精品解析：2026年河南平顶山市宝丰县第三协作区中考二模化学试题

2026年中考学科适应性第二次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长。下列我国古代工艺中，涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 雕版印刷 2. “郑州羊肉烩面”是河南特色美食，味道鲜美，营养丰富，羊肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 3. 推动绿色发展，建设大美中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意开山采矿 B. 积极植树造林 C. 合理使用化肥 D. 践行垃圾分类 4. 微粒观是化学学科核心素养的重要观念。下列物质由分子构成的是 A. 液氧 B. 氯化钠 C. 水银 D. 金刚石 5. 下列不能形成溶液的一组物质是 A. 碘+汽油 B. 食盐+水 C. 食用油+水 D. 高锰酸钾+水 6. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．取用液体试剂 D．取用固体试剂 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室常用高锰酸钾制取氧气，下列说法不正确的是 A. 反应后固体中锰元素的质量分数变大 B. 实验时试管口应放一团棉花 C. 反应中锰元素的化合价由+7变为+6和+2 D. 用带火星的小木条伸入瓶内检验氧气 8. 我国化学家徐光宪院士在稀土元素的分离提纯领域作出卓越贡献。稀土元素钇在元素周期表中的部分信息如图，下列说法不正确的是 A. 钇元素属于金属元素 B. 1个钇原子的质量为88.91g C. 钇原子的质子数为39 D. 钇原子的核外电子数为39 9. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 合成材料：铝合金、涤纶 B. 复合肥料：尿素、磷酸二氢铵 C. 人体必需的微量元素：氟、钙 D. 氧化物：冰水混合物、氧化铜 10. 下列跨学科实践活动与对应化学原理解释不匹配的是 A. 微型空气质量“监测站”的组装与使用——PM2.5是需要检测的空气污染物 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳主要是指减少CO2的排放 C. 调查家用燃料的变迁和使用——燃烧天然气比燃烧煤更能减少酸雨的形成 D. 调查新型材料在我国航天领域中的应用——钛合金的熔点比钛的熔点低 11. 在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl 溶液选种。若用 NaCl 固体和水配制溶质质量分数为 16%的 NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 B. 配制125g这种溶液需要水的质量为 109 g C. 将称量好的 NaCl 固体倒入量筒内溶解 D. 量取水时仰视读数，会使溶质质量分数偏小 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 A. 加水溶解区分氢氧化钠和硝酸铵 B. 通过闻气味区分羊毛纤维与涤纶 C. 用点燃的方法除去 CO2中的少量 CO D. 用过量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 13. 硫化氢(H₂S)可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)和一种气体单质X，其反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. X 的化学式为 H2 B. 反应中和的质量比为17：4 C. 该反应原子的种类与数量不变 D. 生成物和X 的分子个数比为1：3 14. 自然界中存在一种矿物晶体，其化学式可表示为 CaₓMgy(CO3)x+y。 实验测得该晶体中钙元素与镁元素的质量比为5：3，取该晶体样品10g，与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量约为 A. 2.2g B. 4.4g C. 4.8g D. 5.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：空气中含量最高的元素是___________；地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为___________。 16. 为了探究水的组成，某合作学习小组按照右图进行了水的生成与分解实验。 （1）图1中发生反应的化学方程式为___________。 （2）图2中管a、管b产生气体的体积比约为___________。 （3）探究得出的结论是水由___________组成。 17. 某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH 的变化，测定结果如图所示。溶液 X 是___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。该反应的化学方程式为___________，A点对应的溶液中大量含有的离子有___________(填离子符号)。 18. 如图为 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。 （1）t2℃时，完全溶解 16g KNO3固体，可得到 KNO3饱和溶液的质量为___________g。 （2）t2℃时，分别将等质量的KNO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶剂质量关系为：NaCl___________KNO3(填“>”“<”或“=”)。 19. 乙醇俗称酒精，是一种常见的液态燃料，乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。某兴趣小组在实验室里对酒精燃烧进行了定量探究，他们取一定质量的乙醇放入密闭容器中，通入氧气使其不充分燃烧，经测定，反应后生成 10. 8g水，同时生成二氧化碳和一氧化碳的混合气体 15.2g，混合气体中二氧化碳的质量为___________g。 20. A、B、C是初中常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若B→C 是工业上用熟石灰制取烧碱的核心反应。则A 的化学式为___________；B→C 的化学方程式为___________。 （2）若A、B、C三种物质中均含有同一种元素，A为单质，C的水溶液为蓝色，A→B的化学方程式为___________，C→A所属的基本反应类型为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 实验室中有很多物质，它们具有不同的性质。 （1）在实验室打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞时能闻到刺激性气味，请从微观角度解释这一现象。 （2）铝的化学性质活泼，但耐腐蚀，请用化学方程式解释原因。 22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）请写出注入过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）关闭弹簧夹，注入过氧化氢溶液，观察到 b处白磷燃烧，a处红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 23. 为证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，兴趣小组开展了探究。实验时，先将浓 NaOH溶液滴入盛有 CO2的试管中，振荡；然后将弹簧夹 K 打开，B中液体流入 A。 （1）B中液体流入 A 中的现象是什么？ （2）写出滴入浓氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。(写一个即可) （3）更换B 中的试剂也可以达到实验目的，请写出一种可以使用的试剂名称。 24. 某工厂为减少污染并节约成本，从含有 CuSO₄ 和 的废水中回收硫酸亚铁和铜，设计流程如图所示。 （1）向废水中加入过量铁片，写出发生反应的化学方程式。 （2）写出操作1的名称。 （3）为了回收铜，请将以上流程补充完成(简要写出实验步骤)。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳是组成化合物种类最多的元素，碳以及其化合物与人类生产生活密切相关。某化学兴趣小组开展了“碳的奥秘”主题项目式学习活动。 项目一：认识碳单质 （1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，其原因是___________(填字母)。 a．碳原子的最外层电子数不同 b．碳原子的排列方式不同 c．碳原子的质子数不同 d．碳原子的大小不同 （2）河南是华夏文明的重要发祥地，在安阳殷墟出土的甲骨文，距今已有 3 000多年历史，用墨书写的文字依然清晰可辨，其原因是___________。 项目二：二氧化碳和一氧化碳是碳的两种重要的氧化物 （3）下图是实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的装置图，请按要求回答下列问题。 ①仪器Ⅰ的名称为___________。 ②若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序为___________(从a~f中选择字母填空)。 ③用F装置制取二氧化碳时，可控制反应的发生与停止，请简述使反应停止的原理___________。 （4）下图是工业炼铁的工艺流程图。 ①在这个流程中 CH4的作用是___________。 ②写出还原反应室中发生反应的化学方程式___________。 项目三：定量计算 （5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小组同学取 12.5g石灰石样品(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，加入盛有 100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。测得反应后烧杯内剩余物质的总质量为 108. 1g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科适应性第二次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长。下列我国古代工艺中，涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 雕版印刷 【答案】C 【解析】 【详解】A.沙里淘金是将金单质从沙子中物理分离，无新物质生成，A属于物理变化。 B.海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，B属于物理变化。 C.烧制陶瓷时，黏土等原料经高温发生复杂的化学反应，有新的硅酸盐类物质生成，C属于化学变化。 D.雕版印刷仅涉及板材形状改变和墨水附着转移，无新物质生成，D属于物理变化。 2. “郑州羊肉烩面”是河南特色美食，味道鲜美，营养丰富，羊肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类主要存在于米、面等主食中； B、瘦肉、蛋类、奶类等食物中富含蛋白质，瘦羊肉属于瘦肉类，主要营养物质为蛋白质； C、维生素主要存在于蔬菜、水果中； D、瘦羊肉中仅含有少量无机盐，不是其主要富含的营养物质。 3. 推动绿色发展，建设大美中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意开山采矿 B. 积极植树造林 C. 合理使用化肥 D. 践行垃圾分类 【答案】A 【解析】 【详解】A.随意开山采矿会破坏地表植被、造成水土流失、浪费矿产资源，还会带来粉尘、重金属等污染，A不符合绿色发展理念。 B.积极植树造林可净化空气、保持水土、调节气候，B符合绿色发展要求。 C.合理使用化肥可在保障农作物产量的同时，减少过量化肥带来的土壤、水体污染，C符合绿色发展要求。 D.践行垃圾分类可促进可回收资源的重复利用，降低垃圾处理成本，减少有害垃圾带来的环境污染，D符合绿色发展要求。 4. 微粒观是化学学科核心素养的重要观念。下列物质由分子构成的是 A. 液氧 B. 氯化钠 C. 水银 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A.液氧是液态氧气，属于非金属气态单质，由氧分子构成，A正确。 B.氯化钠是由和构成，B错误。 C.水银是金属汞，由汞原子直接构成。C错误。 D.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，D错误。 5. 下列不能形成溶液的一组物质是 A. 碘+汽油 B. 食盐+水 C. 食用油+水 D. 高锰酸钾+水 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘可以溶解在汽油中，能形成均一稳定的溶液，不符合题意。 B.食盐易溶于水，能形成均一稳定的食盐溶液，不符合题意。 C.食用油不溶于水，和水混合后会分层，不均一、不稳定，形成的是乳浊液，不能形成溶液，符合题意。 D.高锰酸钾易溶于水，能形成均一稳定的高锰酸钾溶液，不符合题意。 6. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．取用液体试剂 D．取用固体试剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，沸腾时易溅出引发危险，操作错误； B. 稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，避免酸液飞溅，操作正确； C. 倾倒液体试剂时，瓶塞需倒放在桌面上，标签需朝向手心，瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，易污染试剂，操作错误； D. 取用块状固体试剂时，应先将试管横放，把固体放在试管口后再缓慢竖立试管，使药品滑到试管底部，以免打破试管，图中直接往竖直试管投放固体易砸破试管底部，操作错误。 7. 实验室常用高锰酸钾制取氧气，下列说法不正确的是 A. 反应后固体中锰元素的质量分数变大 B. 实验时试管口应放一团棉花 C. 反应中锰元素的化合价由+7变为+6和+2 D. 用带火星的小木条伸入瓶内检验氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾分解生成氧气逸出，反应后固体总质量减小，而所有锰元素都留在固体中，锰元素质量不变，因此固体中锰元素的质量分数变大，说法正确。 B.加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞导管，说法正确。 C.高锰酸钾​中锰元素化合价为，反应后生成锰酸钾（锰为价）和二氧化锰（锰为价），化合价变化描述正确，说法错误。 D.氧气支持燃烧，检验氧气的操作就是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气，说法正确。 8. 我国化学家徐光宪院士在稀土元素的分离提纯领域作出卓越贡献。稀土元素钇在元素周期表中的部分信息如图，下列说法不正确的是 A. 钇元素属于金属元素 B. 1个钇原子的质量为88.91g C. 钇原子的质子数为39 D. 钇原子的核外电子数为39 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.钇的名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项正确。 B.在元素周期表单元格中，名称下方的数字为相对原子质量，钇的相对原子质量为88.91，而不是1个钇原子的质量为88.91g，选项错误。 C.在原子中，原子序数=质子数，钇的原子序数为39，因此其质子数为39，选项正确。 D.原子中质子数＝核外电子数，则钇原子核外电子数为39，选项正确。 9. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 合成材料：铝合金、涤纶 B. 复合肥料：尿素、磷酸二氢铵 C. 人体必需的微量元素：氟、钙 D. 氧化物：冰水混合物、氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类。铝合金属于金属材料，仅涤纶属于合成材料，分类错误。 B.复合肥是同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。尿素仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥；仅磷酸二氢铵含氮、磷元素，属于复合肥，分类错误。 C.钙属于人体必需的常量元素，仅氟属于微量元素，分类错误。 D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物。冰水混合物是仅含的纯净物，氧化铜也符合氧化物的定义，分类正确。 10. 下列跨学科实践活动与对应化学原理解释不匹配的是 A. 微型空气质量“监测站”的组装与使用——PM2.5是需要检测的空气污染物 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳主要是指减少CO2的排放 C. 调查家用燃料的变迁和使用——燃烧天然气比燃烧煤更能减少酸雨的形成 D. 调查新型材料在我国航天领域中的应用——钛合金的熔点比钛的熔点低 【答案】D 【解析】 【详解】A.PM2.5是可吸入颗粒物，属于计入空气质量评价的主要污染物，是空气质量监测的必测项目，解释正确。 B.“低碳”指主要减少等温室气体的排放，符合碳中和理念的核心要求，解释正确。 C.煤含较多硫元素，燃烧生成大量（酸雨主要成因之一），天然气主要成分为，燃烧产物主要为和，硫化物排放量远低于煤，可减少酸雨形成，解释正确。 D.从知识点本身，合金的熔点普遍低于其组成纯金属，钛合金熔点确实比纯钛低，但航天领域应用钛合金是利用其强度高、密度小、抗腐蚀、高温力学性能好的特点，与“熔点比钛低”无关，因此该解释不对应实践活动，解释错误。 11. 在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl 溶液选种。若用 NaCl 固体和水配制溶质质量分数为 16%的 NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 B. 配制125g这种溶液需要水的质量为 109 g C. 将称量好的 NaCl 固体倒入量筒内溶解 D. 量取水时仰视读数，会使溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A.配制NaCl溶液的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要漏斗，选项错误。 B.125g 16% NaCl溶液中，溶质质量为，所需水的质量为，选项错误。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应或溶解容器，NaCl固体需在烧杯中溶解，选项错误。 D.量取水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小，选项正确。 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 A. 加水溶解区分氢氧化钠和硝酸铵 B. 通过闻气味区分羊毛纤维与涤纶 C. 用点燃的方法除去 CO2中的少量 CO D. 用过量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，现象不同可区分，正确。 B.羊毛纤维和涤纶常温下均无特殊气味，直接闻气味无法区分，需点燃后闻气味（羊毛燃烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧有特殊刺激性气味），错误。 C.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质，错误。 D.铁锈与稀硫酸反应后，过量稀硫酸会和铁单质发生反应腐蚀铁钉，错误。 13. 硫化氢(H₂S)可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)和一种气体单质X，其反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. X 的化学式为 H2 B. 反应中和的质量比为17：4 C. 该反应原子的种类与数量不变 D. 生成物和X 的分子个数比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推知生成的气体单质X为，反应方程式为。 【详解】A.由分析可知，X化学式为，表述正确。 B.根据反应的化学方程式可知，参与反应的和的质量比为，表述正确。 C.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类与数量不变，表述正确。 D.根据反应的化学方程式可知，生成物和的分子个数比为，不是，表述错误。 14. 自然界中存在一种矿物晶体，其化学式可表示为 CaₓMgy(CO3)x+y。 实验测得该晶体中钙元素与镁元素的质量比为5：3，取该晶体样品10g，与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量约为 A. 2.2g B. 4.4g C. 4.8g D. 5.6g 【答案】C 【解析】 【详解】根据钙镁质量比为5:3，列比例式： ，解得。 将代入化学式，晶体可写为，晶体中碳元素的质量分数为，样品中碳元素的质量与反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，设二氧化碳的质量为m，列式可得，。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：空气中含量最高的元素是___________；地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为___________。 【答案】 ①. N ②. 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮元素组成，则空气中含量最高的元素是氮元素，其元素符号为N； 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则地壳中含量最高的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则含铝元素的氧化物为氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。 16. 为了探究水的组成，某合作学习小组按照右图进行了水的生成与分解实验。 （1）图1中发生反应的化学方程式为___________。 （2）图2中管a、管b产生气体的体积比约为___________。 （3）探究得出的结论是水由___________组成。 【答案】（1） （2）2:1 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 图1是氢气燃烧实验，通入的氢气点燃后和空气中氧气反应生成水，按要求配平、标注条件写出上述化学方程式即可。 【小问2详解】 电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：a管连接电源负极，产生氢气；b管连接电源正极，产生氧气，二者体积比约为 2:1。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：氢气含氢元素、氧气含氧元素，两个实验（氢气燃烧生成水、水分解生成氢气和氧气）都可以证明，水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH 的变化，测定结果如图所示。溶液 X 是___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。该反应的化学方程式为___________，A点对应的溶液中大量含有的离子有___________(填离子符号)。 【答案】 ①. 稀硫酸 ②. ③. 、、 【解析】 【详解】由变化图可知，未滴加X时，烧杯中溶液Y的，呈碱性，随着X的加入，溶液逐渐降低至小于7，说明是向碱性溶液中滴加酸，因此X是稀硫酸； 稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为； A点溶液pH>7，说明氢氧化钠未完全反应，溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，因此大量含有的离子是、​、。 18. 如图为 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。 （1）t2℃时，完全溶解 16g KNO3固体，可得到 KNO3饱和溶液的质量为___________g。 （2）t2℃时，分别将等质量的KNO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶剂质量关系为：NaCl___________KNO3(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） 36 （2） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：时，的溶解度为，即该温度下，水最多溶解​达到饱和。 设溶解​达到饱和需要水的质量为，则​，解得。 饱和溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得到饱和溶液的质量为 。 【小问2详解】 时，​的溶解度大于，因此等质量的两种饱和溶液中，溶解度越大，溶质占比越大、溶剂占比越小，所以时，饱和溶液的溶剂质量大于​饱和溶液。 降温过程中，只有溶质析出，溶剂质量不改变，因此降温到后，溶剂质量关系仍为。 19. 乙醇俗称酒精，是一种常见的液态燃料，乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。某兴趣小组在实验室里对酒精燃烧进行了定量探究，他们取一定质量的乙醇放入密闭容器中，通入氧气使其不充分燃烧，经测定，反应后生成 10. 8g水，同时生成二氧化碳和一氧化碳的混合气体 15.2g，混合气体中二氧化碳的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 11 【解析】 【详解】乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为； 乙醇中氢元素全部转化为水，水中氢元素质量为 ，乙醇（相对分子质量为46）中氢元素占比为​，可得乙醇总质量为 ，乙醇中碳元素总质量（全部存在于二氧化碳和一氧化碳中）为，设二氧化碳质量为，则一氧化碳质量为，则 ，解得，即混合气体中二氧化碳质量为。 20. A、B、C是初中常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若B→C 是工业上用熟石灰制取烧碱的核心反应。则A 的化学式为___________；B→C 的化学方程式为___________。 （2）若A、B、C三种物质中均含有同一种元素，A为单质，C的水溶液为蓝色，A→B的化学方程式为___________，C→A所属的基本反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 B→C 是工业上用熟石灰制取烧碱的核心反应，则该反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则B为氢氧化钙，C为氢氧化钠；C能转化为A，A能与B相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成水，可推出A为水，代入验证，符合题意。 略； 【小问2详解】 C的水溶液为蓝色，可推出C为铜盐溶液，如硫酸铜；C能转化为A，且A、B、C三种物质中均含有同一种元素，A为单质，铁能与硫酸铜反应生成铜，可推出A为铜，则A、B、C均含有的同种元素是铜元素，A能与B相互转化，B能转化为C，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，可推出B为氧化铜，代入验证，符合题意。 略； C→A可能是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 实验室中有很多物质，它们具有不同的性质。 （1）在实验室打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞时能闻到刺激性气味，请从微观角度解释这一现象。 （2）铝的化学性质活泼，但耐腐蚀，请用化学方程式解释原因。 【答案】（1）分子在不断地运动，氯化氢分子扩散到空气中，所以能闻到刺激性气味 （2） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 铝的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气，阻止内部铝继续被氧化，因此铝耐腐蚀，反应为铝和氧气常温下生成氧化铝。 22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）请写出注入过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）关闭弹簧夹，注入过氧化氢溶液，观察到 b处白磷燃烧，a处红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，按照化学方程式书写规则，即可得到上述反应方程式。 【小问2详解】 b处白磷和a处红磷都接触了过氧化氢分解产生的氧气，二者所处温度相同（都处于热水环境中），唯一的变量是可燃物的着火点不同：白磷着火点低，温度能达到其着火点，因此燃烧；红磷着火点高，温度达不到其着火点，因此不燃烧。对比实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 23. 为证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，兴趣小组开展了探究。实验时，先将浓 NaOH溶液滴入盛有 CO2的试管中，振荡；然后将弹簧夹 K 打开，B中液体流入 A。 （1）B中液体流入 A 中的现象是什么？ （2）写出滴入浓氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。(写一个即可) （3）更换B 中的试剂也可以达到实验目的，请写出一种可以使用的试剂名称。 【答案】（1）A试管中有气泡产生 （2） （3）澄清石灰水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应后，A试管内压强减小，打开弹簧夹后B中稀盐酸流入A，稀盐酸和反应生成的碳酸钠反应，放出二氧化碳气体，因此观察到A中产生气泡。 【小问2详解】 滴入氢氧化钠溶液后，二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水。 【小问3详解】 本实验目的是证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，只需检验反应生成了碳酸钠即可；碳酸钠可以和澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，也可以和氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀，通过明显的沉淀现象证明反应发生。 24. 某工厂为减少污染并节约成本，从含有 CuSO₄ 和 的废水中回收硫酸亚铁和铜，设计流程如图所示。 （1）向废水中加入过量铁片，写出发生反应的化学方程式。 （2）写出操作1的名称。 （3）为了回收铜，请将以上流程补充完成(简要写出实验步骤)。 【答案】（1） （2） 过滤 （3） 向固体X中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥即可得到纯净的铜，滤液可合并入前序的硫酸亚铁溶液中共同回收硫酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中铁排在铜前，铁可与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，且铁与硫酸亚铁不反应，因此只有该反应发生。 【小问2详解】 操作1是将固液混合物分离为液体和固体，符合过滤操作的作用。 【小问3详解】 由于加入的铁片过量，固体X为铜和剩余铁的混合物；铜不与稀硫酸反应，铁可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸亚铁，因此加稀硫酸后过滤即可分离出铜，还能提高硫酸亚铁的回收率。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳是组成化合物种类最多的元素，碳以及其化合物与人类生产生活密切相关。某化学兴趣小组开展了“碳的奥秘”主题项目式学习活动。 项目一：认识碳单质 （1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，其原因是___________(填字母)。 a．碳原子的最外层电子数不同 b．碳原子的排列方式不同 c．碳原子的质子数不同 d．碳原子的大小不同 （2）河南是华夏文明的重要发祥地，在安阳殷墟出土的甲骨文，距今已有 3 000多年历史，用墨书写的文字依然清晰可辨，其原因是___________。 项目二：二氧化碳和一氧化碳是碳的两种重要的氧化物 （3）下图是实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的装置图，请按要求回答下列问题。 ①仪器Ⅰ的名称为___________。 ②若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序为___________(从a~f中选择字母填空)。 ③用F装置制取二氧化碳时，可控制反应的发生与停止，请简述使反应停止的原理___________。 （4）下图是工业炼铁的工艺流程图。 ①在这个流程中 CH4的作用是___________。 ②写出还原反应室中发生反应的化学方程式___________。 项目三：定量计算 （5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小组同学取 12.5g石灰石样品(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，加入盛有 100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。测得反应后烧杯内剩余物质的总质量为 108. 1g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）b （2）常温下，碳单质的化学性质不活泼（稳定） （3） ①. 锥形瓶 ②. a→e→f→d ③. 关闭活塞后，试管内生成气体，压强增大，将液体压入长颈漏斗，使固体药品和液体药品分离，反应停止 （4） ①. 燃烧放热，为还原氧化铁提供高温；同时在催化反应室制备还原剂CO和 H2​ ②. 、 （5）根据质量守恒，生成二氧化碳的质量： 设石灰石样品中碳酸钙​的质量为x：  ​  x=10 g  样品中碳酸钙的质量分数： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，碳原子的质子数、大小、最外层电子数都相同，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 墨的主要成分是碳，常温下碳不易与其他物质发生反应，因此能长久保存不褪色。 【小问3详解】 ①略。 ②制取二氧化碳时，从发生装置A导出气体后，先用浓硫酸干燥，洗气需“长进短出”，因此气体从e进f出；干燥后用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，从长管d进入集气瓶，因此连接顺序为 a→e→f→d 。 ③略。 【小问4详解】 ①根据流程，部分CH4​进入燃烧室燃烧，提供炼铁需要的高温；另一部分CH4​转化为炼铁的还原剂CO和H2​。 ②合成气中的CO和H2​都具有还原性，高温下都可以还原氧化铁得到铁。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $