第3章 第2节 第3课时 盐类水解平衡的移动及其应用-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦盐类水解核心概念，通过基础辨析-图像分析-实验探究三级分层设计，实现从概念理解到科学思维与探究能力的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（7单选）|盐类水解概念、影响因素（温度/浓度）|如第1题结合生活情境辨析水解应用，强化化学观念| |进阶层（3多选）|水解平衡移动、图像数据解读|如第8题通过温度-浓度-pH关系图，培养科学思维与证据推理能力| |综合层（3非选择）|实验设计、数据处理与误差分析|如第13题探究外界因素对水解影响，体现科学探究与实践素养|

[对应知能达标训练P48] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列问题与盐类的水解有关的是(　　) ①热的纯碱溶液去油污效果好 ②制备TiO2纳米粉TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ④实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A．①②③　　　　　 B．②③④ C．①③④ D．全部 解析　A　①热的纯碱溶液水解生成OH－，油污在碱性条件下彻底水解，与盐的水解有关；②TiCl4水解生成TiO2·xH2O从而得到TiO2纳米粉，与盐的水解有关；③FeCl3溶液水解显酸性，为了抑制Fe3＋水解，要在溶液中加入少量盐酸，与盐的水解有关；④NaOH溶液与二氧化硅反应生成黏性物质硅酸钠，与盐的水解无关。 2．在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是(　　) A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 解析　C　通入HCl气体，H＋浓度增大，平衡逆向移动，A正确；盐类的水解吸热，升温平衡正向移动，体系颜色变深，B正确；加水稀释，促进盐类水解，H＋数目增多，但c平(H＋)减小，pH增大，C错误；加入NaHCO3溶液，HCO和Fe3＋水解相互促进，水解程度增大，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。 3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是(　　) A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 解析　B　Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。 4．实验测得10 mL 0.50 mol·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化 B．将CH3COONa溶液加水稀释10n倍，溶液pH变化值为n C．温度升高，的值减小 D．温度升高，CH3COONa溶液中c增大、c减小 解析　C　CH3COONa水解能使溶液呈碱性，水解反应为吸热过程，温度越高，水解程度越大，其水溶液碱性越强，其pH越大，A错误；将CH3COONa溶液加水稀释10n倍，由于稀释过程CH3COONa水解程度增大，溶液pH变化值小于n，且溶液最终不会显酸性，B错误；温度升高，CH3COONa水解程度增大，c减小，c不变，则的值减小，C正确；温度升高，CH3COONa水解程度增大，水的电离程度也增大，溶液中c增大、c的变化要依据CH3COONa的水解和水的电离相对大小确定，不一定减小，D错误。 5．一定条件下，NH4Cl溶液中存在平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，平衡正向移动， 　 增大 B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，水解平衡常数Kh减小 C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液的pH减小 D．升高温度，增大 解析　D　铵根离子的水解平衡常数Kh＝，水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，故稀释溶液，平衡正向移动，不变，A错误；水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh不变，B错误；加入少量NaOH固体，导致平衡正向移动，但溶液的pH增大，C错误；由于盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，则c平(H＋)增大，c平(NH)减小，故增大，D正确。 6．已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　) A．①<②<④<③ B．①<③<②<④ C．①<②<③<④ D．④<②<③<① 解析　D　NH水解使溶液pH<7；CH3COO－水解使溶液pH>7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的c平(H＋)大于NH4Cl中NH水解出的c平(H＋)，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH＝7。 7．室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c平(Na＋)＝c平(SO) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c平(H＋)·c平(OH－)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c平(Na＋)不变 解析　B　n(Na2CO3)＝0.2 mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；n(H2SO4)＝2 mol/L×0.1 L＝0.2 mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c平(H＋)＝c平(OH－)，根据电荷守恒得c平(Na＋)＝2c平(SO)，故A错误；CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，随着CO的消耗，CO＋H2OHCO＋OH－向左移动，c平(HCO)减小，反应生成OH－，则c平(OH－)增大，导致溶液中增大，故B正确；加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c平(H＋)、c平(OH－)减小，二者浓度之积减小，故C错误；NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c平(Na＋)增大，故D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，25 ℃下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是(　　) A．a、b、c三点中，c点Na2CO3的水解程度最小 B．a、b、c三点中，b点水的电离程度最大 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，c点溶液中c平(OH－)为10－0.3 mol·L－1 D．根据图2推断，图1中溶液的浓度为0.3 mol·L－1 解析　AB　水解吸热，升高温度促进CO水解，在图1 a、b、c三点中，a点温度最低，则a点Na2CO3的水解程度最小，A错误；升温促进水的电离与盐类水解，在题图1 a、b、c三点中，c点温度最高，因此c点水的电离程度最大，B错误；图1中c点的温度为100 ℃，此温度下KW＝10－12 mol2·L－2，pH＝11.7，即c平(H＋)＝10－11.7 mol·L－1，则c平(OH－)＝10－0.3 mol·L－1，C正确；图2为25 ℃下不同浓度Na2CO3溶液pH的实验数据，由图1中25 ℃时Na2CO3溶液的pH为11.9，再结合图2的实验数据可知，pH为11.9时碳酸钠溶液的浓度为0.3 mol·L－1，D正确。 9．铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是(　　) 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) A.Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－ B．Ⅲ中产生的细小气泡为H2，原因为Na2CO3溶液显碱性 C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进CO的水解 D．Ⅳ中现象的原因为与HCO相互促进水解产生了Al(OH)3和CO2 解析　D　铝片在水中加热条件下也没有明显现象，说明铝与水基本不反应。将铝片放入碳酸钠溶液中，铝片表面产生细小气泡，说明有少量铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，加热后反应剧烈，出现白色浑浊，生成了氢气和CO2。碳酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解平衡的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，A正确；碳酸钠溶液因为水解导致溶液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B正确；Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，加热后Ⅳ中产生大量气泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，导致溶液碱性增强，反应速率加快，C正确；Ⅳ中[Al(OH)4]－与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不是生成二氧化碳，离子方程式为[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，D错误。 10．某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．c点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)＝1×10－2.35 mol·L－1 B．由ab段可得结论：CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0 C．bd段pH减小是水的KW随着温度的升高而增大所致 D．从a→d随着温度升高，始终增大 解析　A　c点的pH＝11.65，c平(H＋)＝1×10－11.65 mol·L－1，因为c点的温度是30 ℃，KW≠1×10－14 mol2·L－2，c平(OH－)≠1×10－2.35 mol·L－1，A错误；随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH增大，说明平衡CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH－(aq)正向移动，即说明水解反应是吸热反应，ΔH>0，B正确；随着温度的升高，水的电离程度越来越大，水的离子积常数KW增大，故pH呈减小趋势，C正确；选项中的代数式为CO＋H2OHCO＋OH－的水解常数Kh表达式，从a→d随着温度的升高，水解程度增大，故Kh增大，D正确。 三、非选择题 11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 编号 HA物质的量 浓度/mol·L－1 NaOH物质的量 浓度/mol·L－1 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答下列问题： (1)从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)0.2 mol·L－1。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度。 解析　(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。 (2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol·L－1。 (3)③组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于A－的水解程度。 答案　(1)弱酸　(2)大于　(3)大于 12．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。 (1)乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。 (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。 ①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是________(填序号)。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 ②将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。 ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙同学断言________(填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是_______________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)如果溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，可推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(2)①如果乙同学的判断是正确的，即溶液中存在Na2CO3，则应加入能和碳酸钠反应而不和碳酸氢钠反应，并且与碳酸钠反应产生明显现象的试剂。四种试剂中，Ba(OH)2溶液、澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，无法验证；NaOH能与碳酸氢钠反应但无明显现象，与碳酸钠不反应，无法验证；BaCl2能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，故选B。②将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲同学的判断正确。③NaHCO3的分解温度为150 ℃，常压下加热煮沸NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃，故乙同学的判断是错误的。 答案　(1)大于 (2)①B　②等于　③乙　常压下加热煮沸NaHCO3 的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃ 13．醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L－1)： 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 ℃ 40.0 0 0 A1 2 25 ℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25 ℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40 ℃ 40.0 0 0 A4 ①ⅰ.实验________(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ⅱ.实验1和3，探究加入NH对CH3COONa水解程度的影响。 ⅲ.实验1和4，探究________对CH3COONa水解程度的影响。 ②写出CH3COONa水解的离子方程式：________。 ③加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是________(填字母)。 A．c平(OH－) B．c平(H＋)·c平(OH－) C．c平(H＋) D. ④实验测得A1>A3，该结果________(填“能”或“不能”)证明加入NH促进了CH3COONa的水解，原因是____________。 (2)乙同学通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh，确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 试剂：CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸、pH计。实验：测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验操作。 序号 实验操作 记录的数据 5 取20.00 mL CH3COONa溶液，用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 6 测40 ℃纯水的pH pH＝b 7 c 在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。 实验结论：Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。 解析　(1)③加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c平(OH－)减小，A正确；离子积常数随温度变化，温度不变，离子积常数不变，则c平(H＋)·c平(OH－)＝KW不变，B错误；加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c平(OH－)减小，KW不变，c平(H＋)增大，C错误；加水稀释促进水解平衡正向移动，醋酸分子的物质的量增大，醋酸根离子的物质的量减小，减小，D正确。(2)CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，n(CH3COONa)＝n(HCl)＝0.100 0V×10－3 mol，CH3COONa溶液起始浓度c0＝＝ mol·L－1，40 ℃纯水的pH＝b，即c平(H＋)＝c平(OH－)＝10－b mol·L－1，40 ℃时水的离子积KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－2b mol2·L－2，根据水解常数Kh＝＝可知，要确定40 ℃时CH3COO－水解常数Kh，还需要测定的值是40 ℃时CH3COONa溶液的pH。 答案　(1)①ⅰ.1和2　ⅲ.温度　②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　③AD　④不能　NH的水解会导致溶液pH减小 (2)测定40 ℃时CH3COONa溶液的pH 学科网（北京）股份有限公司 $