湖南株洲市第十三中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 立足高一化学核心内容，以5G通信铜箔、工业制硫酸等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|金属材料、化学用语、离子反应、元素周期律等|结合5G基站材料、臭氧层保护等情境考查基础概念| |非选择题|4题/58分|硅提纯、反应速率与平衡、实验探究、有机合成|15题以硅提纯工业流程考查元素化合物；17题膨化剂组成探究体现科学探究与实践；18题有机合成链培养证据推理能力|

湖南省株洲市第十三中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A A C A B A D 题号 11 12 13 14 答案 C B B B 15．(1)制造光导纤维 (2) (3)C (4) 使硅料与试剂充分接触，除杂更完全 16．(1)0.125 (2)D (3) 75% 30% (4)产生黄色浑浊的时间 (5)10.0 (6) ①、③ 6.0 17．(1) 研钵 ， NaHCO3、NH4HCO3 (2) 用洁净的铂丝蘸取A试管中的溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 NaOH溶液 先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解 18．(1)(CH3)2C=CH2 (2) 加成 羧基 (3) 乙烯 (4)(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH (CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O (5) C 不能 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市第十三中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 考试总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料 B．新能源汽车动力电池负极采用的石墨材料 C．卫星通信车轻量化结构件所用的碳纤维复合材料 D．5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层 2．下列化学用语表述正确的是 A．丙烷的分子式： B．的空间填充模型： C．羟基的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 3．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．次氯酸钠与浓盐酸反应： C．碳酸氢钠与稀硝酸反应： D．氢氧化铜与稀硫酸反应： 4．工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温焙烧时转移的电子数为 B．硫酸所含氧原子数目为 C．硫黄()中含有的键个数为 D．用水吸收效率更高 5．臭氧层吸收紫外线后，对地表生物起到了重要的保护作用，但过量的臭氧对人体将产生一定的危害。已知臭氧可发生如下反应：，下列对该反应的说法不正确的是 A．生成标准状况下22.4L的转移4mol电子 B．由反应可知，氧化性强弱顺序： C．利用该反应可通过数字化实验测定室内臭氧的含量是否超标 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是 A．原子半径：X>W B．简单氢化物的热稳定性：X<Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 7．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C．已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 8．下列由实验操作、现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将混有少量的固体置于试管中，导管末端插入水槽中，用酒精灯加热试管 先有气体生成，后气体逐渐减少至没有气体生成 加热可以除去固体中的 B 将2.24 L 溶于1 L水中 溶液呈浅黄绿色 HClO的物质的量浓度为 C 将适量投入无色的酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 取适量在空气中久置的Na于试管中，加入适量的水 产生无色气体，收集并验纯后点燃该气体，发出淡蓝色火焰 金属Na没有完全变质 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法不正确的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 B．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅 C．将与混合反应吸收热量 D．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土，也可以表示为 10．已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C．反应的能量变化与上图相似 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 11．已知是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成采用高压条件以增大平衡转化率 B．向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度 C．向饱和溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D．向的平衡体系中加入少量固体，溶液颜色变浅 12．如图是一种新型的K－O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是 A．a电极是电池的正极 B．隔膜不允许O2通过，但可以让K+通过 C．b电极是金属钾 D．电子流向是a电极→隔膜→b电极 13．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．化学计量系数之比b：c=1：2 C．12s时，A的转化率为25% D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 14．和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．和充分反应后，混合气体的物质的量仍为2mol B．断开所需要吸收的能量是 C．结合生成时放出能量 D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)的用途为_______(任写一种)。 (2)是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是_______(用化学方程式表示)。 (3)下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。 A．高温结构陶瓷 B．人造碳化硅 C．水泥 D．石墨烯 (4)硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。 已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。 ②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 ③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是_______。 16．I． CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应： 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，某气体体积分数为该气体体积与所有气体体积的比。 (1)从3min到9min， ___________。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH 的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C． 单位时间内消耗3molH2， 同时生成1molH2O D．体系的压强不再变化     (3)平衡时CO2的转化率为___________， CH3OH(g)的体积分数是___________。 Ⅱ． 可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V₁ 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (4)比较相同浓度的 溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过观测___________来实现。 (5)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则________。 (6)实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则 ________。 三、解答题 17．是膨化剂中常用的物质，有两种膨化剂(分别记为X1和X2)分别由上述三种物质中的两种组成，实验小组对这两种膨化剂的组成探究和验证如下： 回答下列问题： (1)探究X1的组成。 步骤1：取少量膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成。 步骤2：另取少量膨化剂X1，充分加热后，向所得固体中加入足量盐酸，有无色无味气体产生。 ①研磨X1与熟石灰需要在___________(填仪器名称)中进行。 ②写出步骤1中发生反应的化学方程式：___________。 ③X1的组成为___________(填化学式)。 (2)验证 X2由NaHCO3和 组成。实验小组设计了如下方案，请将表格补充完整。 实验仪器任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液、AgNO3溶液。 实验步骤 预期现象 结论 步骤1：取适量X2加入足量稀盐酸，将所得溶液分别装入A、B两支试管中。 溶液中有气泡逸出 步骤2：①___________。 ②___________ 证明X2中有NaHCO3 步骤3：向B试管中逐滴滴加③___________。 ④___________ 证明X2中有KAl(SO4)2·12H2O 18．异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：R—XR—OH；R—CHOR—COOH。(R为烃基) (1)已知Ⅰ的分子式为C4H8，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 (2)反应①属于_______反应；Ⅶ中官能团的名称为_______。 (3)Ⅴ的名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 (4)反应⑤的化学方程式为_______。 (5)分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A．吸收过量的Ⅵ　　　　　B．除去过量的Ⅶ C．促进产品的水解　　　　D．降低产品在水中的溶解度 学科网（北京）股份有限公司 $