第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 以“基础巩固-能力提升-综合应用”分层设计，通过梯度化题型构建离子反应知识从概念理解到实验探究的完整巩固路径，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础单选（7题）|离子反应概念、基本规律及简单应用|结合传统文化情境（如胆矾炼铜）考查核心概念，强化化学观念| |提升双选（3题）|离子共存、鉴别及方程式评价|通过易错点辨析（如离子方程式书写正误）培养科学思维| |综合非选择（3题）|离子推断、实验设计及原理探究|设计实验验证离子反应（如导电性实验），体现科学探究与实践|

[对应知能达标训练P56] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列叙述正确的是(　　) A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件 答案　B 2．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语涉及离子反应的是(　　) A B C D 千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金 熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜 凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 解析　B　沙里淘金是利用金的密度比沙子的密度大进行分离提纯的，不涉及离子反应，故A不选；熬胆矾铁釜发生的离子反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，故B选；焚炼CaCO3，CaCO3分解为CaO和CO2，该反应不是离子反应，故C不选；HgS加热生成Hg和S的分解反应及Hg与S的化合反应均不是离子反应，故D不选。 3．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2 ＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4 ＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2 ＋ 2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4 ＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 解析　A　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。 4．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是(　　) A．在84消毒液中：OH－、Na＋、CO、SO B．常温下，由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Mg2＋、NO、K＋、Cl－ C．在水溶液中：Al3＋、HCO、Ba2＋、F－ D．能使甲基橙变红的溶液：S2－、SO、NO、Na＋ 解析　A　水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液可能为强酸或强碱环境，若为强碱，Mg2＋会生成Mg(OH)2沉淀，无法共存，B错误；Al3＋与HCO在水溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，无法共存，C错误；甲基橙变红说明溶液为强酸性，S2－在酸性条件下与H＋反应生成H2S，同时与NO发生氧化还原反应，无法共存，D错误。 5．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中(　　) A．一定含有SO B．一定含有Ag＋ C．至少含有SO或SO或Ag＋ D．一定含有Ag＋、SO 解析　C　某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl－，则会生成AgCl沉淀，若原溶液中有SO离子，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，若溶液中有SO，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；故选C。 6．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出　 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析　C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。 7．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论不正确的是(　　) A．此溶液中一定有S2－、SO、Na＋ B．此溶液中可能有[Al(OH)4]－、CO C．此溶液中一定没有Ag＋、Al3＋ D．此溶液中可能有NO 答案　A 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．氨水中：K＋、Na＋、SO、NO B．稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、NO、HCO C．KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－ D．Na[Al(OH)4]溶液中NH、Fe3＋、Cl－、SO 解析　A　该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，HCO与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Cl－、Br－，不能大量共存，故C错误；[Al(OH)4]－与NH、Fe3＋发生双水解反应不能大量共存，故D错误。 9．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3　②NaHCO3 Ba(OH)2　H2SO4　③HCl　Na[Al(OH)4]　NaHSO4　④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①②　　　　　　 B．②③ C．①③④ D．①②④ 解析　A　①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3反应生成气体，和Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4分别与Na[Al(OH)4]反应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 10．下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 正确 解析　BD　A项Fe3O4中的Fe2＋能够被稀硝酸氧化，同时生成NO气体，不会有H2生成；C项应同时生成NH3·H2O。 三、非选择题 11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓” (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案　(1)③⑤ (2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－ (3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 12．某无色溶液X，由K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： (1)白色沉淀甲是________。 (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式：____________________________ ____________________________________________。 (3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________________，尚未确定是否存在的离子是________。 解析　溶液无色一定无Fe3＋；由①生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2＋、Al3＋；由②生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K＋。 答案　(1)BaSO4 (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、NH＋OH－NH3↑＋H2O (3)NH、CO、SO　K＋ 13．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 (1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察__________________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ____________________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度下降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，小灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓；②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓。(4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO。 答案　(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　(2)c　 (3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓　②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓ (4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO 学科网（北京）股份有限公司 $