精品解析：湖南省怀化市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

怀化市2024年下期期末考试试题 高一化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 金属钠失火 用水浇灭 C 稀释浓硫酸时，少量酸溅到皮肤上 先用大量的水冲洗，再涂上的溶液 D 温度计中水银洒落地面 用硫粉处理 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是 A. 考古时可用测定一些文物的年代 B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 氢键、离子键和共价键都属于化学键 4. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中H元素为价 D. 的空间结构为直线形 5. 关于和的下列说法不正确的是 A. 向中加适量水，溶解时吸热 B. 可用溶液使转化为 C. 常用加热的方法除去固体中的 D. 常用澄清石灰水鉴别和溶液 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在常温常压下，含有的原子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 所含分子数为 D. 盐酸与足量共热，转移电子数为 7. 下列实验操作不能达到预期目的的是 A. 用甲比较C和的非金属性强弱 B. 用乙验证过氧化钠与水反应放热 C. 用丙对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 用丁制备氢氧化亚铁并能较长时间观察白色沉淀 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液与足量的氨水反应： B. 用三氯化铁溶液蚀刻覆铜板： C. 用食醋除水垢： D. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： 9. 硒()元素是人体必需微量元素，麻阳冰糖橙含有相对丰富的硒()，是一种很好的补硒食品。硫、硒为同主族元素，下列说法正确的是 A. 的中子数为48 B. 单质的熔点： C. 酸性： D. 单质氧化性： 10. 下列实验操作和现象与所得结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，快速游动，发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出 钠具有强还原性，可置换出铜 B 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 C 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入适量溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径在短周期主族元素中最大，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 简单离子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 12. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： (ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。 下列说法正确的是 A. X为溶液 B. 仅靠(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D. (iv)中红色比(v)中的浅 13. 下图为某化工厂生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁中元素为价 B. X为 C. 为使原料全部转化为甲醇，②中理论上和的质量比为 D. ③中氧化产物与还原产物物质的量之比为 14. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A 原子半径大小： B. 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 C. 的总反应为 D. 不存在氢键 15. 向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液属于电解质 B. 曲线对应的是：①；②盐酸 C. 熔融状态下电离方程式： D. O点溶液导电能力几乎零，说明溶液与溶液恰好完全中和 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表列出了①⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 （1）硼元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）根据元素周期律，判断下列关系： 最高价氧化物水化物的酸性：⑥___________⑦(填“>”或“<”)； 简单氢化物稳定性：②___________③(填“>”或“<”)； 简单离子半径：⑤___________⑧(填“>”或“<”)。 （3）④的原子结构示意图为___________；④的单质与水反应的离子方程式为___________。 （4）标准状况下，①的单质的质量为___________g，含有的原子总数为___________(用表示)。 17. 某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式___________。B的目的是除去氯气中的___________(填化学式)。 （2）为了防止污染空气，在E烧杯中盛装冷的溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。 ①该漂白性溶液的有效成分是___________(填名称)。 ②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量待测液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再___________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有；写出生成白色沉淀对应反应的离子方程式___________。 （3）实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生，如果有产生，可观察到的现象是___________，写出对应反应的化学方程式___________。 18. 已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。 （1）配制溶液： ①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g； ②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母序号)。 A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．称量时，所使用的砝码有残缺 D．定容时，俯视刻度线 （2）探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为___________。 （3）该小组同学还对无水能否分解产生，进行了下图所示的实验。 ①B的作用是___________； ②E中所盛试剂为___________溶液； ③加热一段时间后，D中试纸___________(填现象)，说明已分解； ④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为___________。 19. 柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫酸厂的硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②柠檬酸()为三元酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是___________。 （2）柠檬酸亚铁()是一种___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （3）“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。 （4）从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。 （5）加浓氨水调的目的是___________。 （6）写出“沉铁”对应离子方程式___________；该反应温度需控制在，其可能的原因是___________。 （7）已知硫铁矿烧渣的含铁量为。该研究小组用硫铁矿烧渣制得柠檬酸亚铁，则产率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 怀化市2024年下期期末考试试题 高一化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，能够产生丁达尔效应，A正确； B．任何物质均由化学物质组成，“不含任何化学物质”的说法违背科学常识，B错误； C．青铜是铜和锡的合金，四羊方尊材质为青铜是合金，C正确； D．氧化铁(Fe2O3)为红棕色粉末，红棕色鲜艳且持久，不易褪色常用作红色颜料，D正确； 故选B。 2. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 金属钠失火 用水浇灭 C 稀释浓硫酸时，少量酸溅到皮肤上 先用大量的水冲洗，再涂上的溶液 D 温度计中水银洒落地面 用硫粉处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被水蒸气烫伤后立即用冷水处理可降温，再涂药膏，A正确； B．金属钠着火时用水灭火会发生剧烈反应生成氢气引发爆炸，应使用沙土覆盖，B错误； C．浓硫酸溅到皮肤后立即用大量的水冲洗并涂弱碱溶液处理，C正确； D．水银洒落用硫粉生成硫化汞防止挥发，D正确； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 考古时可用测定一些文物的年代 B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 氢键、离子键和共价键都属于化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．是放射性同位素，通过测定其衰变程度可推断文物年代，A正确； B．门捷列夫首次系统编制元素周期表，B正确； C．半导体材料位于金属与非金属分界线附近，C正确； D．氢键分子间作用力，不属于化学键，D错误； 故选D。 4. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中H元素为价 D. 的空间结构为直线形 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2的电子式正确，两个H原子共用一对电子，符合共价键的表示方式，A正确； B．NaOH的结构包含离子键（Na+与OH-）和共价键（OH-内部），B正确； C．氢化钠（NaH）中，Na为+1价，H为-1价，符合离子化合物中电负性较小的元素显正价的规律，C正确； D．H2O分子因O的孤电子对排斥作用呈V形结构，而非直线形，D错误； 故选D。 5. 关于和的下列说法不正确的是 A. 向中加适量水，溶解时吸热 B. 可用溶液使转化为 C. 常用加热的方法除去固体中的 D. 常用澄清石灰水鉴别和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaHCO3溶解时吸热，符合实际性质，A正确； B． NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH =Na2CO3+ H2O），B正确； C．NaHCO3受热易分解（2NaHCO3=Na2CO3+ CO2↑ + H2O），而Na2CO3稳定，C正确； D．两者与过量澄清石灰水均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选D。 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在常温常压下，含有的原子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 所含分子数为 D. 盐酸与足量共热，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.6g CH4的物质的量为0.1mol，每个CH4分子含5个原子，总原子数为0.1×5×NA=0.5NA，A正确； B．1mol/L Na2CO3溶液中未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量，B错误； C．22.4L CO的物质的量需在标准状况下才为1mol，但题目未明确条件，且即使为1mol，分子数应为NA而非2NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止，实际转移电子数小于理论值0.3NA，D错误； 故选A。 7. 下列实验操作不能达到预期目的的是 A. 用甲比较C和的非金属性强弱 B. 用乙验证过氧化钠与水反应放热 C. 用丙对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 用丁制备氢氧化亚铁并能较长时间观察白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，符合强酸制弱酸，说明最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：C＞Si，能达到实验目的，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，乙装置能达到实验目的，故B不符合题意； C．碳酸氢钠不稳定，为便于比较稳定性，碳酸氢钠应在受热温度低的试管中，碳酸钠氢钠在较低温度下能分解，碳酸钠在较高温度下不分解，证明 Na2CO3的稳定性比 NaHCO3的热稳定性强，图中装置，也可能是碳酸氢钠在较高温度下分解，故不能达到实验目的，故C符合题意； D．氢氧化亚铁沉淀容易被氧化，在硫酸亚铁中加入铁粉，可将硫酸亚铁溶液中的Fe3+还原，再滴入硫酸，铁反应生成氢气，将装置内空气排尽，在无氧环境下，再滴入氢氧化钠溶液可制得氢氧化亚铁沉淀，丁装置能达到实验目的，故D不符合题意； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液与足量的氨水反应： B. 用三氯化铁溶液蚀刻覆铜板： C. 用食醋除水垢： D. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水无法溶解Al(OH)3，氯化铝与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，， A错误； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+而非Fe单质，，B错误； C．碳酸钙为沉淀不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 9. 硒()元素是人体必需的微量元素，麻阳冰糖橙含有相对丰富的硒()，是一种很好的补硒食品。硫、硒为同主族元素，下列说法正确的是 A. 的中子数为48 B. 单质的熔点： C. 酸性： D. 单质氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se的原子序数为34，质子数为34，则质量数为80的的中子数为，A错误； B．硫和硒同主族，原子半径，分子间作用力增强，所以单质熔点，B正确； C．硫和硒同主族，非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误； D．硫和硒同主族，非金属性，则其单质的氧化性：，D错误； 故答案为：B。 10. 下列实验操作和现象与所得结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，快速游动，发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出 钠具有强还原性，可置换出铜 B 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 C 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入适量溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和，NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而非直接置换出铜，现象描述中“红色物质析出”不符合实际，A错误； B．若氯水久置，完全反应，溶液最终为，与反应生成（溶液呈浅绿色），此时滴加KSCN不显红色，结论合理。但若氯水为新制，可将Fe氧化为（溶液呈棕黄色），若Fe过量可能还原为，导致浅绿色，此时氯水未久置，现象无法唯一确定氯水状态，B错误； C．焰色反应中，蓝色钴玻璃用于滤去钠的黄色光，若观察到紫色火焰，说明溶液中一定含（高中阶段认定紫色为特征），C正确； D．未用硝酸酸化直接加，生成的白色沉淀可能是，也可能是、等，无法确定存在，D错误； 故答案选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径在短周期主族元素中最大，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 简单离子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X的最外层电子数为内层电子数的2倍，X为C，Z是地壳中含量最高的元素，Z为O，则Y为N，M的原子半径在短周期主族元素中最大，M为Na，N的最外层电子数等于最内层电子数，N为Mg，据此回答。 【详解】A．同周期从左往右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物热稳定性越好，所以CH4＜H2O，B正确； C．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径：N3-＞O2-，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，D正确； 故选C。 12. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： (ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。 下列说法正确的是 A. X为溶液 B. 仅靠(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D. (iv)中的红色比(v)中的浅 【答案】A 【解析】 【分析】等物质的量的FeCl3与KI反应生成FeCl2和I2：2Fe3++2I-=Fe2++I2，(ii)加入X观察到溶液变红，X为KSCN，说明溶液中存在Fe3+，说明二者没有反应完全；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深，说明加入新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，颜色变深，(v)中加入Fe粉，Fe与Fe3+反应使Fe3+浓度减小，所以(iv)中的红色比(v)中的深，以此分析该题。 【详解】A．若X为KSCN溶液，Fe3+与KSCN反应使溶液变红，符合实验现象，A正确； B．仅靠(iv)不能说明实验(i)后的溶液中含有Fe2+，因为加入新制氯水，可能是原溶液中的Fe3+没有反应完，也会使溶液变红，B错误； C．等物质的量的FeCl3和KI混合，(ii)中溶液变红说明有Fe3+存在，(iii)中下层溶液呈紫红色说明有I2生成，即Fe3+与I-的反应没有进行完全，能验证该温度下FeCl3与KI的反应为可逆反应，C错误； D．(iv)中加入新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，(v)中加入Fe粉，Fe与Fe3+反应使Fe3+浓度减小，所以(iv)中的红色比(v)中的深，D错误； 故选A。 13. 下图为某化工厂生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁中元素为价 B. X为 C. 为使原料全部转化为甲醇，②中理论上和的质量比为 D. ③中氧化产物与还原产物物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】①氯化：钛酸亚铁（FeTiO3）与焦炭、氯气反应得到X(FeCl3)，同时生成CO和TiCl4； ②CO和H2生成CH3OH； ③Mg高温还原TiCl4得到Ti 和MgCl2。 【详解】A．钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁显+2价，钛显+4价，氧显-2价，A错误； B．在第一步氧化过程中，焦炭将三价铁还原二价铁，所以X为FeCl3，B错误； C．根据第二步的反应：CO + 2H2=CH3OH，一氧化碳和氢气的质量比为28：4=7：1，C错误； D．在第三步冶炼过程中，发生的反应为：TiCl4 + 2Mg =Ti + 2MgCl2，氧化产物MgCl2与还原产物Mg的物质的量之比为2：2=1：1，D正确； 故选D。 14. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 C. 的总反应为 D. 不存在氢键 【答案】C 【解析】 【分析】OER发生吸氧反应，由图可知，OER中总反应为：；UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，则UOR的总反应为：； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：，故A错误； B．OER的第Ⅱ步骤有O-O非极性键的形成，故B错误； C．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，由图可知，则UOR的总反应为：，故C正确； D．能形成氢键的元素有N、O、F，则H2O存在氢键，故D错误； 故选C。 15. 向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液属于电解质 B. 曲线对应的是：①；②盐酸 C. 熔融状态下电离方程式： D. O点溶液导电能力几乎零，说明溶液与溶液恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸导电性最弱，则曲线③对应的是醋酸；盐酸导电性比醋酸强，则曲线②对应的是盐酸；硫酸、NaHSO4溶液中总离子浓度和所带电荷数相同，导电性相同且比醋酸和盐酸导电性强，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，所以曲线④对应的是硫酸；NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液导电性不为0，则曲线①对应的是NaHSO4，据此分析回答； 【详解】A．电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，醋酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．由分析可知，曲线对应的是：①NaHSO4；②盐酸，B正确； C．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，C错误； D．O点导电性几乎为零，说明硫酸和Ba(OH)2溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表列出了①⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 （1）硼元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）根据元素周期律，判断下列关系： 最高价氧化物水化物的酸性：⑥___________⑦(填“>”或“<”)； 简单氢化物稳定性：②___________③(填“>”或“<”)； 简单离子半径：⑤___________⑧(填“>”或“<”)。 （3）④的原子结构示意图为___________；④的单质与水反应的离子方程式为___________。 （4）标准状况下，①的单质的质量为___________g，含有的原子总数为___________(用表示)。 【答案】（1）第二周期第IIIA族(有错计0分) （2） ①. < ②. < ③. < （3） ①. ②. （4） ①. 28 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表中元素的分布，可以知道①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为，⑥为Si，⑦为P，⑧为S，据此分析结合元素性质解答。 【小问1详解】 根据元素周期表的结构，硼元素（B）原子序数为5，其电子层数为2，最外层电子数为3，所以硼元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅢA族； 【小问2详解】 对于最高价氧化物水化物的酸性：元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，⑥为Si元素，⑦为P元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性N＞Si，即最高价氧化物水化物的酸性：⑥＜⑦；对于简单氢化物稳定性：元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，②为O元素，③为F元素，非金属性F＞O，所以简单氢化物稳定性：②＜③；对于简单离子半径：⑤为，⑧为，和外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以，有2个电子层，有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，所以，即简单离子半径：⑤＜⑧； 【小问3详解】 ④为Na元素，其原子序数为11，原子结构示意图为：；Na与水反应生成NaOH和，离子方程式为：； 小问4详解】 ①为N元素，其单质为，标准状况下，22.4L 的物质的量为，N₂的摩尔质量为28g/mol，所以质量为；1个分子含有2个N原子，1mol 含有的原子总数为。 17. 某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式___________。B的目的是除去氯气中的___________(填化学式)。 （2）为了防止污染空气，在E烧杯中盛装冷的溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。 ①该漂白性溶液的有效成分是___________(填名称)。 ②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量待测液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再___________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有；写出生成白色沉淀对应反应的离子方程式___________。 （3）实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生，如果有产生，可观察到的现象是___________，写出对应反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 次氯酸钠 ②. 滴加硝酸银溶液 ③. （3） ①. 试纸变蓝 ②. 【解析】 【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠吸收多余的氯气，以此作答。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，制取氯气；因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl气体，装置B的目的是除去氯气中的HCl； 【小问2详解】 ①氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，该漂白性溶液的有效成分是次氯酸钠； ②检验的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有；生成白色沉淀AgCl时，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由于具有强氧化性，如果有产生，能将KI中碘离子氧化为碘单质，发生反应，碘单质与淀粉变蓝，故可观察到淀粉试纸变蓝。 18. 已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。 （1）配制溶液： ①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g； ②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母序号)。 A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．称量时，所使用的砝码有残缺 D．定容时，俯视刻度线 （2）探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为___________。 （3）该小组同学还对无水能否分解产生，进行了下图所示的实验。 ①B的作用是___________； ②E中所盛试剂为___________溶液； ③加热一段时间后，D中试纸___________(填现象)，说明已分解； ④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 8.1 ③. D （2） （3） ①. 防止C中溶液倒吸A中(或防堵塞或安全瓶) ②. ③. 先变红后褪色 ④. 【解析】 【分析】小问1：配制500mL0.1mol/LFeCl3溶液，所需玻璃仪器有500mL容量瓶等，计算应称取FeCl3的质量，分析操作对溶液浓度的影响； 小问2：氧化性探究FeCl3溶液与淀粉碘化钾溶液反应，Fe3+将I-氧化为I2，写出离子方程式； 小问3：分解实验中B装置防止倒吸、除去FeCl3蒸气；E中用NaOH溶液吸收尾气；FeCl3分解产生的氯气使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，残留固体无铁单质，写出分解反应方程式。 【小问1详解】 所需仪器：配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；计算所需FeCl3的物质的量：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，计算所需FeCl3的质量为：0.05mol×162.5g/mol=8.125g≈8.1g； A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低； C．称量时，所使用的砝码有残缺，导致称量的质量偏小，浓度偏低； D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高； 【小问2详解】 将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①B的作用：防止C中溶液倒吸入A中(或防堵塞或安全瓶)。 ②E中所盛试剂：氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染。 ③加热一段时间后，D中试纸：先变红后褪色，说明FeCl3已分解，产生了氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，因此先变红，次氯酸具有漂白性，因此后褪色。 ④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为。 19. 柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫酸厂的硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②柠檬酸()为三元酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是___________。 （2）柠檬酸亚铁()是一种___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （3）“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。 （4）从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。 （5）加浓氨水调的目的是___________。 （6）写出“沉铁”对应的离子方程式___________；该反应温度需控制在，其可能的原因是___________。 （7）已知硫铁矿烧渣的含铁量为。该研究小组用硫铁矿烧渣制得柠檬酸亚铁，则产率为___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高酸浸率 （2）酸式 （3） （4）或空气 （5）使转化为沉淀 （6） ①. ②. 温度过高会造成碳酸氢铵分解从而降低产率 （7） 【解析】 【分析】烧渣加入稀硫酸溶解，二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，过滤后，滤液中为，使用氧化，然后使用浓氨水沉淀生成使用硫酸溶解，并使用铁粉将还原为，加入得到，最后得到柠檬酸亚铁，据此分析解题。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是增大接触面积，提高浸出率。 【小问2详解】 根据分子式分析可知，柠檬酸中两个氢离子被替换成亚铁离子，得到柠檬酸，还可以电离出一个，所以柠檬酸亚铁()是一种是一种酸式盐。 【小问3详解】 氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应，方程式为：。 【小问4详解】 可代替过氧化氢作氧化剂的物质为或空气，这样也不会带来杂质。 【小问5详解】 据分析可知，使用浓氨水是为了沉淀生成。 【小问6详解】 加入得到，方程式为：。若反应温度过高，会造成碳酸氢铵分解从而降低产率。 【小问7详解】 已知硫铁矿烧渣的含铁量为，则硫铁矿烧渣中含铁为，最后制得柠檬酸亚铁(相对分子质量为)，则柠檬酸亚铁中铁含量为，产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$