第3章 微专题11 氧化还原滴定-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦氧化还原滴定，通过酸碱中和滴定原理的迁移应用导入，系统讲解其原理、试剂、指示剂及KMnO₄滴定H₂C₂O₄等实例，构建定量分析知识支架，衔接前后水溶液行为的学习脉络。 其亮点在于结合科学探究与实践，以水中溶氧量测定为典例，通过实验装置、步骤及“解题三步法”培养科学思维，生化训练融入高考真题强化应用。学生能提升定量分析能力，教师可借助系统资源高效教学。

第3章　物质在水溶液中的行为 微专题(十一)　氧化还原滴定 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 [学科素养]　1.通过氧化还原滴定法的学习，学会酸碱中和滴定原理在定量测定中的迁移应用。2.进一步体会实验、模型、比较等方法在化学科学研究中的运用。 1．原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质，进而测定未知溶液的浓度。 2．试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 3．指示剂 (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点溶液由无色变为浅红色。 4．实例 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnOeq \o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂。当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 　水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。 Ⅰ.测定原理： 碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2： ①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓。 酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2： ②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2： ③2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－。 Ⅱ.测定步骤： a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b．向烧瓶中加入200 mL水样。 c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。 d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f．…… g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题： 步骤e中达到滴定终点的标志为____________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：________(填“是”或“否”)。 [解题三步法]——解题模板 第一步：确定滴定反应 2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－ 第二步：由反应①②③各物质的配比，构建各物质关系式 ①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ ②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O ③2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－ 该滴定过程转化的关系式为O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2Oeq \o\al(2－,3) n(O2)＝eq \f(1,4)×n(S2Oeq \o\al(2－,3))＝eq \f(1,4)×0.010 00 mol·L－1×4.50×10－3 L＝1.125×10－5 mol 第三步：运用相关概念、原理解答问题 该河水的DO＝eq \f(1 000,40)×1.125×10－5 mol×32 g·mol－1＝9.0×10－3 g/L＝ 9.0 mg/L>5.0 mg/L [答案]　溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)　9.0　是 1．(2025·黑吉辽内蒙古卷)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L－1)来表示。碱性KMnO4不与Cl－反应，可用于测定含Cl－水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是(　　) A．Ⅱ中发生的反应有MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被O2氧化及I2的挥发 C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl－水样的COD值偏高 解析　C　Ⅰ中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中有KMnO4剩余，Ⅱ中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I－反应得到I2单质和Mn2＋，Ⅲ中生成的I2再用Na2S2O3滴定。Ⅱ中MnOeq \o\al(－,4)和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2＋，存在MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O，A正确；Ⅱ中避光防止I2升华挥发，加盖防止I－被氧气氧化，B正确； 整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2＋，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；若Ⅰ中为酸性条件，Cl－会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确。 2．(2025·重庆卷)Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12­2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： eq \a\vs4\al(Se) eq \a\vs4\al(\o(――→,\s\up17(HNO3),\s\do15(①)))Se(Ⅳ)eq \a\vs4\al(\o(――→,\s\up17(Na2S2O3),\s\do15(②)))Se(Ⅱ)eq \a\vs4\al(\o(――→,\s\up17(KI),\s\do15(③)))Se 称取粗硒样品0.100 0 g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液40.00 mL，在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为中点(原理为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，又消耗8.00 mL。过程②中Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，且反应最快。过程③的离子方程式为________。该样品中Se的质量分数为________。 解析　反应③是Se(Ⅳ)被KI还原为Se的过程，离子方程式为4H＋＋H2SeO3＋4I－===2I2＋Se＋3H2O； 第一次加入40.00 mL的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H2SeO3还原为Se，第二次再加入同浓度的Na2S2O3滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液与H2SeO3反应，根据已知条件Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，则n[Se(Ⅳ)]＝eq \f(1,4)×48×10－3×0.1 mol＝1.2×10－3 mol，样品中Se的含量：eq \f(1.2×10－3 mol×79 g/mol,0.1 g)×100%＝94.8%。 答案　4H＋＋H2SeO3＋4I－===2I2＋Se＋3H2O　94.8% 3．GB2760-2014食品添加剂使用标准中规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)仪器A是冷凝管；为使冷凝更充分，要让水由b口进，若由a口进，冷凝管中水装不满。 (2)SO2具有还原性，而H2O2具有氧化性，所以反应为SO2＋H2O2===H2SO4。 (3)NaOH是强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡，所以选③；酚酞的变色范围在8.2～10.0，而滴定终点时溶液的pH＝8.8，所以可以选择酚酞作指示剂；根据题意及滴定管的结构知，刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管内液体体积大于40 mL，选④。 (4)滴定时发生的反应为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，则可得n(SO2)＝eq \f(1,2)n(NaOH)＝eq \f(1,2)×0.090 0 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.125×10－3 mol，m(SO2)＝64g·mol－1×1.125×10－3 mol＝72×10－3 g，该葡萄酒中SO2含量为eq \f(72×10－3 g,300.00×10－3 L)＝0.24 g·L－1。 (5)B中有盐酸，加热时挥发出HCl气体进入C中，所以滴定时，多消耗了NaOH溶液，从而使测定结果比实际值偏高；若仍用现有装置进行实验，可用硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验。 答案　(1)冷凝管　b　(2)SO2＋H2O2===H2SO4　(3)③　酚酞　④　(4)0.24　(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，消除盐酸挥发的影响 4．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6))。 回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________ __________________________________________________。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________ ____________________________________________________________________。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为______mg·L－1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。 解析　(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。 (2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。 (3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。 (4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复。由各反应关系可建立如下关系式：O2～2Mn(OH)2～2I2～4S2Oeq \o\al(2－,3)，由题意知，滴定消耗Na2S2O3的物质的量为ab×10－3mol，因此0.1 L水样中溶解氧的物质的量＝eq \f(ab,4)×10－3 mol，质量为eq \f(ab,4)×10－3 mol×32 g·mol－1＝8ab×10－3 g＝8ab mg，即溶解氧的含量为80ab mg·L－1。 (5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。 答案　(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 (3)量筒　氧气 (4)蓝色刚好褪去　80ab　(5)低 $