1.1 反应热 第2课时（分层作业）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 同步练习聚焦热化学方程式与燃烧热，采用基础-提升-拓展三层设计，通过概念辨析-综合计算-实验探究的路径巩固知识，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|热化学方程式书写、燃烧热概念辨析|选择题为主，考查单一知识点，如不同物质燃烧热方程式判断| |提升层|键能计算、能量变化图像分析|填空题结合图表，综合应用概念，如利用键能数据计算反应焓变| |拓展层|实验探究、燃烧热测定与误差分析|实验题与实际情境结合，培养科学探究能力，如萘燃烧热测定实验设计|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第一节反应热 第2课时热化学方程式燃烧热 A组 巩固过关 题号 2 3 4 6 9 10 答案 D D B A A A C B 11. 【答案】(1)B (2)D -393.5kJ.mol- 3) (4)+41 (P(s)+Cl(g)-PCl(g)m (6) H.SO,(a)+NaOH(q)-Na.SO.()+HO()H-573mo 大于 氢氧化钠 固体溶解放热 12.【答案】(1)< 22C,g)+2H,0g)+C6=4HC(g)+C0,(g)AH=-290.0J/mor 98.0kJ (3) ()CO.(@)+3H.(g)-CH,OH(g)+H.O(g)A/--46kJ.mol- B组 能力进阶 题号 2 3 7 答案 D D C B 8.【答案】(1)温度计 1/2 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (2) CD 钢热传导的速率快 (3)确保可燃物完全燃烧 (4) 3.0 8.8 (5)C1H(S)+1202(g)=10CO(g)+4H0①△=-5104 kJ-mol1 (6)bd (⑦)实验过程中测得的温度变化区间太小，读数误差大 C组 思维拔高 题号 1 2 3 4 答案 A D B C 212 分层作业 第一节　反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 1．（24-25高二上·湖南·开学考试）已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   2．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  kJ·mol-1 B．一定条件下，  kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 3．（25-26高二上·山西·期中）下列热化学方程式表达正确的是 A．表示S燃烧的热化学方程式：   B．表示中和热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示分解的热化学方程式：   4．（25-26高二上·湖南湘潭·期中）在25℃和101 kPa下，2 g H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则下列能正确表示H2燃烧热的热化学方程式的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一下·山东日照·期中）、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   6．（25-26高二上·云南曲靖·期末）热化学方程式  表示 A．碳和氧气反应放出110.5 kJ能量 B．1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量 C．25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量 D．1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量 7．（25-26高一下·河北邯郸·阶段检测）是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，1 mol (g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出534 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   8．（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知  ，则   B．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：   C．  ；  ，则 D．软脂酸[]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：   9．（25-26高二下·浙江宁波·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 10．（24-25高一下·河南鹤壁·期末）在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A．CH4(g) B．C2H4(g) C．C2H6(g) D．C3H8(g) 11．（25-26高一下·广东深圳·期中）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A．稀硫酸和水        B．生石灰和水        C．碳酸氢钠和水 D．食盐和白醋        E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 (3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 (4)温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/(kJ•mol-1) 436 463 803 1075 则△H=___________kJ•mol-1 (5)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：___________。 (6)稀溶液中，1 mol H2SO4与完全反应时，放出114.6kJ 热量 ①写出表示中和热的热化学方程式___________。 ②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是___________。 12．（25-26高一下·山东青岛·期中）完成下列各题： (1)已知CH3OH(l)的燃烧热，CH3OH(l)(g)=CO2(g)+2H2(g)   kJ·mol-1，则a___________(填“<”“>”或“=”)726.5。 (2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH=-1176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 (4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________。 1．（25-26高二上·北京·阶段检测）结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O   ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  ΔH=-4b kJ/mol A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高二上·天津滨海新区·期中）已知：  。则下列关于燃烧热的表述正确的是 A．   B．   C．完全燃烧生成液态水，放出热量 D．   3．（24-25高一下·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   B．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成时的热效应，将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．已知  ，则的燃烧热为- D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 4．（25-26高一下·吉林·阶段检测）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，3.2g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出53.4kJ热量。则N2H4(g)的燃烧热的热化学方程式正确的是 A．N2H4+O2=N2+2H2O  ΔH=-534kJ·mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534kJ·mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-534kJ·mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-53.4kJ·mol-1 5．（25-26高一下·山西太原·阶段检测）环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是 共价键 键能 436 299 151 A．在相同条件下，反应： ∆H4，则∆H4 B．实验测得在25℃和101kpa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，氢气的燃烧热方程式为H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  ∆H=-285.8kJ/mol C．表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量 D．∆H1-∆H3= -11kJ/mol 6．（25-26高二上·辽宁·开学考试）下列说法或表示方法正确的是 A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 7．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量，则   C．白磷比红磷能量多，则(白磷，s)(红磷，s)   D．1 mol HBr(g)分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 8．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用氧弹热量计(部分装置结构如图所示)。实验原理：测定的水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。某同学用氧弹热量计按以下实验步骤测量萘[C10H8(s)]的燃烧热。 a．用电子天平称量1400.00 g纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量1.00 g苯甲酸，置于氧弹热量计内的样品盘上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入钢弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记下此时温度，该温度为初始温度； e．用电火花引发燃烧反应，读取并记录内筒中最高水温； f．重复实验3次，所得数据如表所示： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.0 28.1 ② 24.5 27.4 ③ 24.0 28.4 g。用电子天平称取0.64 g萘压片并放入样品盘中，将其替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒中温度改变的平均值为2.9 ℃。已知1.00 g苯甲酸完全燃烧放出26.4 kJ的热量。 (1)该装置中缺少的实验仪器是_______(填仪器名称)。 (2)搅拌器适宜的材质为_______(填字母)，钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是_______。 A．铜    B．钢    C．陶瓷       D．玻璃纤维 (3)氧弹内注满过量高纯氧气的目的是_______。 (4)苯甲酸完全燃烧，氧弹热量计内筒升高的温度平均为_______℃，该热量计绝热外套内水温升高1 ℃需要的热量为_______kJ。 (5)根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：_______(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差)。 (6)查询文献可知萘[C10H8(s)]的燃烧热ΔH=-5144.3 kJ·mol-1，通过上述实验测得的萘的燃烧热偏大的原因可能是_______(填字母)。 a．钢弹内氧气有剩余               b．萘压片压得太紧实 c．苯甲酸的实际质量大于1 g    d．苯甲酸燃烧时钢弹内氧气不足 (7)若称取0.10 g萘，其他条件不变，也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确，原因是_______。 1．（2026·重庆九龙坡·一模）标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知：  部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A． B． C． D． 2．（2026·云南·二模）丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A．主反应的 B．主反应自发进行的条件是高温 C．催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D．燃烧热的热化学方程式：   3．（2025·江西·模拟预测）金氢(天然氢)凭借零碳属性与丰富储量，被视为能源转型的关键突破口。下列叙述正确的是 已知：在条件下，氢气的燃烧热，甲烷的燃烧热；热值指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量。 A．通常状况下，金氢燃烧时反应物总能量低于产物总能量 B．相同条件下，金氢的热值高于甲烷的热值 C．通常可采用排水法或向上排空气法收集金氢 D．金氢在生产、生活中只作绿色能源使用 4．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛(图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化(图乙)。下列解释或结论错误的是 A．开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B．长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C．一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D．冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 1．（24-25高二上·湖南·开学考试）已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物呈液态，含碳物质生成，单位为。 【详解】A．单位为，不是，A错误； B．产物呈液态，不是气态，B错误； C．含碳物质生成，不是，C错误； D．化学方程式，产物及状态，反应热格式均正确，D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  kJ·mol-1 B．一定条件下，  kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，故A错误； B．反应为可逆反应，进行不完全，则2mol参与分解时，吸收热量不为9.48kJ，故B错误； C．反应的焓变与反应条件光照、点燃无关，两者的焓变相同，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，则含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D。 3．（25-26高二上·山西·期中）下列热化学方程式表达正确的是 A．表示S燃烧的热化学方程式：   B．表示中和热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示分解的热化学方程式：   【答案】A 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；S燃烧的热化学方程式：  ，A正确；    B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；该反应生成硫酸钡沉淀，释放额外热量，不能表示中和热，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。该方程式中的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义；且燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），而方程式中产物为气态水，C错误； D．热化学方程式未标注物质状态（如气态、液态），写法不规范，D错误； 故选A。 4．（25-26高二上·湖南湘潭·期中）在25℃和101 kPa下，2 g H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则下列能正确表示H2燃烧热的热化学方程式的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】在25 ℃和101 kPa下，2 g H2即1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，H2燃烧热的热化学方程式：，故选B。 5．（25-26高一下·山东日照·期中）、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】A．该反应中可燃物物质的量为1 mol，完全燃烧生成稳定氧化物和，焓变数值、单位均符合摩尔燃烧焓的定义，A正确； B．2 mol 完全燃烧需要消耗4 mol ，选项中系数错误，且焓变与系数成正比，对应应为，B错误； C．摩尔燃烧焓要求C元素完全氧化为稳定产物，该反应产物为，不是完全燃烧的稳定氧化物，焓变数值错误，C错误； D．摩尔燃烧焓要求H元素对应的稳定氧化物为，该反应产物为，焓变数值不符合，D错误； 故选A。 6．（25-26高二上·云南曲靖·期末）热化学方程式  表示 A．碳和氧气反应放出110.5 kJ能量 B．1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量 C．25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量 D．1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量 【答案】C 【详解】A．未指明物质的量及物质的状态，A错误； B．未指明物质的状态（如O2为气态），B错误； C．明确了物质的量、物质的状态及反应条件，与热化学方程式完全对应，C正确； D．热化学方程式的化学计量数对应的是物质的量而非微粒个数，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高一下·河北邯郸·阶段检测）是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，1 mol (g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出534 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】A．该热化学方程式各物质聚集状态标注正确，反应为放热反应，ΔH的符号为负号，数值、单位均符合要求，A正确； B．燃烧反应为放热反应，ΔH应小于0，该选项ΔH为正值，B错误； C．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该选项未标注状态，不符合书写规范，C错误； D．焓变ΔH的单位应为，该选项单位错误，D错误； 答案选A。 8．（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知  ，则   B．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：   C．  ；  ，则 D．软脂酸[]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：   【答案】A 【详解】A．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该反应放出的热量小于57.3 kJ，ΔH为负值，故，A正确； B．为可逆反应，1 mol 与0.5 mol 无法完全反应，因此2 mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，故，B错误； C．固态S变为气态S需要吸收热量，因此气态S燃烧放出的热量更多，ΔH为负值，放出热量越多ΔH越小，故，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物，其中H元素对应的稳定氧化物为液态水，该反应生成气态水，不符合燃烧热的定义，D错误。 9．（25-26高二下·浙江宁波·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 【答案】C 【详解】A．图①中反应物总能量高于生成物，为放热反应，而与的反应为吸热反应，A错误； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，图②中生成物水为气态，故不是甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a为环形玻璃搅拌棒，若用铜丝代替图③中的仪器a，铜丝导热性好，会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和热为负值，故测得的偏大，C正确； D．与的反应为可逆反应，1mol 和0.5mol 不能完全反应，故2mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 10．（24-25高一下·河南鹤壁·期末）在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A．CH4(g) B．C2H4(g) C．C2H6(g) D．C3H8(g) 【答案】B 【详解】燃烧热为1mol烃完全燃烧释放的热量。题目要求生成液态水质量相等时放热最多，需计算每生成1g水对应的放热量； A．CH4：； B．C2H4：； C．C2H6：； D．C3H8：； 故选B。 11．（25-26高一下·广东深圳·期中）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A．稀硫酸和水        B．生石灰和水        C．碳酸氢钠和水 D．食盐和白醋        E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 (3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 (4)温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/(kJ•mol-1) 436 463 803 1075 则△H=___________kJ•mol-1 (5)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：___________。 (6)稀溶液中，1 mol H2SO4与完全反应时，放出114.6kJ 热量 ①写出表示中和热的热化学方程式___________。 ②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是___________。 【答案】(1)B (2)D (3) (4)+41 (5)   (6) 大于 氢氧化钠固体溶解放热 【详解】（1）A．稀硫酸和水不反应，混合时温度变化很小，A不符合； B． 生石灰和水反应生成氢氧化钙时大量放热，且相对安全，B符合； C．碳酸氢钠和水不反应，且混合时温度变化很小，C不符合； D．食盐和白醋不反应，且混合时热量变化很小，D不符合； E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌为吸热反应，E不符合； 故选B。 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，反应A+B→C(放热)，则A、B总能量高于C的总能量，故D正确， 故选：D。 （3）由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=−110.5kJ∙mol−1+(−283kJ∙mol−1)=−393.5kJ∙mol−1，根据能量图，石墨的能量比金刚石的能量低，根据能量越低越稳定，则金刚石的稳定性＜石墨。 （4）反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故。 （5）固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的反应为，由图可知，则热化学方程式：。 （6）①1mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，其热化学方程式为：； ②氢氧化钠固体溶于水放热，若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量大于114.6kJ，原因是氢氧化钠固体溶解放热。 12．（25-26高一下·山东青岛·期中）完成下列各题： (1)已知CH3OH(l)的燃烧热，CH3OH(l)(g)=CO2(g)+2H2(g)   kJ·mol-1，则a___________(填“<”“>”或“=”)726.5。 (2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH=-1176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 (4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，完全燃烧生成的稳定氧化物是和，而反应中生成的是，不是稳定的，所以该反应放出的热量比燃烧热小，即a < 726.5。 （2）根据题意，反应物是、和，生成物是和，当有参与反应时释放出热量，那么参与反应时释放的热量为。 热化学方程式为：。 （3）在反应中，从0价变为 + 3价，参与反应时转移电子的物质的量为。 则每转移电子放出的热量为。 （4）由图可知，反应的反应物是和，生成物是和，化学方程式为。根据键能计算反应热反应物总键能-生成物总键能。反应物总键能：，生成物总键能：，热化学方程式为：。 1．（25-26高二上·北京·阶段检测）结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O   ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  ΔH=-4b kJ/mol A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．方程式中未指明各物质的状态，热化学方程式 ΔH=-2a kJ/mol，A错误； B．可逆反应中1 mol SO2无法完全转化，实际ΔH应小于-98.3 kJ/mol，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误； D．31g白磷（0.25 mol）对应能量差b kJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol，D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·天津滨海新区·期中）已知：  。则下列关于燃烧热的表述正确的是 A．   B．   C．完全燃烧生成液态水，放出热量 D．   【答案】D 【分析】燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物（本题为液态水）时所放出的热量。由 可知，2mol H2燃烧放热571.6kJ，则1mol H2燃烧放热285.8kJ，对应ΔH=-285.8kJ/mol。 【详解】A．燃烧反应为放热反应，应为负值，A错误； B．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物，本题应该为液态水，B错误； C．由分析可知，1mol H2燃烧放热285.8kJ，的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出=142.9kJ热量，C错误； D．由分析可知，1mol H2燃烧放热285.8kJ，对应ΔH=-285.8kJ/mol，则  ，D正确； 故选D。 3．（24-25高一下·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   B．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成时的热效应，将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．已知  ，则的燃烧热为- D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，1mol SO2和0.5mol O2无法完全反应，所以若2mol SO2完全反应放出的热量大于158.4kJ，故 ΔH＜-158.4kJ·mol-1，故A错误； B．H2SO4和Ba(OH)2反应除了H+与OH-生成水放热，还有Ba2+和生成BaSO4沉淀的放热过程，故含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题中反应2mol H2S完全燃烧生成SO2气体和液态水放热1124.4kJ，则1mol H2S完全燃烧放热562.2kJ，即H2S的燃烧热为-562.2kJ·mol-1，故C正确； D．石墨转化为金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误； 选C。 4．（25-26高一下·吉林·阶段检测）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，3.2g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出53.4kJ热量。则N2H4(g)的燃烧热的热化学方程式正确的是 A．N2H4+O2=N2+2H2O  ΔH=-534kJ·mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534kJ·mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-534kJ·mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-53.4kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．热化学方程式未标注各物质的聚集状态，不符合热化学方程式书写规范，A错误； B．题干中明确反应生成液态水，且燃烧热要求生成的水为稳定的液态，该选项中生成物水为气态，B错误； C．3.2 g 的物质的量为，0.1 mol  完全燃烧放热53.4 kJ，则1 mol 完全燃烧生成氮气和液态水放热534 kJ，该选项各物质聚集状态标注正确，数值、符号均符合要求，C正确； D．该选项的数值是0.1 mol 燃烧的放热数值，不是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，D错误； 故选C。 5．（25-26高一下·山西太原·阶段检测）环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是 共价键 键能 436 299 151 A．在相同条件下，反应： ∆H4，则∆H4 B．实验测得在25℃和101kpa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，氢气的燃烧热方程式为H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  ∆H=-285.8kJ/mol C．表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量 D．∆H1-∆H3= -11kJ/mol 【答案】D 【详解】A．Cl的非金属性强于I，H-Cl键键能大于H-I键键能，Cl-Cl键键能大于I-I键键能，反应放出的热量比生成HI的反应更多，放热越多焓变越小，因此，A正确； B．1g 的物质的量为，完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，1mol 完全燃烧生成液态水放热，燃烧热方程式书写正确，B正确； C．键能是断裂1mol气态共价键生成气态原子吸收的能量，I-I键键能为，因此将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量，C正确； D．根据盖斯定律可得，因此，计算得，因此，D错误； 故选D。 6．（25-26高二上·辽宁·开学考试）下列说法或表示方法正确的是 A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 【答案】B 【详解】A．放热反应的本质是反应物总能量高于生成物总能量，即2mol和1mol的总能量高于2mol的总能量，无法比较和的能量大小，A错误； B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸稀释时会额外放热，因此放出总热量大于，B正确； C．2g的物质的量为1mol，完全燃烧生成1mol液态水放热285.8kJ，热化学方程式中2mol反应生成2mol液态水，对应应为，C错误； D．和生成的反应为可逆反应，无法完全进行，因此0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后生成的物质的量小于0.2mol，分子总数小于，D错误； 故选B。 7．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量，则   C．白磷比红磷能量多，则(白磷，s)(红磷，s)   D．1 mol HBr(g)分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，对于氢气，指定产物是液态水，而题中生成气态水，A错误； B．是可逆反应，、无法完全进行，若完全反应放出的热量会大于，故  ，B错误； C．31 g白磷即0.25 mol比31 g红磷即1 mol多b kJ能量，故1 mol白磷转化为4 mol红磷时，C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则稳定性：，选项结论错误，D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用氧弹热量计(部分装置结构如图所示)。实验原理：测定的水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。某同学用氧弹热量计按以下实验步骤测量萘[C10H8(s)]的燃烧热。 a．用电子天平称量1400.00 g纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量1.00 g苯甲酸，置于氧弹热量计内的样品盘上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入钢弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记下此时温度，该温度为初始温度； e．用电火花引发燃烧反应，读取并记录内筒中最高水温； f．重复实验3次，所得数据如表所示： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.0 28.1 ② 24.5 27.4 ③ 24.0 28.4 g。用电子天平称取0.64 g萘压片并放入样品盘中，将其替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒中温度改变的平均值为2.9 ℃。已知1.00 g苯甲酸完全燃烧放出26.4 kJ的热量。 (1)该装置中缺少的实验仪器是_______(填仪器名称)。 (2)搅拌器适宜的材质为_______(填字母)，钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是_______。 A．铜    B．钢    C．陶瓷       D．玻璃纤维 (3)氧弹内注满过量高纯氧气的目的是_______。 (4)苯甲酸完全燃烧，氧弹热量计内筒升高的温度平均为_______℃，该热量计绝热外套内水温升高1 ℃需要的热量为_______kJ。 (5)根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：_______(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差)。 (6)查询文献可知萘[C10H8(s)]的燃烧热ΔH=-5144.3 kJ·mol-1，通过上述实验测得的萘的燃烧热偏大的原因可能是_______(填字母)。 a．钢弹内氧气有剩余               b．萘压片压得太紧实 c．苯甲酸的实际质量大于1 g    d．苯甲酸燃烧时钢弹内氧气不足 (7)若称取0.10 g萘，其他条件不变，也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确，原因是_______。 【答案】(1)温度计 (2) CD 钢热传导的速率快 (3)确保可燃物完全燃烧 (4) 3.0 8.8 (5)C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-5104 kJ·mol-1 (6)bd (7)实验过程中测得的温度变化区间太小，读数误差大 【分析】用题图所示装置来测量萘的燃烧热，先用1.00 g苯甲酸的燃烧实验来测定绝热外套内水温升高1 ℃需要的热量，然后将1.00 g苯甲酸换成0.64 g萘，测量水上升的温度，从而测出放出的热量。 【详解】（1）测定的水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量，则实验过程中需要测定温度的变化，缺少的实验仪器是温度计； （2）搅拌器适宜的材质为导热性能差的陶瓷或玻璃纤维，故选CD；钢弹采用钢制的原因是钢的导热性好，能使物质燃烧产生的热量及时传递给水； （3）氧气具有助燃性，氧弹内注满过量高纯氧气的目的是确保可燃物完全燃烧； （4）实验①温差为28.1℃-25.0℃=3.1℃，实验②温差为27.4℃-24.5℃=2.9℃，实验③温差为28.4℃-24.0℃=4.4℃，实验③数据误差较大应该舍去，苯甲酸完全燃烧，氧弹热量计内筒升高的温度平均为℃=3.0℃；1.00 g苯甲酸完全燃烧放出26.4 kJ的热量，则该热量计绝热外套内水温升高1 ℃需要的热量为kJ=8.8kJ； （5）0.64 g萘完全燃烧放出的热量为8.8kJ×2.9=25.52kJ，0.64g萘的物质的量为=0.005mol，则1mol萘完全燃烧放出的热量为kJ=5104 kJ，故表示萘燃烧热的热化学方程式为C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-5104kJ·mol-1； （6）a．钢弹内氧气有剩余对测得的数据无影响，a项不符合题意； b．萘压片压得太紧实会导致萘燃烧不充分，测得的萘的燃烧热偏大，b项符合题意； c．苯甲酸的实际质量大于1 g会导致测得水温升高1 ℃需要的热量偏大，所得萘燃烧放出的热量偏大，测得的萘的燃烧热偏小，c项不符合题意； d．苯甲酸燃烧时钢弹内氧气不足会导致苯甲酸未完全燃烧，测得的水温升高1 ℃需要的热量偏小，所得萘燃烧放出的热量偏小，测得的萘的燃烧热偏大，d项符合题意。 故选bd； （7）称取0.10 g萘，其他条件不变，容易使得实验过程中测得的温度变化区间太小，读数误差大。 1．（2026·重庆九龙坡·一模）标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知：  部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，反应的焓变满足关系： 已知：指定单质的标准摩尔生成焓为0，因此的标准摩尔生成焓为0，代入反应和数据计算： 反应： ， 因此选A。 2．（2026·云南·二模）丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A．主反应的 B．主反应自发进行的条件是高温 C．催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D．燃烧热的热化学方程式：   【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，主反应的等于反应物燃烧热减去生成物燃烧热之和，即，A正确； B．主反应，反应后气体分子数增加，；根据反应自发判据，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温，B正确； C．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变，C正确； D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中水为气态，不符合燃烧热的要求，D错误； 故答案选D。 3．（2025·江西·模拟预测）金氢(天然氢)凭借零碳属性与丰富储量，被视为能源转型的关键突破口。下列叙述正确的是 已知：在条件下，氢气的燃烧热，甲烷的燃烧热；热值指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量。 A．通常状况下，金氢燃烧时反应物总能量低于产物总能量 B．相同条件下，金氢的热值高于甲烷的热值 C．通常可采用排水法或向上排空气法收集金氢 D．金氢在生产、生活中只作绿色能源使用 【答案】B 【详解】A．金氢燃烧属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于产物总能量，A错误； B．热值为单位质量燃料完全燃烧放出的热量，的热值为，的热值为，相同条件下金氢的热值高于甲烷，B正确； C．金氢密度远小于空气，难溶于水，可采用排水法或向下排空气法收集，不能用向上排空气法，C错误； D．金氢除作绿色能源外，还可作为还原剂用于金属冶炼、作为合成氨的工业原料等，并非只作能源使用，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛(图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化(图乙)。下列解释或结论错误的是 A．开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B．长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C．一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D．冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 【答案】C 【详解】A．蜡烛燃烧产生二氧化碳，燃烧过程释放出热量使气体受热，热的气体密度变小会上升到上方，长蜡烛因上方二氧化碳气体积聚、氧气被隔绝先熄灭，故A正确； B．长蜡烛熄灭后，二氧化碳气体温度降低，密度增大（冷的CO2密度比空气大）会下沉到下方，下方短蜡烛因二氧化碳气体积聚、氧气不足熄灭，故B正确； C．蜡烛燃烧消耗氧气，但玻璃罩内的氧气不会完全消耗完，因为有氮气等不支持燃烧的气体存在，且氧气浓度降低到一定程度蜡烛就会熄灭，故C错误； D．通常状况下冷CO2密度比O2大（氧气的相对分子质量为32，CO2相对分子质量为44)，但热CO2因受热膨胀，密度可能比冷O2小，故D正确； 故选：C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $