第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应的热效应”，涵盖反应热、焓变、反应热测定及本质等核心知识点，从生活实例导入，通过体系与环境、能量转化建立宏观认知，再从微观键能分析本质，结合定量实验测定，构建“宏观-微观-定量”的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过中和反应热测定实验（含装置、步骤、数据处理及误差分析）培养科学探究与实践能力，结合键能计算焓变训练科学思维，联系生活生产应用深化化学观念。学生能提升实验操作与数据分析能力，教师可借助系统问题链和分层练习优化教学。

第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 新知学习探究 01 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 新知学习探究 栏目导航 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 反应体系 系统 相互影响 环境 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 等温 释放 吸收 反应热 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 25.1 3.4 25.0 3.3 25.5 3.5 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 1.42 56.8 kJ 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 1 mol 强酸 强碱 57.3 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 能量 温度 压强 聚集状态 能量 内能 H kJ·mol－1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 ΔH kJ/mol kJ·mol－1 等压 等于 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 负值 ＜ 降低 正值 ＞ 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 679 kJ 862 kJ 放出 183 kJ 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 大于 放热 小于 吸热 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 随堂巩固演练 栏目导航 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 知能达标训练 栏目导航 点击进入WORD 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 谢谢观看 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 [学习目标] 1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质，能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。 2．了解反应热、内能、焓变等基本概念。 3．结合真实情境中的应用实例，从多角度认识放热反应和吸热反应。了解化学反应中能量变化在生活、生产中的应用。 4．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差，培养科学探究能力。 知识点一　反应热及其测定 1．反应热及有关概念 (1)体系和环境 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例。如图： 将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个____________，简称体系(又称________)；与体系____________的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作________。 (2)反应热 在________条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的热量，称为化学反应的热效应，简称__________。 2．反应热的测定 (1)测定原理 ΔH＝－ c＝4.18 J·g-1·℃-1＝4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1；n为生成H2O的物质的量。 (2)实验装置 (3)实验过程 (4)数据处理 某小组用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验。 实验 次数 反应物的 温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 25.0 25.2 ________ 28.5 _______ 2 24.9 25.1 ________ 28.3 _______ 3 25.6 25.4 ________ 29.0 _______ 设溶液的密度均为1 g·cm-3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH)溶液]·(t2－t1)≈_________ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为＝_______________＝__________。 特别提醒　大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 kJ (5)中和反应反应热 ①概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成_________ H2O(l)时的反应热叫做中和反应反应热。 ②数值：在25 ℃和101 kPa下，________的稀溶液与________的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出_________ kJ的热量。 1．在中和反应反应热的测定实验中，下列有关说法正确的是__________(填序号)。 (1)实验中选用稍过量的NaOH溶液是为了确保盐酸完全被中和 (2)若用浓硫酸代替盐酸，则测得的中和反应反应热的数值不变 (3)若用稀醋酸代替盐酸，则测得的中和反应反应热的数值不变 (4)完成一次完整的实验，至少测量三次温度 (5)可用温度计代替玻璃搅拌器 (6)在中和反应反应热的测定实验中不需要托盘天平 提示　(1)(4)(6) 2．若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？ 提示　若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀还会多放出一部分热量，所测反应热的数值偏大。 提高测定中和反应反应热准确度的措施及作用 措施 作用 实验药 品用量 采用碱稍过量的方法 保证酸被完全中和 实验装置、仪器选择 内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有隔热层 减少体系热量损失 实验过程使用同一支温度计进行温度测量 减少仪器本身的误差，使测量所得温度更接近实际温度 实验操作 用温度计测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱溶液的温度 测量所得初始温度更接近实际初始温度 将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖 减少体系热量的损失 重复实验2～3次 测量所得温度差更接近实际温度多 1．某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是(　　) A．试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B．除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境 C．Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，向环境中释放热量 D．Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量 解析　A　铝粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系，试管属于环境，A错误。 2．在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是(　　) A．醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和反应反应热数值偏低 B．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 解析　A　醋酸溶液为弱酸溶液，电离需要吸热，和NaOH溶液反应测定中和反应反应热数值偏低，A正确；中和反应反应热测定实验成败的关键是保温隔热，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，B错误；温度计为计量仪器，不能用于搅拌，C错误；中和反应反应热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测出反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以完成一次中和反应反应热测定实验，总共需要测量3次，D错误。 3．盐酸和氢氧化钠是两种常见的酸和碱，在工业生产中起着非常重要的作用。盐酸是化学工业重要原料之一，还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。氢氧化钠(NaOH)的用途极广，用于生产纸、肥皂、染料、人造丝、冶炼金属以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。现将V1 mL 1.00 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。 回答下列问题： (1)做该实验时环境温度为________。 (2)此NaOH溶液的浓度约为________。 解析　(1)环境温度是盐酸、氢氧化钠混合前的温度，故应看横坐标为0时对应的纵坐标，即20 ℃。(2)恰好反应时，体系放出的热量最多，混合溶液温度最高；由图可知参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由V1＋V2＝50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n。 　HCl　　　＋　　　　NaOH===NaCl＋H2O 　1　　　　　　　　　　 1 　1.00 mol·L-1×0.03 L n 则n＝1.00 mol·L-1×0.03 L＝0.03 mol， 所以浓度是＝1.5 mol·L-1。 答案　(1)20 ℃　(2)1.5 mol·L-1 知识点二　反应热与焓变 1．内能 体系内物质的各种________的总和，受________、________和物质的____________等影响。 2．焓 焓是物质所具有的________，是与________有关的物理量。符号是_____，单位是_____________。 3．焓变 (1)焓变的符号是______，单位是___________或__________。 (2)焓变与反应热的关系 在________条件下进行的化学反应，其反应热________反应的焓变。 4．焓变的符号与放热吸热的关系 (1)放热反应：ΔH为________，即ΔH______0，体系能量________。 (2)吸热反应：ΔH为________，即ΔH______0，体系能量升高。 (3)图像 1．下列反应属于吸热反应的是________(填序号，下同)，属于放热反应的是________。 ①铝片与稀H2SO4的反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③灼热的木炭与CO2的反应 ④甲烷在O2中的燃烧反应 ⑤H2O2的分解反应 ⑥NaOH固体溶于水 ⑦液态水蒸发 提示　②③　①④⑤ 2．相同条件下，相同质量的液态水的内能________(填“＜”“＞”或“＝”)气态水的内能，______________(填“液态”或“气态”)水更稳定。 提示　＜　液态 1．判断是放热反应(或吸热反应)还是放热过程(或吸热过程)，关键要看是否有新物质生成，只有生成新物质的反应才能是放热反应(或吸热反应)，否则为放热过程(或吸热过程)。 2．吸热反应、放热反应判断的“误区” 误区一：与反应条件有关。 误区二：所有的分解反应都是吸热反应。 3．常见的吸热反应和放热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②碳酸氢钠与盐酸的反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 4．物质的内能越高，越不稳定。 1．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是(　　) A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0 解析　A　化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A错误；在等压条件下，反应热(Qp)等于反应的焓变(ΔH)，这是焓变的定义(ΔH＝Qp)，B正确；由于断键吸热，形成化学键放热，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确；放热反应断键吸热小于成键放热，ΔH<0，吸热反应断键吸热大于成键放热，ΔH>0，D正确。 2．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　) A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 解析　C　该反应为放热反应，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，但不能确定Y的焓是否高于N，A、B错误，C正确；放热反应有的也需要条件，如燃烧，D错误。 知识点三　反应热的本质 1．微观角度分析反应热的实质 以H2和Cl2生成HCl为例，在25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图： 由图可知，反应物1 mol H2和1 mol Cl2分子中化学键断裂时所吸收的总能量是__________，生成物2 mol HCl分子中化学键形成时所释放的总能量是__________，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)________(填“吸收”或“放出”)的能量为__________。 2．从物质所具有的能量角度分析化学反应中能量的变化 如果反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么由反应物转化成生成物时能量主要转变成热量形式放出，这是________反应。反之，如果反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是________反应。如图： 1．已知：键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量。根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝__________。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能(kJ·mol-1) 414 489 565 155 提示　ΔH＝(414×4＋155×4－489×4－565×4)kJ·mol-1＝－1940 kJ·mol-1。 2．试说明物质能量与键能大小的关系。 提示　(1)破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。 (2)形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。 焓变的两种计算方法 (1)根据物质具有的能量来计算 ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物) (2)根据化学键来计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 ＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 1．2A(g)⥫⥬B(g)＋Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是(　　) 解析　B　根据热化学方程式2A(g) ⥫⥬B(g)＋Q(Q>0)可知：该反应是2 mol A气体发生反应产生1 mol B气体，放出热量Q，反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量。 2．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A＋B⥫⥬C　ΔH＜0分两步进行，①A＋B⥫⥬X　ΔH＞0，②X⥫⥬C　ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 解析　D　总反应焓变小于0，为放热反应，所以A＋B的能量高于C，第一步反应焓变大于0，为吸热反应，所以A＋B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图像D符合，故选D。 3．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。有关化学键的键能如下表，则ΔH为(　　) 化学键 C===O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 A．167 kJ·mol-1　　　 B．176 kJ·mol-1 C．－176 kJ·mol-1 D．－167 kJ·mol-1 解析　C　根据焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和，CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝2×745＋3×436－3×414－343－463－2×463＝－176 kJ·mol -1。 1．下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是(　　) A．北宋：苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 B．北宋王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 C．南宋辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 D．明于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士 解析　A　涉及碳和H2O反应生成CO和氢气，属于吸热反应，CO和氢气燃烧是放热反应，A正确；燃放烟花的过程中涉及物质的燃烧，燃烧过程发光发热，无吸热反应，B错误；焰火利用了金属元素的焰色试验，是物理变化，过程中无吸热反应，C错误；其中CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O均为放热反应，D错误。 2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是(　　) A．该反应过程的能量变化可用上图表示 B．2H2(g)＋2F2(g)===4HF(l)　ΔH＝－540 kJ·mol-1 C．1 mol HF(g)完全分解产生H2(g)和F2(g)，放出热量135 kJ D．在相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 解析　D　H2(g)＋F2(g)===2HF(g)是放热反应，该反应过程的能量变化不能用题图表示，故A错误；气态HF的能量大于液态HF的能量，所以2H2(g)＋2F2(g)===4HF(l)　ΔH<－540 kJ·mol-1，故B错误；H2(g)＋F2(g)===2HF(g)是放热反应，1 mol HF(g)完全分解产生H2(g)和F2(g)，吸收热量135 kJ，故C错误；H2(g)＋F2(g)===2HF(g)是放热反应，在相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，故D正确。 3．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H—O键 O==O键 H—H键 O—O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol H2O，则下列说法不正确的是(　　) A．总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 解析　B　 反应过程中分解了2 mol H2O，由图可知，生成了2 mol H2和1 mol O2，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，A正确；过程Ⅲ断裂2 mol H2O2中H—O键，吸收463×2＝926 kJ能量，生成1 mol H2中H—H键，释放436 kJ能量，即总体上吸收了490 kJ能量，为吸热反应，B不正确；总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，吸收热量463 kJ×4＝1852 kJ能量，放出(496＋436×2)kJ＝1368 kJ能量，则吸收的热量大于放出的热量，反应为吸热反应，C正确；过程Ⅰ中断裂了2 mol H2O中H—O键，吸收能量(463×2)kJ＝926 kJ，D正确。 4．以下是部分共价键键能的数据：H—S键：364 kJ·mol-1；S—S键：266 kJ·mol-1；S===O键：522 kJ·mol-1；H—O键：463 kJ·mol-1。试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(即)，则Q＝________。 解析　反应可以改成：2H2S(g)＋SO2(g)===S8(s)＋2H2O(l)。根据公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝4×364 kJ·mol-1＋2×522 kJ·mol-1－3×266 kJ·mol-1－4×463 kJ·mol-1＝－150 kJ·mol-1。 答案　150 5．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)实验步骤如下： a．用量筒量取30 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4溶液倒入内筒中，测出其温度； b.用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用H2SO4溶液过量的目的是___________________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使H2SO4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (2)实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为________℃。 ②若近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1.0 g/mL，中和后所得溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝_______________(保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热ΔH________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热ΔH________。 解析　(1)①实验中，所用H2SO4溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应；②倒入NaOH溶液的正确操作是一次性迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失；③不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误；不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误；不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误；用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确。 (2)①4次实验的温度差分别为4.0 ℃，6.1 ℃，3.9 ℃，4.1 ℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4.0 ℃＋3.9 ℃＋4.1 ℃)÷3＝4.0 ℃；②50 mL 0.50 mol·L-1氢氧化钠与30 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05 L×0.50 mol·L-1＝0.025 mol，溶液的质量为80 mL×1 g/mL＝80 g，温度变化的平均值为Δt＝4 ℃，则生成0.025 mol水放出的热量为Q＝cmΔt＝80 g×4.18 J/(g·℃)×4.0 ℃＝1337.6 J，即1.3376 kJ，所以实验测得的中和反应反应热ΔH＝－≈－53.5 kJ·mol-1；③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热ΔH偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热ΔH偏大。 答案　(1)①确保NaOH溶液被完全中和　②C　③D (2)①4.0　②－53.5 kJ·mol-1　③偏小　偏大 $