黑龙江大床市肇源县2025-2026学年八年级下学期期末质量监测化学试题

2025—2026学年度下学期期末质量监测 初三 化学试题 考生须知： 1．考试时间150分钟； 2．全卷两个部分（物理部分，化学部分），总分150分； 3．考生注意：本试卷g取 化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Ag：108 Fe：56 Al：27 一．选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1．安徽是中国重要的茶叶产区，拥有众多著名的茶叶品种。下列有关“茶”的描述中涉及化学变化的是（ ） A.采摘茶叶 B.清洗茶叶 C.运输茶叶 D.醋除茶垢 2．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ） A.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B.“釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火 C.“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 D.“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 3．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ） A.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B.硫粉在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C.木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种使石灰水变浑浊的气体 D.红磷在空气中燃烧：发出黄色火焰，生成大量的白雾 4．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个〇代表一个氢原子。下列说法中不正确的是（ ） A.该分子的分子式为 B.该分子中碳元素的质量分数是93.75% C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 5．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A.原子结构模型 B.物质分类模型 C.燃烧条件模型 D.空气组成模型 6．下列归纳和总结不完全正确的是（ ） A.物质与分类 B.试剂存放 氦气、氖气、氢气都属于稀有气体分子、原子、离子都是构成物质的微粒 没有规定用量，实验室中的试剂取最少量实验剩余的试剂放在指定的容器中 C.对先后顺序的认识 D.对概念的认识 先预热再给试管里的液体加热向试管中装块状固体时，先将试管横放 由同种分子构成的物质一定是纯净物能改变化学反应速率的方法不一定是加催化剂 A.A B.B C.C D.D 7．取等质量的四种金属X、Y、Z、M，分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸，Y、M与稀盐酸不反应。再将Y投入溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 8．以下四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A.加热一定质量的高锰酸钾 B.向装有铜片的容器中加入硝酸银溶液 C.木炭在密闭的容器内燃烧 D.电解水生成两种气体 9．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g X 20 10 89 下列说法正确的是（ ） A.该反应是化合反应 B.A物质一定是催化剂 C.该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2：1 D.C为化合物 10．“做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用是一个重要途径，如图是科学家利用为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是（ ） A.过程1的变化中，二氧化碳是氧化剂 B.过程2的变化中，太阳能转化为化学能 C.过程1和过程2的变化都属于分解反应 D.此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 二．填空题（本题包括3小题，每空1分，共18分） 11．按要求回答下列问题。 （1）用化学用语填空 2个钙离子：_______________；标出甲烷中碳元素的化合价：_______________； （2）写出表示的的含义 ①中数字“3”的含义：___________________________________； 中数字“2的含义：__________________________________； ②表示____________________________________________； （3）中氮元素的质量分数为_______________。 12．实验室用下列仪器制取并进行性质实验，请回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称：_______________； （2）与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是_______________；发生反应的化学方程式为_______________； （3）实验室收集二氧化碳应选用的装置是_______________（填字母）； （4）将纯净干燥的缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内_______________（填“上方”或“下方”）的纸花先变红色。纸花变红色的原因是（用化学方程式表示）_______________； （5）如图2所示，在液面下拔出盛满的试管塞，可观察到的现象是___________________________。 13．已知A、B、C、D、E、F是八年级化学学习时常见的六种物质。其中，E为黑色固体，相对分子质量为80，D为生活中最常见的液体，实验室用C来检验B。B经绿色植物光合作用可以转化为F。这六种物质在一定条件下的反应及转化关系如图所示（有些反应物、生成物已略去），请回答问题： （1）写出A、F的化学式：A_______________ F_______________； （2）E转化为D时，固体颜色的变化是______________________； （3）F转化E反应的化学方程式为______________________________； （4）图中各物质间必须通过分解反应才能实现的反应有_______________个。（填字母）。 A.1 B.2 C.3 三．实验题（本题包括2个小题，每空1分，化学方程式2分，共17分） 14．非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。 （1）铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，_______________。 （2）已知：生铁是铁与碳的合金 ①打铁花用生铁，生铁的熔点_______________纯铁（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到_____________________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。 （3）若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。 ①要得出铁生锈需要氧气，应对比_______________（填“A、B、C”）。 ②为达到实验目的，B中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是_______________。 （4）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是___________________________。 ②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是_______________。 15．实验小组同学围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【猜想】 （1）猜想1：CO； 猜想2：_______________； 猜想3：CO和的混合物。 【查阅资料】氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为黑色。 【实验1】装置如图 （2）观察到的现象是装置乙中澄清的石灰水变浑浊，①装置丙中_______________，得出猜想3正确的结论。装置乙中发生反应的化学方程式为②_________________________。 （3）某同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案：________________________。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 （4）实验前，需要向装置中通入一段时间的氨气，以除去空气。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 （5）请结合图像分析图中段的变化原因________________________（用化学方程式表示）。 （6）同学们进一步实验，测得生成的CO与质量比为7：33，写出装置甲中发生的总反应的化学方程式：______________________。 四．计算题（5分） 16．为测得某金属锌样品中锌的含量，进行如下实验，其中金属锌样品的杂质不含锌，既不溶于水，又不与硫酸反应，硫酸锌易溶于水。请根据实验数据，请回答下列相关问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为__________________________； （2）反应生成硫酸锌的质量为_______________； （3）根据已知条件，列出求解氢气质量（x）的比例式为_______________； （4）该金属锌样品中锌的含量（即样品中锌的质量分数）为多少？ 2025-2026学年度下学期初三化学期末试题答案 一．选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B D D A A B D C 二．填空题（本题包括3小题，每空1分，共18分） 11，（1）； ； （2）①每个（一个）氮离子带3个单位负电荷； 1个水分子中含有2个氢原子； ②二氧化硫中硫元素的化合价为+4价； （3）35%。 12．（1）锥形瓶； （2）可以控制液体的滴加速率； ； （3）C； （4）下方； ； （5）澄清石灰水变浑浊、试管内液面上升。 13．（1）；； （2）由黑色变为红色； （3）； （4）A。 三．实验题（本题包括2个小题，每空1分，化学方程式2分，共17分） 14．（1）2； （2）①小于 ； ②有气泡产生，溶液变为浅绿色； （3）①AB ； ②可除去水中溶解的氧气； （4）①； ②环保。 15．（1）； （2）试纸变黑色； ； （3）（在丙装置中）导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来（答案不唯一）； （5）； （6）。 四．计算题（5分） （1）； 1分 （2）16.1 g； 1分 （3）； 1分 （4）解：锌的质量：10 g﹣3.5 g＝6.5 g， 1分 该金属锌样品中锌的含量为： 1分 答：该金属锌样品中锌的含量（即样品中锌的质量分数）为65%。 学科网（北京）股份有限公司 $