精品解析：山东德州市夏津县2025-2026学年下学期期末考试八年级化学试题

2025—2026学年第二学期期末测试八年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Hg-201 一、选择题（本题共15小题，共15分） 1. 日常生活中的下列现象，其中发生化学变化的是 A. 冰块融化 B. 牛奶变质 C. 车胎爆裂 D. 玻璃破碎 2. 科幻小说《三体》中的“飞刃”照进现实。2026年初，国产T1000高性能碳纤维实现全流程自主可控的规模化量产。该黑色碳纤维的单丝直径只有头发丝的十分之一，却能承受超过200 kg的重量，导电性良好，密度为，可被浓硝酸氧化。下列不属于其物理性质的是 A. 黑色 B. 导电性良好 C. 密度小 D. 能与浓硝酸反应 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 滴加液体 4. 学会观察现象，是化学必备素养之一。下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色氧化铜 B. 硫在空气中燃烧会蓝紫色火焰 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 5. 下列生活中的现象用分子的知识解释，其中错误的是 选项 现象 解释 A 切洋葱时人会流眼泪 分子体积和质量很小 B 在太阳下湿衣服干得快 温度升高，分子运动速率加快 C 热水能使压瘪的乒乓球复原 温度升高，分子间间隔变大 D 氧化汞受热变成汞和氧气 化学变化中分子可以分成原子 A. A B. B C. C D. D 6. “结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 容易失去最外层电子 B. 和元素的本质区别在于核外电子数不同 C. 、两种原子对应元素的化学性质相似 D. 、两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 7. 在航天飞行中，航天员每天都需要补钙。这里说的“钙”指的是 A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙离子 D. 金属钙 8. 钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，说法错误的是 A. 属于金属元素 B. x的值为10 C. 钛的化学性质与氦相似 D. 钛的相对原子质量约为47.87 9. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示意义说法正确的是 A.2个氢原子 B.氦气 C.3个铁离子 D.高锰酸钾中锰元素为+6价 A. A B. B C. C D. D 10. 由丙烯酸（）制备的树脂材料可用于脑机接口技术的核心组件。下列有关丙烯酸的说法正确的是 A. 其分子中含有氧分子 B. 由9个原子构成 C. 碳元素质量分数最大 D. 属于氧化物 11. 下列实验数据符合事实的是 A. 1g 氢气在1g氧气中完全反应生成2g 水 B. 100 毫升酒精与100 毫升水混合后溶液的体积为200mL C. 1g 红磷在1g 氧气中充分反应后生成2g五氧化二磷 D. 1g 硫在1g 氧气中充分反应后生成2g二氧化硫 12. 二硫化碳(CS2)是重要的化工原料，可由有毒的硫化氢气体和甲烷反应制得，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中甲表示的是甲烷 B. 图中表示的四种物质都是化合物 C. 反应前后分子的种类和个数都不变 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为2：1 13. 下列鉴别或除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的少量CO气体 将混合气体通入灼热氧化铜固体，观察现象 B 鉴别集气瓶中的CO2和N2 将燃着的木条插入集气瓶，观察现象 C 鉴别水电解产生的氧气和氢气 将燃着的木条放在尖嘴口，观察现象 D 除去CaO固体的CaCO3 高温充分煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 14. 碳可以还原氧化铁。在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，并在混合物中加入碳酸钾粉末（碳酸钾反应前后质量和化学性质均不变），通入氩气进行实验。实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 实验中氩气不参加反应，用作保护气 B. 随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾在反应中起催化作用 C. 相同条件下，石墨粉与氧化铁反应的还原率比活性炭高 D. 温度越高，碳还原氧化铁的还原率越高 15. 4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C. 该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D. 该物质一定不含有氧元素 二、理解与应用（4个小题，共20分） 16. 某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后的质量变化进行探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【装置设计】甲、乙、丙三组同学分别设计了如下图所示的装置： （1）甲组实验可观察到红磷燃烧产生大量白烟，其中气球先变大后变瘪的原因是__________，乙组实验可观察到天平指针向右偏，产生该现象的原因是______________。 （2）丙组实验：若反应前过氧化氢分子总数为n，则反应后氧分子数为________，反应后氧原子总数为________（用含n的式子表示）。 （3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是：_____________________________________。 17. 某校兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。发生的化学方程式为_____________________________。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是________________。 （3）若将80℃热水换成冰水混合物，重复实验，观察到白磷________（填“能”或“不能”）燃烧，说明燃烧还需要______________。 18. 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙（CaO）是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【已知】 I．CaO在600℃~650℃时与CO2发生化合反应生成CaCO3； II．CaCO3在高于850℃时煅烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 （1）加热CaO循环捕集CO2过程如图1所示。 ①吸附炉中反应的化学方程式为_______________。 ②煅烧炉中添加煤粉（主要成分为碳）和氧气的目的是____________。 ③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的微观过程如图2所示。CO2被吸收转化的过程中，先与_________（填“Ca2+”或“O2-”）结合。 任务二：探究影响氧化钙吸附性能的因素 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式： 称取若干份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2，控制不同的温度，再通入CO2，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图3所示。 （2）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为_________g（计算结果保留1位小数）。 19. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射，顺利进驻空间站。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气，体积分数最大的气体是________。 （2）此系统中补充氧气的化学反应有__________（填序号）。写出其中的一个补充氧气的化学方程式：_______________________________。 （3）此系统中循环利用的物质是__________。 三、实验与探究（2个小题，共14分） 20. 以下是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）用A装置制氧气，反应的化学方程式为______________；用C装置收集氧气，应从________（填“c”或“b”）进入。 （2）用B装置制二氧化碳，反应的化学方程式为________________。一个软塑料瓶收集满二氧化碳气体，向其中加入1/3体积的水（图D），立即旋紧瓶盖，振荡，在瓶子变瘪的过程中，发生的化学反应方程式为______________________。 21. 碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务】碳还原氧化铜实验的探究 某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究： 【实验探究】探究生成的气体 （1）加热前，通入纯净干燥的氮气，其目的是__________________。 （2）点燃酒精喷灯，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式___________________。 （3）实验中，方框内试管里观察到的现象是_______，其发生的化学反应方程式为_______________。 【提出问题】生成的气体中是否有一氧化碳？数据记录如下（假设固体生成物只有铜）： 反应前 氧化铜4.80 g，碳粉3.00 g混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中 反应后 称得硬质玻璃管和固体总质量54.36 g 【数据处理】 （4）经测算，参加反应的碳元素质量为0.64 g，因此气体生成物是______________。 四、计算题（1个小题，共6分） 22. 《抱朴子》中记载“丹砂（含HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。“丹砂烧之成水银”涉及的化学反应是。若制得201 g Hg，计算参加反应的HgS的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期末测试八年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Hg-201 一、选择题（本题共15小题，共15分） 1. 日常生活中的下列现象，其中发生化学变化的是 A. 冰块融化 B. 牛奶变质 C. 车胎爆裂 D. 玻璃破碎 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰块融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、牛奶变质过程中生成新物质，属于化学变化。 C、车胎爆裂过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。 综上所述：选择B。 2. 科幻小说《三体》中的“飞刃”照进现实。2026年初，国产T1000高性能碳纤维实现全流程自主可控的规模化量产。该黑色碳纤维的单丝直径只有头发丝的十分之一，却能承受超过200 kg的重量，导电性良好，密度为，可被浓硝酸氧化。下列不属于其物理性质的是 A. 黑色 B. 导电性良好 C. 密度小 D. 能与浓硝酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质。 【详解】黑色（颜色）、导电性良好（导电性）、密度小（密度）均不需要发生化学变化即可观测或测量，属于物理性质；“能与浓硝酸反应”需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，正确。 B、铁丝在氧气中，为防止高温生成物使集气瓶炸裂，瓶底要放少量水或细沙，错误。 C、不能直接闻气体气味，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻中，错误。 D、胶头滴管滴加液体要垂直悬空滴加，不能伸入试管中避免污染药品，错误。 故选：A。 4. 学会观察现象，是化学必备素养之一。下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色氧化铜 B. 硫在空气中燃烧会蓝紫色火焰 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜在空气中加热，现象是 “表面变黑”，“生成黑色氧化铜” 是实验结论，不是实验现象，该选项错误。 B、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧才会呈蓝紫色火焰，该选项错误。 C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，该选项正确。 D、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该选项错误。 故选C。 5. 下列生活中的现象用分子的知识解释，其中错误的是 选项 现象 解释 A 切洋葱时人会流眼泪 分子体积和质量很小 B 在太阳下湿衣服干得快 温度升高，分子运动速率加快 C 热水能使压瘪的乒乓球复原 温度升高，分子间间隔变大 D 氧化汞受热变成汞和氧气 化学变化中分子可以分成原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.切洋葱流眼泪是因为洋葱的刺激性分子在不断运动，扩散到眼部刺激泪腺，和分子体积、质量很小无关，解释错误。 B.温度越高分子运动速率越快，太阳下温度高，水分子蒸发速率更快，因此湿衣服干得快，解释正确。 C.温度升高，乒乓球内气体的分子间间隔变大，气体体积膨胀，能让压瘪的乒乓球复原，解释正确。 D.氧化汞受热分解时，氧化汞分子拆分为汞原子和氧原子，原子重新组合形成汞和氧气，说明化学变化中分子可以分成原子，解释正确。 6. “结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 容易失去最外层电子 B. 和元素的本质区别在于核外电子数不同 C. 、两种原子对应元素的化学性质相似 D. 、两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、a的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，a 和b元素的本质区别在于质子数不同，不符合题意； C、a、b两种原子的最外层电子数不同，对应元素的化学性质不相似，不符合题意； D、a、b两种原子的核外电子层数相同，均是3，对应元素均位于第三周期，不符合题意。 故选A。 7. 在航天飞行中，航天员每天都需要补钙。这里说的“钙”指的是 A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙离子 D. 金属钙 【答案】A 【解析】 【详解】物质都是由钙元素组成，则这里说的“钙”指的是钙元素，故选A。 8. 钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，说法错误的是 A. 属于金属元素 B. x的值为10 C. 钛的化学性质与氦相似 D. 钛的相对原子质量约为47.87 【答案】C 【解析】 【详解】 A.钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。 B.原子中质子数等于核外电子数，因此可得，计算得，该说法正确。 C.钛原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，化学性质活泼；氦原子只有1个电子层，最外层的2个电子是稳定结构，化学性质极不活泼，二者化学性质不相似，该说法错误。 D.元素周期表单元格下方的数字是元素的相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，该说法正确。 9. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示意义说法正确的是 A.2个氢原子 B.氦气 C.3个铁离子 D.高锰酸钾中锰元素为+6价 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2表示氢气分子，2个氢原子应写为2H，此选项错误； B、He可表示氦气，此选项正确； C、3Fe2+表示3个亚铁离子，铁离子为Fe3+，此选项错误； D、K2MnO4是锰酸钾，锰为+6价，而不是高锰酸钾（KMnO4），此选项错误。 故选：B。 10. 由丙烯酸（）制备的树脂材料可用于脑机接口技术的核心组件。下列有关丙烯酸的说法正确的是 A. 其分子中含有氧分子 B. 由9个原子构成 C. 碳元素质量分数最大 D. 属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，丙烯酸分子中仅含有氧原子，不存在独立的氧分子（），表述错误。 B、1个丙烯酸分子由3个C、4个H、2个O共9个原子构成，选项未指明“1个丙烯酸分子”，表述错误。 C、计算三种元素的质量比：，碳元素质量占比最大，表述正确。 D、氧化物的定义是仅含两种元素、且其中一种为氧元素的化合物，丙烯酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，表述错误。 11. 下列实验数据符合事实的是 A. 1g 氢气在1g氧气中完全反应生成2g 水 B. 100 毫升酒精与100 毫升水混合后溶液的体积为200mL C. 1g 红磷在1g 氧气中充分反应后生成2g五氧化二磷 D. 1g 硫在1g 氧气中充分反应后生成2g二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为，在此反应中氢气、氧气和水的质量比为4：32：36=1：8：9，1g氢气与1g氧气完全反应，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故选项说法错误； B、由于分子之间有间隔，100 毫升酒精与100 毫升水混合，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，混合后形成溶液的体积小于200mL，故选项说法错误； C、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应方程式为；该反应中磷、氧气和五氧化二磷的质量比为124:160:284=31：40：71，1g 红磷在1g 氧气中充分反应，红磷有剩余，生成五氧化二磷的质量小于2g，故选项说法错误； D、硫与氧气点燃生成二氧化硫，该反应方程式为；该反应中硫、氧气与二氧化硫的质量比为32:32:62=1:1:2，1g 硫在1g 氧气中充分反应后生成2g二氧化硫，故选项说法正确； 故选D。 12. 二硫化碳(CS2)是重要的化工原料，可由有毒的硫化氢气体和甲烷反应制得，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中甲表示的是甲烷 B. 图中表示的四种物质都是化合物 C. 反应前后分子的种类和个数都不变 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息和微观示意图可知：甲为（硫化氢），乙为（甲烷），丙为（氢气），丁为（二硫化碳），配平得反应方程式：。 【详解】A.甲是硫化氢，乙才是甲烷，A错误。 B.丙为，是由同种元素组成的单质，不属于化合物，B错误。 C.化学反应中分子种类一定改变，且反应前分子总个数为，反应后为，分子个数也发生改变，C错误。 D.由分析中方程式可知，甲、乙的化学计量数分别为2和1，因此参加反应的甲和乙分子个数比为，D正确。 13. 下列鉴别或除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的少量CO气体 将混合气体通入灼热氧化铜固体，观察现象 B 鉴别集气瓶中的CO2和N2 将燃着的木条插入集气瓶，观察现象 C 鉴别水电解产生的氧气和氢气 将燃着的木条放在尖嘴口，观察现象 D 除去CaO固体的CaCO3 高温充分煅烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合气体通入灼热氧化铜，因为CO能与灼热CuO反应生成Cu和CO2，而CO2不反应，则可以除去CO2中的少量CO气体，故A正确； B、无法鉴别CO2和N2，因为两者均不支持燃烧，燃着木条都会熄灭，B不正确； C、利用氢气遇到燃着木条可燃，产生淡蓝色火焰，氧气促进木条燃烧的特性，可以鉴别氧气和氢气，C正确； D、通过煅烧使CaCO3分解为CaO和CO2，固体质量不再减少，则可以除去CaO固体的CaCO3，D正确。 故选B。 14. 碳可以还原氧化铁。在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，并在混合物中加入碳酸钾粉末（碳酸钾反应前后质量和化学性质均不变），通入氩气进行实验。实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 实验中氩气不参加反应，用作保护气 B. 随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾在反应中起催化作用 C. 相同条件下，石墨粉与氧化铁反应的还原率比活性炭高 D. 温度越高，碳还原氧化铁的还原率越高 【答案】C 【解析】 【详解】A.氩气化学性质不活泼，常用作保护气，因此实验中氩气不参加反应，用作保护气，防止铁被氧化，说法正确，不符合题意； B.由图可知，随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，而碳酸钾反应前后质量和化学性质均不变，说明碳酸钾在反应中起催化作用，说法正确，不符合题意； C.由图可知，在相同条件下，活性炭与氧化铁反应的还原率比石墨粉高，说法错误，符合题意； D.由图可知，温度越高，碳粉还原氧化铁的还原率越高，说法正确，不符合题意。 15. 4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C. 该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D. 该物质一定不含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法错误； B.生成CO2和H2O的质量比为，故选项说法错误； C.二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，故该物质中碳、氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，故选项说法正确； D.该物质中氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，故选项说法错误。 二、理解与应用（4个小题，共20分） 16. 某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后的质量变化进行探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【装置设计】甲、乙、丙三组同学分别设计了如下图所示的装置： （1）甲组实验可观察到红磷燃烧产生大量白烟，其中气球先变大后变瘪的原因是__________，乙组实验可观察到天平指针向右偏，产生该现象的原因是______________。 （2）丙组实验：若反应前过氧化氢分子总数为n，则反应后氧分子数为________，反应后氧原子总数为________（用含n的式子表示）。 （3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是：_____________________________________。 【答案】（1） ①. 红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球变大；反应消耗氧气，且冷却后瓶内压强减小，气球变瘪 ②. 反应生成的二氧化碳逸散到空气中，左盘总质量减小 （2） ①. 0.5n ②. 2n （3）化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不发生改变 【解析】 【小问1详解】 略； 乙组装置为敞口装置，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致左盘称量的总质量减小，因此天平指针向右偏。 【小问2详解】 过氧化氢分解的化学方程式为，由方程式可知，每2个H2​O2​分子反应生成1个氧分子，因此n个过氧化氢分子反应后生成个氧分子； 根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变，1个过氧化氢分子含2个氧原子，n个过氧化氢分子共含2n个氧原子，因此反应后氧原子总数仍为2n。 【小问3详解】 从微观角度，质量守恒的本质原因就是反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，因此总质量守恒。 17. 某校兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。发生的化学方程式为_____________________________。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是________________。 （3）若将80℃热水换成冰水混合物，重复实验，观察到白磷________（填“能”或“不能”）燃烧，说明燃烧还需要______________。 【答案】（1） （2）隔绝可燃物与氧气（或空气）接触 （3） ①. 不能 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧是白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，按书写规则配平即可得到该化学方程式。  【小问2详解】 通入二氧化碳后，二氧化碳排出U形管内的氧气，使白磷隔绝了助燃物氧气，因此白磷熄灭，灭火原理为隔绝氧气（空气）。 【小问3详解】 冰水混合物温度为0℃，低于白磷的着火点（40℃），因此即使白磷是可燃物、接触氧气，也不能燃烧，该实验说明燃烧还需要满足条件：温度达到可燃物的着火点。 18. 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙（CaO）是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【已知】 I．CaO在600℃~650℃时与CO2发生化合反应生成CaCO3； II．CaCO3在高于850℃时煅烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 （1）加热CaO循环捕集CO2过程如图1所示。 ①吸附炉中反应的化学方程式为_______________。 ②煅烧炉中添加煤粉（主要成分为碳）和氧气的目的是____________。 ③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的微观过程如图2所示。CO2被吸收转化的过程中，先与_________（填“Ca2+”或“O2-”）结合。 任务二：探究影响氧化钙吸附性能的因素 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式： 称取若干份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2，控制不同的温度，再通入CO2，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图3所示。 （2）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为_________g（计算结果保留1位小数）。 【答案】（1） ①. ②. 碳燃烧放热，使炉内温度升高到850℃以上，为碳酸钙分解提供所需高温，实现氧化钙再生 ③. O2- （2）0.1 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，吸附炉中CaO在600℃~650℃条件下与CO₂发生化合反应生成碳酸钙,化学方程式见答案； 题干已知碳酸钙分解需要温度高于850℃，煤粉中的碳和氧气反应燃烧能放出大量热，满足碳酸钙分解的温度要求； 从微观反应过程可知，CO2进入后首先和O2−结合转化为​，之后再和Ca2+结合生成碳酸钙，因此CO2先与O2−结合。 【小问2详解】 根据吸附率公式变形可得：吸附的二氧化碳质量=吸附率×氧化钙质量。650℃时吸附率为39.3%，氧化钙质量为0.3g，代入计算得：m(CO2​)=39.3%×0.3 g≈0.1 g。 19. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射，顺利进驻空间站。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气，体积分数最大的气体是________。 （2）此系统中补充氧气的化学反应有__________（填序号）。写出其中的一个补充氧气的化学方程式：_______________________________。 （3）此系统中循环利用的物质是__________。 【答案】（1） 氮气（或） （2） ①. ①③ ②. （合理即可） （3） 水、氢气、二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 题干说明空间站空气和地球周围空气组成相近，地球空气中体积分数最高的气体是氮气（约占78%），因此填氮气。 【小问2详解】 反应①水电解生成氧气，反应③超氧化物与二氧化碳反应生成氧气，二者均可补充空间站的氧气；反应②是宇航员代谢消耗氧气，反应④无氧气生成，因此选①③。水电解制氧是初中阶段熟悉的产氧反应，方程式书写符合要求。 【小问3详解】 从流程看，水、二氧化碳和氢气都既是反应物又是生成物，可以循环利用。 三、实验与探究（2个小题，共14分） 20. 以下是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）用A装置制氧气，反应的化学方程式为______________；用C装置收集氧气，应从________（填“c”或“b”）进入。 （2）用B装置制二氧化碳，反应的化学方程式为________________。一个软塑料瓶收集满二氧化碳气体，向其中加入1/3体积的水（图D），立即旋紧瓶盖，振荡，在瓶子变瘪的过程中，发生的化学反应方程式为______________________。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热型反应，用于制氧气的反应为加热高锰酸钾，方程式略。 氧气的密度大于空气，使用万能瓶采用向上排空气法收集时应“长进短出”，应从b端通入。 【小问2详解】 B装置制二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸的反应，方程式略。 瓶子变瘪的情况是二氧化碳不仅可溶于水也可与水反应使气体体积减小，瓶内压强减小。二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式略。 21. 碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务】碳还原氧化铜实验的探究 某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究： 【实验探究】探究生成的气体 （1）加热前，通入纯净干燥的氮气，其目的是__________________。 （2）点燃酒精喷灯，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式___________________。 （3）实验中，方框内试管里观察到的现象是_______，其发生的化学反应方程式为_______________。 【提出问题】生成的气体中是否有一氧化碳？数据记录如下（假设固体生成物只有铜）： 反应前 氧化铜4.80 g，碳粉3.00 g混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中 反应后 称得硬质玻璃管和固体总质量54.36 g 【数据处理】 （4）经测算，参加反应的碳元素质量为0.64 g，因此气体生成物是______________。 【答案】（1）排除装置内的空气，避免对实验造成影响 （2） （3） ①. 澄清的石灰水变浑浊 ②. （4）一氧化碳和二氧化碳（或CO和CO2） 【解析】 【小问1详解】 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是将装置内空气排尽，防止干扰实验。 【小问2详解】 碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式略。 【小问3详解】 碳与氧化铜反应生成的二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式略。 【小问4详解】 硬质玻璃管中减少的质量即为反应生成气体的质量，生成气体的质量为4.80g+3.00g+48.48g-54.36g=1.92g。 生成物中碳元素的质量分数为，一氧化碳中碳元素的质量分数为，二氧化碳中碳元素的质量分数为；，所以气体生成物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。 四、计算题（1个小题，共6分） 22. 《抱朴子》中记载“丹砂（含HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。“丹砂烧之成水银”涉及的化学反应是。若制得201 g Hg，计算参加反应的HgS的质量。 【答案】 解：设参加反应的HgS的质量为x。 答：参加反应的HgS的质量为233g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $