精品解析：2026年6月河北唐山市第五十四中学中考化学预测卷二

2026年押题系列 河北省初中学业水平模拟考试(九年级) 化学(预测二) (考试时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1. 新能源是解决能源和环境问题的重要资源。下列不属于新能源的开发和利用的是 A. 风力发电 B. 氢燃料汽车 C. 火力发电 D. 太阳能路灯 2. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 检验气密性 C. 连接仪器 D. 稀释浓硫酸 4. 同学们利用校园微型空气质量监测站对校园及周边空气质量进行监测，提高大家的环保意识，下列说法不正确的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 加强大气监测有利于减少环境污染 D. 二氧化碳不属于空气污染物之一 5. 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。铟的相关信息如图，下列有关说法不正确的是 A. 铟原子核电荷数为49 B. 铟元素位于第五周期 C. 铟的相对原子质量为114.8 D. 铟原子与铟离子属于不同种元素 6. 图是有关H2O的知识网络图。下列说法错误的是 A. 转化①可通过蒸馏实现 B. 转化②③都可以证明水是由氢、氧元素组成的 C. 转化④中的C起催化作用 D. 转化⑤是自然界中消耗CO2的主要途径 7. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列有关物质分类正确的是 A. 单质：水银、金刚石、液氮 B. 纯净物：石墨、生铁、石灰石 C. 合金：钢、黄铜、赤铁矿 D. 盐：氯化钠、硫酸、氯化铵 8. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释合理的是 实验 除去河水中的泥沙 测定空气中氧气的含量 异常情况 滤液浑浊 测定结果偏小 选项 A．可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 B．可能是红磷过量 实验 验证氧气的化学性质 一定质量的镁条在空气中燃烧 异常情况 未看到火星四射 反应后质量减小 选项 C．可能是集气瓶底部未加水 D．可能是因为氧气参与反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体——分别加水溶解，测温 B. 比较空气和呼出气体中氧气含量——分别伸入带火星的木条 C. 除去氮气中混有的氧气——通过灼热的铜网 D. 除去CaCl2溶液中的少量HCl——加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量(如图1所示)，并利用传感器测定CO2的体积分数，如图2所示。下列相关叙述不正确的是 A. 该氢氧化钠固体已经变质 B. 可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C. 100 s时溶液的pH >7 D. 200 s后溶液中的溶质只有一种 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）材料创造。制造国产C919大飞机的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是__________。 （2）粮食增产。常用的化肥有硝酸钾、硫酸铵、尿素等，其中尿素属于__________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （3）认识物质。丙烯(C3H6)常用于环保、医学科学和基础研究等领域，丙烯中碳、氢元素的质量比为__________(填最简整数比)。 （4）净化用水。高铁酸钾(K2FeO4)不仅能用于净水，还能用于消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为__________。 12. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）国家大型粮库引入氮气储粮技术，开启绿色储粮新篇章。用氮气储存粮种，是因为____________________。 （2）水银温度计2026年起全面停产。水银温度计中水银柱随温度升高而升高，原因是____________________(从微观粒子角度分析)。 （3）汽油能够去除衣物上的油污，是利用了其__________作用。 （4）纯棉制品有利于人体健康，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是________________。 13. 图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线；图2是这三种固体的饱和溶液在t2℃时恒温蒸发20 g水时，析出晶体的情形。 （1）在0~t1℃(不含t1℃)时，a的溶解度__________(填“<”“>”或“无法判断”)c的溶解度。 （2）欲要将c的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法有____________________(写出一种即可)。 （3）若将90 g a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，则溶液中析出固体的质量为__________。 （4）t1℃时，将图2丙中物质的饱和溶液升温到t2℃，然后再逐渐冷却至t1℃以下、0℃以上的某温度，下列图像正确的是__________。 A. B. C. D. （5）下列说法正确的是__________。 A. t1℃时，要分别配制100 g a、c的饱和溶液，所需水的质量： B. 将a的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 C. 将t1℃时a、c的饱和溶液分别升温至t2℃，此时溶液中溶质的质量分数： D. 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量： 14. 经研究发现，一定条件下可将人类活动产生的CO2转化为甲烷，反应的微观示意图如下： 请回答下列问题： （1）依据化学反应前后____________________不变，物质D的化学式为__________。 （2）该反应可以缓解__________(填环境问题)。 （3）参加反应的各物质分子个数比为__________。 （4）若反应中消耗2.2 g A，则生成__________g C。 15. 工业上用铝土矿(含有Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如图所示。请回答下列问题。 （1）通过该流程可得出SiO2的性质有__________。 A. 难溶于水 B. 不能与稀硫酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是____________________，该反应的化学方程式是____________________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中发现过滤速度很慢，原因可能是____________________。 （4）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加__________(填试剂名称)检验，若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 16. 根据图示实验回答问题。 （1）甲同学设计了如图1的实验装置测定空气中氧气的体积分数。在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压(目的是提高温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(白磷的体积忽略不计) ①白磷开始燃烧至冷却到室温，活塞的运动情况为____________________。 ②该装置与课本中红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置相比，其优点是____________________(写1点即可)。 （2）利用如图2装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。 ①打开弹簧夹K1，关闭K2，往装置A中加入过氧化氢溶液制取O2，写出反应的化学方程式：____________________。一段时间后可观察到B、C的现象：____________________，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。 ②待装置A中反应停止后，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2.往装置E中加入稀盐酸，一段时间后，D中的蜡烛熄灭。对比D中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是____________________。 17. 某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”(如图1所示)能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论： （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为____________________；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO__________。 经过讨论，研究小组提出了以下猜想： 猜想Ⅰ：O2，猜想Ⅱ：CO2，猜想Ⅲ：O2和CO2。 【进行实验】 （2）研究小组为了验证猜想，进行了以下探究。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水 产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊 猜想Ⅱ、Ⅲ不成立 实验2 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，向试管中伸入带火星的木条 ____________________ 猜想Ⅰ成立 【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度(过碳酸钠的含量)，研究小组设计了如图2装置。 （3）装置B中的试剂是__________。 （4）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是____________________。 （5）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是____________________。 （6）装置D的作用是____________________。 18. 向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀盐酸，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年押题系列 河北省初中学业水平模拟考试(九年级) 化学(预测二) (考试时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1. 新能源是解决能源和环境问题的重要资源。下列不属于新能源的开发和利用的是 A. 风力发电 B. 氢燃料汽车 C. 火力发电 D. 太阳能路灯 【答案】C 【解析】 【详解】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。火力发电使用的是煤，煤属于化石能源，不属于新能源。 故选: C。 2. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、油脂是提供能量的重要物质，但食盐不含油脂，错误； B、维生素多存在于蔬果中，食盐不含维生素，错误； C、无机盐是人体必需的矿物质（如钠、钾、钙等），食盐中的钠离子和氯离子属于无机盐，正确； D、蛋白质由氨基酸构成，食盐不含蛋白质，错误。 故选C。 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 检验气密性 C. 连接仪器 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.烧杯不能直接加热，加热时垫陶土网可使烧杯受热均匀，防止炸裂，操作正确； B.该装置带有长颈漏斗，且长颈漏斗未被液封，装置与外界大气相通，没有形成密闭体系。用手握住试管时，气体受热膨胀会从长颈漏斗逸出，无法在导管口观察到气泡，不能检验气密性，操作错误； C.连接玻璃管和橡胶塞时，先将玻璃管用水润湿减小摩擦，再稍用力旋转插入，可避免玻璃管碎裂划伤，操作正确； D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，可防止酸液飞溅，操作正确。 4. 同学们利用校园微型空气质量监测站对校园及周边空气质量进行监测，提高大家的环保意识，下列说法不正确的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 加强大气监测有利于减少环境污染 D. 二氧化碳不属于空气污染物之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量指数越高，空气质量越差，说法错误，符合题意； B、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，说法正确，不符合题意； C、加强大气监测，能及时了解大气污染情况，从而采取相应措施减少污染物排放，有利于减少环境污染，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。铟的相关信息如图，下列有关说法不正确的是 A. 铟原子核电荷数为49 B. 铟元素位于第五周期 C. 铟的相对原子质量为114.8 D. 铟原子与铟离子属于不同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，原子序数等于核电荷数。由图可知铟的原子序数为49，所以铟原子核电荷数为49，该说法正确，不符合题意。 B、电子层数等于周期数，铟原子核外有5个电子层，所以铟元素位于第五周期，该说法正确，不符合题意。 C、图中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，该说法正确，不符合题意。 D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。铟原子失去电子形成铟离子，它们的质子数相同，属于同种元素，该说法不正确，符合题意。 故选D。 6. 图是有关H2O的知识网络图。下列说法错误的是 A. 转化①可通过蒸馏实现 B. 转化②③都可以证明水是由氢、氧元素组成的 C. 转化④中的C起催化作用 D. 转化⑤是自然界中消耗CO2的主要途径 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①是天然水转化为纯净的水，蒸馏可实现天然水的提纯，得到蒸馏水，说法正确。 B、转化②（燃烧生成）、转化③（电解生成和），根据化学反应前后元素种类不变，均可证明水由氢、氧元素组成，说法正确。 C、转化④是与在高温下反应生成和，其中是反应物，不是催化剂，说法错误。 D、转化⑤是光合作用，是自然界中消耗的主要途径，说法正确。 故填：C。 7. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列有关物质分类正确的是 A. 单质：水银、金刚石、液氮 B. 纯净物：石墨、生铁、石灰石 C. 合金：钢、黄铜、赤铁矿 D. 盐：氯化钠、硫酸、氯化铵 【答案】A 【解析】 【详解】A.水银、金刚石、液氮都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确； B.石墨是纯净物，但生铁是铁碳合金、石灰石主要成分为碳酸钙且含杂质，二者都是混合物，故选项错误； C.钢属于铁碳合金、黄铜属于铜锌合金，二者均属于合金，但赤铁矿主要成分为氧化铁，不具备合金的金属特性，不属于合金，故选项错误； D.氯化钠、氯化铵属于盐，但硫酸属于酸，不属于盐，故选项错误。 8. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释合理的是 实验 除去河水中的泥沙 测定空气中氧气的含量 异常情况 滤液浑浊 测定结果偏小 选项 A．可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 B．可能是红磷过量 实验 验证氧气的化学性质 一定质量的镁条在空气中燃烧 异常情况 未看到火星四射 反应后质量减小 选项 C．可能是集气瓶底部未加水 D．可能是因为氧气参与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.过滤后滤液浑浊，可能是因为漏斗内液面高于滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，符合题意； B.用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，才能得到正确的结果，红磷过量不会导致测定结果偏小，不符合题意； C.铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，未在集气瓶底部加少量水，会导致高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不会导致看不到火星四射，不符合题意； D.镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，该实验中反应生成的氧化镁部分会以白烟的形式散逸到空气中，当散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量时，就会导致反应后质量减小，不是因为氧气参与反应，氧气参与反应，反应后质量应增大，不符合题意。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体——分别加水溶解，测温 B. 比较空气和呼出气体中氧气含量——分别伸入带火星的木条 C. 除去氮气中混有的氧气——通过灼热的铜网 D. 除去CaCl2溶液中的少量HCl——加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种物质，方案可行； B.带火星的木条在空气中和呼出气体中均无法复燃，无法比较二者氧气含量，应使用燃着的木条（燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中快速熄灭），方案不可行； C.氧气可与灼热铜反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，可除去杂质氧气，方案可行； D.加入过量CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，过滤除去过量CaCO3，得到CaCl2溶液，方案可行。 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量(如图1所示)，并利用传感器测定CO2的体积分数，如图2所示。下列相关叙述不正确的是 A. 该氢氧化钠固体已经变质 B. 可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C. 100 s时溶液的pH >7 D. 200 s后溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠变质的本质是与空气中反应：。向样品溶液滴加稀盐酸时，盐酸优先与发生中和反应：（无生成），完全反应后，盐酸再与反应生成：。 【详解】A.根据图2最终检测到生成，说明样品含，氢氧化钠已变质，选项叙述正确。 B.加过量氯化钙溶液可完全沉淀，若滴加酚酞后溶液不变红，说明无剩余，即氢氧化钠完全变质，检验方法可行，选项叙述正确。 C.根据图2，100s时体积分数仍在上升，说明盐酸正在与反应，此时溶液中尚有剩余，此时溶液呈碱性，，选项叙述正确。 D.根据题意稀盐酸加至过量，200s后反应已结束，溶液中溶质为生成的和过量的，共2种溶质，选项叙述错误。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）材料创造。制造国产C919大飞机的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是__________。 （2）粮食增产。常用的化肥有硝酸钾、硫酸铵、尿素等，其中尿素属于__________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （3）认识物质。丙烯(C3H6)常用于环保、医学科学和基础研究等领域，丙烯中碳、氢元素的质量比为__________(填最简整数比)。 （4）净化用水。高铁酸钾(K2FeO4)不仅能用于净水，还能用于消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为__________。 【答案】（1） 塑料 （2） 氮肥 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，合金属于金属材料； 【小问2详解】 尿素中仅含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中的氮元素，因此属于氮肥； 【小问3详解】 化合物中元素质量比为相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，则丙烯中碳、氢元素的质量比为：； 【小问4详解】 化合物中正、负化合价代数和为0，设铁元素化合价为，已知K为+1价、O为-2价，列式，解得。 12. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）国家大型粮库引入氮气储粮技术，开启绿色储粮新篇章。用氮气储存粮种，是因为____________________。 （2）水银温度计2026年起全面停产。水银温度计中水银柱随温度升高而升高，原因是____________________(从微观粒子角度分析)。 （3）汽油能够去除衣物上的油污，是利用了其__________作用。 （4）纯棉制品有利于人体健康，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是________________。 【答案】（1）氮气化学性质不活泼 （2）温度升高，汞原子间的间隔增大 （3）溶解油脂 （4）灼烧闻气味 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故用氮气储存粮种，是因为氮气的化学性质不活泼； 【小问2详解】 从微观角度分析，温度升高时，汞原子之间的间隔增大，导致水银（金属汞）的体积膨胀，水银柱随之升高； 【小问3详解】 汽油去除衣物上的油污，是利用了其溶解油脂的作用（油污能溶解在汽油中）； 【小问4详解】 鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是：取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸气味的是棉纤维。 13. 图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线；图2是这三种固体的饱和溶液在t2℃时恒温蒸发20 g水时，析出晶体的情形。 （1）在0~t1℃(不含t1℃)时，a的溶解度__________(填“<”“>”或“无法判断”)c的溶解度。 （2）欲要将c的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法有____________________(写出一种即可)。 （3）若将90 g a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，则溶液中析出固体的质量为__________。 （4）t1℃时，将图2丙中物质的饱和溶液升温到t2℃，然后再逐渐冷却至t1℃以下、0℃以上的某温度，下列图像正确的是__________。 A. B. C. D. （5）下列说法正确的是__________。 A. t1℃时，要分别配制100 g a、c的饱和溶液，所需水的质量： B. 将a的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 C. 将t1℃时a、c的饱和溶液分别升温至t2℃，此时溶液中溶质的质量分数： D. 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量： 【答案】（1）＜ （2）升高温度（或增加溶质、蒸发溶剂） （3）18g （4）BC （5）BC 【解析】 【小问1详解】 从图1溶解度曲线可知，在0℃−t1℃（不含t1℃）时，a的溶解度曲线在 c 的溶解度曲线下方，所以a的溶解度小于 c 的溶解度； 【小问2详解】 c的溶解度随温度升高而减小，所以将c的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有：升高温度（或增加溶质、蒸发溶剂）； 【小问3详解】 t2℃时 a 的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50ga，那么90ga的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为；t1℃时 a 的溶解度是20g，60g水中最多溶解，所以析出晶体质量为； 【小问4详解】 根据图1，t2℃时a、b、c的溶解度大小关系为a＞b＞c，根据图2，这三种固体的饱和溶液在t2℃时恒温蒸发20g水时，析出晶体的质量关系为丙＞甲＞乙，说明甲中溶质是b，乙中溶质是c，丙中溶质是a。t1℃时升温到t2℃，a溶解度增大，无晶体析出，溶质质量分数不变；再逐渐冷却至t1℃以下、0℃以上某温度，降温至t1℃前，溶液不饱和，无溶质析出，溶质质量分数不变，降温至t1℃以下，溶解度小于20g，开始析出晶体，溶质质量分数减小，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数不为 0。B 图表示先无晶体析出，后有晶体析出；C 图表示溶质质量分数先不变，后减小，但不为 0 ，所以BC正确； 【小问5详解】 A. t1℃时a、c溶解度相等，配制100g二者的饱和溶液，所需水的质量相等，该选项错误； B. 若采用升高温度的方法，a的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；若采用增加溶剂的方法，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，因此溶质的质量分数可能不变，该选项正确； C. t1℃时a、c溶解度相等，二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温至t2℃，a溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，因此此时溶液中溶质的质量分数a＞c，该选项正确； D. 未说明t2℃时a、b饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，该选项错误。 14. 经研究发现，一定条件下可将人类活动产生的CO2转化为甲烷，反应的微观示意图如下： 请回答下列问题： （1）依据化学反应前后____________________不变，物质D的化学式为__________。 （2）该反应可以缓解__________(填环境问题)。 （3）参加反应的各物质分子个数比为__________。 （4）若反应中消耗2.2 g A，则生成__________g C。 【答案】（1） ①. 原子的种类、数目 ②. （2）温室效应 （3）1:4##4:1 （4）0.8 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前：1个C、2个O、8个H；反应后：1个C和4个H，剩余2个O和4个H构成2个，故D为； 【小问2详解】 该反应消耗温室气体，可以减少大气中二氧化碳的含量，可缓解温室效应； 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，因此参加反应的和分子个数比为1:4； 【小问4详解】 解：设生成的质量为 x=0.8g 答：若反应中消耗2.2 g A，则生成0.8gC。 15. 工业上用铝土矿(含有Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如图所示。请回答下列问题。 （1）通过该流程可得出SiO2的性质有__________。 A. 难溶于水 B. 不能与稀硫酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是____________________，该反应的化学方程式是____________________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中发现过滤速度很慢，原因可能是____________________。 （4）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加__________(填试剂名称)检验，若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 【答案】（1）AB （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； ②. （3） 滤纸没有紧贴漏斗内壁（或滤纸与漏斗内壁间有气泡，合理即可） （4） 紫色石蕊溶液 【解析】 【小问1详解】 铝土矿加稀硫酸后，作为滤渣被分离，说明难溶于水、不与稀硫酸反应；流程未涉及与氢氧化钠的反应，无法证明C选项的性质； 【小问2详解】 略； 氧化铝是金属氧化物，和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铝和水，配平后得到对应化学方程式； 【小问3详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均实现了固液分离，均是过滤，过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗内壁间有气泡，会导致过滤速度慢，答出合理原因即可。 【小问4详解】 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故可滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明含有硫酸。 16. 根据图示实验回答问题。 （1）甲同学设计了如图1的实验装置测定空气中氧气的体积分数。在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压(目的是提高温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(白磷的体积忽略不计) ①白磷开始燃烧至冷却到室温，活塞的运动情况为____________________。 ②该装置与课本中红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置相比，其优点是____________________(写1点即可)。 （2）利用如图2装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。 ①打开弹簧夹K1，关闭K2，往装置A中加入过氧化氢溶液制取O2，写出反应的化学方程式：____________________。一段时间后可观察到B、C的现象：____________________，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。 ②待装置A中反应停止后，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2.往装置E中加入稀盐酸，一段时间后，D中的蜡烛熄灭。对比D中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是____________________。 【答案】（1） ①. 先向上移动，后向下移动，最终停在刻度4处 ②. 装置始终密闭，结果更准确（或更环保） （2） ①. ②. B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧 ③. 与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 ①白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，活塞先向上移动；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，活塞再向下移动，因为氧气约占空气体积的，所以最终停在刻度4处； ②该装置的优点：装置始终密闭，测量结果更准确（或更环保，减少五氧化二磷对空气的污染）； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；B中是80℃水，温度达到白磷着火点且有氧气，白磷燃烧；C中是20℃水，温度未达到白磷着火点，白磷不燃烧，所以一段时间后观察到B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②装置E中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，D中蜡烛熄灭，说明燃烧还需要与氧气（或空气）接触。 17. 某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”(如图1所示)能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论： （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为____________________；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO__________。 经过讨论，研究小组提出了以下猜想： 猜想Ⅰ：O2，猜想Ⅱ：CO2，猜想Ⅲ：O2和CO2。 【进行实验】 （2）研究小组为了验证猜想，进行了以下探究。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水 产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊 猜想Ⅱ、Ⅲ不成立 实验2 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，向试管中伸入带火星的木条 ____________________ 猜想Ⅰ成立 【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度(过碳酸钠的含量)，研究小组设计了如图2装置。 （3）装置B中的试剂是__________。 （4）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是____________________。 （5）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是____________________。 （6）装置D的作用是____________________。 【答案】（1） ①. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物不含氮元素，不可能生成N2 ②. 有毒（合理即可） （2）带火星的木条复燃 （3）浓硫酸 （4）将产生的二氧化碳气体完全排出，使其被全部吸收 （5） （6）防止空气中的CO2和H2O进入装置C，影响测量结果 【解析】 【小问1详解】 根据过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）的化学式可知，该物质中不含氮元素。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物不含氮元素，不可能生成N2；一氧化碳具有可燃性，纯度不高时加热或点燃易发生爆炸，且具有毒性，是一种空气污染物，所以从药品安全和环保的角度考虑，该生成物中不可能含有一氧化碳。 【小问2详解】 实验2中，猜想Ⅰ成立，说明生成的气体为氧气，氧气能够使得带火星的木条复燃。 【小问3详解】 该实验可通过测定二氧化碳的质量来计算过碳酸钠的含量，过碳酸钠分解时会生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，在测定二氧化碳质量前需要将水蒸气除去，故B装置为干燥装置。因为二氧化碳和浓硫酸不反应，故用浓硫酸干燥二氧化碳。 【小问4详解】 该实验是通过测定二氧化碳的质量来计算过碳酸钠的含量，所以二氧化碳的质量需要测定准确。反应开始前，需要提前用氮气排出装置中的空气（空气中含有二氧化碳），反应停止后，装置中含有二氧化碳，需要用氮气将二氧化碳全部排出，使其被完全吸收，使得测定结果准确。 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，而碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，为了避免空气中水蒸气和二氧化碳进入C中，造成结果偏大，需要隔绝空气，所以装置D的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C装置，影响测量结果。 18. 向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀盐酸，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 【答案】（1）、 （2）解：根据图示可知，当加入120g-40g=80g氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，生成的氢氧化铁质量为10.7g。 设氢氧化钠的溶质质量分数为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数15%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，且盐酸过量，所以AB段时是过量盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应，所以AB段时溶液中含有氯化氢、氯化钠和氯化铁；当在加入40g氢氧化钠时，盐酸消耗完全，所以B点开始为氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀。所以加入氢氧化钠40g时溶液中溶质为氯化钠和氯化铁，故填、 ； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $