第3章 第2节 第2课时 盐类水解的原理及其方程式的书写-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 本同步练习通过“基础单选-综合多选-应用解答”三级分层设计，实现盐类水解从概念理解到综合分析的知识巩固，适配新授课教学，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|盐类水解本质、离子水解判断|7道单选题聚焦单一概念，如第1题考查水解对水的电离影响| |综合应用|离子共存、溶液酸碱性比较|3道多选题整合跨知识点，如第9题对比碳酸钠与碳酸氢钠溶液性质| |拓展探究|水解计算、实际反应分析|3道非选择题强化应用，如第13题结合混合溶液分析铵根离子浓度|

[对应知能达标训练P46] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．水解后溶液一定呈酸性或碱性 解析　B　盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，大部分盐是强电解质，能完全电离，不存在电离平衡，A项错误；盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，B项正确；水解是微弱的，故pH改变不大，再如醋酸铵溶液中，醋酸根和铵根的水解程度几乎相等，最终溶液的pH几乎呈中性，故溶液的pH变化不大，C项错误；水解后的溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性，如醋酸铵溶液，D项错误。 2．下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　) A．Ag＋、HCO、PO、SO B．Br－、Al3＋、H＋、CO C．Fe2＋、SO、CH3COO－、S2－ D．ClO－、OH－、Cu2＋、Ba2＋ 解析　C　A中SO、B中Br－、D中Ba2＋不能影响水的电离平衡。 3．盐MN溶于水存在如下过程： 下列有关说法中不正确的是(　　) A．MN是强电解质 B．总反应离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HN C．该过程使溶液中的c(OH－)＞c(H＋) D．MOH为强碱 解析　B　由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A正确；总反应离子方程式为N－＋H2OOH－＋HN，B不正确；由图知，N－与H＋结合成HN，使水的电离平衡右移，c(OH－)＞c(H＋)，C正确；由图知，M＋不能与水电离出的OH－结合，说明MOH为强碱，D正确。 4．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 解析　B　A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SO应分步水解；D项，应用“”。 5．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c平(H＋)增大，应加入的物质是(　　) A．NaHSO4　　　　　 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 解析　B　NaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈碱性，溶液中c平(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c平(H＋)增大。 6．常温下，某CuSO4溶液的pH＝5。下列关于该溶液的说法，不正确的是(　　) A．显酸性 B．c＝1×10－5 mol/L C．c＝1×10－9 mol/L D．加热，pH变大 解析　D　铜离子水解，溶液显酸性，A正确；常温下，某CuSO4溶液的pH＝5，则溶液中c＝1×10－5 mol/L，B正确；溶液中c＝1×10－5 mol/L，因此根据水的离子积常数可知溶液中c＝1×10－9 mol/L，C正确；加热促进铜离子水解，氢离子浓度增大，pH变小，D错误。 7．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1，与b mol·L－1，则a和b关系为(　　) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 解析　B　NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c平(OH－)＝c平(H＋)＝10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c平(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．由一价离子(A＋、B＋、C－、D－)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在常温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列判断正确的是(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 解析　A　由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性，答案选A。 9．25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断错误的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类不相同 C．c平(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c平(CO)均增大 解析　BC　两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在电离平衡：HCOH＋＋CO及水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B错误；浓度相同时，CO水解程度大于HCO水解程度，故Na2CO3溶液中c平(OH－)更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－===H2O＋CO，c平(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c平(CO)增大，D正确。 10．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.05 mol CaO 溶液中增大 解析　BD　n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol，根据Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝2c(SO)，A错误；根据2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为NaHSO4中含有钠离子，所以c(Na＋)增大，B正确；加入50 mL水，溶液体积变大，CO＋H2OHCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，即由水电离的c(OH－)减小，在Na2CO3溶液中由水电离出的H＋、OH－相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C错误；CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，随着CO的消耗，CO的水解平衡向左移动，c(HCO)减小，反应生成NaOH，则c(OH－)增大，导致溶液中增大，D正确。 三、非选择题 11．现有浓度均为0.01 mol·L－1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。 (1)25 ℃时①的pH＝________。 (2)能够促进水的电离的有________(填序号，下同)。 (3)所含离子种类最多的是________。 (4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为________________________________________。 (5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是______________(填序号)。 (6)写出④溶液中的元素守恒关系：______________。 答案　(1)2　(2)②③④　(3)②　(4)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)⑤②④③① (6)c平(NH)＋c平(NH3·H2O)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH) 12．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是____________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________。 解析　(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SO是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。 答案　(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 13．在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4　④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中，pH最小的是________(填序号)。 (3)溶液①②③中c平(NH)由小到大的顺序是____________(用“>”“<”或“＝”表示，下同)，溶液④⑤中c平(NH)的大小关系是________。 (4)在溶液④中，________的浓度为0.1 mol·L－1。 (5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c平(CH3COO－)________(填“>”“<”或“＝”)c平(NH)。 解析　(1)NH水解显酸性。(2)③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中，NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，且NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液中c平(H＋)>0.1 mol·L－1。其他溶液中c平(H＋)<0.1 mol·L－1。(3)①0.1 mol·L－1 NH4Cl的溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中CH3COONH4CH3COO－＋NH，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，相当于在①的溶液中加入CH3COO－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH水解，c平(NH)减小；③相当于在①的溶液中加入H＋，抑制NH水解，溶液中c平(NH)增大。④相当于在⑤的溶液中加入NH4Cl，c平(NH)浓度增大，NH3·H2ONH＋OH－，平衡向左移动，c平(NH3·H2O)增大。(4)Cl－不水解，其浓度为0.1 mol·L－1。(5)常温下，CH3COO－与NH水解能力相同，使溶液显中性。根据电荷守恒知c平(OH－)＋c平(CH3COO－)＝c平(H＋)＋c平(NH)，而pH＝7时，c平(H＋)＝c平(OH－)，所以c平(CH3COO－)＝c平(NH)。 答案　(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)③　(3)②<①<③　④>⑤　(4)Cl－　 (5)＝　＝ 学科网（北京）股份有限公司 $