精品解析：山东烟台栖霞市2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

初三化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列与山东非遗或民俗相关的活动中，发生化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 淄博琉璃烧制 C. 烟台剪纸创作 D. 曲阜楷木雕琢 【答案】B 【解析】 【详解】A.潍坊风筝扎制过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B.淄博琉璃烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C.烟台剪纸创作过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D.曲阜楷木雕琢过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 2. 性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 C. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 D. 稀有气体化学性质稳定，可作电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可以吸附异味，可作除味剂，对应关系成立，不符合题意。 B.甲烷具有可燃性，燃烧时能释放大量热量，可用作燃料，对应关系成立，不符合题意。 C.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结为水滴，可用于人工增雨，对应关系成立，不符合题意。 D.稀有气体作电光源是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，其化学性质稳定对应的用途是作保护气，二者无对应关系，符合题意。 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 连接橡胶塞 D. 过滤黄河水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B. 检查气密性时，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，操作正确。 C. 连接橡胶塞时不能将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，应拿起试管，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，操作错误。 D. 过滤需遵循“一贴二低三靠”，图示操作未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 4. 化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A. ：表示3个铁离子 B. ：表示60个碳原子 C. 碳酸钠化学式： D. 氢氧化镁化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A.表示1个铁离子带3个单位正电荷，3个铁离子应写为，错误。 B.表示1个分子中含有60个碳原子，60个碳原子应写为，错误。 C.碳酸钠中为+1价，碳酸根为-2价，化学式应为，错误。 D.氢氧化镁中为+2价，氢氧根为-1价，正负化合价代数和为，化学式，正确。 5. 水是生命之源，也是最常见的溶剂。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 汽水、牛奶、橙汁都属于溶液 D. 碘酒中的溶剂是水 【答案】B 【解析】 【详解】A.明矾在自来水净水过程中的作用是吸附悬浮杂质，使其快速沉降，没有杀菌消毒的功能，说法错误。 B.说法正确。 C.溶液是均一、稳定的混合物，牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，说法错误。 D.碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精，说法错误。 6. 氮化镓（）是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. X是Si元素 B. N与Ga均属于非金属元素 C. 镓原子的相对原子质量是69.72 g D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数，14号元素为硅（Si），因此X是Si元素，说法正确。 B.Ga（镓）带有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 D.元素周期数等于原子核外电子层数，铝原子核外有3个电子层，位于第三周期；镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，二者不在同一周期，说法错误。 7. 葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，其主要成分之一为齐墩果酸（C30H48O3），难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是 A. 齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成 B. 齐墩果酸中碳元素的质量分数最大 C. 齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物只有二氧化碳 D. 可以用水洗净葡萄表面的“白霜” 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，1个齐墩果酸分子由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，则元素的质量比越大，元素的质量分数越大，由于齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×30）：（1×48）：（16×3）=15：2：2，碳元素质量比最大，碳元素的质量分数最大，该选项说法正确； C、根据反应前后元素种类不变，则齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物为二氧化碳和水，该选项说法不正确； D、“白霜”难溶于水，则用水无法洗净，该选项说法不正确。 故选B。 8. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “松叶堪为酒，春来酿几多”——酿酒过程发生了缓慢氧化 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D. “扬汤止沸，不如去薪”——“去薪”指移除可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A.酿酒过程中，是粮食与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易察觉，属于缓慢氧化，故选项解释正确； B.远处能闻到花香，是因为花香分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确； C.冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则冰和水化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，故选项解释错误； D.“薪”指可燃物柴火，“去薪”是通过移除可燃物达到灭火目的，故选项解释正确。 9. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 10. 每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列火灾现场处理方法错误的是 A. 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B. 逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风 C. 处理燃气罐着火：先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方 D. 用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道 【答案】B 【解析】 【详解】A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故A正确； B、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，不能打开门窗，以防火势增大，故B错误； C、用浸湿的被褥、衣物等捂盖火时，既可以降低温度，又可以隔绝氧气，故C正确； D、发生火灾时，用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，防止吸入有害气体；生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，因此低姿行走到安全通道，故D正确。 故选B。 【点睛】破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 某汽车尾气净化转化器内部设计为蜂窝状陶瓷结构（图1），表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，反应的微观示意图见图2（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中正确的是 A. 图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 图2反应中，反应物和生成物全部都是氧化物 C. 图2反应中，反应前后原子的种类、数目不发生变化 D. 图2反应中，两种生成物丙、丁的质量比是7∶11 【答案】AC 【解析】 【详解】A.蜂窝状陶瓷存在大量密集的孔洞结构，可以大幅提升附着在其表面的催化剂的总面积，从而增大反应物气体与催化剂的接触面积，加快反应速率，该选项说法正确； B.氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。反应物、，生成物都符合氧化物的定义，但生成物丙是仅由氮元素组成的单质，不属于氧化物，B说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都不会发生改变，该选项说法正确； D.根据配平后的化学方程式，计算生成物丙、丁的质量比： m()：m()=28：(2×44)= 28：88=7：22，该选项说法错误。 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的物质，所以均一稳定的物质一定是溶液 B. 单质是由同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，比如水是均一稳定的纯净物，不是溶液，错误； B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质（单质只能由一种元素组成），正确； C.催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； D.燃烧伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，属于物理变化，错误。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收中混有的 取样，加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别和 用燃着的木条 D 除去中的少量 在氧气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，二者溶于水热量变化不同，正确； B.氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解过滤洗涤干燥后得到纯净的碳酸钙，正确； C.氮气和二氧化碳都不具备可燃性及助燃性，二者都能使燃着的木条熄灭，错误； D.二氧化碳不支持燃烧，此时一氧化碳无法被点燃，且在氧气中点燃会引入新杂质氧气，错误。 14. 某化学兴趣小组利用铜粉在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热来验证质量守恒定律，下列加热过程中容器内相关的量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A.加热温度升高，气体膨胀，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原气压，图像错误； B.加热时铜和氧气反应生成氧化铜，随着反应进行，固体质量增大，但不是从0开始，图像错误； C.化学反应前后，物质总质量不变，图像正确； D.随着反应进行，氧气质量减小，最终气体的质量不再改变，图像正确。 15. 一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，则生成二氧化碳的质量为 A. 13.2g B. 4.4g C. 11g D. 6.6g 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与参加反应的甲烷中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，则参加反应的甲烷中碳元素的质量为：6.4g-1.6g=4.8g，参加反应的甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为16g-x，则，x=13.2g。 故选A。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16. 大国重器是体现国家竞争力的核心装备。近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研等。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，为我国形成了一套完整的、自主的三代核电型号标准体系。该核反应堆的原料为铀-235，铀-235和铀-238（235、238是中子数和质子数之和）都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的____________数不同。 （2）世界最高5G基站在中国，信号覆盖珠穆朗玛峰峰顶。珠穆朗玛峰上空气稀薄，工作人员必须携带氧气瓶保障生命活动，这是利用了氧气可以____________；基站的PCB制作中使用硫酸铜溶液，硫酸铜中的阴离子符号是____________。 （3）“雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。科考船使用了石墨烯光导材料。石墨烯和石墨具有相似化学性质，石墨烯用于制作新能源电池是利用了石墨烯的____________性，石墨烯与金刚石物理性质存在明显差异的原因是_______________________________。 （4）我国自主研发的全球首台30兆瓦纯氢燃气轮机“木星一号”，已在内蒙古实现安全稳定的纯氢发电。纯氢燃气轮机发电装置可将____________能转化为电能。写出氢气在空气中充分燃烧的化学方程式_______________________。 【答案】（1） 中子 （2） ①. 供给呼吸 ②. （3） ①. 导电或良好的导电 ②. 碳原子的排列方式不同 （4） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，铀-235和铀-238都属于铀元素，质子数相同，质量数不同，而质量数为质子数与中子数之和，因此二者的中子数不同； 【小问2详解】 氧气具有氧化性，能够供给呼吸，可满足高海拔缺氧环境下人员的生命活动需求； 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，其中阴离子为硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，表示为：； 【小问3详解】 略； 石墨烯和金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； 【小问4详解】 略。 17. 从开发清洁的氢能，到维持地球碳氧循环，化学都发挥着重要作用。 Ⅰ．未来新能源：氢气是未来主要能源之一。 （1）氢能的优点是____________（填序号）。 a．燃烧性能好，热值高 b．零污染排放 c．氢气易燃易爆 （2）储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______________________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的____________储存方式。 ③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 【资料】常温下，氨的沸点是-33.5℃，氢气的沸点是-252.9℃。 请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输____________。 Ⅱ．地球生命之圈。“水循环”“氧循环”“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。根据下图回答问题。 （3）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这种循环的名称是_________________。 （4）图中①为海水吸收CO2，其反应的化学方程式是________________；在①⑥两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________________。 （5）我国科学家研发出由CO2高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术，为实现“碳中和”提供了保障。 ①若把44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量是____________g。 ②甲醇可被O2氧化，其反应为：，则X的化学式是____________。 【答案】（1） ab （2） ①. 分子之间存在间隔，受压后，氢分子之间的间隔变小 ②. 低温液态 ③. 氨气的沸点远高于氢气，更易液化，储存和运输的条件要求更低 （3） 水循环 （4） ①. ②. 反应条件不同 （5） ①. 32 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，是比较理想的能源，氢气易燃易爆是氢能应用的安全隐患，属于缺点，不属于优点； 【小问2详解】 ①见答案； ②略； ③见答案； 【小问3详解】 水循环过程只有水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化；碳循环、氧循环伴随光合作用、呼吸作用等过程，有新物质生成，属于化学变化，故水循环与另外两种循环有本质区别； 【小问4详解】 略； ①是二氧化碳与水反应生成碳酸，常温下即可反应；⑥是光合作用，是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，需要光照、叶绿体作为反应条件，这两个反应反应物相同，但是反应条件不同，故产物不同； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的二氧化碳中碳元素的质量与生成甲醇中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，生成甲醇的质量为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前共2个C、8个H、4个O，反应后2个含4个H、2个O，因此2个X共含2个C、4个H、2个O，推导得X的化学式为。 18. “打铁花”是国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁加热熔化成铁水，再用一把特制木勺舀出高温铁水，然后用力击打到空中，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）构成铁的微观粒子是____________。 （2）“打铁花”前，需将铁块熔化为1600℃左右的铁水，此过程发生____________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。请写出铁水燃烧生成四氧化三铁的化学方程式_____________________，该反应属于____________（填写基本反应类型）。 （4）铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水变成微小铁屑在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是_____________________。 （5）表演现场要配备灭火毯、消防沙等消防器材，其主要灭火原理是_______________。 【答案】（1） 铁原子 （2） 物理 （3） ①. ②. 化合反应 （4） 可燃物与氧气的接触面积（或反应物接触面积） （5） 隔绝氧气（或隔绝空气） 【解析】 【小问1详解】 铁属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此构成铁的微观粒子是铁原子。 【小问2详解】 铁块熔化为铁水只是物质状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 铁在点燃条件下和氧气反应生成四氧化三铁，配平后得到上述方程式；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 微小铁屑相比铁丝，和氧气的接触面积大幅提升，更容易燃烧，因此影响因素是可燃物与氧气的接触面积。 【小问5详解】 灭火毯、消防沙可以覆盖在燃烧物表面，隔绝可燃物与氧气的接触，达到灭火目的。 19. 2025年7月，我国正式打通“绿电-绿氢-绿氨”全链条，并实现全球首个百万吨级绿氨项目首期量产。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （1）上述生产过程中使用绿电，“绿”体现在____________（填序号）。 A. 利用可再生能源发电 B. 发电环节无二氧化碳的排放 （2）制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①电解水制氢过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是____________，18 g水理论上能电解产生H2的质量是____________g。 ②制氢的电解液通常是溶质质量分数为20%～30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液中KOH的溶质质量分数会____________（填“增大”“减小”或“不变”）。为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是____________（填序号）。 A．30% KOH溶液 B．20% KOH溶液 C．KOH固体 D．水 （3）合成氨的反应原理为：，反应前后氮元素的化合价____________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （4）绿氨生产有助于“碳中和”目标。上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式是____________。若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧理论上可减少____________kg二氧化碳排放，因此氨气被视为零碳燃料。 【答案】（1）AB （2） ①. 氧气## ②. 2 ③. 增大 ④. D （3） 降低 （4） ①. ②. 66 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该过程利用风能和光伏发电，它们均属于可再生能源，发电过程中无污染物和二氧化碳排放，符合“绿”的特征； 【小问2详解】 ①电解水时“正氧负氢”，则与电源正极相连的电极产生氧气； 水通电分解生成氢气和氧气，即，则参加反应的水和生成氢气的质量比为：36:4，则18 g水理论上能电解产生H2的质量为2g； ②电解过程中溶剂水被消耗，溶质KOH质量不变，因此溶质质量分数增大； 电解过程中水被消耗，KOH浓度升高，为循环使用电解液，需要补充溶剂水，使电解液浓度恢复到20%~30%； 【小问3详解】 氮气中氮元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，则反应前后氮元素的化合价降低； 【小问4详解】 由图可知，氨气燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则60 kg氨气可代替甲烷的质量为：。 解：设理论上可以减少二氧化碳的排放量为x x=66kg 答：理论上可以减少二氧化碳的排放量为66kg。 四、实验与探究（本题包括4个小题。共31分） 20. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是________________________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，用大理石和稀盐酸制取CO2，二者都可以选用的发生装置是____________（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是____________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，反应的化学方程式是____________________。用装置E收集生成的O2纯度偏低，原因可能是____________（填序号）。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （4）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，甲烷难溶于水，密度比空气小，若要收集纯净的甲烷应选择的装置组合是_________________（填上述装置序号）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. C （3） ①. ②. ② （4）AE 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰（固液不加热）制O₂，大理石和稀盐酸（固液不加热）制CO₂，均选发生装置B。O₂和CO₂密度均大于空气，均可用向上排空气法，选收集装置C。 【小问3详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式略： ①制取装置气密性不好，会导致无法收集到气体，氧气从漏气处逸出装置，不符合题意； ②收集前，集气瓶中未注满水导致混有空气，使收集氧气不纯，符合题意； ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，水是液态，不会导致氧气不纯，不符合题意。 【小问4详解】 固固加热型制甲烷选A；甲烷难溶于水选排水法E，收集纯净的气体应选择装置组合AE。 21. 在化学实际应用中，常常需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。下图是某小组配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是__________________（填序号）。其中在E操作中玻璃棒的作用是_______________________________。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是____________g；量取水时需要选择量筒的规格是____________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”） （3）医疗上常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）给病人补充体液。把上述50 g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水____________g。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____________（填序号）。 a．量取蒸馏水时仰视读数 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 【答案】（1） ①. ADBCE ②. 加速溶解 （2） ①. 4.5 ②. 50mL （3）450 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 配制溶液步骤为计算、称取、量取、溶解、转移。所以配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是ADBCE。E溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 【小问2详解】 D操作中应称量NaCl的质量是，量取水时需要选择量筒的规格是50 mL。 【小问3详解】 设需要蒸馏水mg，则 【小问4详解】 a．量取蒸馏水时仰视读数实际量取水多，会使溶质质量分数偏小。 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水，水多，会使溶质质量分数偏小。 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出，对溶质质量分数无影响。 22. 某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____________（填字母序号）。 A. 卧薪尝胆 B. 杯水车薪 C. 火上浇油 D. 煽风点火 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为m1 g； 步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧。待白磷熄灭冷却后，再次称量此时图1装置的总质量为m2 g； 步骤3：取步骤2中冷却后的装置再次置于热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （2）写出白磷燃烧的化学方程式________________________。实验中气球的作用是_____________________。 （3）对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________________，步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是_____________________________。 （4）m1和m2的大小关系是：m1____________m2（填“>”“<”或“=”）。 【任务三】调控燃烧 （5）古代的“打火机”：火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半灭（仅剩火星），再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因是____________________________________。 （6）现代的“燃气灶”：用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要____________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 形成密封装置；平衡装置内外压强，防止胶塞飞出 （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 需要与氧气接触 （4）= （5）提供充足的氧气 （6）调大 【解析】 【小问1详解】 A.晚上睡在柴草上，在屋子里挂了一只苦胆，每顿饭前，总要先尝尝它的苦味，与燃烧无关； B.杯水车薪是利用水来灭火，与燃烧有关； C.火上浇油是增加可燃物，与燃烧有关； D.煽风点火是提供充足氧气和使温度达到着火点，与燃烧有关； 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 白磷燃烧，放出大量的热，压强会瞬间增大，实验中气球的作用是形成密封装置；平衡装置内外压强，防止胶塞飞出； 【小问3详解】 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为m1g；步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧，变量是温度，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 步骤3：将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，空气中的氧气沿玻璃导管进入试管，试管内残留的白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是需要与氧气接触； 【小问4详解】 白磷燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，并且在密闭体系中进行实验，反应前后质量相等，m1、m2的大小关系是：m1=m2； 【小问5详解】 火折子保存在密闭竹筒中，氧气不足，仅剩余火星；吹气会带入充足的氧气，重新满足燃烧条件，因此火折子复燃。 【小问6详解】 用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，天然气不完全燃烧，此时应调大灶具的进风口，提供充足的氧气。 23. 镁是一种重要金属，化学性质活泼，可用作冶金还原剂，也可用于制作照明与烟火材料。某兴趣小组开启探“镁”之旅，请共同参与并回答相关问题。 Ⅰ．体验“活泼的镁” 查阅资料：镁是一种活泼金属，在氧气、氮气、二氧化碳中均可燃烧。 （1）利用足量的镁代替红磷测空气中氧气的含量，将会导致测得的含量____________（填“>”“=”或“<”）五分之一。 （2）通过上述分析，对“燃烧发生的条件”的新认识：_____________________________。 Ⅱ．探秘“失泽的镁” 镁条暴露在空气中时，表面会生成白色的碱式碳酸镁。已知碱式碳酸镁受热易分解，生成氧化镁和气体产物，现对该气体产物进行如下探究。 查阅资料：①浓硫酸可干燥气体；②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。 【提出问题】气体成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想Ⅰ：与；猜想Ⅱ：与；猜想Ⅲ：____________________。 【进行实验】实验装置图（如图所示） （4）连接好装置，在实验开始前进行的一步操作是____________。 （5）为了达到实验目的，试剂a可以选择____________（填序号，可多选）。 A. 澄清石灰水 B. 水 C. 紫色石蕊试液 （6）通过实验可获得猜想Ⅱ成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象是____________________。 （7）碱式碳酸镁受热分解的化学方程式是_________________________。 【答案】（1）> （2）燃烧不一定需要氧气（或某些物质可以在或中燃烧，合理即可） （3）、与 （4）检查装置的气密性 （5）AC （6）装置B中无水硫酸铜由白色变为蓝色（或B中白色粉末变蓝，合理即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 镁不仅能与反应，还能与、反应，会消耗更多气体，导致气压减小更多，进入的水量偏多，故测得结果大于五分之一。 【小问2详解】 镁能在中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。 【小问3详解】 碱式碳酸镁含Mg、O、H、C四种元素，受热分解生成MgO和气体产物，气体中应含C、H、O元素，可能为、、CO中的几种。猜想Ⅲ应为、与CO。 【小问4详解】 连接好装置后，实验开始前应先检查装置的气密性。 【小问5详解】 装置C用于检验，试剂a应为澄清石灰水（检验）或紫色石蕊试液（溶于水显酸性使石蕊变红），选AC。 【小问6详解】 猜想Ⅱ成立即气体为和，装置B中无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 【小问7详解】 碱式碳酸镁受热分解生成MgO、和，化学方程式为。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 24. 烟台矿产资源丰富，石灰石是本地典型含钙矿物，集中分布于栖霞、蓬莱、莱州等地，广泛应用于水泥制造、建筑用材与化工生产等领域。某兴趣小组对当地石灰石中碳酸钙的含量进行测定。他们取该石灰石样品20 g放于锥形瓶中，加入80 g足量稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应。） 测定时间 剩余物的总质量/g 96.7 94.5 93.4 n 93.4 请完成下列问题： （1）表中n的数值为____________。 （2）反应结束时产生二氧化碳的质量为____________g。 （3）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）93.4 （2）6.6 （3） 解：设样品中质量为 ，=15g； 碳酸钙的质量分数=×100%=75% 答：碳酸钙的质量分数是75%。 【解析】 【小问1详解】 剩余总质量为 93.4g，还是 93.4g，说明时反应已完全，质量不再变化，因此n=93.4； 【小问2详解】 反应前总质量：20 g+80 g=100 g，反应后剩余总质量：93.4 g。根据质量守恒，二氧化碳质量：100 g−93.4 g=6.6 g； 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列与山东非遗或民俗相关的活动中，发生化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 淄博琉璃烧制 C. 烟台剪纸创作 D. 曲阜楷木雕琢 2. 性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 C. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 D. 稀有气体化学性质稳定，可作电光源 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 连接橡胶塞 D. 过滤黄河水 4. 化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A. ：表示3个铁离子 B. ：表示60个碳原子 C. 碳酸钠化学式： D. 氢氧化镁化学式： 5. 水是生命之源，也是最常见的溶剂。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 汽水、牛奶、橙汁都属于溶液 D. 碘酒中的溶剂是水 6. 氮化镓（）是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. X是Si元素 B. N与Ga均属于非金属元素 C. 镓原子的相对原子质量是69.72 g D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期 7. 葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，其主要成分之一为齐墩果酸（C30H48O3），难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是 A. 齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成 B. 齐墩果酸中碳元素的质量分数最大 C. 齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物只有二氧化碳 D. 可以用水洗净葡萄表面的“白霜” 8. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “松叶堪为酒，春来酿几多”——酿酒过程发生了缓慢氧化 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D. “扬汤止沸，不如去薪”——“去薪”指移除可燃物 9. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 10. 每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列火灾现场处理方法错误的是 A. 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B. 逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风 C. 处理燃气罐着火：先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方 D. 用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 某汽车尾气净化转化器内部设计为蜂窝状陶瓷结构（图1），表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，反应的微观示意图见图2（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中正确的是 A. 图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 图2反应中，反应物和生成物全部都是氧化物 C. 图2反应中，反应前后原子的种类、数目不发生变化 D. 图2反应中，两种生成物丙、丁的质量比是7∶11 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的物质，所以均一稳定的物质一定是溶液 B. 单质是由同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收中混有的 取样，加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 鉴别和 用燃着的木条 D 除去中的少量 在氧气中点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组利用铜粉在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热来验证质量守恒定律，下列加热过程中容器内相关的量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 15. 一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，则生成二氧化碳的质量为 A. 13.2g B. 4.4g C. 11g D. 6.6g 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16. 大国重器是体现国家竞争力的核心装备。近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研等。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，为我国形成了一套完整的、自主的三代核电型号标准体系。该核反应堆的原料为铀-235，铀-235和铀-238（235、238是中子数和质子数之和）都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的____________数不同。 （2）世界最高5G基站在中国，信号覆盖珠穆朗玛峰峰顶。珠穆朗玛峰上空气稀薄，工作人员必须携带氧气瓶保障生命活动，这是利用了氧气可以____________；基站的PCB制作中使用硫酸铜溶液，硫酸铜中的阴离子符号是____________。 （3）“雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。科考船使用了石墨烯光导材料。石墨烯和石墨具有相似化学性质，石墨烯用于制作新能源电池是利用了石墨烯的____________性，石墨烯与金刚石物理性质存在明显差异的原因是_______________________________。 （4）我国自主研发的全球首台30兆瓦纯氢燃气轮机“木星一号”，已在内蒙古实现安全稳定的纯氢发电。纯氢燃气轮机发电装置可将____________能转化为电能。写出氢气在空气中充分燃烧的化学方程式_______________________。 17. 从开发清洁的氢能，到维持地球碳氧循环，化学都发挥着重要作用。 Ⅰ．未来新能源：氢气是未来主要能源之一。 （1）氢能的优点是____________（填序号）。 a．燃烧性能好，热值高 b．零污染排放 c．氢气易燃易爆 （2）储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______________________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的____________储存方式。 ③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 【资料】常温下，氨的沸点是-33.5℃，氢气的沸点是-252.9℃。 请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输____________。 Ⅱ．地球生命之圈。“水循环”“氧循环”“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。根据下图回答问题。 （3）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这种循环的名称是_________________。 （4）图中①为海水吸收CO2，其反应的化学方程式是________________；在①⑥两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________________。 （5）我国科学家研发出由CO2高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术，为实现“碳中和”提供了保障。 ①若把44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量是____________g。 ②甲醇可被O2氧化，其反应为：，则X的化学式是____________。 18. “打铁花”是国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁加热熔化成铁水，再用一把特制木勺舀出高温铁水，然后用力击打到空中，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）构成铁的微观粒子是____________。 （2）“打铁花”前，需将铁块熔化为1600℃左右的铁水，此过程发生____________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。请写出铁水燃烧生成四氧化三铁的化学方程式_____________________，该反应属于____________（填写基本反应类型）。 （4）铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水变成微小铁屑在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是_____________________。 （5）表演现场要配备灭火毯、消防沙等消防器材，其主要灭火原理是_______________。 19. 2025年7月，我国正式打通“绿电-绿氢-绿氨”全链条，并实现全球首个百万吨级绿氨项目首期量产。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （1）上述生产过程中使用绿电，“绿”体现在____________（填序号）。 A. 利用可再生能源发电 B. 发电环节无二氧化碳的排放 （2）制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①电解水制氢过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是____________，18 g水理论上能电解产生H2的质量是____________g。 ②制氢的电解液通常是溶质质量分数为20%～30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液中KOH的溶质质量分数会____________（填“增大”“减小”或“不变”）。为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是____________（填序号）。 A．30% KOH溶液 B．20% KOH溶液 C．KOH固体 D．水 （3）合成氨的反应原理为：，反应前后氮元素的化合价____________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （4）绿氨生产有助于“碳中和”目标。上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式是____________。若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧理论上可减少____________kg二氧化碳排放，因此氨气被视为零碳燃料。 四、实验与探究（本题包括4个小题。共31分） 20. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是________________________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，用大理石和稀盐酸制取CO2，二者都可以选用的发生装置是____________（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是____________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，反应的化学方程式是____________________。用装置E收集生成的O2纯度偏低，原因可能是____________（填序号）。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （4）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，甲烷难溶于水，密度比空气小，若要收集纯净的甲烷应选择的装置组合是_________________（填上述装置序号）。 21. 在化学实际应用中，常常需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。下图是某小组配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是__________________（填序号）。其中在E操作中玻璃棒的作用是_______________________________。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是____________g；量取水时需要选择量筒的规格是____________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”） （3）医疗上常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）给病人补充体液。把上述50 g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水____________g。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____________（填序号）。 a．量取蒸馏水时仰视读数 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 22. 某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____________（填字母序号）。 A. 卧薪尝胆 B. 杯水车薪 C. 火上浇油 D. 煽风点火 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为m1 g； 步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧。待白磷熄灭冷却后，再次称量此时图1装置的总质量为m2 g； 步骤3：取步骤2中冷却后的装置再次置于热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （2）写出白磷燃烧的化学方程式________________________。实验中气球的作用是_____________________。 （3）对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________________，步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是_____________________________。 （4）m1和m2的大小关系是：m1____________m2（填“>”“<”或“=”）。 【任务三】调控燃烧 （5）古代的“打火机”：火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半灭（仅剩火星），再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因是____________________________________。 （6）现代的“燃气灶”：用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要____________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 23. 镁是一种重要金属，化学性质活泼，可用作冶金还原剂，也可用于制作照明与烟火材料。某兴趣小组开启探“镁”之旅，请共同参与并回答相关问题。 Ⅰ．体验“活泼的镁” 查阅资料：镁是一种活泼金属，在氧气、氮气、二氧化碳中均可燃烧。 （1）利用足量的镁代替红磷测空气中氧气的含量，将会导致测得的含量____________（填“>”“=”或“<”）五分之一。 （2）通过上述分析，对“燃烧发生的条件”的新认识：_____________________________。 Ⅱ．探秘“失泽的镁” 镁条暴露在空气中时，表面会生成白色的碱式碳酸镁。已知碱式碳酸镁受热易分解，生成氧化镁和气体产物，现对该气体产物进行如下探究。 查阅资料：①浓硫酸可干燥气体；②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。 【提出问题】气体成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想Ⅰ：与；猜想Ⅱ：与；猜想Ⅲ：____________________。 【进行实验】实验装置图（如图所示） （4）连接好装置，在实验开始前进行的一步操作是____________。 （5）为了达到实验目的，试剂a可以选择____________（填序号，可多选）。 A. 澄清石灰水 B. 水 C. 紫色石蕊试液 （6）通过实验可获得猜想Ⅱ成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象是____________________。 （7）碱式碳酸镁受热分解的化学方程式是_________________________。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 24. 烟台矿产资源丰富，石灰石是本地典型含钙矿物，集中分布于栖霞、蓬莱、莱州等地，广泛应用于水泥制造、建筑用材与化工生产等领域。某兴趣小组对当地石灰石中碳酸钙的含量进行测定。他们取该石灰石样品20 g放于锥形瓶中，加入80 g足量稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应。） 测定时间 剩余物的总质量/g 96.7 94.5 93.4 n 93.4 请完成下列问题： （1）表中n的数值为____________。 （2）反应结束时产生二氧化碳的质量为____________g。 （3）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $