精品解析：2026年甘肃武威市第十一中学中考考前自测化学试卷

2026年甘肃省武威第十一中学化学中考模拟试卷三 用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 一、单选题（共24分） 1. 下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 立竿见影 D. 火上浇油 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的状态、形状、位置等，无新物质生成。 【详解】A.“滴水成冰”是水由液态变为固态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.“刻舟求剑”是指在船上刻记号，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.“立竿见影”是光的直线传播形成的光学现象，未发生物质变化，错误； D.“火上浇油”时油燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，正确； 2. 下列实验图示与对应的现象及结论正确的是 A. 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B. 一段时间后试管③中产生的气体能使带火星的木条复燃，证明MnO2对过氧化氢分解制氧气的催化效果更好 C. 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参与 D. 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩‌⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体遇冷收缩、压强减小，因此U形管①处液面高于②处，结论“硝酸铵溶于水放热”错误。 B.对比催化剂效果需要控制单一变量，该实验中两支试管的溶液浓度不同、催化剂种类也不同，变量不唯一，无法证明的催化效果更好，错误。 C.⑤中铁钉同时接触氧气和水生锈，⑥中铁钉只接触水、无氧气不生锈，⑦中铁钉只接触氧气、无水不生锈，三组对比可证明铁生锈需要氧气和水共同参与，正确。 D.无烟煤是可燃物，该实验中无烟煤不燃烧是因为温度未达到其着火点；沙子不可燃，但实验不能证明无烟煤不是可燃物，错误。 3. 跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 同学们的观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 、和等都属于大气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有可溶性杂质 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到精盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳是温室气体，但不属于大气污染物，因此二氧化碳不属于空气污染物，A错误。 B.活性炭只能吸附水中的色素、异味等部分可溶性杂质，无法除去所有可溶性杂质（如可溶性钙镁盐等），B错误。 C.煤中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，会引发酸雨；天然气主要成分为甲烷，燃烧几乎不产生二氧化硫，因此煤改用天然气作燃料可减少酸雨的形成，C正确。 D.粗盐中除难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，溶解、过滤、蒸发结晶只能除去难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到精盐，D错误。 4. 在探究酸的化学性质实验中，有如图所示操作，其中规范合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 洗涤试管 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，防止酸液飞溅，正确。 B.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面避免污染试剂，错误。 C.胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，避免污染试剂，错误。 D.振荡试管时应用手腕力量左右摆动，不要上下震荡，错误。 5. 将表面有氧化膜的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，测得容器内气体压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M→N：溶液中HCl的质量分数无明显变化 B. N→P：溶液的pH不断减小 C. P→Q：随着温度降低，体系中的压强变小 D. 铝与稀盐酸反应的速率随反应的进行不断加快 【答案】C 【解析】 【详解】A.段发生反应，HCl被消耗，溶质质量减少，HCl的质量分数降低，错误。 B.段铝和稀盐酸反应，HCl不断被消耗，溶液酸性减弱，不断增大，错误。 C.点反应完全结束，不再生成气体，段体系温度逐渐降低至室温，气体压强随温度降低而减小，正确。 D.铝与稀盐酸反应初期，反应放热使温度升高，反应速率加快；后期盐酸浓度大幅降低，反应速率减慢，错误。 6. 古文献记载的大鉴炉炼铁与现代高炉炼铁原理相似：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”装置如图所示，下列说法错误的是 A. 将黑砂粉碎有利于增大接触面积 B. 通风道鼓风，可提高炉内温度 C. 炉内铁的氧化物主要与木炭发生反应 D. 该工艺得到的产品是生铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.将固体黑砂粉碎可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，正确。 B.通风道鼓入含氧气的空气，能使木炭燃烧更充分，释放更多热量，提高炉内温度，正确。 C.炉内核心还原过程为：首先木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和灼热木炭反应生成一氧化碳，最终是一氧化碳还原铁的氧化物得到单质铁，并非铁的氧化物直接和木炭反应，错误。 D.该工艺原理和现代高炉炼铁一致，产物含有未反应的碳等杂质，属于生铁，正确。 7. KCl和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于KCl B. t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g D. 采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶解度必须指明温度，温度低于时，的溶解度大于，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），时两种物质溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确。 C.40℃时溶解度为40g，即100g水最多只能溶解40g ，加入50g 时仅能溶解40g，所得溶液质量为，C错误。 D.溶解度受温度影响小，溶解度受温度影响大，除去中混有的少量应采用蒸发结晶的方法；降温结晶适用于除去中混有的少量，D错误。 8. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 流程Ⅰ可向粗盐水中加过量、溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸 B. 分离出的母液2中可能含有三种溶质(忽略气体溶质) C. 流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子 D. 根据和溶解度的不同，为生成更多的，应先通入再通入 【答案】D 【解析】 【详解】A.粗盐水中的可与过量反应生成沉淀除去，可与过量反应生成沉淀除去，过滤后加适量稀盐酸可除去过量的和得到精盐水，说法正确。 B.母液2中含反应生成的、未完全反应的，以及溶解的少量，可能存在三种溶质，说法正确。 C.母液1中浓度较低，通过加石灰乳生成沉淀、再加盐酸转化为的过程，可实现镁离子的富集和提纯，说法正确。 D.极易溶于水，水溶液呈碱性，可大量吸收以提高浓度，利于析出，因此应先通入再通入，该选项说法错误。 9. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，取该果蔬洗盐20.0g进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.45g，装置丁增重1.1g。已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②碱石灰能够吸收H2O和CO2。下列说法正确的是 A. 甲中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的水和二氧化碳 B. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 C. 反应结束后，先停止通入空气后停止加热 D. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液只能吸收空气中的，无法吸收水蒸气，因此A错误。 B.戊的作用是阻挡外界空气中的和进入丁装置。若去掉戊，丁会额外吸收外界的和，导致测得的质量偏大，最终计算得到的质量分数偏大，因此B错误。 C.反应结束后应先停止加热，继续通入空气，将反应生成的和全部赶入丙、丁装置被完全吸收，同时防止倒吸。若先停止通空气后停止加热，会导致测定结果偏小且有倒吸风险，因此C错误。 D.丁增重的1.1g为分解生成的质量。设质量为，根据反应：可得比例关系，解得。则的质量分数为，因此D正确。 10. 物质的转化是化学核心素养之一、如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。图中“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 甲→乙的转化一定是复分解反应 B. 乙的转化一定有元素化合价改变 C. 图中所有转化都有明显现象 D. 甲、乙中都含有三种元素 【答案】D 【解析】 【分析】结合初中常见铜的转化关系推断物质范围：和氧气在加热的条件下可一步转化为、铜和硝酸银溶液反应生成可溶性铜盐，如，氧化铜在还原剂（如碳、一氧化碳等）作用下可以转化为铜，可溶性的铜盐中的铜能被活动性强于铜的金属置换出来；且含铜化合物之间可一步实现转化（如和酸反应生成铜盐、硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜）等。 【详解】A.甲→乙的转化可以是金属氧化物和酸的反应，也可以是盐溶液之间的反应，均符合复分解反应“两种化合物交换成分生成另外两种化合物”的特征，说法正确。 B.是单质，铜元素化合价为0；乙是含铜的化合物，铜元素化合价一定不为0，相互转化时铜元素化合价一定发生改变，说法正确。 C.涉及的转化均有明显现象：如红色转化为黑色、黑色溶解得到蓝色铜盐溶液、蓝色铜盐溶液中析出红色等，说法正确。 D.甲可以是，仅含铜、氧两种元素，因此“甲、乙都含有三种元素”的说法错误。 11. 下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4 B. ③中甲、乙原子的最外层电子数均为8 C. ③中甲、乙属于同一周期 D. ②中的x可能为7，也可能为8 【答案】D 【解析】 【详解】A.①质子数为6，是碳原子，核外电子总数为，仅最外层电子数为4，A错误。 B.③中甲是（位于的上方），最外层电子数为2；乙是（位于的右侧），最外层电子数为8，二者最外层电子数不都为8，B错误。 C.元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，甲（）核外只有1层电子，属于第一周期；乙（）核外有3层电子，属于第三周期，二者不属于同一周期，C错误。 D.②质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，核外电子数=质子数=17，即，解得；若为氯离子（氯原子得到1个电子形成稳定结构），最外层电子数为8，即，因此x可能为7也可能为8，D正确。 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收再生，微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共涉及2种氧化物 B. 过程II中原子种类发生改变 C. 过程I中生成的氢气和氧气的质量比为2：1 D. 过程III中参加反应的和的分子个数比为1：3 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图例可知，图中涉及物质为、、、、。氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，本题中只有和属于氧化物，共2种，说法正确。 B、所有化学变化前后，原子的种类都不会发生改变（质量守恒定律），说法错误。 C、过程I是水分解：，生成氢气和氧气的质量比为，是分子个数比，不是质量比，说法错误。 D、过程III是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，其反应的化学方程式为，参加反应的和​分子个数比为，不是，说法错误。 二、填空题（共26分） 13. 元素周期表是研究物质结构与元素性质的重要工具，周期表存在许多固定变化规律。比如：同周期元素，原子质子数越大，原子半径越小；同主族元素，原子质子数越大，原子半径越大。结合元素周期表位置、原子结构等知识，完成下列习题。 （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为___________。 （2）锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。 （3）镓元素(Ga)的原子结构示意图如上图所示，其形成的氧化物化学式表示为___________。图2中A和B不是同种元素的本质原因是___________不同。 （4）与原子的核外电子排布相同，则的离子符号是___________。 （5）W、X、Y、Z四种前三周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法错误的是___________(填序号)。 W X Y Z A．元素X是O B．X与Y可形成个数比为3：1的化合物 C．约占空气质量分数的 D．X与Y的化学性质相似 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）钾 （3） ①. Ga2O3 ②. 质子数 （4）S2- （5）C 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝，结合题图1的周期表，铝位于第三周期ⅢA族。 【小问2详解】 锂、钠、钾为同主族元素，质子数：钾>钠>锂，根据题干规律：同主族质子数越大，原子/离子半径越大。题干说明“半径越大的金属离子充电速度越快”，因此钾离子半径最大，充电最快，充满电时间最短的是钾电池。 【小问3详解】 镓原子最外层有3个电子，形成化合物时显价，氧化物中氧元素显价，根据化合物化合价代数和为0，氧化物化学式为​； 元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问4详解】 Ar原子核外共18个电子，X2−是X原子得到2个电子后核外电子为18，因此X原子质子数为18−2=16，质子数为16的元素是硫，对应离子符号为S2−。 【小问5详解】 推导元素：根据位置关系，设最外层电子数为，则最外层，最外层，最外层，总和，解得，因此为，为，为，为。 A.是，说法正确； B.和可形成​，原子个数比为，说法正确； C.约占空气体积分数的，不是质量分数，说法错误； D.和最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确； 因此选说法错误的。 14. 人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 （1）18世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈的爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气”应该是___________(填化学式)。 （2）1774年，英国化学家普利斯特里加热汞煅灰(HgO)后得到了一种液态金属单质和一种气体——“脱燃素空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气”的反应方程式___________。 （3）1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如图所示。其反应原理为___________(写化学方程式)。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 【答案】（1）H2 （2）2HgO 2Hg + O2↑ （3）4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸发生置换反应生成氢气，氢气具有可燃性，燃烧生成水，符合题述实验现象。 【小问2详解】 氧化汞受热分解生成液态汞和氧气，氧气具有助燃性，可使蜡烛燃烧更明亮，故反应方程式为：。 【小问3详解】 根据题给信息，反应物为铁和水蒸气，反应条件为高温，生成物为四氧化三铁和可燃性气体氢气，依据质量守恒定律配平，反应方程式为：。 15. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 （3）加入适量除去和，“沉钙”时发生反应的化学方程式为。已知：氨气()极易溶于水，溶于水后所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解度增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 （4）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 复分解反应 ②. 二氧化硅 （3）氨气 （4）漏斗 【解析】 【小问1详解】 粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快。 【小问2详解】 ①“酸浸”过程发生的化学反应为：、、，三个反应均为两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，均为复分解反应； ②二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅。 【小问3详解】 因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，氨气()极易溶于水，溶于水后所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解度增大，故“沉钙”过程应先通入氨气。 【小问4详解】 实验室分离氯化铵溶液和碳酸钙固体的操作是过滤，过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 16. 助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放，大气中的含量过高，会造成________。 （2）的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的，碳酸钾捕集的实验流程如下（部分生成物已略去）。 写出加热分解时，发生反应的化学方程式________。 （3）的利用：和在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成的原理如图所示。 写出由和生成甲烷和水的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4 g，其中氢元素与混合气体中其他元素的质量比为，该反应中消耗氧气的质量为________g。 【答案】（1）温室效应加剧（或温室效应）  （2） （3） （4）11.2 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，大气中的含量过高，会造成温室效应加剧。 【小问2详解】 由流程可知，碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热时碳酸氢钾分解，重新生成碳酸钾、释放出二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，则同时生成水，化学方程式为。 【小问3详解】 反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，反应条件为Ni/CaO作催化剂，化学方程式为。 【小问4详解】 混合气体中氢元素质量：，氢元素全部来自甲烷，因此甲烷质量； 根据质量守恒：反应物总质量=生成物总质量，因此消耗氧气质量。 17. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： （1）时，A、B、C三种物质中，______(填“A”、“B”或“C”)物质的溶解度随温度升高而减小。 （2）时。将加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为______。 （3）在间，______两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是______。 【答案】（1）C （2）3：5##30:50 （3）AB##BA （4）B=C>A 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，0 ∼ t 1 ° C 时，C物质的溶解度随温度升高而减小； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知， �� 2 ° C时A的溶解度为60g，则�� 2 °时将A加入50g水中充分溶解，最多能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3:5（或30:50）； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知在 0 ∼ �� 2 ° C 间，AB溶解度无相交部分，所以AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，t 1 ° C时三种物质的溶解度大小为A>B=C，则t 1 ° C时等质量的A、B、C饱和溶液中溶质质量A>B=C、溶剂质量B=C>A，t 1 ° C时将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，溶剂质量均不变，故A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C>A。 18. A-G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色金属单质。试回答下列问题： （1）写化学式：A__________； （2）反应②的化学方程式为__________，该反应属于__________（选填“吸热”或“放热”）反应； （3）写出物质B的一种用途__________。 【答案】（1）CO （2） ①. ②. 放热 （3）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】A～G是初中化学中常见的物质，C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙；C（碳酸钙）能和无色气体B相互转化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 和水，故B是二氧化碳；A、B为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；常见的黑色固体有：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁粉、木炭等，氧化铜是黑色固体，与一氧化碳反应生成红色固体铜和二氧化碳，故D是氧化铜，E就是铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F是氢氧化钙，G是水，代入框图，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是一氧化碳，化学式为：CO； 【小问2详解】 反应②是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出大量的热； 【小问3详解】 B是二氧化碳，可用于灭火等。 三、实验题（共14分） 19. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是_____(填标号)。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是______(填名称)。 （3）实验室选用装置B加热分解KMnO4制取O2，反应的化学方程式为_____。 II.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图所示： 注：R为液态有机物。 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是_____。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：根据信息写出制备CaO2的化学方程式_____。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. 浓硫酸 （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）氢气不纯时会发生爆炸 （5）CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl （6）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 锌和稀硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，氢气密度比空气小，则收集装置选E向下排空气法，浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，则C中盛放浓硫酸。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气。 【小问5详解】 CaCl2溶液和NH3、H2O2溶液反应生成CaO2和氯化铵，化学方程式为CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl。 【小问6详解】 据反应前后元素种类不变，可知CaO2和水反应生成氧气和氢氧化钙，氢氧化钙属于碱。 20. 实验室制取CO2结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 （1）Ⅰ.甲组同学向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 Ⅱ.乙组同学运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。 碳酸钠溶液滴入后反应过程分A～B、B～C两段进行。 （2）a点时烧杯中的实验现象为___________。 （3）B～C段发生反应的化学方程式为___________。 （4）b点时溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （5）Ⅲ.丙组同学提出直接蒸发溶剂可从废液中回收较纯净的CaCl2，理由是___________。 （6）【交流反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入___________(填标号)。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 （7）【应用与实践】回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。根据下表中几种市售融雪剂信息，分析目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 ﹣10～﹣1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 ﹣30～﹣1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 ﹣40～﹣1℃ 约1000元 【答案】（1）红 （2）产生气泡 （3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （4）NaCl和Na2CO3 （5）盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙 （6）C （7）融雪速率快(或价格相对较低) 【解析】 【小问1详解】 猜想二溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。 【小问2详解】 a点pH小于7，溶液呈酸性，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象生成气泡。 【小问3详解】 B～C段pH等于7，溶液中性，发生反应氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：。 【小问4详解】 b点时溶液呈碱性，碳酸钠过量，溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠。 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙。 【小问6详解】 氧化钙和水生成氢氧化钙，将氧化钙或氢氧化钙加入废液中容易引入氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量碳酸钙可以过滤去除，不会引入杂质，最好在废液中加入碳酸钙。 【小问7详解】 由表格数据分析可知，氯化钙融雪速率较快。 四、计算题（共6分） 21. 为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，取20g CuSO4溶液向其中逐滴加入稀NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为_____g。 （2）所测CuSO4溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤) （3）计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤，结果精确到0.1%) 【答案】（1）16 （2）解：设原溶液中的硫酸铜质量为。 由图像可知产生的氢氧化铜的质量为1.96g。 答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为16%。 （3）解：设完全反应时溶液中硫酸钠质量为。 答：恰好反应时溶液的溶质质量分数为8.3%。 【解析】 【小问1详解】 恰好完全反应时，沉淀质量达到最大值，对应图像中B点，可知消耗溶液质量为16g。 【小问2详解】 根据生成沉淀氢氧化铜的质量，结合化学方程式计算出硫酸铜的质量，再利用溶质质量分数公式即可得到原硫酸铜溶液的溶质质量分数。详情见答案。 【小问3详解】 恰好完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，先计算出硫酸钠质量，再根据质量守恒计算出反应后溶液质量，最终计算得到溶质质量分数。详情见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年甘肃省武威第十一中学化学中考模拟试卷三 用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 一、单选题（共24分） 1. 下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 立竿见影 D. 火上浇油 2. 下列实验图示与对应的现象及结论正确的是 A. 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B. 一段时间后试管③中产生的气体能使带火星的木条复燃，证明MnO2对过氧化氢分解制氧气的催化效果更好 C. 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参与 D. 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩‌⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 3. 跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 同学们的观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 、和等都属于大气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有可溶性杂质 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到精盐 A. A B. B C. C D. D 4. 在探究酸的化学性质实验中，有如图所示操作，其中规范合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 洗涤试管 5. 将表面有氧化膜的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，测得容器内气体压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M→N：溶液中HCl的质量分数无明显变化 B. N→P：溶液的pH不断减小 C. P→Q：随着温度降低，体系中的压强变小 D. 铝与稀盐酸反应的速率随反应的进行不断加快 6. 古文献记载的大鉴炉炼铁与现代高炉炼铁原理相似：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”装置如图所示，下列说法错误的是 A. 将黑砂粉碎有利于增大接触面积 B. 通风道鼓风，可提高炉内温度 C. 炉内铁的氧化物主要与木炭发生反应 D. 该工艺得到的产品是生铁 7. KCl和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于KCl B. t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g D. 采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量 8. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 流程Ⅰ可向粗盐水中加过量、溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸 B. 分离出的母液2中可能含有三种溶质(忽略气体溶质) C. 流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子 D. 根据和溶解度的不同，为生成更多的，应先通入再通入 9. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，取该果蔬洗盐20.0g进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.45g，装置丁增重1.1g。已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②碱石灰能够吸收H2O和CO2。下列说法正确的是 A. 甲中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的水和二氧化碳 B. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 C. 反应结束后，先停止通入空气后停止加热 D. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% 10. 物质的转化是化学核心素养之一、如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。图中“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 甲→乙的转化一定是复分解反应 B. 乙的转化一定有元素化合价改变 C. 图中所有转化都有明显现象 D. 甲、乙中都含有三种元素 11. 下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4 B. ③中甲、乙原子的最外层电子数均为8 C. ③中甲、乙属于同一周期 D. ②中的x可能为7，也可能为8 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收再生，微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共涉及2种氧化物 B. 过程II中原子种类发生改变 C. 过程I中生成的氢气和氧气的质量比为2：1 D. 过程III中参加反应的和的分子个数比为1：3 二、填空题（共26分） 13. 元素周期表是研究物质结构与元素性质的重要工具，周期表存在许多固定变化规律。比如：同周期元素，原子质子数越大，原子半径越小；同主族元素，原子质子数越大，原子半径越大。结合元素周期表位置、原子结构等知识，完成下列习题。 （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为___________。 （2）锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。 （3）镓元素(Ga)的原子结构示意图如上图所示，其形成的氧化物化学式表示为___________。图2中A和B不是同种元素的本质原因是___________不同。 （4）与原子的核外电子排布相同，则的离子符号是___________。 （5）W、X、Y、Z四种前三周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法错误的是___________(填序号)。 W X Y Z A．元素X是O B．X与Y可形成个数比为3：1的化合物 C．约占空气质量分数的 D．X与Y的化学性质相似 14. 人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 （1）18世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈的爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气”应该是___________(填化学式)。 （2）1774年，英国化学家普利斯特里加热汞煅灰(HgO)后得到了一种液态金属单质和一种气体——“脱燃素空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气”的反应方程式___________。 （3）1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如图所示。其反应原理为___________(写化学方程式)。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 15. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 （3）加入适量除去和，“沉钙”时发生反应的化学方程式为。已知：氨气()极易溶于水，溶于水后所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解度增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 （4）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 16. 助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放，大气中的含量过高，会造成________。 （2）的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的，碳酸钾捕集的实验流程如下（部分生成物已略去）。 写出加热分解时，发生反应的化学方程式________。 （3）的利用：和在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成的原理如图所示。 写出由和生成甲烷和水的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4 g，其中氢元素与混合气体中其他元素的质量比为，该反应中消耗氧气的质量为________g。 17. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： （1）时，A、B、C三种物质中，______(填“A”、“B”或“C”)物质的溶解度随温度升高而减小。 （2）时。将加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为______。 （3）在间，______两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是______。 18. A-G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色金属单质。试回答下列问题： （1）写化学式：A__________； （2）反应②的化学方程式为__________，该反应属于__________（选填“吸热”或“放热”）反应； （3）写出物质B的一种用途__________。 三、实验题（共14分） 19. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是_____(填标号)。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是______(填名称)。 （3）实验室选用装置B加热分解KMnO4制取O2，反应的化学方程式为_____。 II.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图所示： 注：R为液态有机物。 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是_____。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：根据信息写出制备CaO2的化学方程式_____。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为_____。 20. 实验室制取CO2结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 （1）Ⅰ.甲组同学向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 Ⅱ.乙组同学运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。 碳酸钠溶液滴入后反应过程分A～B、B～C两段进行。 （2）a点时烧杯中的实验现象为___________。 （3）B～C段发生反应的化学方程式为___________。 （4）b点时溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （5）Ⅲ.丙组同学提出直接蒸发溶剂可从废液中回收较纯净的CaCl2，理由是___________。 （6）【交流反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入___________(填标号)。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 （7）【应用与实践】回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。根据下表中几种市售融雪剂信息，分析目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 ﹣10～﹣1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 ﹣30～﹣1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 ﹣40～﹣1℃ 约1000元 四、计算题（共6分） 21. 为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，取20g CuSO4溶液向其中逐滴加入稀NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为_____g。 （2）所测CuSO4溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤) （3）计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $