1.1.1 反应热 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“反应热”核心知识点，通过旧知回顾放热与吸热反应实例，结合发热包有效成分含量把控的实际问题导入新课，搭建“定性认知-实际需求-定量描述”的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过量热计结构分析、温度测量操作要点、误差系统与人为因素讨论等培养科学思维，结合数据处理及中和热注意事项深化化学观念。学生可提升实验操作与数据分析能力，教师能依托结构化流程与实例优化教学。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 旧知回顾 课本P3：化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。 放热反应： ①活泼金属与水或酸的反应 ②燃烧反应 ③物质的缓慢氧化 ④酸碱中和反应 ⑤大多数化合反应 ⑥铝热反应 吸热反应： ①Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl (固态铵盐与碱的反应) ②盐酸与NaHCO3的反应 ③以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应（除燃烧） ④大多数分解反应 新课导入 课本P3：化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。 实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。 发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多，占用空间且有安全隐患。 如何定量描述化学反应释放或吸收的热量？ 一、反应热的相关概念 1、体系与环境 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 体系： 被研究的物质及发生的反应（又称系统） 环境： 与体系相互影响的其他部分称为环境 反应物：盐酸、NaOH溶液 发生的反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 生成物：NaCl、H2O 如盛溶液的试管、溶液之外的空气等 体系 环境 热量 一、反应热的相关概念 2、反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 环境 体系 T2 T1 热量 T2 > T1 体系释放 T1 > T2 体系吸收 指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 二、中和反应反应热的测定 1、测定原理 环境 体系 产生一定的温差 若环境温度不变， 则体系温度会升高 放出热量 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 即体系热量不向环境散发 这时可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热 1、测定原理 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热 中和反应反应热(kJ) 体系的比热容(J∙g-1∙℃-1) 体系的质量(g) 反应前后体系温度的差值(℃) 查阅：c水 = 4.18 J∙g-1∙℃-1 温度计测量多次求平均值 测溶液体积，查溶液密度，算溶液质量 二、中和反应反应热的测定 2、测定仪器 —— 量热计 思考：各组成部分的作用？ 测定前提：体系热量不向环境散发 内筒：反应容器 隔热层：保温作用 外壳：保温作用 杯盖：保温作用 温度计：测量体系温度 注意不能触碰容器底部 玻璃搅拌器： 上下搅拌，保持体系温度均匀 二、中和反应反应热的测定 材料名称 导热系数(W/mK) 玻璃 0.12 铁 80 银 429 铜 401 泡沫塑料 0.045 纸板 0.06～0.14 木屑 0.05 随堂演练 1、判断下列装置能否用于测定中和反应的反应热？为什么？ √ × 3、测定步骤 （1）反应物温度的测量。 ①用量筒量取50.0mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50.0mL 0.55mol/L NaOH溶液（稍过量），用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。 二、中和反应反应热的测定 保证盐酸完全被中和 防止残留酸与碱反应，致测得NaOH溶液温度偏高 因为NaOH易与空气中CO2反应，而盐酸较稳定 不更换温度计（因为存在仪器误差） 3、测定步骤 （2）反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。 （3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。 二、中和反应反应热的测定 一次、迅速倒入 减小误差 减少热量散失 使体系温度均匀 4、数据处理 以下是某班一组学生测得的实验数值，请按要求计算反应热： 二、中和反应反应热的测定 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2 - t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 29.5 29.5 32.5 2 30 29 33.5 3 29.5 29.5 32.5 29.5 29.5 29.5 3 4 3 若温度差出现一组数据与其他数据差距很大，应当舍去！ 4、数据处理 （1）计算温度差(t2 - t1) 二、中和反应反应热的测定 （2）利用公式计算反应放出的热量 = 3℃ = 4.18×(50+50)×3 J = 1.254 kJ 查阅：c水 = 4.18 J∙g-1∙℃-1 （3）生成1mol H2O时放出的热量 = 1.254/0.025 kJ = 50.16 kJ 中和热：大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 5、误差分析 （1）系统误差 仪器：量热计保温隔热效果、 温度计灵敏度 近似计算：c、ρ 二、中和反应反应热的测定 （2）人为误差 温度计：读数、未冲洗 体积：量取、洒落 操作：混合慢 6、装置优化 二、中和反应反应热的测定 温度计 电子温度计 温度传感器 玻璃棒 电动搅拌器 磁力搅拌器 保温杯式量热计 弹式量热计 现代量热计 7、中和热注意事项 中和热：大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 二、中和反应反应热的测定 小于 大于 （1）已知弱酸、弱碱电离吸热，所以强酸 + 弱碱、强碱 + 弱酸、弱酸 + 弱碱反应生成1mol H2O放出的热 57.3kJ。 （2）已知浓酸、浓碱稀释放热，所以浓H2SO4与NaOH溶液反应生成1mol H2O 放出的热 57.3kJ。 （3）稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O时 总共放出的热 57.3kJ。 大于 随堂演练 2、（双选）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是( ) A．仪器M的名称为玻璃搅拌器 B．碎泡沫塑料能减少热量的散失 C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅 D．可用50mL 0.25mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验 E．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液 不再变化的温度为终止温度 CE 随堂演练 3、大量实验测得，在25℃和101kPa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。下列反应符合的是( ) A.浓硫酸与稀氢氧化钠 B.稀醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液 C.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液 D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 D 4、某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是( ) A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 C.用量筒量取盐酸时仰视读数 D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH的温度 C Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 $