精品解析：甘肃省天水市育生中学2024-2025学年九年级下学期第三阶段质量检测物理、化学试卷-初中化学

育生中学2024-2025学年度第二学期第三阶段质量检测 九年级物理、化学合卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 2. 下列科学家在空气的组成研究中做出重要贡献的是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 3. 下列食物中，蛋白质含量最高的是 A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 菜籽油 4. 油罐车是我国主要的运输石油衍生品的工具。为确保运输安全，一辆装有汽油的油罐车应该张贴的标识是 A. B. C. D. 5. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是 A. 铈原子中的中子数是58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的原子序数是58 D. 铈的相对原子质量是140.1 6. 杭州亚运会主火炬以零碳甲醇(CH3OH)作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，该反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是​ A. 反应前后原子的种类、个数都不变 B. 甲醇分子中H、O的质量比为1：4 C. 甲、乙参与反应的质量比为1：3 D. 该反应中氢元素化合价升高了 7. 分类是化学学习、研究的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 合金：不锈钢、黄铜、焊锡 B. 有机物：甲烷、葡萄糖、二氧化碳 C 氧化物：一氧化氮、二氧化锰、磁铁矿 D. 人体必需微量元素：钙、铁、碘 8. 下列说法正确的是 A. a和b质量比2：1 B. H2具有助燃性 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水的电解是物理变化 9. 如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。则加入的固体物质可能是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 硝酸铵 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共23分) 11. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹。氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是_______(填字母)； （2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”。“海水稻”可在pH>9的土壤种植，该土壤呈_______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计，壳体采用一种特殊的钢。与纯铁相比，钢的硬度更_______(选填“大”或“小”)； （4）黄旭华的潜艇梦：黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。已知潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为_______。核潜艇的燃料主要是铀，如图是铀在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_______(填字母)。 A.该元素的原子序数为238.0 B.该元素属于金属元素 C.该元素的相对原子质量为92 D.一个铀原子的核内有92个中子 12. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是___________。 （2）t2℃时将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是___________g。 （3）将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲___________(填>、<、=或无法确定)丙。 （4）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法___________。 13. 某小组同学以贝壳(主要成分为)、草木灰(含)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称：___________。 （2）“过滤”时，玻璃棒的作用：___________。 （3）“溶解”时，发生反应的化学方程式是___________。此过程___________。(填“放热”或“吸热”) （4）流程中可以循环利用的物质是___________。(填化学式) 14. A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：E为难溶性碱：B→A是工业制取A的主要反应原理。 （1）写出工业上由B制得A的化学方程式：______。 （2）写出A与盐酸发生反应的现象：______。 （3）写出D→E的化学方程式：______，其基本反应类型为______。 （4）C与氯气（C12）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。 三、实验与探究题(本题包括3小题，共22分) 15. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。 （3）实验室中既能制取O2又能制取CO2的发生装置为______（填序号），收集CO2气体只能选择C装置，原因是______。 （4）若用E装置收集氧气，气体应该从E装置的______端通入（填“a”或“b”）。 16. 某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。 【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？ 【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 【收集证据】 （1）你认为实验①观察到的现象是______________________。②中发生的反应的化学方程式是___________。 【解释与结论】 （2）乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是______________________。 【反思与评价】 （3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是______________________。由此证明了三者的金属活动性顺序是___________。 17. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _______ _______ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一现象：__________。 （2）实验二的现象：__________。 【实验反思与拓展】 （3）实验二中发生反应的化学方程式_______。 （4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 （5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入_______溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 四、计算题(本题包括1小题，共5分) 18. 为测定黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数、小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示： 请计算： （1）生产氢气的总质量是_______g。 （2）该实验中所加入的稀硫酸的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 育生中学2024-2025学年度第二学期第三阶段质量检测 九年级物理、化学合卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，正确； B、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，错误； C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，正确； D、二氧化碳过量排放会导致温室效应加剧，故倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，正确； 故选B。 2. 下列科学家在空气的组成研究中做出重要贡献的是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。 故选C。 3. 下列食物中，蛋白质含量最高的是 A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 菜籽油 【答案】B 【解析】 【详解】A、米饭富含糖类，不符合题意； B、瘦肉富含蛋白质，符合题意； C、青菜富含维生素，不符合题意； D、菜籽油富含油脂，不符合题意； 故选：B。 4. 油罐车是我国主要的运输石油衍生品的工具。为确保运输安全，一辆装有汽油的油罐车应该张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】油罐车运送的是汽油，是具有可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体。 A、图示为腐蚀性物质标志，故选项不符合题意； B、图示为毒性物质标志，故选项不符合题意； C、图示为易燃液体标志，故选项符合题意； D、图为国家节水标志，故选项不符合题意。 故选C。 5. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是 A. 铈原子中的中子数是58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的原子序数是58 D. 铈的相对原子质量是140.1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子核外电子数为58，元素名称下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1；根据相对原子质量=质子数+中子数，所以铈原子里的中子数为140.1-58≈82，故选项A说法不正确； B、金属元素的名称都带“钅”旁，铈元素是金属元素，故选项B说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58，故选项C说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，故选项D说法正确。 故选A. 6. 杭州亚运会主火炬以零碳甲醇(CH3OH)作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，该反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是​ A. 反应前后原子的种类、个数都不变 B. 甲醇分子中H、O的质量比为1：4 C. 甲、乙参与反应的质量比为1：3 D. 该反应中氢元素化合价升高了 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、甲醇分子中H、O的质量比为：4:16=1:4，不符合题意； C、甲、乙参与反应的质量比为：44:6=22:3，符合题意； D、氢气中氢元素化合价0，甲醇和水中氢元素均显+1价，故该反应中氢元素化合价升高了，不符合题意。 故选C。 7. 分类是化学学习、研究的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 合金：不锈钢、黄铜、焊锡 B. 有机物：甲烷、葡萄糖、二氧化碳 C. 氧化物：一氧化氮、二氧化锰、磁铁矿 D. 人体必需微量元素：钙、铁、碘 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的材料，不锈钢、黄铜、焊锡都是这样的材料，符合题意； B、含碳化合物叫做有机物，如甲烷、葡萄糖，但二氧化碳等少数含碳化合物具有无机物的特点，属于无机物，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，一氧化氮、二氧化锰都是氧化物，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于氧化物，但磁铁矿中还含有其他杂质，属于混合物，不是氧化物，不符合题意； D、钙是常量元素，铁、碘是微量元素，不符合题意。 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. a和b质量比为2：1 B. H2具有助燃性 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水的电解是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，a（氢气）和b（氧气）体积比为2：1，水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为：，a（氢气）和b（氧气）质量比为4：32=1：8，故A说法错误； B、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，故B说法错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误； 故选C。 9. 如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。则加入的固体物质可能是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，瓶中的气体体积不变，则，U型管两侧液面相平，选项错误； B、、蔗糖溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，瓶中的气体体积不变，则，U型管两侧液面相平，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶中的气体受热膨胀，则U型管左侧液面下降，右侧液面上升，选项正确； D、硝酸铵固体溶于水吸热，瓶中的气体受冷收缩，则U型管左侧液面上升，右侧液面下降，选项错误，故选C。 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，取样，滴加酚酞，均不变色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的； C、Na2SO4溶液能与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、K2CO3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 故选A。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共23分) 11. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹。氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是_______(填字母)； （2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”。“海水稻”可在pH>9的土壤种植，该土壤呈_______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计，壳体采用一种特殊的钢。与纯铁相比，钢的硬度更_______(选填“大”或“小”)； （4）黄旭华的潜艇梦：黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。已知潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为_______。核潜艇的燃料主要是铀，如图是铀在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_______(填字母)。 A.该元素的原子序数为238.0 B.该元素属于金属元素 C.该元素的相对原子质量为92 D.一个铀原子的核内有92个中子 【答案】（1）A （2）碱性 （3）大 （4） ①. Na2O2 ②. B 【解析】 【小问1详解】 氘是一种质子数和中子数均为1的原子，质子和中子都位于原子核内，核外电子数=质子数，故选A。 【小问2详解】 pH＞7呈碱性，“海水稻”的pH>9，该土壤呈碱性，故填：碱性； 【小问3详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，与纯铁相比，钢的硬度更大，故填：大； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、O的原子个数分别为0、2、4，反应后Na、C、O的原子个数分别为4、2、8，2X中有4个钠原子和4个氧原子，则X为Na2O2； A、根据元素周期表的信息可知，左上角数字为原子序数，该元素的原子序数为92，故选项说法不正确； B、铀元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、元素名称下方的数字表示相对原子质量，铀的相对原子质量为238.0，故选项说法不正确； D、相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=质子数，一个铀原子的核内有238-92=146个中子，故选项说法不正确。 故填：Na2O2；B。 12. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是___________。 （2）t2℃时将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是___________g。 （3）将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲___________(填>、<、=或无法确定)丙。 （4）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法___________。 【答案】（1）丙 （2）64 （3）＞ （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，根据溶解度曲线，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，因此甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是丙。 【小问2详解】 t2℃时甲的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g甲物质，40g水中最多可溶解的甲物质的质量为，将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是。 【小问3详解】 t3℃时甲的溶解度大于丙的溶解度，降温至t1℃，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液为饱和溶液，丙的溶解度增大，没有溶质析出，溶质、溶剂质量都不变，所得溶液为不饱和溶液，此时丙溶液的溶质质量分数等于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数。溶解度越大的物质，对应的饱和溶液溶质质量分数越大，而t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数关系：甲＞丙。 【小问4详解】 根据溶解度曲线，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，因此当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法：冷却结晶（或冷却热饱和溶液）。 13. 某小组同学以贝壳(主要成分为)、草木灰(含)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称：___________。 （2）“过滤”时，玻璃棒的作用：___________。 （3）“溶解”时，发生反应的化学方程式是___________。此过程___________。(填“放热”或“吸热”) （4）流程中可以循环利用的物质是___________。(填化学式) 【答案】（1）生石灰 （2）引流 （3） ①. ②. 放热 （4）CaCO3 【解析】 【分析】贝壳(主要成分为CaCO3)，碳酸钙高温反应生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰(含K2CO3)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤除去碳酸钙，得到滤液中含有氢氧化钾，氢氧化钾和油脂加热搅拌反应，一系列操作得到肥皂。 【小问1详解】 由分析可知，“煅烧”生成的固体是氧化钙，俗称生石灰； 【小问2详解】 过滤用到玻璃棒引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 “溶解”时，发生的反应为：氧化钙与水生成氢氧化钙，方程式为：；该反应过程中放热； 【小问4详解】 由流程图可知，沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3。 14. A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：E为难溶性碱：B→A是工业制取A的主要反应原理。 （1）写出工业上由B制得A的化学方程式：______。 （2）写出A与盐酸发生反应的现象：______。 （3）写出D→E的化学方程式：______，其基本反应类型为______。 （4）C与氯气（C12）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 （3） ①. （合理即可） ②. 复分解反应 （4） 【解析】 【分析】已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则B为三氧化二铁或三氧化二铝，通过金属元素质量分数计算，三氧化二铁中铁元素质量分数为70%，故B物质为三氧化二铁。则A、B、C、D、E均含有铁元素，且A是单质，则A是铁，A加盐酸生成C，则C为氯化亚铁。E为难溶性碱且含有铁元素，故E为氢氧化铁。B加盐酸生成氯化铁和水，则D为氯化铁。据此推断回答问题。 【小问1详解】 工业上用一氧化碳还原三氧化二铁制得铁，则化学反应方程式为。 【小问2详解】 铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应，生成氢气，并生成氯化亚铁且溶解在水中，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，故看到的现象为：固体逐渐溶解，产生气泡，同时溶液变为浅绿色。 【小问3详解】 D是氯化铁，E是氢氧化铁，则D→E的化学反应方程式为（答案不唯一，合理即可）。 【小问4详解】 氯化亚铁与氯气可发生化合反应生成氯化铁，则化学反应方程式为。 三、实验与探究题(本题包括3小题，共22分) 15. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。 （3）实验室中既能制取O2又能制取CO2的发生装置为______（填序号），收集CO2气体只能选择C装置，原因是______。 （4）若用E装置收集氧气，气体应该从E装置的______端通入（填“a”或“b”）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. B ②. 二氧化密度比空气大，能溶于水 （4）b 【解析】 小问1详解】 图中可知，仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，可判断是利用加热高锰酸钾制氧气，故填：； 【小问3详解】 B装置是固液常温型，可以用于双氧水制氧气，也可以用于实验室制二氧化碳，故填：B；可用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化密度比空气大，不宜选用排水法收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水，故填：二氧化密度比空气大，能溶于水； 【小问4详解】 E装置是排水法收集氧气，水从下端排出，所以从b进气，故填：b。 16. 某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。 【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？ 【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 【收集证据】 （1）你认为实验①观察到的现象是______________________。②中发生的反应的化学方程式是___________。 【解释与结论】 （2）乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是______________________。 【反思与评价】 （3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是______________________。由此证明了三者的金属活动性顺序是___________。 【答案】（1） ①. 银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2 （2）没有比较铜和银的活动性顺序 （3） ①. 把②中的铁丝换成铜丝 ②. 铁>铜>银 【解析】 【小问1详解】 铁的活动性在铜前，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②中发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式是Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2。 【小问2详解】 实验①能证明铁活动性强于铜，实验②能证明铁的活动性强于银，该实验的错误之处是没有比较铜和银的活动性顺序。 【小问3详解】 反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是把②中的铁丝换成铜丝，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性强于银，由此证明了三者的金属活动性顺序是铁＞铜＞银。 17. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _______ _______ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一的现象：__________。 （2）实验二的现象：__________。 【实验反思与拓展】 （3）实验二中发生反应的化学方程式_______。 （4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 （5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入_______溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【答案】（1）紫色石蕊溶液变为蓝色 （2）产生蓝色沉淀 （3） （4） ①. 红 ②. （5） ①. 气球膨胀 ②. 溶液 ③. 有白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现象：紫色石蕊溶液变为蓝色； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝色沉淀； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 酚酞溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问5详解】 由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说明两者发生了化学反应； 由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 四、计算题(本题包括1小题，共5分) 18. 为测定黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数、小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示： 请计算： （1）生产氢气的总质量是_______g。 （2）该实验中所加入的稀硫酸的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）解：50.0g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为：40.0g+50.0g-89.8g=0.2g 设稀硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 110.0g+40.0g−149.6g=0.4g，故填：0.4。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$