精品解析：山东省栖霞市2023-2024学年八年级下学期期末化学试题

初三化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 3．考试结束后，只交答题卡 4．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案） 1. 环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。下列说法正确的是 A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B. 采用绿色工艺，减少化工污染 C. 加大燃煤发电，推广化石燃料 D. 多用农药化肥，提高粮食产量 2. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 空气液化 C. 石蜡熔化 D. 干冰升华 3. 如图所示实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 溶解固体 C. 倾倒液体 D. 过滤 4. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：氦气、石灰水 B. 缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧 C. 基本反应类型：化合反应、氧化反应 D. 氧化物：氧化镁、五氧化二磷 5. 如图是元素周期表中碘元素部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 碘元素属于非金属元素，在元素周期表中位于第七周期 B. 碘元素与氯元素具有相似的化学性质 C. 碘化钾的化学式为KI D. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内中子数约为74 6. 药物奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦由四种非金属元素组成 B. 奥司他韦中氢元素的质量分数最大 C. 奥司他韦由50个原子构成 D. 奥司他韦中碳、氧原子个数比为8：1 7. 用如图装置测定空气中氧气的含量，下列关于该实验的说法错误的是 A. 实验前需要检查装置的气密性 B. 实验时白磷量不足会导致测定结果偏小 C. 实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“1”刻度处 D. 用木炭代替白磷实验，也能得到相同的结论 8. 酒精灯是实验室常用的热源。下列有关酒精灯使用方法的叙述中错误的是 A. 为了使酒精灯燃烧更旺，应将灯内酒精添满，以增加可燃物 B. 用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，灭火的原理是隔绝氧气 C. 用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原理是使可燃物与空气隔绝并降低温度 D. 用燃着的火柴点燃酒精灯，原理是使温度达到可燃物的着火点 9. 下列关于煤和石油综合利用的叙述错误的是 A. 煤燃烧放出大量的热，因此煤只适宜作燃料 B. 在汽油中加入一定比例的乙醇，使燃料燃烧更充分，可减少环境污染 C. 煤的综合利用措施主要是化学变化，从石油中分离出汽油、柴油等属于物理变化 D. 人类必须节约使用能源，并大力开发、利用新能源 10. 善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学家与贡献 ①煤气泄漏——打开油烟机通风 ②进入地窖——先做灯火实验 ①汤姆森——发现原子核 ②门捷列夫——发现元素周期律 C．物质与构成微粒 D．数字含义 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由和构成 ①——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②——二氧化氮中含有1个氧分子 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 下列有关宏观事实微观解释正确的是 A. 钠离子和钠原子属于同种元素——微粒的核内质子数相同 B. 密闭体系内红磷与氧气反应前后总质量相等——反应前后分子总数不变 C. 蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失 D. 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——前者单位体积里氧分子的数目多，微粒接触几率大 12. 要用氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作或说法错误的是 A. 计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B. 配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 C. 量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 D. 配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等 13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 氧化反应就是物质与氧气发生的反应，所以物质与氧气的反应都是氧化反应 B. 燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃氢气气体前要先检验其纯度 D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也要同时控制这三个条件 14. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图为某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中错误的是 A. 上述反应中x的值为3 B. 该反应前后氧元素的化合价发生了改变 C. 反应的甲、乙两物质质量比为1：3 D. 反应实质是分子的破裂，原子的重新组合 15. 下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A. 电解水 B. 利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 C. 向某温度下的不饱和溶液中不断加 D. 向等质量、不同形状石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸 三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分。） 16. 专家指出：“碳中和”必须做好“加减法”，既要减少二氧化碳等气体排放，又要发展碳封存和转化技术等，实现排放量和吸收量的平衡。 （1）“碳”减排 ①“碳中和”的“碳”是指______（填序号）。 A．碳元素 B．二氧化碳 C．碳原子 D．所有含碳物质 ②使用氢能源汽车能有效减少的排放。单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______，中B的化合价为______价。 （2）“碳”封存 ①矿物质碳化封存。其反应之一是氧化镁与二氧化碳发生化合反应生成碳酸镁，则碳酸镁的化学式为______。 ②地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是______。 （3）“碳”转化 一定条件下，可将二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为），转化途经如下图所示： 转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为______； 转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，则反应中甲醇与生成二甲醚的质量之比为______（化为最简整数比）。 17. “氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图示回答相关问题： （1）化石燃料主要包括煤、石油和______，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；从石油中分离得到航空煤油利用的是物质的______不同；大气中二氧化碳含量升高，容易导致的气候问题是______。 （2）从物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环本质的区别是______。 （3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为______能；在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是______；从微观的角度解释什么氧气和臭氧的性质不同______。 （4）用学科观点分析碳循环和氧循环，下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 变化观：碳循环和氧循环过程中只涉及到化学变化 B. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 C. 平衡观：碳循环和氧循环有利于维持大气中和含量的相对稳定 18. 正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福，请根据燃烧的相关知识回答下列问题： （1）探究燃烧的条件： ①如图1所示A、B、C、D四个实验，能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是______（填字母编号，下同）；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是______；能证明温度要达到可燃物的着火点才能燃烧的是______。 ②从上述过程可总结出在探究多因素的实验问题时，常采用的研究方法是______。 （2）促进燃烧的方法和意义： 工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图2）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下列列表对比分析： 乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧 温度 2000-2500℃ 3000-3600℃ 现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生 ①为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀，使氧气的输出量______（填“增大”或“减小”），使燃料充分燃烧的优点是______（回答一条即可）。 ②请写出乙炔在氧气中充分燃烧的化学反应方程式______。 ③为了促进物质燃烧，除采用增大氧气浓度的方法外，还可以利用______的方法。 （3）安全用火防灾防爆： 在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是______（填字母代号） A. B. C. D. 19. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是______；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有______性。 （2）餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有______作用。 （3）某同学从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液（图A），放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失（图B），则图A中的溶液一定是蔗糖的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数较大的是图______（选填“A”或“B”）中的溶液。 （4）理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水______热量（选填“放出”或“吸收”）。 （5）稀醋酸可用于除去水壶中的水垢，把30g20%的醋酸稀释为5%的稀溶液，需要加入水的质量为______g。 （6）下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是______。 A. 增加溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 充分搅拌 四、实验与探究（本题包括3个小题，共29分。） 20. 如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： （1） 图中标号仪器的名称是：①______，②______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为______，若要获得平稳气流应选择的发生装置为______（填序号，从A—F中选择，下同），若收集一瓶干燥的氧气最好选用的收集装置为______，用该装置检验氧气是否收集满的方法是______。 （3）实验室可用加热固体无水醋酸钠和碱石灰的方法制取甲烷，应选择的发生装置是______，若用G装置收集甲烷，气体从a端进入，可知甲烷具有的物理性质是______。 （4）实验室制取气体时，下列因素不需要考虑的是______（填字母序号）。 A. 药品易获得且含有要制备气体的组成元素 B. 反应条件易于控制，反应速率适中 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 所要制取气体的颜色和气味 （5）医疗氧气瓶上的湿化瓶装置类似于如图H，下列说法正确的有______（填序号）。 A. f导管连接制氧机 B. f导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 21. 某校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下实验探究活动。 （1）如图1所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧紧瓶盖，振荡。观察到软塑料瓶变______（选填“瘪”或“胀”），这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是______；二是二氧化碳与水反应。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应？ 【猜想假设】猜想1：二氧化碳与水反应 猜想2：二氧化碳不与水反应 【设计与实验】同学们设计了如图2所示实验。 （2）步骤（Ⅰ）的实验目的是______。 （3）步骤（Ⅱ）中可观察到______现象，由此可得出二氧化碳的化学性质是______，反应的化学方程式为______； （4）步骤（Ⅱ）中还可以观察到______现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是______。 【实验结论】猜想1正确。 【表达交流】 （5）二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。 写出一条二氧化碳在日常生活中的用途______。 22. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】 （1）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。做出此猜想的依据是______。 【实验探究】 方案一： （2）小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有______元素。 方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （3）先通入一会儿氮气的目的是______。 （4）观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素 （5）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，小刚猜测黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验，实验过程和现象如下表： 实验过程 实验现象 往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，小烧杯中加入足量的______ ①硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②______ 写出上述实验过程中小烧杯中发生反应的化学方程式______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 五。分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 23. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a （1）求碳酸钙中各元素的质量比______（化成最简整数比）。 （2）表格中a的数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （3）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 3．考试结束后，只交答题卡 4．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案） 1. 环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。下列说法正确的是 A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B. 采用绿色工艺，减少化工污染 C. 加大燃煤发电，推广化石燃料 D. 多用农药化肥，提高粮食产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不利于保护环境，说法错误，不符合题意； B、采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，说法正确，符合题意； C、加大燃煤发电，推广化石燃料，会增加空气污染物和温室气体的排放，不利于保护环境，说法错误，不符合题意； D、多用农药化肥，会造成水体污染、土壤污染等，不利于保护环境，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 空气液化 C. 石蜡熔化 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； B、空气液化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 3. 如图所示实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 溶解固体 C. 倾倒液体 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确； B、溶解物质不能用量筒，要用烧杯溶解，并且用玻璃棒不断搅拌，故B不正确； C、取用液体药品时，瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C不正确； D、过滤时要用玻璃棒引流，否则液体会洒出，故D不正确。 故选A。 4. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：氦气、石灰水 B. 缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧 C. 基本反应类型：化合反应、氧化反应 D. 氧化物：氧化镁、五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气是由一种物质组成的，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙和水组成的混合物，故错误； B、缓慢氧化是进行缓慢不易被察觉的氧化反应，蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，故错误； C、氧化反应不是基本反应类型，故错误； D、氧化镁、五氧化二磷都是由两种元素其中一种为氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确。 故选D。 5. 如图是元素周期表中碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 碘元素属于非金属元素，在元素周期表中位于第七周期 B. 碘元素与氯元素具有相似的化学性质 C. 碘化钾的化学式为KI D. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内中子数约为74 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘不带“钅”字旁，属于非金属元素；原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由碘原子的结构示意图可知，碘原子核外电子层数为5，则碘元素在元素周期表中位于第五周期，说法错误，符合题意； B、元素化学性质与其原子最外层电子数有关，碘原子与氯原子的最外层电子数均为7，所以碘元素与氯元素具有相似的化学性质，说法正确，不符合题意； C、碘化钾的化学式为KI，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故碘的相对原子质量为126.9；汉字左上方数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，故碘原子原子核内中子数约为，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 药物奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦由四种非金属元素组成 B. 奥司他韦中氢元素的质量分数最大 C. 奥司他韦由50个原子构成 D. 奥司他韦中碳、氧原子个数比为8：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，故A说法正确； B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，则奥司他韦中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、奥司他韦由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子由16+28+2+4=50个原子构成，故C说法错误； D、奥司他韦中碳、氧原子个数比为16：4=4：1，故D说法错误； 故选：A。 7. 用如图装置测定空气中氧气的含量，下列关于该实验的说法错误的是 A. 实验前需要检查装置的气密性 B. 实验时白磷量不足会导致测定结果偏小 C. 实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“1”刻度处 D. 用木炭代替白磷实验，也能得到相同的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验为测定空气中氧气的含量，实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，造成实验误差，故A说法正确； B、实验时白磷量不足，会导致氧气不能消耗完全，则会导致测定结果偏小，故B说法正确； C、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，左边玻璃管内气体减少，压强减小，右侧玻璃管中的水进入左侧玻璃管中，进入水的体积即为消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，故实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“1”刻度处，故C说法正确； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，则用木炭代替白磷实验，不能得到相同的结论，故D说法错误； 故选：D。 8. 酒精灯是实验室常用的热源。下列有关酒精灯使用方法的叙述中错误的是 A. 为了使酒精灯燃烧更旺，应将灯内酒精添满，以增加可燃物 B. 用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，灭火的原理是隔绝氧气 C. 用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原理是使可燃物与空气隔绝并降低温度 D. 用燃着的火柴点燃酒精灯，原理是使温度达到可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精灯内酒精的容量不能超过酒精灯容积的三分之二，故不能将灯内酒精添满，说法不正确，符合题意； B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，盖住灯帽将灯芯和空气隔绝而熄灭酒精灯，故灭火原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意； C、用湿抹布盖灭失火的酒精灯，盖住就是隔绝空气，湿抹布有水分，水分蒸发吸热使温度降至酒精的着火点以下，说法正确，不符合题意； D、用燃着的火柴点燃酒精灯是因为燃着的火柴放出热量，使温度达到酒精的燃点而点燃酒精灯，说法正确，不符合题意。 故选A。 9. 下列关于煤和石油综合利用的叙述错误的是 A. 煤燃烧放出大量的热，因此煤只适宜作燃料 B. 在汽油中加入一定比例的乙醇，使燃料燃烧更充分，可减少环境污染 C. 煤的综合利用措施主要是化学变化，从石油中分离出汽油、柴油等属于物理变化 D. 人类必须节约使用能源，并大力开发、利用新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤燃烧会产生很多空气污染物，因此煤不是最适宜的燃料，叙述错误，符合题意； B、乙醇具有可燃性，燃烧时产物为水和二氧化碳，可减少环境污染，叙述正确，不符合题意； C、煤的综合利用措施是将煤干馏出焦炭，煤焦油，焦炉气，粗氨水，粗苯等，主要是化学变化，从石油中分离出石油气、汽油、航空煤油等，没有生成新物质，属于物理变化，叙述正确，不符合题意； D、因为化石能源是不可再生能源，故人类必须节约使用能源，并大力开发、利用新能源，叙述正确，不符合题意。 故选A。 10. 善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学家与贡献 ①煤气泄漏——打开油烟机通风 ②进入地窖——先做灯火实验 ①汤姆森——发现原子核 ②门捷列夫——发现元素周期律 C．物质与构成微粒 D．数字含义 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由和构成 ①——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②——二氧化氮中含有1个氧分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①煤气泄漏，不能打开油烟机通风，防止产生电火花引起爆炸，错误；②地窖由于长时间封闭，内部可能积聚了大量的二氧化碳等气体，导致氧气含量降低，形成缺氧环境，如果人直接进入这样的环境，可能会因为缺氧而窒息，因此在进入地窖之前先做灯火实验，正确；说法不完全正确，不符合题意； B、①汤姆森发现电子，错误；②门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，正确；说法不完全正确，不符合题意； C、①铜由铜原子构成，正确；②氯化钠由和构成，正确；说法完全正确，符合题意； D、①中的“3”表示1个铁离子带3个单位正电荷，错误；②中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，错误；说法完全错误，不符合题意。 故选：C。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 下列有关宏观事实的微观解释正确的是 A. 钠离子和钠原子属于同种元素——微粒的核内质子数相同 B. 密闭体系内红磷与氧气反应前后总质量相等——反应前后分子总数不变 C. 蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失 D. 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——前者单位体积里氧分子的数目多，微粒接触几率大 【答案】A 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的种类，钠离子和钠原子质子数都是11，属于同种元素，故正确； B、红磷和氧气反应化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，由化学方程式可知，分子个数改变了，故错误； C、蔗糖溶解在水中，蔗糖分子分散在水分子之间了，没有消失，故错误； D、木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气越充足，燃烧越剧烈，从微观上看就是前者单位体积里氧分子的数目多，微粒接触面积大，故错误。 故选A。 12. 要用氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作或说法错误的是 A. 计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B. 配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 C. 量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 D. 配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶解的固体氯化钠质量为50g×6%=3g，需要的水为50g-3g=47g，也就是47mL，选项正确； B、配制溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解等步骤，选项正确； C、量筒量水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的质量偏大，溶液偏大，溶质质量不变，则溶质质量分数偏小，选项正确； D、配制溶液时，步骤为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），不需要酒精灯，选项错误。 故选D。 13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 氧化反应就是物质与氧气发生的反应，所以物质与氧气的反应都是氧化反应 B. 燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃氢气气体前要先检验其纯度 D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也要同时控制这三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应并不都和氧气反应，氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，故A推理错误； B、燃烧常伴有发光、放热现象，但是有发光放热现象不一定是燃烧，例如灯泡发光发热不是化学变化，不是燃烧，故B推理错误； C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此可燃性气体点燃前要检验纯度，氢气具有可燃性，则点燃氢气前要先检验其纯度，故C推理正确； D、燃烧需要同时满足三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）才能发生，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，所以灭火不一定要同时控制三个条件，故D推理错误。 故选：C。 14. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图为某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中错误的是 A. 上述反应中x的值为3 B. 该反应前后氧元素的化合价发生了改变 C. 反应的甲、乙两物质质量比为1：3 D. 反应实质是分子的破裂，原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【分析】由分子结构模型可知，甲为C2H5OH，乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，上述反应中x的值为3，故正确； B、反应前，氧气中氧元素的化合价为0价，生成物中氧元素的化合价为-2价，氧元素的化合价发生改变，故正确； C、由化学方程式可知，反应的甲、乙两物质质量比为（12×2+1×6+16）：（32×3）=23：48，故错误； D、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故正确。 故选C。 15. 下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A. 电解水 B. 利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 C. 向某温度下的不饱和溶液中不断加 D. 向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水产生的氢气和氧气的质量比为1：8，图像与实际情况不符合，不符合题意； B、利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，起到催化作用，在反应前后质量是不变的，所以图像与实际情况不符，不符合题意； C、向某温度下的不饱和溶液中不断加，当不再继续溶解时，溶液质量不再增加，图像与实际情况相符，符合题意； D、向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸，粉末状产生二氧化碳的速率较快，图像中标注的粉末状和块状正好与实际情况相反，不符合题意； 故选C。 三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分。） 16. 专家指出：“碳中和”必须做好“加减法”，既要减少二氧化碳等气体排放，又要发展碳封存和转化技术等，实现排放量和吸收量的平衡。 （1）“碳”减排 ①“碳中和”的“碳”是指______（填序号）。 A．碳元素 B．二氧化碳 C．碳原子 D．所有含碳物质 ②使用氢能源汽车能有效减少的排放。单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______，中B的化合价为______价。 （2）“碳”封存 ①矿物质碳化封存。其反应之一是氧化镁与二氧化碳发生化合反应生成碳酸镁，则碳酸镁的化学式为______。 ②地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是______。 （3）“碳”转化 一定条件下，可将二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为），转化途经如下图所示： 转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为______； 转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，则反应中甲醇与生成二甲醚的质量之比为______（化为最简整数比）。 【答案】（1） ①. B ②. H2O ③. +3 （2） ①. MgCO3 ②. 分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （3） ①. H2 ②. 32：23 【解析】 【小问1详解】 ①“碳中和”，即排放的二氧化碳通过采取植树和节能减排的方式全部抵消，则“碳中和”的“碳”是指二氧化碳，故选B； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个B，反应后有2个B、6个O、12个H，则6X中有6个O和12个H，一个X钟有1个O和2个H，化学式为H2O； B(OH)3中氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则B的化合价为+3价。 【小问2详解】 ①碳酸镁中镁元素显+2价，碳酸根显-2价，则碳酸镁的化学式为MgCO3； ②将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小。 【小问3详解】 转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中只含有碳元素和氧元素，则这种单质中一定含有氢元素，即为氢气，化学式为H2； 转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，化学方程式为：，则反应中甲醇与生成二甲醚的质量之比为（2×32）：46=32：23。 17. “氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图示回答相关问题： （1）化石燃料主要包括煤、石油和______，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；从石油中分离得到航空煤油利用的是物质的______不同；大气中二氧化碳含量升高，容易导致的气候问题是______。 （2）从物质变化及分子角度看，水循环与另外两种循环本质的区别是______。 （3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为______能；在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是______；从微观的角度解释什么氧气和臭氧的性质不同______。 （4）用学科观点分析碳循环和氧循环，下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 变化观：碳循环和氧循环过程中只涉及到化学变化 B. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 C. 平衡观：碳循环和氧循环有利于维持大气中和含量的相对稳定 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生 ③. 沸点 ④. 温室效应加剧 （2）水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环与氧循环过程中，分子种类发生了改变，发生的属于化学变化 （3） ①. 化学 ②. 反应条件不同 ③. 二者的分子构成不同 （4）C 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气，化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源； 从石油中分离得到航空煤油利用的是物质的沸点不同进行分离； 大气中二氧化碳含量升高，容易导致的气候问题是温室效应加剧； 【小问2详解】 物质变化及分子角度看，三种循环中水的循环与另外两种在变化上有本质的区别，水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环与氧循环过程中，分子种类发生了改变，发生的属于化学变化； 【小问3详解】 绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物体内； ⑤是二氧化碳和水在光照、叶绿体中反应生成有机物和氧气；⑧是二氧化碳和水反应生成碳酸，这两个反应的反应物相同，但由于反应的条件不同，所以生成物不同； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧分子与臭氧分子的构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同； 【小问4详解】 A、化学变化过程中一定伴随着物理变化，碳循环和氧循环过程中，有新物质生成，涉及到化学变化，也一定涉及到物理变化，选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则绿色植物的作用不能使自然界中的氧原子总数增加，选项说法错误； C、碳循环和氧循环有利于维持大气中 O2 和 CO2 含量的相对稳定，选项说法正确； 故选：C。 18. 正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福，请根据燃烧的相关知识回答下列问题： （1）探究燃烧的条件： ①如图1所示A、B、C、D四个实验，能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是______（填字母编号，下同）；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是______；能证明温度要达到可燃物的着火点才能燃烧的是______。 ②从上述过程可总结出在探究多因素的实验问题时，常采用的研究方法是______。 （2）促进燃烧的方法和意义： 工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图2）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下列列表对比分析： 乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧 温度 2000-2500℃ 3000-3600℃ 现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生 ①为便于切割金属，要调节焊炬氧气阀，使氧气的输出量______（填“增大”或“减小”），使燃料充分燃烧的优点是______（回答一条即可）。 ②请写出乙炔在氧气中充分燃烧的化学反应方程式______。 ③为了促进物质燃烧，除采用增大氧气浓度的方法外，还可以利用______的方法。 （3）安全用火防灾防爆： 在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是______（填字母代号） A. B. C. D. 【答案】（1） ①. C ②. A ③. BC ④. 控制变量法 （2） ①. 增大 ②. 节约能源 ③. ④. 增大可燃物与氧气的接触面积的方法 （3）D 【解析】 【小问1详解】 A实验中，酒精燃烧，水不燃烧，说明燃烧需要可燃物、B实验中，红磷均与氧气接触，右边红磷燃烧，左边红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点、C实验中，试管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，隔绝氧气，不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触、D实验中，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是C；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是A； 能证明温度要达到可燃物的着火点才能燃烧的是BC； 从上述过程可总结出在探究多因素的实验问题时，常采用的研究方法是控制变量法； 【小问2详解】 为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使氧气的输出量增大，使乙炔燃烧更充分，温度高； 燃烧不充分燃烧可能生成一氧化碳，故使燃料充分燃烧的优点是：节约能源，且环保； 乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 为了促进物质燃烧除采用增大氧气浓度的方法外，还可以利用增大可燃物与氧气的接触面积的方法； 【小问3详解】 加油站、油库、煤矿矿井内含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴禁止烟火等标志。 A、该图标表示塑料制品循环使用标志，不符合题意； B、该图标是“腐蚀品”标志，不符合题意； C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意； D、该图标是“禁止吸烟”，符合题意。 故选D。 19. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是______；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有______性。 （2）餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有______作用。 （3）某同学从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液（图A），放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失（图B），则图A中的溶液一定是蔗糖的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数较大的是图______（选填“A”或“B”）中的溶液。 （4）理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水______热量（选填“放出”或“吸收”）。 （5）稀醋酸可用于除去水壶中的水垢，把30g20%的醋酸稀释为5%的稀溶液，需要加入水的质量为______g。 （6）下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是______。 A. 增加溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 充分搅拌 【答案】（1） ①. 酒精 ②. 氯化钠 ③. 稳定 （2）乳化 （3） ①. 饱和 ②. B （4）放出 （5）90 （6）C 【解析】 【小问1详解】 碘酒中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故填酒精； 盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故填氯化钠； 溶液是具有稳定性，均一性的混合物，生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有稳定性，在外界条件不变情况下，不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来，故填稳定； 【小问2详解】 洗洁精能够乳化油污，从而去除油污，故填乳化； 【小问3详解】 该温度下的饱和溶液不能溶解该物质，能溶解该物质说明溶液不饱和，从冰箱里取出溶液A时有溶质出现，说明溶液A在该温度下是饱和溶液，放置在室温一段时间后，温度升高，蔗糖固体慢慢消失，溶液B中的蔗糖要比溶液A中的蔗糖多，故填：饱和，B； 【小问4详解】 固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠溶于水中放出热量，使试管外壁发热，故填放出； 【小问5详解】 30g20%的醋酸中醋酸的含量为，稀释为5%的稀溶液后，溶质不发生改变，依然是6g,所以稀释后溶液的质量为，加入水的质量为,故填90g； 【小问6详解】 A、增加溶剂，溶液只会越来越不饱和，不符合题意； B、降低温度不一定能把不饱和溶液变成饱和溶液，因为有物质溶解度随温度升高而升高，也有的物质溶解度随温度的升高而降低，不符合题意； C、增加溶质一定可以让不饱和溶液变成饱和溶液，符合题意； D、充分搅拌不能改变溶解度，不符合题意； 故选C。 四、实验与探究（本题包括3个小题，共29分。） 20. 如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： （1） 图中标号仪器的名称是：①______，②______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为______，若要获得平稳气流应选择的发生装置为______（填序号，从A—F中选择，下同），若收集一瓶干燥的氧气最好选用的收集装置为______，用该装置检验氧气是否收集满的方法是______。 （3）实验室可用加热固体无水醋酸钠和碱石灰的方法制取甲烷，应选择的发生装置是______，若用G装置收集甲烷，气体从a端进入，可知甲烷具有的物理性质是______。 （4）实验室制取气体时，下列因素不需要考虑的是______（填字母序号）。 A. 药品易获得且含有要制备气体的组成元素 B. 反应条件易于控制，反应速率适中 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 所要制取气体的颜色和气味 （5）医疗氧气瓶上的湿化瓶装置类似于如图H，下列说法正确的有______（填序号）。 A. f导管连接制氧机 B. f导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. B ③. D ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 （3） ①. C ②. 甲烷的密度比空气小 （4）D （5）BC 【解析】 【小问1详解】 图中标号①的仪器名称是锥形瓶，标号②的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，因此应选择的发生装置为B； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法可以收集干燥的氧气，因此最好选用的收集装置为D； 氧气具有助燃性，用该装置检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 实验室可用加热固体无水醋酸钠和碱石灰的方法制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置C； 若用G装置收集甲烷，气体从a端进入，相当于向下排空气法，可知甲烷具有的物理性质是甲烷的密度比空气小； 【小问4详解】 A、实验室制取气体时，需要考虑药品易获得且含有要制备气体的组成元素，不符合题意； B、实验室制取气体时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中，不符合题意； C、实验室制取气体时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，不符合题意； D、实验室制取气体时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味，符合题意。 故选：D； 【小问5详解】 A、氧气不易溶于水，若想湿润氧气，则e导管连接制氧机，f导管连接病人吸氧的塑料管，说法错误，不符合题意； B、f导管连接病人吸氧的塑料管，说法正确，符合题意； C、可以通过产生气泡的速率观察氧气生成的速率，说法正确，符合题意。 故选：BC。 21. 某校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下实验探究活动。 （1）如图1所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧紧瓶盖，振荡。观察到软塑料瓶变______（选填“瘪”或“胀”），这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是______；二是二氧化碳与水反应。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应？ 【猜想假设】猜想1：二氧化碳与水反应 猜想2：二氧化碳不与水反应 【设计与实验】同学们设计了如图2所示实验。 （2）步骤（Ⅰ）的实验目的是______。 （3）步骤（Ⅱ）中可观察到______现象，由此可得出二氧化碳的化学性质是______，反应的化学方程式为______； （4）步骤（Ⅱ）中还可以观察到______现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是______。 【实验结论】猜想1正确。 【表达交流】 （5）二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。 写出一条二氧化碳在日常生活中的用途______。 【答案】（1） ①. 瘪 ②. 二氧化碳溶于水 （2）说明紫色石蕊遇酸性溶液变红 （3） ①. 2处纸花不变色，1、3处纸花变红色 ②. 二氧化碳能与水反应 ③. （4） ①. 3处纸花比1处纸花先变红 ②. 二氧化碳的密度比空气大 （5）用于灭火、制汽水 【解析】 【小问1详解】 如图1所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是二氧化碳溶于水，导致装置内气体减少，压强减小；二是二氧化碳与水反应，导致装置内气体减少，压强减小； 【小问2详解】 步骤（Ⅰ）向紫色石蕊纸花上喷稀醋酸，观察到紫色石蕊纸花变红，其实验目的是说明紫色石蕊遇酸性溶液变红； 【小问3详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，而二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变色，因此步骤（Ⅱ）中可观察到2处纸花不变色，1、3处纸花变红色； 由此可得出二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应； 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； 【小问4详解】 由于二氧化碳的密度比空气大，因此步骤（Ⅱ）中还可以观察到3处纸花比1处纸花先变红；由此可得出二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大； 【小问5详解】 二氧化碳在日常生活中的用途：用于灭火、制汽水等。 22. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】 （1）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。做出此猜想的依据是______。 【实验探究】 方案一： （2）小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有______元素。 方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （3）先通入一会儿氮气的目的是______。 （4）观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （5）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，小刚猜测黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验，实验过程和现象如下表： 实验过程 实验现象 往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，小烧杯中加入足量的______ ①硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②______ 写出上述实验过程中小烧杯中发生反应的化学方程式______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变 （2）碳、氢 （3）排出装置中的空气，避免对实验结果产生干扰 （4）烧杯内壁有水珠 （5） ①. 澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，做出此猜想的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳和水中含碳、氢、氧三种元素，二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，氧气中只含氧元素，葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，葡萄糖进一步转化为蔗糖，所以蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故填：化学反应前后元素种类不变。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含碳、氢、氧三种元素，反应物中也应含碳、氢、氧元素，由于反应物氧气是由氧元素组成，所以蔗糖中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，所以该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有碳、氢两种元素。故填：碳、氢。 【小问3详解】 氮气化学性质不活泼，空气中含有二氧化碳和水，先通入一会儿氮气的目的是排出装置中的空气，避免对实验结果产生干扰。故填：排出装置中的空气，避免对实验结果产生干扰。 【小问4详解】 蔗糖在加强热的条件下反应，观察到烧杯内壁有水珠产生，说明蔗糖分解有水生成，水由氢元素和氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。故填：烧杯内壁有水珠。 【小问5详解】 木炭与氧气反应生成二氧化碳，验证二氧化碳常用澄清石灰水；二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：，所以有澄清石灰水变浑浊的现象。故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；。 五。分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 23. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a （1）求碳酸钙中各元素的质量比______（化成最简整数比）。 （2）表格中a的数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （3）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）10:3:12 （2） ①. 30 ②. 40% （3）解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：m的值为8.8。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中各元素的质量比； 【小问2详解】 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其他成分不与盐酸反应，由图像可知，当加入盐酸的质量为80g时，生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再变化，说明此时盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则第5次加入20g盐酸时剩余固体的质量不再发生变化，故a=30； 由表格数据可知，加入80g盐酸共消耗碳酸钙的质量为50g-30g=20g，则该品牌补钙药剂中的质量分数是； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$