第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 高中化学新授课同步练，以“基础-提升-综合”三层设计构建电离平衡与电解质知识体系，通过概念辨析-综合应用-整合实践路径巩固核心素养，适配课时教学目标。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选1-7题）|电离方程式书写、电解质判断等单一概念|聚焦化学观念，如第1题辨析强弱电解质电离差异| |提升层（双选8-10题）|水电离抑制、导电能力比较等综合应用|体现科学思维，如第9题结合图像分析离子种类对导电影响| |综合层（非选择11-13题）|电解质分类、水的离子积计算等知识整合|强化科学探究，如第13题通过木星水离子积推测温度关系|

[对应知能达标训练P40] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析　C　熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，B错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确。 2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 解析　B　由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。 3．常温下，溶液中由水电离产生的c＝1×10－11 mol/L，则溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO C．K＋、Al3＋、CO、SO D．Na＋、NH、Cl－、NO 解析　A　常温下，溶液中由水电离产生的c＝c＝1×10－11 mol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，据此回答。K＋、Na＋、Cl－、NO之间互相不反应，能大量共存，A正确；[Al(OH)4]－在酸性条件下能发生[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O反应，不能大量共存，B错误；Al3＋在碱性条件下能发生反应，不能大量共存，CO在酸性条件下不能大量共存，Al3＋、CO发生双水解不能大量共存，C错误；NH在碱性条件下不能大量共存，D错误。 4．某温度下，蒸馏水中c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，保持温度不变，通入HCl气体使盐酸浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述错误的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．该溶液中由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1 C．保持温度不变，加入NaHSO4晶体，水的电离程度增大 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c平(OH－)增大 解析　C　蒸馏水的c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，说明KW＝1×10－12，高于25 ℃时的KW＝1×10－14，因此温度高于25 ℃，A正确；溶液中总c(H＋)＝0.1 mol·L－1(来自HCl完全电离)，c平(OH－)＝＝＝1×10－11 mol·L－1，c平(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，B正确；加入NaHSO4晶体会解离出H＋，抑制水的电离，水的电离程度应减小，C错误；稀释后c平(H＋)减小，但KW不变，c平(OH－)＝会增大，例如稀释100倍，c平(H＋)≈0.001 mol·L－1，c平(OH－)＝＝1×10－9 mol·L－1，D正确。 5．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H＋的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1 C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶(2×107)∶2 解析　A　25 ℃时，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中c平(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c平(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－13 mol·L－1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H＋)均为10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n水(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。 6．25 ℃时，下列有关水的电离平衡的叙述正确的是(　　) A．向纯水的电离平衡体系中再加入少量水，c平(H＋)增大 B．向水中通入少量HCl气体，增大 C．将水加热，KW增大，酸性增强 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c平(H＋)减小 解析　B　向纯水的电离平衡体系中加入少量水，温度不变，KW不变，c平(H＋)不变，A错误；向水中通入少量HCl气体，KW不变，c平(H＋)增大，c平(OH－)减小，所以增大，B正确；将水加热，促进水的电离，c平(H＋)增大，KW增大，水还是呈中性，C错误；向水中加入少量NaOH固体，c平(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c平(H＋)减小，D错误。 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．A、C两点可能为纯水 B．从A点到C点，可采用的方法：升高温度，同时在水中加入少量氯化钠固体 C．从C点到D点，可采用的方法：降低温度，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体 D．从A点到D点，可采用的方法：温度不变，同时在水中加入少量碱 答案　D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)是1×10－13 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4 B．向该溶液中加入铝粉，可能产生H2 C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl－、K＋、Cu2＋ D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生 解析　BD　由题给信息可知，溶液中c平(H＋)水＝1×10－13 mol·L－1，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液中的溶质可能是NaHSO4，A项错误；如果为酸性溶液，加铝粉将产生H2，B项正确；若溶液呈碱性，则Cu2＋不能大量存在，C项错误；加入NaHCO3，一定存在H＋＋HCO===H2O＋CO2↑或OH－＋HCO===CO＋H2O，D项正确。 9．(双选)电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是(　　) A．当浓度相同时，强酸溶液的电导率最大，强碱溶液次之，盐类溶液较低 B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降 解析　AB　由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯化钠溶液，阴离子都是氯离子，说明浓度相同时，氢离子对电导率的贡献大于钠离子，因此，浓度相同的硫酸溶液的电导率大于硫酸钠溶液，导电能力越强，B正确；由题意知，溶液的导电能力与离子浓度和离子种类有关，离子浓度较高的弱电解质溶液的导电能力可能高于离子浓度较低的强电解质溶液，C错误；氨水加水稀释时，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，电离程度增大，则离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误。 10．水在不同温度下的电离程度不同，水的电离平衡图像如图所示。下列说法正确的是(　　) A．各点对应的水的离子积：KW(f)>KW(b)＝KW(d) B．T1>T2 C．向b点溶液中加入少量NaOH溶液，可使b点向a点移动 D．在T2温度下，0.01 mol·L－1的盐酸中由水电离出的H＋和OH－的浓度分别为c水(H＋)、c水(OH－)，c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－24 mol2·L－2 解析　D　由题图可知，T2温度下KW＝1×10－14mol2·L－2，T1温度下KW小于1×10－14 mol2·L－2，b点和d点的温度相同，水的离子积相同，则KW(f)<KW(b)＝KW(d)，A错误；T1温度下KW小于T2温度下KW，则T1<T2，B错误；向b点溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，c(H＋)减小，－lg c(H＋)增大，不可能使b点向a点移动，C错误；在T2温度下，KW＝1×10－14 mol2·L－2，0.01 mol·L－1的盐酸中c平(H＋)为0.01 mol·L－1，OH－全部由水电离，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c平(OH－)＝＝1×10－12 mol·L－1，则c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－24 mol2·L－2，D正确。 三、非选择题 11．下列物质中，A.KI(s) B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g) D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l) (1)属于非电解质的是________(填字母，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 (2)能直接导电的是________，能溶于水且水溶液能导电的是________。 解析　化合物——熔融和溶于水条件下都不导电(即不电离)，是非电解质；强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质；酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质；一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。 答案　(1)BH　AEFI　D　(2)GI　ACDFI 12．(1)某温度(t ℃)时，水的KW＝1×10－12，则该温度(填“>”“<”或“＝”)________25 ℃，其理由是 ________________________________________________________________________。 (2)该温度下，在c平(H＋)＝1×10－7 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c平(OH－)＝__________mol/L。 解析　(1)升高温度，KW增大，现KW＝1×10－12>1×10－14，因此温度高于25 ℃。 (2)NaOH溶液中由水电离出来的c平(OH－)等于溶液中c平(H＋)，即为1×10－7 mol·L－1。 答案　(1)>　升温促进水电离，KW增大 (2)1×10－7 13．“水是生命之源”，科学家连续在木星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题： (1)下列与水相关的说法正确的是________(填字母)。 A．100 ℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c平(H＋)增大，c平(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 (2)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)25 ℃时，0.100 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c平(H＋)＝____________mol·L－1，向其中加入0.100 mol·L－1的盐酸直至过量，水的电离程度变化情况为__________。 (4)若在木星上某地，水的离子积常数KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，利用我们的地球经验，木星上该地的温度________(填“大于”“小于”或“等于”)25 ℃，其理由是________________________________________________________________________。 解析　(1)水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，则100 ℃时水中的c平(H＋)＞10－7 mol·L－1，则溶液的pH<7，A错误；升高温度促进水的电离，但纯水电离出的c平(H＋)＝c平(OH－)，溶液中离子积常数增大，B错误；水是弱电解质，电离程度很小，主要以分子形式存在，C正确；水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，D错误。 (2)要使H2O＋H2OH3O＋＋OH－的平衡向左移动，且溶液呈酸性，可以向水中通入氯化氢气体或加入NaHSO4、H2SO4等提高氢离子浓度。 (3)根据公式KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，可得c平(H＋)＝＝mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1；向其中加入0.100 mol·L－1的盐酸直至过量，盐酸会消耗氢氧化钠生成氯化钠，水的电离程度增大，盐酸过量，水的电离程度又减小。 答案　(1)C (2)向水中通入氯化氢气体(或加入NaHSO4、H2SO4等，答案合理即可) (3)1×10－13　先增大后减小(直至几乎不变) (4)大于　KW随温度升高而增大 学科网（北京）股份有限公司 $