3.4.离子反应 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4.离子反应随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：CO+H++OH-=CO+H2O B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO+H2O C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3=2AlO+H2O D．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+2OH-=CO+H2O 2．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL 3．下列仪器使用之前不需检查漏水的是 A．   B．   C．   D．   4．下列离子可以在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列物质混合后，不能发生离子反应的是 A．铜与硫酸铁溶液 B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 C．澄清石灰水与稀硫酸溶液混合 D．硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合 6．实验是激发兴趣的最好途径，下列有关化学实验叙述不正确的是 A．用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 B．用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银 C．进行中和滴定操作时眼睛注视滴定管内的液面变化 D．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗，再用3％-5％的溶液冲洗 7．下列溶液里离子检验的结论正确的是 A．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有 B．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有 C．加溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 D．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含 8．下列离子方程式正确的是 A．与反应： B．氯碱工业的原理：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2 C．溶液中通入足量氯气： D．少量与溶液反应： 9．能正确表示下列反应的离子方程式是（   ） A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑ 10．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A．Na+、K+、HCO、Cl- B．Na+、K+、SO、Cl- C．Na+、Al3+、NO、Cl- D．Na+、Ba2+、SO、Cl- 12．下列说法正确的是 A．液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封 B．洗净的滴定管和容量瓶应放入烘箱中烘干 C．可以将高锰酸钾固体和无水乙醇放在一个药品柜里保存 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 13．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失： B．澄清的石灰水久置后出现白色固体： C．碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸： D．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸： 14．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．NaAlO2溶液中通入少量CO2： 15．实验小组在实验室中制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示(部分夹持装置略去)。下列说法错误的是 A．①中液体变为棕色，体现浓硫酸的强氧化性和脱水性 B．试剂X可选用NaOH溶液 C．实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品 D．④中收集到的尾气需要进行集中处理 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：K+、、、 B．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、 C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、 D．能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸 19．在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．H+、Na+、Cl﹣、CO B．Cu2+、Na+、NO、SO C．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO D．K+、Na+、NO、SO 20．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．滴加石蕊变红的溶液：、、、 B．0.2 mol∙L-1的NH4Cl溶液：、、、 C．在0.1 mol∙L-1醋酸溶液中：、、、 D．无色透明溶液：、、、 21．NaOH标准液滴定盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的 A．酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗 B．滴定起始时俯视读数 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 22．下列离子方程式正确的是 A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝2HClO+CaSO3↓ B．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl- C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3：HCO+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O＝2HCO 23．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢镁溶液：+OH-=+H2O B．向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NO C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 24．下列离子检验的操作与现象不正确的是（　　） A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+ B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl﹣ C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+ D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+ 25．下列离子方程式正确的是（ ） A．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O B．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO C．向100 mL0.12 mol /L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH- +2CO2 = HCO+BaCO3↓+H2O D．0.1 mol/AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++ NH3·H2O=AgOH↓+ NH 二、填空题 26．如图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题： (1)写出仪器 C、E 的名称 、 。 (2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号) ①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液 ，②花生油和水 。 (3)若向装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C 内液体分两层， (填“上层”或“下层”)液体是紫红色。 27．回答下列问题 (1)NH3气溶于水得到NH3▪H2O是一元碱，肼(H2N-NH2)溶于水中是二元碱，分别写出以上2种物质在水中的电离方程式(能分步电离的，写出分步电离的电离方程式)。 NH3H2O 。 H2N-NH2 。 (2)写出Na2SO3溶于水发生电离和水解的所有方程式 (3)写出BaSO4的沉淀溶解平衡方程式 (4)用离子方程式表示下列金属离子和酸根不能在水中大量共存的原因 ①Al3++ HCO ②Cu2+ + S2- ③Fe3+ + I- ④ Fe3++SCN- 28．样品中常含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取样品溶于水中，配成溶液，从中取出于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使，全部转化为，反应为，加入少量溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积。滴定达到终点时，产生砖红色，沉淀。 (1)已知：，，若终点时，则此时 。 (2)计算样品的纯度(请写出计算过程) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C D C D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D B C B A A D C 题号 21 22 23 24 25 答案 A C C C A 1．C 【分析】离子反应根据物质不改写规则进行判断。对于过量问题方程式书写可以利用定“1”法，对于少量的物质化学计量数定为1进行书写方程式。 【详解】A．碳酸氢钠只能电离成钠离子和碳酸氢根离子，故A错误； B．浓烧碱溶液中加入铝片生成偏铝酸钠和氢气，故B错误； C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，故C正确； D．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，故D错误； 故选C。 2．A 【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。 3．C 【详解】容量瓶在使用前需要检查瓶塞处是否漏水，分液漏斗在使用前需要检查塞子和活塞部分是否漏水，滴定管在使用前需要检查胶皮管处是否漏水，锥形瓶不需要检漏，故答案为C； 4．C 【详解】A．与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成弱碱一水合氨，不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子不反应，能大量共存，C符合题意； D．与会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5．D 【详解】A．铜与硫酸铁溶液混合，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，发生反应+OH-=+H2O，B不符合题意； C．澄清石灰水与稀硫酸溶液混合发生反应H++OH-=H2O，C不符合题意； D．硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合，离子间不会形成难溶性物质、易挥发性的物质、弱电解质，且不会发生氧化还原，因此不会发生离子反应，D符合题意； 答案选D。 6．C 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和具有可燃性的氢气，为防止灭火时发生意外事故，金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器灭，应用干燥沙子盖灭，故A正确； B．银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以银镜反应后试管内壁附着的银应用稀硝酸清洗，故B正确； C．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管内的液面变化，故C错误； D．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，为防止浓硫酸灼烧皮肤，应立即用大量的水冲洗，再用3％-5％的碳酸氢钠溶液冲洗，故D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有钡离子、钙离子等，故A错误； B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液可能含有银离子或硫酸根离子等，故B错误； C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液可能含有碳酸根，碳酸银也为白色沉淀，故C错误； D．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳，原溶液可能含或，故D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．过氧化钠和水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，发生歧化反应生成氧气和氢氧根离子，故18O不会进入氧气中：，A错误； B．氯碱工业的原理为用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式为，B错误； C．氯气具有强氧化性，将氧化为硫酸钠，氯气被还原为氯离子，，C正确； D．少量与溶液反应，二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸，硫酸根离子完全和钙离子生成硫酸沉淀，生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．向水中通入氯气反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，不能拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+ HClO，故A不选； B．浓盐酸应拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：，故B不选； C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水，则该反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C不选； D．金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜蓝色沉淀以及水，则该反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故选D。 答案选D 10．B 【详解】A．、在溶液中结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，A不符合； B．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，B符合； C．在酸性溶液中转化为二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合； D．在溶液中为黄色， D不符合； 答案选B。 11．C 【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等分析判断。 【详解】A．HCO、H+能够结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选； B．H+、SO能够结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选； C．Na+、Al3+、NO、Cl-离子间不发生反应，且与氢离子也不反应，能够大量共存，故C选； D．Ba2+、SO能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故选C。 12．D 【详解】A．液溴能使橡胶腐蚀，故A错误； B．滴定管和容量瓶不能烘干，故B错误； C．乙醇易挥发，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生反应使高锰酸钾变质，故C错误； D．滴定接近终点时，滴定管尖端可以接触锥形瓶壁，使液体滴入锥形瓶中，故D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失，反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故离子方程式为：Zn+Cu2+= Cu+Zn2+，A正确； B．澄清的石灰水久置后出现白色固体是因为吸收了空气中的CO2，反应方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O，故离子方程式为Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O，B正确； C．碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水：，C正确； D．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案为：D。 14．B 【详解】A．Fe(OH)3溶于HI溶液，生成的铁离子可与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子反应方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-=2Fe2＋＋6H2O+I2，故A错误； B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确； C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为：，故C错误； D．NaAlO2溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝，离子反应方程式为：，故D错误； 答案选B。 15．C 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，将乙醇碳化使①中液体变为棕色，故A正确； B．NaOH溶液可吸收乙烯中混有的二氧化硫和二氧化碳等酸性气体，故B正确； C．溴单质、四氯化碳和1,2-二溴乙烷互溶，不能通过分液法分离，故C错误； D．④中收集到的尾气含有乙烯、未完全溶解于水中的溴蒸气等，需要进行集中处理，故D正确。 16．B 【详解】A．Al3+和发生双水解反应，不能共存，A错误； B．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、，四种离子之间不反应，能共存，B正确； C．Fe3+和I-发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．能溶解Al(OH)3的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液，在强酸性和强碱性溶液中都不能存在，强碱溶液中不存在，D错误； 故选：B。 17．A 【详解】A．的溶液显碱性，、、、可大量共存，A正确； B．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性，不能大量共存，B错误； C．无色透明的溶液中不能大量共存，C错误； D．溶液中， 具有氧化性，具有还原性，不能大量共存，D错误； 故选A。 18．A 【详解】A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式均表示为2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2O，A符合； B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为Ba2++SO＝BaSO4↓，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，B不符合； C．碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为CO+2H＋＝CO2↑+H2O，碳碳钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2++CO2↑+H2O，C不符合； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2++CO2↑+H2O，石灰石与硫酸反应生成微溶物硫酸钙、二氧化碳和水，二者反应的离子方程式不同，D不符合； 答案选A。 19．D 【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。 【详解】A. H+、CO32−之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B. Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误； C. Fe3+为有色离子，Ca2+、Fe3+与CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D. K+、Na+、NO3-、SO42-之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选：D。 20．C 【详解】A．滴加石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化为Fe3+，A不符合题意； B．0.2 mol∙L-1的NH4Cl溶液中，能与发生双水解反应，生成H2SiO3等，B不符合题意； C．在0.1 mol∙L-1醋酸溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．的水溶液呈紫色，在无色透明溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 21．A 【分析】根据c(酸)= 分析不当操作对v(碱)的影响，以此判断盐酸浓度的误差。 【详解】A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成v(碱)偏小，根据c(酸)=，导致c(酸)偏小，故A符合题意； B．滴定起始时俯视读数，则起始读数偏小，会造成v(碱)偏大，根据c(酸)=，导致c(酸)偏大，故B不符合题意； C．锥形瓶水洗后未干燥，不影响实验结果，故C不符合题意； D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失，相当于把气泡的体积当成了碱液的体积，会造成v(碱)偏大，根据c(酸)=，导致c(酸)偏大，故D不符合题意。 答案选A。 22．C 【详解】A．Ca(ClO)2具有强氧化性，与少量SO2反应生成CaSO4，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-＝2HClO+CaSO4↓+Cl-，A项错误； B．还原性：Fe2+＜I-，故FeI2溶液中通入少量Cl2，I-首先被氧化为I2，离子方程式为：I-+Cl2＝Cl-+I2，B项错误； C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3，1个HCO能与1个OH-反应生成CO和H2O。Ba2+和CO结合生成BaCO3沉淀，题中离子方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，C项正确； D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会发生反应，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为：2Na++CO+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，D项错误； 答案选C。 23．C 【详解】A．氢氧化钠过量，还应有OH-与Mg2+生成氢氧化镁沉淀的反应，A错误； B．该离子方程式氧元素不守恒，B错误； C．硫代硫酸钠中硫元素为+2价，在酸性溶液中发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体，C正确； D．因混合溶液显中性，故所加氢离子应中和所以氢氧根离子，离子方程式应为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 24．C 【详解】A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中不存在铁离子，再滴入氯水，溶液呈红色，说明此时溶液中存在铁离子，则证明待测液中含有Fe2+，故A正确； B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，排除干扰离子，然后再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，该白色沉淀为氯化银，则说明待测液中含有Cl﹣，故B正确； C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，由于氨水碱性较弱，白色沉淀不会溶解，应该使用氢氧化钠溶液检验铝离子，故C错误； D．检验钾离子的操作方法为：用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+，故D正确； 答案选C。 25．A 【详解】A．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，反应中H2O2中-1价的氧元素被氧化为0价的氧原子，故反应的离子方程式为：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，A正确； B．由于空气中CO2含量较低，水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO，B错误； C．向100 mL0.12 mol /L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++6OH- +5CO2 = 4HCO+BaCO3↓+H2O，C错误； D．AgOH 将与过量的氨水形成银氨络离子，故0.1 mol/AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++ 2NH3·H2O=Ag(NH3)+ 2H2O，D错误； 故答案为：A。 26． 分液漏斗 直形冷凝管 AE C 下层 【分析】五种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿、直形冷凝管，据此解答； 【详解】(1) 根据仪器构造可知仪器C、E的名称分别是分液漏斗、直形冷凝管，故答案为：分液漏斗、直形冷凝管； (2) ①分离酒精(沸点78.5°C)和乙醚(沸点34.6°C)混合液，由于二者互溶，但二者的沸点相差较大，因此采用蒸馏法分离，答案选AE ； ②花生油不溶于水，分离花生油和水采用分液法，答案选C ； (3) 若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，由于单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，因此观察到现象是： C内液体分两层，下层液体是紫红色，故答案为：下层。 27．(1) NH3H2O ⇌ NH + OH- N2H4+ H2O ⇌N2H + OH-    N2H + H2O ⇌ N2H + OH- (2)Na2SO3=2Na++SO  SO+H2O⇌HSO+OH-   HSO+ H2O⇌H2SO3+OH- (3)BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO(aq) (4) Al3++3 HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑ Cu2+ + S2-= CuS↓ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3- 【详解】（1）NH3H2O是弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：NH3H2O ⇌ NH + OH-；肼(H2N-NH2)溶于水中是二元碱，存在两步电离，电离方程式为：N2H4+ H2O ⇌N2H + OH-、N2H + H2O ⇌ N2H + OH-。 （2）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，在水溶液中完全电离产生亚硫酸根和钠离子，电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO；SO会发生两步水解分别产生HSO和H2SO3，水解方程式为：SO+H2O⇌HSO+OH-、HSO+ H2O⇌H2SO3+OH-。 （3）BaSO4的沉淀溶解平衡方程式为：BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO(aq)。 （4）①Al3+和HCO发生双水解反应生成Al(OH)3和3CO2，方程式为：Al3++3 HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑； ②Cu2+ 和 S2-会生成CuS沉淀，不能大量共存，离子方程式为：Cu2+ + S2-= CuS↓； ③Fe3+ 和 I-发生氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2； ④ Fe3+和SCN-生成络合物而不能大量共存，离子方程式为：Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-。 28．(1) (2)97.38% 【详解】（1）已知：，，若终点时，c(Ag+)=，=。 （2），溶液中，，，，，其纯度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$