第3章 第4节 第3课时 酸碱中和滴定-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“酸碱中和滴定”核心知识点，涵盖原理、仪器使用、操作步骤、指示剂选择及误差分析，通过自主预习梳理概念原理，结合合作探究（如指示剂选择问题）搭建递进式学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为核心，通过“思考探究”中指示剂选择的证据推理（如pH突跃解释），实验操作口诀（速记要点）和图解读数方法，培养学生实验能力和数据处理能力。教师可利用分层练习提升教学效率，学生能深化对定量实验的理解。

第3章　物质在水溶液中的行为 第4节　离子反应 第3课时　酸碱中和滴定 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 03 知能达标训练 02 随堂巩固演练 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 体积 滴定终点 锥形瓶 烧杯 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 润洗 调液面 指示剂 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 相切 0.01 左 右 锥形瓶内溶液颜色及滴 定流速 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 无 半分钟内不恢复红色 二至三 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 随堂巩固演练 02 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 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记读数时：视线与溶液凹液面最低处_____，记录到__________位。 加指示剂：加入2～3滴指示剂。 (2)滴定 ___手控制活塞，___手不断摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________ ___________。 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至___色且_______________________，视为滴定终点。 (4)记录刻度读数。 4．数据处理 按上述操作重复________次，以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，求出用去标准盐酸体积的平均值，依据c待＝eq \f(c标·V标,V待)(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。 1．常用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是什么？ 提示：石蕊溶液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判定。 2．强酸与强碱恰好中和时pH＝7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH＝7时，为什么还可以用它们做指示剂指示滴定终点？ 提示：以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线为例。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 1．指示剂的选择 指示剂 变色范围的pH 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 (1)强酸、强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。 (2)若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)。 (3)石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过大，一般不作滴定指示剂。 2．速记中和滴定要点 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。 1．某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液去滴定某未知物质的量浓度的盐酸，其实验过程如下： A．取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净后，又用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液 B．调节好液面后，记下液面刻度读数 C．取一支10 mL规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10 mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中 D．加入酚酞溶液10滴(酚酞有弱酸性)，摇匀 E．滴定时边滴边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色变化 F．当滴到溶液由无色变成浅红色时，立即停止滴定，并立即记下液面刻度读数 G．重复滴定一次 H．根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算 该学生在实验过程中，哪些操作是错误的________(填字母)。 解析　带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能装NaOH溶液，A错误；移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，使测量结果偏低，C错误；指示剂用量过多，因为酚酞有弱酸性，使消耗的NaOH溶液增加，使测定结果偏高，D错误；F错误有两处，①指示剂变色后应再待半分钟，确认溶液颜色不再改变，立即停止滴定；②立刻记下液面刻度读数，此时滴定管内壁上尚有部分液体未流下来。 答案　ACDF 2．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录如下： 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准NaOH溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 请计算待测盐酸溶液的浓度为____________。 答案　0.200 0 mol·L－1 3．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)等于20.00 mL C．初始时盐酸的浓度为0.100 mol·L－1 D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞作指示剂 解析　B　醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸溶液和盐酸，pH：醋酸溶液＞盐酸，所以曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲线，曲线Ⅱ表示滴定盐酸的曲线，A不符合题意；室温下，pH＝7时，溶液呈中性，当消耗的NaOH溶液体积为20 mL时，CH3COOH与NaOH恰好反应完全生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则滴定等浓度的醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)应小于20.00 mL，B符合题意；根据图像可知，滴定开始时盐酸的pH＝1，则初始时盐酸的浓度为0.100 mol·L－1，C不符合题意；酚酞变色的pH范围是8.2～10.0，符合图中曲线Ⅰ、Ⅱ的突变范围，则滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞作指示剂，D不符合题意。 知识点二　酸碱中和滴定的误差分析 　误差分析依据(一元酸与一元碱的滴定) 根据c待＝eq \f(c标·V标,V待)进行分析，计算中V待与c标均为确定值，只有V标影响着c待的计算结果，故在误差分析时应最终归结为对V标的影响：V标增大，实验结果偏高；V标减小，实验结果偏低。 1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，c(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 提示：变大　偏高　变小　偏低　变大　偏高　不变　无影响　变小　偏低　变大　偏高　变小　偏低　变大　偏高　变大　偏高　变小　偏低　变小　偏低　变大　偏高 2．滴定管正确的读数方法是________________________________________。 试分析下列图示读数对滴定结果的影响： (1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会________。 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会________。 提示：视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上　(1)偏小　(2)偏大 图解量器的读数方法 (1)平视读数(如图1)：用量筒或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积示数时，视线应与凹液面最低点相切，视线与刻度的交点即读数(即凹液面定视线，视线定读数)。 (2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视时视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。 (3)仰视读数(如图3)：仰视滴定管时，视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，滴定管刻度标法与量筒不同，仰视时读数偏大。 1．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是(　　) A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 解析　A　A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响滴定结果，错误；C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。 2．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 解析　C　用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C正确；当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，D错误。 1．下列有关滴定实验的说法正确的是(　　) A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 解析　B　滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；滴定管0刻度在上，需要估读到0.01 mL，故读数为19.80 mL，D错误。 2．食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是(　　) A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B．通过挤压玻璃珠 C．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 解析　D　残留的水对待测液有稀释的作用，会使乙酸浓度测定结果偏小，A错误；挤压玻璃珠同时要使滴定管尖嘴向上弯曲，排出碱式滴定管尖嘴的气泡，B错误；锥形瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，C错误；在锥形瓶下方垫一张白纸，便于观察锥形瓶中颜色变化，准确判断滴定终点，D正确。 3．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液(采用滴定管取用25.00 mL)的实验中，有关叙述正确的是(　　) A．取用NaOH溶液时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏大 B．滴定时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏小 C．实验只能使用酚酞作指示剂 D．滴定管使用前必须检验是否漏液 解析　D　用滴定管取用25.00 mL NaOH溶液时，刻度线为标准，开始平视，后来仰视，测定的体积小于25.00 mL，则消耗标准盐酸的体积偏小，测定浓度偏小，A错误；滴定时，开始平视，后来仰视，测得盐酸的体积偏大，则测定浓度偏大，B错误；强酸与强碱的滴定实验可以使用酚酞或甲基橙作指示剂，C错误；滴定管使用前必须检验是否漏液，D正确。 4．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析　B　由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错误；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错误；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错误。 5．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL某浓度的盐酸溶液，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是______________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 (3)上图(右)是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝____________ mol·L－1。 解析　(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝eq \f(a（V2－V1）,V) mol·L－1。 答案　(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次 (2)乙　(3)eq \f(a（V2－V1）,V) $