标准盐酸润洗滴定管，装标准溶液，排气泡，记录初始读数，故答案为BACD。 (4)指示剂为酚酞，滴定终点为最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色。 (5)A.滴定前蒸馏水洗涤锥形瓶对溶质物质的量无影响，则对实验结果无影响；B.滴定终点俯视读数，导致读数偏小，测定结果偏小；C.滴定过程中盐酸洒出，导致最后消耗盐酸体积偏大，结果偏大；D.滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致滴定管初始读数偏小，所以盐酸体积偏大，结果偏大；故选CD。 (6)三组实验分别消耗盐酸体积为20.02 mL，20.00 mL，19.98 mL，平均体积为20.00 mL，则样品中烧碱的质量分数为 ×100% ＝×100%＝80%。 答案　(1)B　(2)AC　(3)BACD　(4)最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色　(5)CD　(6)80% 学科网（北京）股份有限公司 $