1.1.2热化学方程式和燃烧热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式和燃烧热，通过长征火箭燃料燃烧实例温故放热反应ΔH符号及普通化学方程式局限，搭建从定性到定量描述能量变化的学习支架。 其亮点是用“找不同”对比普通与热化学方程式引导发现差异，“思考”环节（如物质状态对ΔH影响）培养科学思维，结合课堂练习强化科学探究与实践。结构化小结助学生建立定量模型，提升应用能力，教师可高效教学。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 人教版 高中化学 选择性必修一 目录 热化学方程式 一 燃烧热 二 人教版 高中化学 选择性必修一 学习目标 学习目标 1.理解热化学方程式、燃烧热的基本概念。 2.建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。 3.在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。 温故知新 长征火箭燃料燃烧的反应是一个 反应。 放热反应ΔH 0 ，吸热ΔH 0 普通方程式：H2 +O2 = H2O，只能体现反应物生成物，看不出放热多少；航天手册里的反应方程式附带热量数据，这种特殊方程式就是热化学方程式。 点燃 放热 < > 一、热化学方程式 1.热化学方程式：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式 热量 H2 + Cl2 = 2HCl 化学方程式 物质状态 温度和压强 能量变化 热化学方程式 H2(g) + Cl2 (g) ========== 2HCl (g) △H= -184.6kJ/mol 25℃ 101kPa 找不同 表示：在25℃、101kPa时，1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生 成2 mol气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。 2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 一、热化学方程式 【思考】热化学方程式为什么要标明物质的状态？ H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol H2O(g) = H2O(l) △H=－44kJ/mol 热化学方程式的要点1：标物质状态，不标“↓”和“↑” 固态（____）、液态（____）、 气态（____）、水溶液（____） g l s aq 一、热化学方程式 【思考】热化学方程式为什么要标明温度和压强？ 温度和压强不同，反应热也不同（物质内能受外界温度和压强影响）， 要点2：标温度和压强，常温常压，即25°C，101kPa可省略，不写“点燃”“加热”等引发条件 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol 2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 要点3： ΔH 的：“+”、“－”，单位为 kJ/mol 一、热化学方程式 【思考】为什么反应物相同，反应热却不同？ 要点4：△H必须与反应系数一一对应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol 即：对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数 指的是每摩尔反应 一、热化学方程式 【思考】1mol N2和3mol H2发生如下反应，能否放出92kJ能量？ N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H= -92 kJ.mol-1 不能，实际放出热量小于92kJ 92kJ是指1mol氮气完全消耗才放出的热量，但该反应是可逆反应，不能完全反应 2NH3 (g) N2(g)+3H2(g) △H= kJ.mol-1 +92 同一个反应的正过程和逆过程，其反应热的数值大小相等，符号相反 课堂练习 1.判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。 （1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol 催化剂 △ 物质状态、反应条件 × （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ △H 单位：kJ/mol × （3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol 化学计量数与△H 不成正比 × 课堂练习 (4)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1， 则NH3(g) ΔH＝＋46 kJ·mol－1。 (5)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量， HgO(s)===Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1。 √ × 吸热为“+” 课堂练习 2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。 Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol （2）已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。（2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。 （3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol 一、热化学方程式 总结：书写热化学方程式步骤 一写方程式 正确写出配平的化学方程式 二标状态 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态 三判正负 根据吸热或者放热判断ΔH 的正负 四算数值 根据化学计量数计算写出ΔH 的值 二、燃烧热 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 家用燃料的变迁 柴草 煤 液化石油气 天然气 什么是燃烧热呢？ 了解燃烧热有什么意义呢？ 二、燃烧热 定义：在101 kPa 时,_______纯物质______燃烧生成___________时所放出的热量。单位： 。 1 mol 完全 指定产物 kJ·mol－1 元素 C H S N 指定产物及状态 _______ ______ _______ ______ CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物 二、燃烧热 【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 1.燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质； 2.研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成指定的产物。 二、燃烧热 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 可燃物的化学计量数定为1 P12 T3. 适量H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧，生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式 研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 课堂练习 1.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A . CH4(g) + O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1 B . S(g) + O2(g)=SO3(s) △H2 C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4 C 课堂练习 2.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是(　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 molCO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 molCO2(g)放出283.0 kJ热量 C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 D 课堂练习 3.写出以下物质燃烧热的热化学方程式 (1) 1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ (2)在101kPa下，ag甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，所生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水，恰好能生成50g的碳酸钙沉淀。 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝−890 kJ/mol CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝−2b kJ/mol 课堂小结 热化学方程式 燃烧热 热化学方程式 燃烧热 1mol纯物质； 含义：既表示物质变化，又表示能量变化 书写：标状态；ΔH 有正负； 看系数；有温度和压强(常温常压不标） 完全燃烧； 生成指定产物； 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 选择性必修一 $