精品解析：2026年河北承德市丰宁满族自治县大滩中学中考二模化学试题

承德市丰宁满族自治县白塔中学模拟预测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国科研团队研发的垃圾处理技术在国际上取得重大突破。下列做法不利于环保的是 A. 密闭式清运车运送垃圾 B. 高效环保炉焚烧垃圾发电 C. 烟气无害化处理后排放 D. 飞灰在空旷的路面上放置 2. 如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 集气瓶 D. 酒精灯 3. 图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发生化学变化的是 A. 碱性蒸煮 B. 舂捣成浆 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 4. 某校开展野外山泉水的项目式学习活动，图1是水质检测仪(TDS代表水中可溶性固体总含量)，图2是一种轻便高效的水过滤工具——生命吸管，下列说法错误的是 A. 该山泉水煮沸后会结水垢 B. 生命吸管中活性炭的作用是吸附色素和异味 C. 该山泉水属于混合物 D. 该山泉水经生命吸管净化后的水TDS示数可能超过580 5. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，下列有关说法错误的是 A. 香芹酮由三种元素组成 B. 一个香芹酮分子含有25个原子 C. 香芹酮中氧元素的质量分数最大 D. 香芹酮分子中碳、氢原子个数比为5：7 6. 参与跨学科实践活动，提升化学学科综合素养。下列是同学们参加实践活动后的收获与认识，其中总结正确的是 选项 实践活动 收获与认识 A 微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 目前计入空气污染物的气体有SO2、CO2等 B 调查我国航天科技领域中新型材料的应用 航天服由棉花、羊毛、聚氯乙烯等多种材料制成可以用灼烧闻气味的方法鉴别 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃气灶的火焰呈黄色应调小进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可以用来改良碱性土壤 A. A B. B C. C D. D 7. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 分类回收垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 积极植树造林 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验CH4、CO、N2 用燃着的小木条 B 除去Fe粉中的Fe2O3 取样，加入盐酸，过滤 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测量温度 D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 数字化为实验探究提供直观的证据，化学小组利用如图装置探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。用pH传感器测得溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点对应溶液中溶质只有氯化钠 C. a点时消耗HCl的质量为10g D. b点对应溶液能使无色酚酞溶液变红 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分) 11. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）西汉刘安的《淮南子》中描述了豆腐的制作方法和营养价值。豆腐能提供人体所需的亮氨酸（）等多种氨基酸，亮氨酸中含有_________种元素。 （2）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是_________（填“锌单质”或“锌元素”）。 （3）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是_________。 （4）《天工开物》中记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，是指硝酸钾受热生成亚硝酸钾（）和氧气，请写出该反应的化学方程式_________。 12. 中国空间站再生式环控生保系统已实现水氧闭环再生，高效水循环与二氧化碳还原技术为航天员长期在轨驻留提供稳定氧气与饮用水保障。 （1）空间站的水循环系统，将航天员的生活废水、冷凝水等进行处理，最终转化为纯净水。活性炭因具有___________性，用于航天水循环系统的预处理阶段以除去水中色素和异味。电解水可重新生成氧气供航天员呼吸使用。电解水的化学方程式为___________。 （2）空间站中，航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂作用下转化为水，实现水资源再生。该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+X，X的化学式为___________ 。 （3）空间站的水循环系统体现了航天领域对资源的循环利用。请结合生活实际，写出一条日常生活中节水或水资源循环利用的措施___________。 13. 棉花在需钾高峰期内，常用和KCl配制的溶液来灌溉施肥，既保证了速效性，又控制了成本。图a表示两种物质的溶解度曲线，图b是溶液的配制过程。(不考虑水的蒸发) 请回答下列问题： （1）价格较高，是常见的___________(填“氮”“钾”或“复合”)肥。 （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （3）图b中加入的物质M是___________。 （4）烧杯①、②、③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是___________。 （5）将两种化肥按一定比例配制成溶液灌溉棉田、过量施用会引起的环境问题是___________。(写一条即可) 14. 科学家近年来在“甲烷-二氧化碳高温重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）丙的化学式为___________。 （3）若反应得到了28g丙和2g丁，则消耗了8g甲和___________g乙。 （4）甲、丙和丁均可用作燃料。从环境保护的角度考虑，其中最理想的燃料是___________(选填“甲”“丙”或“丁”)。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因是___________。 15. 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示： （1）下列常见金属矿石中能够用来炼铁的是___________(填选项字母)。 A. 铝土矿 B. 赤铁矿 C. 软锰矿 D. 辉铜矿 （2）生铁和钢是含___________(元素名称)量不同的两种铁的合金。 （3）炼铁高炉的主要原理是利用一氧化碳将铁矿石中的铁的氧化物转化为铁。若用赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （4）炼钢炉中通入氧气的目的是___________。 （5）金属资源储量有限，其保护措施有___________(写出一条即可)。 16. 如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到______的现象时，说明装置C不漏气。 （2）关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加稀盐酸，写出装置C中发生反应的现象是______，装置A中的现象是______。 （3）关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，观察到______现象时，说明D中已收集满。 （4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是______。 17. 养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，其主要成分为过氧化钙（）。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。 【查阅资料】 ①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 ②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。 【探究1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？ 【实验1】 （1）选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的A装置，理由是________；为便于控制反应的快慢，应选择装置________（填装置字母）。 （2）检验气体：在装入试剂前先检查装置气密性，然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，________（补充实验操作和现象），证明该气体为氧气。 【探究2】在空气中久置的过氧化钙变质后得到的固体M的成分是什么？ 【作出猜想】 可能有过氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。 认为其中有碳酸钙的理由是________（用化学方程式表示）。 【实验2】按如图所示进行实验，证明固体M中的成分。 （3）固体M中没有过氧化钙的证据是________。 （4）步骤③中加入的试剂X是________（填试剂名称），根据产生了大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙。 【反思拓展】 （5）根据上述探究，过氧化钙应________保存。 18. 某小组用黄铜（铜锌合金）测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取100 g稀盐酸于烧杯中向其中分两次加入黄铜，实验过程和数据如图所示。请计算： （1）第一次加入10 g黄铜后烧杯内溶液中的溶质为________（写化学式）； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 承德市丰宁满族自治县白塔中学模拟预测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国科研团队研发的垃圾处理技术在国际上取得重大突破。下列做法不利于环保的是 A. 密闭式清运车运送垃圾 B. 高效环保炉焚烧垃圾发电 C. 烟气无害化处理后排放 D. 飞灰在空旷的路面上放置 【答案】D 【解析】 【详解】A、密闭式清运车运送垃圾可避免垃圾散落、异味扩散，减少污染，利于环保； B、高效环保炉焚烧垃圾发电，实现垃圾资源化利用，同时减少污染排放，利于环保； C、烟气无害化处理后排放，可降低有害气体对空气的污染，利于环保； D、飞灰含有害物质，在空旷路面放置会飘散污染空气、渗入污染土壤及水体，不利于环保。 2. 如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 集气瓶 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蒸发操作中需用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，该仪器需要用到。 B. 蒸发皿是蒸发操作中盛放待蒸发液体的容器，该仪器需要用到。 C. 集气瓶的用途是收集、储存少量气体，蒸发操作中无需使用该仪器。 D. 蒸发操作需要酒精灯提供热量进行加热，该仪器需要用到。 3. 图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发生化学变化的是 A. 碱性蒸煮 B. 舂捣成浆 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性蒸煮过程中，原料在碱性、加热条件下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、舂捣成浆仅改变原料的形态，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、荡料入帘是将纸浆捞到帘上的物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、覆帘压纸是挤压除去水分、使纸张成型的过程，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。 4. 某校开展野外山泉水的项目式学习活动，图1是水质检测仪(TDS代表水中可溶性固体总含量)，图2是一种轻便高效的水过滤工具——生命吸管，下列说法错误的是 A. 该山泉水煮沸后会结水垢 B. 生命吸管中活性炭的作用是吸附色素和异味 C. 该山泉水属于混合物 D. 该山泉水经生命吸管净化后的水TDS示数可能超过580 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图1可知，TDS为300~600的水煮沸会结水垢，该山泉水TDS为580，属于该范围，故A正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故B正确； C、该山泉水含有可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故C正确； D、生命吸管可除去水中不溶性杂质（超滤膜）、色素、异味（活性炭），水中可溶性固体总含量会降低，因此净化后水的TDS示数应小于580，不可能超过580，故D错误。 5. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，下列有关说法错误的是 A. 香芹酮由三种元素组成 B. 一个香芹酮分子含有25个原子 C. 香芹酮中氧元素的质量分数最大 D. 香芹酮分子中碳、氢原子个数比为5：7 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学式显示香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B.1个香芹酮分子的原子总数为，说法正确。 C.香芹酮中三种元素的质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，该选项说法错误。 D.香芹酮分子中碳、氢原子个数比为，说法正确。 6. 参与跨学科实践活动，提升化学学科综合素养。下列是同学们参加实践活动后的收获与认识，其中总结正确的是 选项 实践活动 收获与认识 A 微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 目前计入空气污染物的气体有SO2、CO2等 B 调查我国航天科技领域中新型材料的应用 航天服由棉花、羊毛、聚氯乙烯等多种材料制成可以用灼烧闻气味的方法鉴别 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃气灶的火焰呈黄色应调小进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可以用来改良碱性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.目前计入空气污染物的气体包括、、、等，是温室气体，不属于空气污染物，总结错误； B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；聚氯乙烯为合成塑料，灼烧有刺激性气味，三者可通过灼烧闻气味的方法鉴别，总结正确； C.燃气灶火焰呈黄色是燃料不完全燃烧、氧气不足导致，应调大进风口增加空气进气量，总结错误； D.熟石灰是，属于碱性物质，可通过中和反应改良酸性土壤，不能改良碱性土壤，总结错误。 7. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 分类回收垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意； B、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验CH4、CO、N2 用燃着的小木条 B 除去Fe粉中的Fe2O3 取样，加入盐酸，过滤 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测量温度 D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH4（甲烷）和 CO（一氧化碳）均为可燃气体，燃烧时火焰呈蓝色；N2（氮气）不可燃且不支持燃烧，会使燃着的小木条熄灭。但该方法无法区分 CH4 和 CO，因为两者燃烧现象相似（均为蓝色火焰），A 错误。 B、Fe（铁）和 Fe2O3（氧化铁）均能与盐酸反应：加入盐酸后，铁粉和 Fe2O3 均反应生成可溶性氯化物，过滤后无固体剩余，导致主要成分 Fe 粉被除去，不符合除杂原则（需保留主要成分，去除杂质），B 错误。 C、NaOH（氢氧化钠）固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）固体溶于水吸热，溶液温度降低。通过测量溶解后溶液温度变化，可明显区分两者：温度升高为 NaOH，温度降低为 NH4NO3，C 正确。 D、CO2（二氧化碳）溶于水形成碳酸（H2CO3），碳酸为弱酸，能使紫色石蕊溶液变红；HCl（氯化氢）溶于水形成盐酸，也为酸，同样使石蕊变红。该方法无法判断CO2 中是否有 HCl，因为 CO2 单独存在时溶液也会变红，不能证明 HCl 的存在，D 错误。 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的； B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的； D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的； 故选：B。 10. 数字化为实验探究提供直观的证据，化学小组利用如图装置探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。用pH传感器测得溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点对应溶液中溶质只有氯化钠 C. a点时消耗HCl的质量为10g D. b点对应溶液能使无色酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，溶液的pH开始时小于7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后大于7，呈碱性，这说明是向酸性的稀盐酸中加入碱性的氢氧化钠溶液，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故选项说法正确； B、a点时溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠，故选项说法正确； C、图中横坐标表示加入溶液的质量，10g是加入氢氧化钠溶液的质量，并不是消耗HCl的质量，故选项说法错误； D、 b点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以b点对应溶液能使无色酚酞溶液变红，故选项说法正确； 故选：C。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分) 11. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）西汉刘安的《淮南子》中描述了豆腐的制作方法和营养价值。豆腐能提供人体所需的亮氨酸（）等多种氨基酸，亮氨酸中含有_________种元素。 （2）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是_________（填“锌单质”或“锌元素”）。 （3）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是_________。 （4）《天工开物》中记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，是指硝酸钾受热生成亚硝酸钾（）和氧气，请写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1）四##4 （2）锌元素 （3）灼烧闻气味 （4） 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，亮氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素。 【小问2详解】 碳酸锌和碱式碳酸锌中都含锌元素，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是锌元素。 【小问3详解】 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可利用灼烧闻气味的方法区分蚕丝和化学纤维。 【小问4详解】 由题中信息可知，硝酸钾受热生成亚硝酸钾和氧气，反应方程式为。 12. 中国空间站再生式环控生保系统已实现水氧闭环再生，高效水循环与二氧化碳还原技术为航天员长期在轨驻留提供稳定氧气与饮用水保障。 （1）空间站的水循环系统，将航天员的生活废水、冷凝水等进行处理，最终转化为纯净水。活性炭因具有___________性，用于航天水循环系统的预处理阶段以除去水中色素和异味。电解水可重新生成氧气供航天员呼吸使用。电解水的化学方程式为___________。 （2）空间站中，航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂作用下转化为水，实现水资源再生。该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+X，X的化学式为___________ 。 （3）空间站的水循环系统体现了航天领域对资源的循环利用。请结合生活实际，写出一条日常生活中节水或水资源循环利用的措施___________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. （2）CH4 （3）用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、8，反应后除X外C、O、H的个数分别是0、2、4，则X含有1个C、4个H，X的化学式为CH4。 【小问3详解】 日常生活中节水或水资源循环利用的措施有很多，例如：用洗菜水浇花、随手关闭水龙头、使用节水龙头、用洗衣服的水冲厕所等。 13. 棉花在需钾高峰期内，常用和KCl配制的溶液来灌溉施肥，既保证了速效性，又控制了成本。图a表示两种物质的溶解度曲线，图b是溶液的配制过程。(不考虑水的蒸发) 请回答下列问题： （1）价格较高，是常见的___________(填“氮”“钾”或“复合”)肥。 （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （3）图b中加入的物质M是___________。 （4）烧杯①、②、③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是___________。 （5）将两种化肥按一定比例配制成溶液灌溉棉田、过量施用会引起的环境问题是___________。(写一条即可) 【答案】（1）复合  （2）110 （3） （4）①③ （5）水体富营养化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 含有两种或两种以上植物生长所需营养元素的化肥为复合肥，同时含氮元素和钾元素，属于复合肥。 【小问2详解】 由图a溶解度曲线可直接读出，60℃时硝酸钾的溶解度为110g。 【小问3详解】 根据图b流程：60℃下100g水可以完全溶解45.0g M，将溶液等分为两份，降温到40℃后，溶液有晶体析出。结合溶解度：40℃时溶解度为63.9g，22.5g可完全溶于50g水中，不符合图b现象，故M是氯化钾。 【小问4详解】 ①：60℃时100g水溶解了45g，该温度下溶解度为45.5g，溶质质量小于溶解度，属于不饱和溶液； ②：降温后有晶体析出，一定是饱和溶液； ③：溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度更大，故属于不饱和溶液。 因此不饱和溶液为①③。 【小问5详解】 过量施用化肥，氮、钾元素随水流入水体会引发水体富营养化，也会导致土壤板结、污染地下水等。 14. 科学家近年来在“甲烷-二氧化碳高温重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）丙的化学式为___________。 （3）若反应得到了28g丙和2g丁，则消耗了8g甲和___________g乙。 （4）甲、丙和丁均可用作燃料。从环境保护的角度考虑，其中最理想的燃料是___________(选填“甲”“丙”或“丁”)。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因是___________。 【答案】（1）原子 （2）CO （3）22 （4）丁 （5）防止甲烷（或一氧化碳、氢气）与氧气（或空气）发生反应 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，该反应前后，原子的种类和数目不变。故应填写：原子； 【小问2详解】 根据图示，可知甲为、乙为，丁为，根据质量守恒定律可知，丙为一氧化碳，其反应的化学方程式为。故应填写：； 【小问3详解】 设反应中消耗了g乙，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，，解得。故应填写：22； 【小问4详解】 甲（甲烷）、丙（一氧化碳）和丁（氢气）均具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，空气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，从环境保护的角度考虑，其中最理想的燃料是丁（氢气），是因为氢气燃烧产物是水，无污染，也不排放二氧化碳。故应填写：丁； 【小问5详解】 该反应需要隔绝空气进行，其原因是防止甲烷（或一氧化碳、氢气）与氧气（或空气）发生反应，而无法得到想要的生成物。故应填写：防止甲烷（或一氧化碳、氢气）与氧气（或空气）发生反应。 15. 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示： （1）下列常见金属矿石中能够用来炼铁的是___________(填选项字母)。 A. 铝土矿 B. 赤铁矿 C. 软锰矿 D. 辉铜矿 （2）生铁和钢是含___________(元素名称)量不同的两种铁的合金。 （3）炼铁高炉的主要原理是利用一氧化碳将铁矿石中的铁的氧化物转化为铁。若用赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （4）炼钢炉中通入氧气的目的是___________。 （5）金属资源储量有限，其保护措施有___________(写出一条即可)。 【答案】（1）B （2）碳 （3） （4）使生铁中的碳与氧气反应，降低含碳量 （5）回收利用废旧金属（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 要炼铁，矿石中需含有铁元素。铝土矿主要含铝元素，软锰矿主要含锰元素，辉铜矿主要含铜元素，而赤铁矿主要成分为Fe2O3，含有铁元素，所以所给金属矿石中能够用来炼铁的是赤铁矿。 故选B。 【小问2详解】 生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%−4.3%，钢含碳量为0.03%−2%。 【小问3详解】 赤铁矿主要成分为Fe2O3，一氧化碳在高温下能将其还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 生铁中含碳等杂质，炼钢炉中通入氧气，是为了使生铁中的碳与氧气反应，从而降低含碳量，得到钢。 【小问5详解】 保护金属资源的措施有很多，比如回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品等。 16. 如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到______的现象时，说明装置C不漏气。 （2）关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加稀盐酸，写出装置C中发生反应的现象是______，装置A中的现象是______。 （3）关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，观察到______现象时，说明D中已收集满。 （4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是______。 【答案】（1）一段时间内液面高度差不发生改变 （2） ①. 有大量气泡产生 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）E中蜡烛熄灭 （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 检查装置C的气密性，关闭弹簧夹M和N，向长颈漏斗中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到一段时间内液面高度差不发生改变的现象时，说明装置C内压强不变，说明装置不漏气。 【小问2详解】 装置C中发生的反应为石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故装置C中有大量气泡产生； 装置A中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故观察到E中蜡烛熄灭时，说明D中二氧化碳已经集满。 【小问4详解】 装置F中可将固体置于铜网上，打开弹簧夹时，液体与固体接触，反应发生；关闭弹簧夹时，生成的气体无法导出，装置内压强增大，反应侧液面下降，液体被压离固体，固液分离，反应停止，因此优点是可以控制反应的发生和停止。 17. 养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，其主要成分为过氧化钙（）。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。 【查阅资料】 ①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 ②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。 【探究1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？ 【实验1】 （1）选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的A装置，理由是________；为便于控制反应的快慢，应选择装置________（填装置字母）。 （2）检验气体：在装入试剂前先检查装置气密性，然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，________（补充实验操作和现象），证明该气体为氧气。 【探究2】在空气中久置的过氧化钙变质后得到的固体M的成分是什么？ 【作出猜想】 可能有过氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。 认为其中有碳酸钙的理由是________（用化学方程式表示）。 【实验2】按如图所示进行实验，证明固体M中的成分。 （3）固体M中没有过氧化钙的证据是________。 （4）步骤③中加入的试剂X是________（填试剂名称），根据产生了大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙。 【反思拓展】 （5）根据上述探究，过氧化钙应________保存。 【答案】（1） ①. 反应物的状态是固体和液体，且不需要加热 ②. C （2） ①. 将带有火星的木条放在导管口，木条复燃 ②. （3）步骤①中充分搅拌，始终无气泡 （4）稀盐酸 （5）密封干燥 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，反应物的状态是固体和液体且不需要加热，而A装置为“固体加热型”，故不选用图中的A装置的理由是：反应物的状态是固体和液体，且不需要加热；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的快慢，应选择装置C。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，应该将带有火星的木条放在导管口，木条复燃。 过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，故固体M中没有过氧化钙的证据是：步骤①中充分搅拌，始终无气泡。 【小问4详解】 步骤③中加入试剂X，根据产生大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙，故加入稀盐酸，因为稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。 【小问5详解】 根据题中信息可知，过氧化钙能与水反应，故保存过氧化钙的方法是：密封干燥保存。 18. 某小组用黄铜（铜锌合金）测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取100 g稀盐酸于烧杯中向其中分两次加入黄铜，实验过程和数据如图所示。请计算： （1）第一次加入10 g黄铜后烧杯内溶液中的溶质为________（写化学式）； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，第一次加入10g黄铜，反应生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g，第二次加入2g黄铜，反应生成氢气的质量为：109.8g+2g-111.8g=0g，说明第一次加入10g黄铜，稀盐酸已经完全反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，则第一次加入10 g黄铜后烧杯内溶液中的溶质为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $