精品解析：2026年贵州遵义市余庆县城关中学中考考前自测化学试题

城关中学毕业班第三次提质练习 化学 （满分：60分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. “保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是 A. 用工业废水灌溉农田 B. 推广使用新能源汽车 C. 环保布袋代替塑料袋 D. 将垃圾进行分类处理 2. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 滴加液体 D. 测定溶液的 3. “自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 4. 北京故宫九龙琉璃影壁，制作原料包含石英砂（主要成分）、硝石（主要成分）、方解石（主要成分）、硼砂（主要成分）等。上述原料主要成分中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶，观察现象 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐水和水 取样，分别蒸干后观察现象 D 除去CO2中的少量CO 将气体在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 6. 向含有 和7.3g HCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量的 NaOH，溶液的质量随加入 NaOH的质量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. d点的溶液中，NaOH达到饱和状态 B. C. ab段和cd段，溶液温度均升高 D. d点溶液的质量为n+m3-5.8g 二、非选择题（本题共6小题，共48分） 7. 我国载人飞船与运载火箭技术达到新高度。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是______（填“合成”或“天然”）高分子材料。 （2）太阳能电池板工作时可将太阳能转化为______能。 （3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。 （4）偏二甲肼和四氧化二氮可作为火箭推进剂，这两种物质有毒，常温下可存储。二者反应的化学方程式为2N2O4+C2H8N2=2X↑+3N2↑+4H2O↑，X的化学式为______。目前我国航天选这组燃料的原因除反应能释放大量的能量外，还可能具有的优点有_________。 （5）太空舱使用锂电池。Al与Li2O在高温下发生置换反应得到Li，该反应的化学方程式为_______。 8. CCUS（碳捕集、利用与封存）是实现“双碳”目标的重要途径。 任务一：碳利用（如图） （1）“电解水”的能量来源是______，用石灰乳[主要成分Ca(OH)2]进行“CO2捕集”时发生反应的化学方程式为___________，“CO2释放”可采取的措施是__________。 （2）中国科学院团队研发用“ZrO2/Ni”催化剂可生成甲烷和水，吸收88kg二氧化碳，理论上能得到水的质量为______kg；“ZrO2/Ni”结构简单且稳定，在反应前后质量和______都不变。 任务二：碳捕集与封存 （3）如表是常见的CCUS技术，大型的火力发电厂常用胺吸收法，原因是________；若要永久碳封存，适宜使用的技术是___________。 （4）助力“碳中和”是每位公民的责任，你的做法是__________。 CCUS技术 捕集效率 优势 胺吸收法 90~95% 技术成熟，效率高，选择性好 固体吸附法 85~90% 能耗低，无腐蚀，可循环 矿物碳酸化法 60~80% 永久封存，环境友好 9. 小组同学在实验室制取氧气，并进行相关实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若实验室用图1装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________，反应时液面应位于______（填“m”或“n”）的位置。 （3）若实验室用图1装置B制取氧气，试管口放置棉花的目的是_________；用装置C收集氧气，请将导管补画全______，验满的方法是_______。 （4）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验过程。实验中发现铁丝燃烧现象不明显，小明推测是收集的氧气纯度不足所致。为此，他进一步探究了不同收集方法对氧气浓度的影响，利用氧气传感器测定收集到的氧气浓度，每种收集方法重复3次实验，结果如下表。 组别 收集方法 操作细节 收集一瓶氧气的时间 氧气的平均浓度 1 排水法 导管口连续均匀冒泡后收集 72秒 89.7% 2 向上排空气法 验满后即停止收集 96秒 79.7% 3 向上排空气法 验满后再收集40秒 136秒 88.4% ①组别1中收集到的氧气纯度未达到100%，其主要原因是__________________。 ②实验室制氧气时，通常采用第1组收集方法，据表信息说明其优点：______（列举2点）。 10. 家庭燃料在人类文明进程中发挥着至关重要的作用。 Ⅰ．过去燃料——柴草、煤炭 （1）柴火灶的结构如图1。从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 （2）引燃蜂窝煤时，向炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后点燃废报纸。用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是因为燃烧需要____________。 Ⅱ．现代燃料——天然气 （3）天然气是家用燃气之一，为防止泄漏造成危险，报警器会安装在厨房高处，原因是_______。 （4）甲烷“化学链燃烧”可利用CuO-Cu2O作为载氧体提高燃烧效率，如图2所示。 ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为____________。 ②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧______（填“>”“=”或“<”）通过该化学链燃烧。 Ⅲ．未来燃料——氢气 （5）海水无淡化直接电解制氢装置如图3所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是__________。 11. 金属在生产、生活中有广泛应用。 （1）“大唐黄金碗”由纯黄金制作而成，说明黄金具有______的性能。 （2）大方县的“奢香夫人铜像”主要由青铜（铜锡合金）铸成，该合金比纯铜更易熔炼，原因是____________。 （3）因长期曝露在空气中，“奢香夫人铜像”表面部分出现绿色铜锈。源源同学设计如图实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件，能推测出铜锈蚀与O2有关的实验是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （4）基于铜锈蚀的原理，设计如图实验装置，粗略测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由：_________。 （5）铜的回收。电池铜帽材料主要是黄铜，某兴趣小组在实验室用废旧电池的铜帽尽可能回收金属Cu，设计如图实验流程： ①“酸溶”时发生的其中一个反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，H2O2溶液需要稍过量，原因是________。 ②“调pH=2，过滤”时，加入ZnO发生反应的化学方程式为__________。若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是____________。 12. 化学兴趣小组对除湿盒产生兴趣，对此进行如下探究。 资料：1.氯化钙是一种常用的干燥剂，市售除湿剂成分一般为氯化钙晶体()。 2.氯化钙晶体在受热条件下发生反应：。 任务一：了解市售除湿盒的除湿原理 如图1为某市售氯化钙除湿盒，图2为其使用说明。①除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。②氯化钙在不同温度下溶解度如表1。 表1　不同温度下氯化钙的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 137 147 （1）同学们取适量除湿剂样品于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉发热，说明氯化钙溶解过程中___________ (填“吸热”或“放热”)。结合氯化钙的溶解度分析除湿盒集水区有无色晶体析出的原因可能是___________。 （2）根据除湿盒使用说明中的注意事项，若不慎接触皮肤，可用小苏打水擦拭。取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，观察到有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为___________。 任务二：自制除湿剂与市售除湿剂除湿效果比较 【设计与实验】 实验一：自制除湿剂 （3）小组同学在实验室利用石灰石自制氯化钙除湿剂。取一定量石灰石加入过量___________，充分反应后过滤，将滤液蒸发，收集固体得到除湿剂。 实验二：比较两种除湿剂的除湿效果 分别在真空密封袋(袋中充有等体积的空气)中盛放5g自制氯化钙除湿剂(粉末状)和市售氯化钙除湿剂(大小均匀的颗粒状)进行图3实验，用湿度传感器测得除湿剂附近湿度随时间用湿度的变化曲线如图4、图5所示，并另取1g自制氯化钙除湿剂和1g市售氯化钙除湿剂置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量质量，二者吸湿增重对比如图6。 （4）经对比图4、图5可知，两种不同形状除湿剂中的除湿效果较差的为___________，由此可知，除湿剂的颗粒大小对除湿效果___________(填“有”或“无”)影响。 （5）由图6可知，两种除湿剂均具有吸水能力，但吸水能力存在差异，原因可能是___________(写一个)。 任务三：探究市售氯化钙除湿剂的主要成分 （6）称取8.80g市售氯化钙除湿剂样品，充分加热后，最终得到无水氯化钙，实验过程中样品质量变化曲线如图7。通过计算可知，该除湿剂样品中的为___________(计算结果保留整数位，后同)。实验中部分操作可能会引起误差，请写出一种可能引起误差的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 城关中学毕业班第三次提质练习 化学 （满分：60分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. “保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是 A. 用工业废水灌溉农田 B. 推广使用新能源汽车 C. 环保布袋代替塑料袋 D. 将垃圾进行分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废水中含有有毒、有害物质，未经处理不能用于农田灌溉，选项做法不符合； B、推广使用新能源汽车，可以减少空气污染物的排放，减少空气污染，有利于环境保护，选项做法符合； C、用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，有利于环境保护，选项做法符合； D、将垃圾进行分类处理，可以节约资源，保护环境，选项做法符合； 故选：A。 2. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 滴加液体 D. 测定溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确。 B.过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，实验操作错误。 C.使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方，防止污染胶头滴管，实验操作错误。 D.用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误。 故选A。 3. “自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，不能用来制作冰袋，不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用来制作冰袋，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可用于制作冰袋，符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能用于制作冰袋，不符合题意。 故选C。 4. 北京故宫九龙琉璃影壁，制作原料包含石英砂（主要成分）、硝石（主要成分）、方解石（主要成分）、硼砂（主要成分）等。上述原料主要成分中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。SiO2符合氧化物定义，是氧化物（A正确）。KNO3、CaCO3、Na2B4O7均含有三种元素，均不是氧化物。 5. 制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶，观察现象 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐水和水 取样，分别蒸干后观察现象 D 除去CO2中的少量CO 将气体在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.具有助燃性，不燃烧也不支持燃烧，燃着的木条伸入中燃烧更旺，伸入中立即熄灭，可完成鉴别，方案合理。 B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，若纸张燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了，可证明纸张中含有碳元素，方案合理。 C.食盐水蒸干会析出白色固体，水蒸干无残留，可完成鉴别，方案合理。 D.不支持燃烧，大量存在时少量无法被点燃，同时还会引入空气中的气体杂质，无法达到除杂目的，方案不合理。 6. 向含有 和7.3g HCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量的 NaOH，溶液的质量随加入 NaOH的质量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. d点的溶液中，NaOH达到饱和状态 B. C. ab段和cd段，溶液温度均升高 D. d点溶液的质量为n+m3-5.8g 【答案】B 【解析】 【分析】向含有 和7.3g HCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量的 NaOH，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，即，80份质量的氢氧化钠完全反应生成58份质量的氢氧化镁，溶液质量增加，待氯化镁完全反应后，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，溶液质量继续增加，待氢氧化钠溶液达到饱和后，溶液质量不再变化。 【详解】A、d点后溶液质量不再增加，说明此时氢氧化钠溶液达到饱和状态，不符合题意； B、解：设与HCl反应的氢氧化钠的质量为x x=8g，即m1=8g 设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为y y=8g，为与盐酸和氯化镁反应的氢氧化钠质量之和，即m2=8g+8g=16g 则m1：m2=8g:16g=1:2，符合题意； C、ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，放出热量，cd段是氢氧化钠固体溶于水放出热量，两段溶液温度均升高，不符合题意； D、解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀的质量为z z=5.8g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则d点溶液的质量为n+-5.8g，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（本题共6小题，共48分） 7. 我国载人飞船与运载火箭技术达到新高度。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是______（填“合成”或“天然”）高分子材料。 （2）太阳能电池板工作时可将太阳能转化为______能。 （3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。 （4）偏二甲肼和四氧化二氮可作为火箭推进剂，这两种物质有毒，常温下可存储。二者反应的化学方程式为2N2O4+C2H8N2=2X↑+3N2↑+4H2O↑，X的化学式为______。目前我国航天选这组燃料的原因除反应能释放大量的能量外，还可能具有的优点有_________。 （5）太空舱使用锂电池。Al与Li2O在高温下发生置换反应得到Li，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） 合成 （2） 电 （3） 蔬菜 （4） ①. ②. 常温下易储存（或产物无污染） （5） 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是人工聚合得到的高分子材料，不属于天然存在的高分子材料。 【小问2详解】 太阳能电池板的核心能量转化形式为太阳能转化为电能。 【小问3详解】 牛肉主要提供蛋白质，蔬菜富含维生素C。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物总原子为2个C、8个H、6个N、8个O，已知生成物已有6个N、8个H、4个O，剩余2个C、4个O均分在2个X中，故X为；优点可结合题干给出的“常温下可存储”，或反应产物均无毒无污染的性质作答。 【小问5详解】 置换反应中Al置换出中的Li，同时生成，化学方程式见答案。 8. CCUS（碳捕集、利用与封存）是实现“双碳”目标的重要途径。 任务一：碳利用（如图） （1）“电解水”的能量来源是______，用石灰乳[主要成分Ca(OH)2]进行“CO2捕集”时发生反应的化学方程式为___________，“CO2释放”可采取的措施是__________。 （2）中国科学院团队研发用“ZrO2/Ni”催化剂可生成甲烷和水，吸收88kg二氧化碳，理论上能得到水的质量为______kg；“ZrO2/Ni”结构简单且稳定，在反应前后质量和______都不变。 任务二：碳捕集与封存 （3）如表是常见的CCUS技术，大型的火力发电厂常用胺吸收法，原因是________；若要永久碳封存，适宜使用的技术是___________。 （4）助力“碳中和”是每位公民的责任，你的做法是__________。 CCUS技术 捕集效率 优势 胺吸收法 90~95% 技术成熟，效率高，选择性好 固体吸附法 85~90% 能耗低，无腐蚀，可循环 矿物碳酸化法 60~80% 永久封存，环境友好 【答案】（1） ①. 电能 ②. ③. 高温（或加酸） （2） ①. 72 ②. 化学性质 （3） ①. 技术成熟，效率高，选择性好 ②. 矿物碳酸化法 （4）植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水需要消耗电能，因此能量来源是电能； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 碳酸钙在高温条件下会分解释放二氧化碳，或与酸反应也能释放二氧化碳。 【小问2详解】 设理论上能得到水的质量为x。 则理论上能得到水的质量为72kg。 ZrO2/Ni”结构简单且稳定，是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不变。 【小问3详解】 表格中显示胺吸收法的优势是技术成熟、效率高、选择性好，因此大型火力发电厂常用该方法； 矿物碳酸化法的优势是永久封存，因此永久碳封存适宜用该技术。 【小问4详解】 助力“碳中和”的做法可从减少碳排放、增加碳吸收的角度回答，如绿色出行、植树造林、节约能源等。 9. 小组同学在实验室制取氧气，并进行相关实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若实验室用图1装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________，反应时液面应位于______（填“m”或“n”）的位置。 （3）若实验室用图1装置B制取氧气，试管口放置棉花的目的是_________；用装置C收集氧气，请将导管补画全______，验满的方法是_______。 （4）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验过程。实验中发现铁丝燃烧现象不明显，小明推测是收集的氧气纯度不足所致。为此，他进一步探究了不同收集方法对氧气浓度的影响，利用氧气传感器测定收集到的氧气浓度，每种收集方法重复3次实验，结果如下表。 组别 收集方法 操作细节 收集一瓶氧气的时间 氧气的平均浓度 1 排水法 导管口连续均匀冒泡后收集 72秒 89.7% 2 向上排空气法 验满后即停止收集 96秒 79.7% 3 向上排空气法 验满后再收集40秒 136秒 88.4% ①组别1中收集到的氧气纯度未达到100%，其主要原因是__________________。 ②实验室制氧气时，通常采用第1组收集方法，据表信息说明其优点：______（列举2点）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. m （3） ①. 防止加热时固体粉末随气流进入导管，堵塞导管 ②. ③. 将带火星的木条放在导管b口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （4） ①. 收集的氧气中混有水蒸气 ②. 收集氧气所需时间短；收集得到的氧气平均浓度更高 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置为固液常温型，所以是过氧化氢制氧气，在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，配平得方程式； 长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，防止气体逸出，所以液面应位于m处。 【小问3详解】 加热过程中，固体粉末会随气流向导管移动，棉花可以防止粉末进入导管，堵塞导管； 万能瓶收集氧气，氧气的密度略大于空气，则长进短出； 利用氧气的助燃性，将带火星的木条放在导管b口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问4详解】 ①排水法收集的氧气中混有水蒸气，氧气从水中导出时会携带部分水汽，因此氧气纯度无法达到100%。 ②收集速度快：收集一瓶氧气仅需72秒，比两种向上排空气法用时更短；收集的氧气浓度更高（纯度更高）：平均浓度89.7%，高于验满即停的排空气法（79.7%）；对比延长收集时间的排空气法，排水法用时更短且纯度接近。 10. 家庭燃料在人类文明进程中发挥着至关重要的作用。 Ⅰ．过去燃料——柴草、煤炭 （1）柴火灶的结构如图1。从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 （2）引燃蜂窝煤时，向炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后点燃废报纸。用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是因为燃烧需要____________。 Ⅱ．现代燃料——天然气 （3）天然气是家用燃气之一，为防止泄漏造成危险，报警器会安装在厨房高处，原因是_______。 （4）甲烷“化学链燃烧”可利用CuO-Cu2O作为载氧体提高燃烧效率，如图2所示。 ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为____________。 ②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧______（填“>”“=”或“<”）通过该化学链燃烧。 Ⅲ．未来燃料——氢气 （5）海水无淡化直接电解制氢装置如图3所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是__________。 【答案】（1）提供可燃物燃烧所需的氧气（或空气） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上方聚集 （4） ①. ②. ＝ （5）电解消耗的水的质量与通过PTFE膜补充的水的质量相等，KOH溶质质量不变，因此溶质质量分数保持不变 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要助燃物，通风口通入空气，为柴草燃烧提供充足的氧气，保证燃烧持续进行； 【小问2详解】 废报纸、小木块的着火点远低于蜂窝煤，二者先燃烧放热，使炉膛温度升高到蜂窝煤的着火点，从而完成引燃； 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏后会上浮，因此报警器安装在高处可及时检测泄漏； 【小问4详解】 ① 空气反应器中，和空气中的氧气在加热条件下反应生成，反应方程式为：； ② 甲烷直接燃烧和化学链燃烧的总反应均为甲烷被完全氧化为二氧化碳和水，根据元素守恒，等质量甲烷完全反应消耗的氧气质量相等； 【小问5详解】 图三反应的产物是氢气和氧气，所以电解KOH溶液的实质是电解水，水会被消耗；同时海水中的水转化为水蒸气通过PTFE膜液化补充到内侧溶液中，消耗水的质量等于补充水的质量，溶剂质量不变、溶质KOH质量不变，因此溶质质量分数不变。 11. 金属在生产、生活中有广泛应用。 （1）“大唐黄金碗”由纯黄金制作而成，说明黄金具有______的性能。 （2）大方县的“奢香夫人铜像”主要由青铜（铜锡合金）铸成，该合金比纯铜更易熔炼，原因是____________。 （3）因长期曝露在空气中，“奢香夫人铜像”表面部分出现绿色铜锈。源源同学设计如图实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件，能推测出铜锈蚀与O2有关的实验是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （4）基于铜锈蚀的原理，设计如图实验装置，粗略测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由：_________。 （5）铜的回收。电池铜帽材料主要是黄铜，某兴趣小组在实验室用废旧电池的铜帽尽可能回收金属Cu，设计如图实验流程： ①“酸溶”时发生的其中一个反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，H2O2溶液需要稍过量，原因是________。 ②“调pH=2，过滤”时，加入ZnO发生反应的化学方程式为__________。若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是____________。 【答案】（1）良好的延展性 （2）合金的熔点比纯铜更低 （3）AC （4）不可行，铜生锈同时需要消耗O2和CO2，空气中CO2含量很低，反应会提前停止，无法完全消耗氧气，不能准确测定空气中氧气的含量 （5） ①. 使铜完全溶解，提高铜的回收率 ②. ③. NaOH易与溶液中的硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，会降低铜的回收率，且引入杂质 【解析】 【小问1详解】 黄金可以被加工成碗型器物，体现了黄金优良的延展性能。 【小问2详解】 合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，熔点更低因此更容易熔炼。 【小问3详解】 要验证铜锈蚀与O2有关，需要控制变量，保证水、CO2存在，只改变O2的有无：A中铜片同时接触O2、H2O、CO2，C中铜片接触水、CO2，没有O2，对比两组实验即可推导铜锈蚀与O2有关。 【小问4详解】 铜锈蚀的条件是同时接触O2、H2O、CO2，空气中CO2体积分数仅约0.03%，CO2消耗完后反应停止，氧气无法被完全消耗，无法得到正确结果。 【小问5详解】 ①H2O2是使铜转化为硫酸铜的反应物，过量的H2O2能保证铜完全反应。 ②ZnO的作用是中和过量稀硫酸，不引入新杂质；若用NaOH，NaOH会和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，导致最终回收的铜减少，还会引入新杂质。 12. 化学兴趣小组对除湿盒产生兴趣，对此进行如下探究。 资料：1.氯化钙是一种常用的干燥剂，市售除湿剂成分一般为氯化钙晶体()。 2.氯化钙晶体在受热条件下发生反应：。 任务一：了解市售除湿盒的除湿原理 如图1为某市售氯化钙除湿盒，图2为其使用说明。①除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。②氯化钙在不同温度下溶解度如表1。 表1　不同温度下氯化钙的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 137 147 （1）同学们取适量除湿剂样品于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉发热，说明氯化钙溶解过程中___________ (填“吸热”或“放热”)。结合氯化钙的溶解度分析除湿盒集水区有无色晶体析出的原因可能是___________。 （2）根据除湿盒使用说明中的注意事项，若不慎接触皮肤，可用小苏打水擦拭。取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，观察到有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为___________。 任务二：自制除湿剂与市售除湿剂除湿效果比较 【设计与实验】 实验一：自制除湿剂 （3）小组同学在实验室利用石灰石自制氯化钙除湿剂。取一定量石灰石加入过量___________，充分反应后过滤，将滤液蒸发，收集固体得到除湿剂。 实验二：比较两种除湿剂的除湿效果 分别在真空密封袋(袋中充有等体积的空气)中盛放5g自制氯化钙除湿剂(粉末状)和市售氯化钙除湿剂(大小均匀的颗粒状)进行图3实验，用湿度传感器测得除湿剂附近湿度随时间用湿度的变化曲线如图4、图5所示，并另取1g自制氯化钙除湿剂和1g市售氯化钙除湿剂置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量质量，二者吸湿增重对比如图6。 （4）经对比图4、图5可知，两种不同形状除湿剂中的除湿效果较差的为___________，由此可知，除湿剂的颗粒大小对除湿效果___________(填“有”或“无”)影响。 （5）由图6可知，两种除湿剂均具有吸水能力，但吸水能力存在差异，原因可能是___________(写一个)。 任务三：探究市售氯化钙除湿剂的主要成分 （6）称取8.80g市售氯化钙除湿剂样品，充分加热后，最终得到无水氯化钙，实验过程中样品质量变化曲线如图7。通过计算可知，该除湿剂样品中的为___________(计算结果保留整数位，后同)。实验中部分操作可能会引起误差，请写出一种可能引起误差的原因___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 氯化钙溶解时放热，溶液温度升高，氯化钙溶解度增大，当溶液进入集水区后，温度降低，溶解度减小，有晶体析出 （2） （3）稀盐酸 （4） ①. 自制除湿剂 ②. 有 （5）自制除湿剂纯度较低（或自制除湿剂已部分吸收水分，发生变质，从而影响除湿效果等，答案合理即可） （6） ①. 2 ②. 实验时露置在空气中称量样品，导致样品吸水（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，触摸烧杯外壁感觉发热，说明氯化钙溶解过程放热； 分析表格数据可知，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，氯化钙溶解时放热，溶液温度升高，氯化钙溶解度增大，当溶液进入集水区后，温度降低，氯化钙溶解度减小，有晶体析出。 【小问2详解】 根据化学反应前后元素种类不变，分析题干信息可知，氯化钙与碳酸氢钠反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 在实验室利用石灰石自制氯化钙除湿剂，可取一定量石灰石加入过量稀盐酸，石灰石主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后将滤液蒸发，收集所得固体即可得到氯化钙除湿剂。故填：稀盐酸。 【小问4详解】 分析图4和图5湿度变化曲线可知，除湿效果比较差的是自制除湿剂，主要是自制除湿剂呈粉末状，吸湿后易黏结在一起，使水汽和氯化钙融合成胶状，一定程度上影响了除湿效果，所以除湿剂的颗粒大小对除湿效果有影响。故填：自制除湿剂；有。 【小问5详解】 由图6可知，两种除湿剂均具有吸水能力，但市售除湿剂的吸水能力较好，原因可能是自制除湿剂纯度较低或自制除湿剂已部分吸收水分，发生变质，从而影响除湿效果。故填：自制除湿剂纯度较低（或自制除湿剂已部分吸收水分，发生变质，从而影响除湿效果）。 【小问6详解】 分析图7信息可知，8.80g中的质量为6.40g，说明8.80g中的质量为：8.80g-6.40g=2.40g，则：，解得：；称量样品是露置在空气中称量等，会导致样品吸水，引起误差。故填：2；实验时露置在空气中称量样品，导致样品吸水（答案合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $