精品解析：2026年5月江苏苏州园区西安交通大学苏州附属初级中学中考化学二模试题

2025-2026学年第二学期随堂练习试卷 初三年级化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由合成材料制成的是 A. 玻璃水杯 B. 橡胶轮胎 C. 铝合金窗框 D. 木制筷子 2. 中国制造，世界瞩目。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于非金属元素的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 3. 垃圾分类有利于资源再利用。空矿泉水瓶属于 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾 4. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 5. 把下列各组物质混合后充分搅拌，能得到溶液的是 A. 碘和酒精 B. 冰和水 C. 汽油和水 D. 碳酸钙和水 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. +2价钙元素： C. 3个氧分子：3O2 D. 1个镁离子：Mg2- 7. 在粗盐的初步提纯实验中，一定不需要的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管夹 D. 漏斗 8. C919是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身蒙皮和长结构采用的是第三代铝锂合金。如图是锂在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 锂原子的质子数是3 B. 锂的相对原子质量为6.941 g C. 铝锂合金的硬度比铝大 D. 锂的元素符号是Li 9. 乙二醇是一种无色液体，能与水以任意比例互溶，可用于生产汽车防冻液。其分子的微观示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 化学式为 B. 一个乙二醇分子中有1个氧分子 C. 62 g乙二醇在空气中完全燃烧可生成44 g二氧化碳 D. 浓度为60%的乙二醇的水溶液中，水为溶剂 10. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 闻试剂气味 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 阅读下列材料，完成下面小题 煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为)，是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如“置换”出吸附在煤层孔隙中的。 11. 下列关于煤层气的说法，不合理的是 A. 煤层气是混合物 B. 抽采煤层气时需注意通风，防止爆炸 C. 置换的过程属于化学变化 D. 煤层气密度比空气小，会向上扩散 12. 下列关于和的说法，正确的是 A. 两者过度排放都会加剧温室效应 B. 中碳、氢元素的质量比为1:4 C. 两者都能燃烧，可作燃料 D. 两者都能与水反应生成酸 13. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢能与白醋反应 B 给绿植施营养液 硝酸钾属于复合肥 C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 D 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 A. A B. B C. C D. D 14. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 16. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 17. 《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A. 硬木柴、煤炭、木炭都属于纯净物 B. 木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C. “扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D. “土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制3%的NaCl溶液 100g水中加入3gNaCl固体，充分搅拌，固体全部溶解 B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 区分CO与CO2气体 通入饱和的Ca(OH)2溶液 D 鉴定某固体样品是否含碳酸盐 取样，加足量稀盐酸，看是否有气泡 A. A B. B C. C D. D 19. 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B. BC段压强增大仅是因为反应放热 C. 若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5 D. 最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物 20. 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液(呈酸性)对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A. 影响铁锈蚀速率的因素之一是溶液的酸碱性 B. 对铁锈蚀速率的影响 OH->Cl- C. 可选用石蕊溶液或pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D. 三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 非选择题（共60分） 21. 生活处处皆化学，请用你学过的知识回答下列问题。 （1）考试期间，妈妈为小明制定了午餐食谱：鲫鱼汤、红烧鸡腿、炒青菜、米饭、水果。该食谱中主要为人体提供糖类的食品是________。 （2）冰箱除异味。可在冰箱内放置________（填名称）去除异味。 （3）大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，主要原因是________。 （4）“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。 ①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为________。 ②下列说法正确的是________（填字母）。 A．缺氧人群吸入的是纯氧 B．健康人群不可盲目吸氧 C．沸石可以循环利用 D．分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同 （5）智能机器人成为焦点，为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是________。铝合金耐腐蚀，因为________________（用化学反应方程式表示）。 22. 兴趣小组的同学研究过氧化氢的性质及其用途。 【探究活动1】实验室制取氧气 （1）仪器①的名称是________； （2）实验室利用制取干燥的氧气，可选择装置组合为________（填字母）。 （3）市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制5%的溶液，需要取用溶液和水的质量比为________。 【探究活动2】兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。 使用方法：先将100 g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。 （4）制氧原理：________（用化学方程式表示）。 （5）带有吸气面罩的瓶盖应旋进________（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。 【探究活动3】某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去铜器表面凸起的铜，使表面平整。 已知：抛光总反应为 实验模拟探究化学抛光原理操作及现象如下表： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1 mL稀硫酸 无明显现象 ② 铜丝+10 mL30%的溶液 铜丝表面产生棕黑色氧化膜 ③ 铜丝+10 mL30%的溶液+1 mL稀硫酸 铜丝表面变光亮，溶液变蓝，有气泡产生 （6）抛光过程包含以下两个阶段： 第一阶段：生成氧化膜的化学方程式为，则X的化学式为________。 第二阶段：利用稀除去氧化膜，该反应的基本类型是________。 （7）实验发现，试管③出现蓝色的同时，有气泡迅速产生，可能的原因是________。 23. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ．氨气的制备 1905年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的和经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比和的沸点都要________。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的方程式为________。 （3）下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是________。 （图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂） Ⅱ．氨气的用途 侯氏制碱法的原理为：。 （4）室温（20℃）下，某兴趣小组利用图-3所示装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①装置B中饱和溶液的作用是________。 ②为使在装置C中能被充分吸收，可采取的措施是________（填字母）。 a．先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 b．先打开装置A分液漏斗活塞，再打开装置D分液漏斗活塞 （5）充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究活动。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。几种盐的溶解度曲线如图-4所示。 ①装置C中析出的晶体主要成分是而不是原因是________。 ②装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过控制温度到10℃以下，然后向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是________。 24. 氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。 （1）制氢 利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示，图2是实验室电解水实验装置图。 ①图中净化水的原理与________（填“过滤”或“蒸发”）类似。 ②a端对应的是电源________极（填“正”或“负”）。 ③电解水的方程式________由此可以说明水由________（填符号）元素组成。 ④兴趣小组的同学使用如图2装置，石墨电极进行电解水实验，添加增强水的导电性，添加后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是________（填字母） （查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高）。 a．电解过程中，水的减少导致析出 b．电解过程中，水温上升导致析出 c．空气中的二氧化碳溶于水，与溶液反应导致白色浑浊 d．电解过程中，石墨电极与正极生成的反应生成导致白色浑浊 （2）储氢 镁基储氢材料是极具应用前景的储氢材料。在储氢过程中，该材料会结合氢气，转化为氢化镁固体和铝。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①氢化镁中氢元素的化合价为________。 ②方法Ⅱ释氢过程中，发生的化学反应方程式为________。 ③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是________。 ④从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量释氢量的操作为________。 （3）用氢 氢气在某温度下还原氧化铜固体时，得到了一种铜的氧化物，该固体中铜元素与氧元素质量比为，则该铜的氧化物化学式为________。 25. 铁是一种应用广泛的金属。 一、钢铁冶炼与应用 （1）《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。 ①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为________。 ②“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低________元素的含量。 （2）“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图（图2）中缺少的微粒符号是________。 二、绿矾（）的制备 蘸有油脂的钢渣（主要成分为FeO，含少量C和）为原料制备绿矾（）的流程如图。已知：①油脂可与NaOH溶液反应。②碳酸钠溶液呈碱性。 （3）“碱洗”的主要目的是________。 （4）“浸取”步骤FeO发生的反应方程式________，分离出“浸渣”的成分是________（填化学式）。 （5）“还原”后的“滤液”中溶质只有，则“还原”时溶液中的转化为的化学反应方程式________。 （6）如图-1为溶解度曲线。“系列操作”过程包括将溶液________，冷却至0℃结晶，过滤，用饱和溶液洗涤，低温干燥得。与蒸馏水相比，使用饱和溶液洗涤晶体的主要优点是________。 （7）实验室制备；原理为，溶液的浓度对产率有影响，当溶液溶质质量分数大于34%时，产品中会混有，据此推断反应后碳酸钠溶液中含有的阴离子为________（填符号）。 26. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）兴趣小组设计的“吸碳机”其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 （2）在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。变差的原因是________（用化学反应方程式表示）。 Ⅲ．了解新工艺 DAC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的浓度变化情况如图2. （3） 图1中“捕集材料”的孔径应________（填“大于”或“小于”）分子的直径。 （4）由图2可知，在范围内，最适合捕集的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因________。 （5）“碳捕集”输出的与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。已知：分子的个数比等于体积比，二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、和的体积分数如图所示。 根据以上图像分析，处的的体积分数________处（填“>”“<”或“=”混合气从起始到通过处，的体积分数上升的原因________。 （6）工业上利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳：，理论上用浓度10%的氢氧化钠溶液20吨，可以吸收二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期随堂练习试卷 初三年级化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由合成材料制成的是 A. 玻璃水杯 B. 橡胶轮胎 C. 铝合金窗框 D. 木制筷子 【答案】B 【解析】 【详解】三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维。 A. 玻璃属于无机非金属材料，错误。 B. 橡胶轮胎的主要成分是合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一，正确。 C. 铝合金属于金属合金，是金属材料，错误。 D. 木材属于天然有机材料，错误。 2. 中国制造，世界瞩目。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于非金属元素的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】在H、C、N、Fe这些元素中，H（氢）、C（碳）、N（氮）属于非金属元素，Fe（铁）属于金属元素，所以非金属元素有3种。 故选C。 3. 垃圾分类有利于资源再利用。空矿泉水瓶属于 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、厨余垃圾主要是指剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，空矿泉水瓶不属于厨余垃圾，故A错误； B、有害垃圾是指废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，空矿泉水瓶不属于有害垃圾，故B错误； C、其他垃圾是指除可回收物、厨余垃圾、有害垃圾以外的其他生活废弃物，包括砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，空矿泉水瓶不属于其他垃圾，故C错误； D、可回收垃圾是指适宜回收循环使用和资源利用的废物，空矿泉水瓶是塑料制品，可回收再利用，属于可回收垃圾，故D正确； 故选：D。 4. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，不属于单质，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，二氧化硫不属于酸，不符合题意； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硫不属于碱，不符合题意。 故选B。 5. 把下列各组物质混合后充分搅拌，能得到溶液的是 A. 碘和酒精 B. 冰和水 C. 汽油和水 D. 碳酸钙和水 【答案】A 【解析】 【详解】A 、碘能溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，正确； B 、冰和水是同一种物质的不同状态，混合后得到的是纯净物，而不是溶液， 错误； C 、汽油不溶于水，二者混合后会分层，不能得到溶液， 错误； D、碳酸钙不溶于水，二者混合后会形成悬浊液，不能得到溶液， 错误。 故选A。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. +2价钙元素： C. 3个氧分子：3O2 D. 1个镁离子：Mg2- 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N，故错误； B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；+2价钙元素表示为，故错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氧分子表示为3O2，故正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个镁离子表示为Mg2+，故错误； 故选C。 7. 在粗盐的初步提纯实验中，一定不需要的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管夹 D. 漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），该实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿、铁架台等，不需要试管夹。故选C。 8. C919是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身蒙皮和长结构采用的是第三代铝锂合金。如图是锂在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 锂原子的质子数是3 B. 锂的相对原子质量为6.941 g C. 铝锂合金的硬度比铝大 D. 锂的元素符号是Li 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角的数字是原子序数，原子中原子序数=质子数，锂原子的原子序数为3，因此质子数为3，说法正确。 B.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 C.合金的硬度一般大于其组成成分纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比铝大，说法正确。 D.元素周期表右上角符号为元素符号，锂的元素符号是，说法正确。 9. 乙二醇是一种无色液体，能与水以任意比例互溶，可用于生产汽车防冻液。其分子的微观示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 化学式为 B. 一个乙二醇分子中有1个氧分子 C. 62 g乙二醇在空气中完全燃烧可生成44 g二氧化碳 D. 浓度为60%的乙二醇的水溶液中，水为溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.是乙二醇的最简式，不是化学式，乙二醇化学式为，错误。 B.分子由原子构成，乙二醇分子中只含有氧原子，不含氧分子，错误。 C.乙二醇的相对分子质量为，乙二醇（1个乙二醇分子含2个碳原子）完全燃烧，根据碳元素守恒，会生成二氧化碳，不是，错误。 D.只要溶液中含有水，水就是溶剂，因此乙二醇的水溶液中水为溶剂，正确。 10. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 闻试剂气味 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻试剂气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图示操作错误； D、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，这样容易引发火灾，图示操作错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题 煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为)，是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如“置换”出吸附在煤层孔隙中的。 11. 下列关于煤层气的说法，不合理的是 A. 煤层气是混合物 B. 抽采煤层气时需注意通风，防止爆炸 C. 置换的过程属于化学变化 D. 煤层气密度比空气小，会向上扩散 12. 下列关于和的说法，正确的是 A. 两者过度排放都会加剧温室效应 B. 中碳、氢元素的质量比为1:4 C. 两者都能燃烧，可作燃料 D. 两者都能与水反应生成酸 【答案】11. C 12. A 【解析】 【11题详解】 A、煤层气中含有甲烷和其他杂质，属于混合物，故A正确； B、煤层气具有可燃性，抽采煤层气时需注意通风，防止爆炸，故B正确； C、置换的过程是物理吸附过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、煤层气的主要成分是甲烷，其密度比空气小，会向上扩散，故D正确。 故选：C。 【12题详解】 A、和均属于温室气体，两者过度排放都会加剧温室效应，故A正确； B、中碳、氢元素的质量比为，故B错误； C、甲烷具有可燃性，可作燃料，二氧化碳不可燃不助燃，不能作燃料，故C错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，甲烷与水不反应，故D错误。 故选：A。 13. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢能与白醋反应 B 给绿植施营养液 硝酸钾属于复合肥 C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 D 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，可与白醋中的醋酸发生反应，因此白醋可清洗水垢，二者有关联。 B.硝酸钾同时含氮元素、钾元素两种植物必需营养元素，属于复合肥，可作为营养液给绿植施肥，二者有关联。 C.医用酒精消毒的原理是酒精能使细菌的蛋白质变性失活，消毒作用和酒精易挥发的性质无关，二者没有关联。 D.食物变质属于缓慢氧化，反应速率受温度影响，温度越低氧化速率越慢，因此冰箱低温可延长食品保存时间，二者有关联。 14. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钙是难溶性盐，不能和氢氧化钠发生反应，无法一步转化为氢氧化钙，错误。 B.硫酸铜是可溶性盐，能和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，可一步实现转化，正确。 C.金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能和稀硫酸反应，无法一步得到硫酸铜，错误。 D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸​，不能一步生成硫酸，错误。 15. 某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 【答案】D 【解析】 【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误； B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液，该选项说法错误； C、40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，该选项说法错误； D、在0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度随温度变化较大，更适合用降温结晶法来获得；NaCl的溶解度随温度变化不大，更适合用蒸发结晶的方法来析出固体，故选项说法正确。 故选：D。 16. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 17. 《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A. 硬木柴、煤炭、木炭都属于纯净物 B. 木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C. “扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D. “土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬木柴、煤炭、木炭都是由多种物质组成的，属于混合物，不是纯净物，错误。 B.木炭在炼铁中，不仅燃烧提供热量，还会转化为还原剂一氧化碳，用来还原铁矿石，错误。 C.“扇炉风箱”的作用就是向炉内鼓入足量空气，促进燃料充分燃烧，提高炉温，正确。 D.古代炼铁得到的产物是含碳等杂质的生铁，不是纯铁，错误。 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制3%的NaCl溶液 100g水中加入3gNaCl固体，充分搅拌，固体全部溶解 B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 区分CO与CO2气体 通入饱和的Ca(OH)2溶液 D 鉴定某固体样品是否含碳酸盐 取样，加足量稀盐酸，看是否有气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、100g水中加入3gNaCl固体，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意； B、硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，在除去杂质的同时又带入了氢氧化钠，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳无此性质，因此可用饱和的Ca(OH)2溶液区分CO与CO2气体，该实验操作能达到实验目的，符合题意； D、取样，加足量稀盐酸，若有气泡产生，该固体物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼的金属，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 19. 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B. BC段压强增大仅是因为反应放热 C. 若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5 D. 最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、AB段压强增大是因为电热丝通电放热，容器内温度升高，气体受热膨胀，此时容器中碳粉还未开始燃烧，故A错误； B、BC段压强增大，是因为有气体生成且反应放热，故B错误； C、若将碳粉换成硫粉，硫与氧气反应的化学方程式为， 反应前后气体分子数不变，最终压强应稳定在P0，而不是1.5P0，故C错误。 D、已知一定温度和体积下，气体压强与分子数成正比， 若碳完全燃烧生成CO2： ，反应前后分子数不变，最终压强应为P0，若碳不完全燃烧生成CO：，反应后分子数变为原来的2倍，最终压强应为2P0，最终压强为1.5P0，介于P0和2P0之间，说明最终气体为CO和CO2的混合物，故D正确。 故选D。 20. 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液(呈酸性)对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A. 影响铁锈蚀速率的因素之一是溶液的酸碱性 B. 对铁锈蚀速率的影响 OH->Cl- C. 可选用石蕊溶液或pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D. 三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 【答案】B 【解析】 【详解】A、从实验数据看，在相同时间内，不同酸碱性溶液（氢氧化钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性、氯化铵溶液呈酸性）中氧气浓度下降幅度不同，即铁锈蚀速率不同，说明溶液的酸碱性是影响铁锈蚀速率的因素之一，A 正确； B、氢氧化钠溶液含H2O、Na+、OH-，氯化钠溶液含H2O、Na+、Cl-，变量是OH-和Cl-，氢氧化钠溶液中氧气浓度下降幅度小于氯化钠溶液，说明对铁锈蚀速率的影响OH-＜Cl-，B 错误； C、石蕊溶液遇酸性溶液变红，用 pH 试纸测定溶液 pH，若 pH 小于 7 则溶液呈酸性，所以可选用石蕊溶液或 pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性，C 正确； D、铁锈蚀消耗氧气，随着氧气不断被消耗，反应物浓度降低，反应速率变慢，所以三条曲线都呈现 “先陡后缓” 的趋势，D 正确。 故选B。 非选择题（共60分） 21. 生活处处皆化学，请用你学过的知识回答下列问题。 （1）考试期间，妈妈为小明制定了午餐食谱：鲫鱼汤、红烧鸡腿、炒青菜、米饭、水果。该食谱中主要为人体提供糖类的食品是________。 （2）冰箱除异味。可在冰箱内放置________（填名称）去除异味。 （3）大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，主要原因是________。 （4）“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。 ①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为________。 ②下列说法正确的是________（填字母）。 A．缺氧人群吸入的是纯氧 B．健康人群不可盲目吸氧 C．沸石可以循环利用 D．分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同 （5）智能机器人成为焦点，为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是________。铝合金耐腐蚀，因为________________（用化学反应方程式表示）。 【答案】（1） 米饭 （2） 活性炭 （3） 常温下矿物颜料的化学性质稳定（或不活泼） （4） ①. ②. BC （5） ①. 密度小（或硬度大、强度高，合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 人类所需六大营养素中，米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；鲫鱼汤、鸡腿主要提供蛋白质，青菜、水果主要提供维生素，因此提供糖类的食品是米饭。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可以吸附冰箱内的异味，因此可放置活性炭除味。 【小问3详解】 矿物颜料的成分化学性质稳定，常温下不易和空气中的氧气、水等物质发生化学反应，因此能长久不褪色。 【小问4详解】 ①空气中除氧气外，氮气约占、其他气体约占，二者比例固定。富氧空气中氧气占，剩余为氮气和其他气体，因此氮气体积分数约为。 ②A.长期吸入纯氧会损伤人体，缺氧人群也不吸纯氧，错误。 B.健康人群正常呼吸即可满足氧气需求，不可盲目吸氧，正确。 C.沸石分子筛通过变压完成吸附/解吸，解吸后可重复使用，能循环利用，正确。 D.分子筛制氧利用吸附性分离气体，工业分离液态空气利用氮气和氧气沸点不同分离，二者原理不同，错误。 【小问5详解】 要实现机身轻量化，铝合金密度小能满足要求，同时作为框架需要一定硬度，因此利用了铝合金密度小、硬度大的性质；铝耐腐蚀是因为常温下铝能和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，其反应的化学方程式为。 22. 兴趣小组的同学研究过氧化氢的性质及其用途。 【探究活动1】实验室制取氧气 （1）仪器①的名称是________； （2）实验室利用制取干燥的氧气，可选择装置组合为________（填字母）。 （3）市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制5%的溶液，需要取用溶液和水的质量比为________。 【探究活动2】兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。 使用方法：先将100 g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。 （4）制氧原理：________（用化学方程式表示）。 （5）带有吸气面罩的瓶盖应旋进________（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。 【探究活动3】某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去铜器表面凸起的铜，使表面平整。 已知：抛光总反应为 实验模拟探究化学抛光原理操作及现象如下表： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1 mL稀硫酸 无明显现象 ② 铜丝+10 mL30%的溶液 铜丝表面产生棕黑色氧化膜 ③ 铜丝+10 mL30%的溶液+1 mL稀硫酸 铜丝表面变光亮，溶液变蓝，有气泡产生 （6）抛光过程包含以下两个阶段： 第一阶段：生成氧化膜的化学方程式为，则X的化学式为________。 第二阶段：利用稀除去氧化膜，该反应的基本类型是________。 （7）实验发现，试管③出现蓝色的同时，有气泡迅速产生，可能的原因是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）BFD （3）1:5 （4） （5）乙 （6） ①. CuO ②. 复分解反应 （7）生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 使用H2O2制氧气是固液常温型反应，应选用的发生装置是B；浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，即可用装置F干燥生成的氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集干燥的氧气应采用向上排空气法，收集装置可选D； 【小问3详解】 解：设需30%过氧化氢溶液的质量为x，水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，列式可得：，，； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 产生的氧气润湿后才适合吸入，所以应旋进乙瓶； 【小问6详解】 第一阶段：反应前有1个铜原子，2个氢原子和2个氧原子，反应后已知物质有2个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则生成物中还应含1个铜原子、1个氧原子，可得X的化学式为CuO； 第二阶段氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应； 【小问7详解】 见答案。 23. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ．氨气的制备 1905年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的和经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比和的沸点都要________。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的方程式为________。 （3）下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是________。 （图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂） Ⅱ．氨气的用途 侯氏制碱法的原理为：。 （4）室温（20℃）下，某兴趣小组利用图-3所示装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①装置B中饱和溶液的作用是________。 ②为使在装置C中能被充分吸收，可采取的措施是________（填字母）。 a．先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 b．先打开装置A分液漏斗活塞，再打开装置D分液漏斗活塞 （5）充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究活动。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。几种盐的溶解度曲线如图-4所示。 ①装置C中析出的晶体主要成分是而不是原因是________。 ②装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过控制温度到10℃以下，然后向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是________。 【答案】（1）高 （2） （3）⑤④①②③ （4） ①.  除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质  ②. a （5） ①. 时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应后先达到饱和析出 ②. 以下氯化铵溶解度较小，加入食盐后，溶液中氯离子浓度增大，使氯化铵结晶析出 【解析】 【小问1详解】 降温时氨气先液化，氮气和氢气仍为气态，说明氨气沸点更高，更易液化。 【小问2详解】 氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 催化剂表面的反应过程为：反应物分子靠近催化剂→反应物分子吸附在催化剂表面→分子分解为原子→原子重新组合为氨分子→氨分子从催化剂表面脱附离开，对应顺序为⑤④①②③。 【小问4详解】 ①装置A用盐酸制二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢反应除去杂质，且不与二氧化碳反应。 ②氨气极易溶于水，溶于水后使溶液呈碱性，能更充分吸收溶解度较小的二氧化碳，因此需要先通氨气（先打开装置D的活塞），再通二氧化碳，故选a。 【小问5详解】 ①从溶解度曲线可知，室温下碳酸氢钠溶解度远小于氯化铵，因此析出的晶体是碳酸氢钠。 ②结合溶解度曲线和题给信息，以下氯化铵溶解度较低，加入氯化钠后氯离子浓度增大，使氯化铵结晶析出。 24. 氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。 （1）制氢 利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示，图2是实验室电解水实验装置图。 ①图中净化水的原理与________（填“过滤”或“蒸发”）类似。 ②a端对应的是电源________极（填“正”或“负”）。 ③电解水的方程式________由此可以说明水由________（填符号）元素组成。 ④兴趣小组的同学使用如图2装置，石墨电极进行电解水实验，添加增强水的导电性，添加后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是________（填字母） （查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高）。 a．电解过程中，水的减少导致析出 b．电解过程中，水温上升导致析出 c．空气中的二氧化碳溶于水，与溶液反应导致白色浑浊 d．电解过程中，石墨电极与正极生成的反应生成导致白色浑浊 （2）储氢 镁基储氢材料是极具应用前景的储氢材料。在储氢过程中，该材料会结合氢气，转化为氢化镁固体和铝。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①氢化镁中氢元素的化合价为________。 ②方法Ⅱ释氢过程中，发生的化学反应方程式为________。 ③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是________。 ④从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量释氢量的操作为________。 （3）用氢 氢气在某温度下还原氧化铜固体时，得到了一种铜的氧化物，该固体中铜元素与氧元素质量比为，则该铜的氧化物化学式为________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 正 ③. ④. ⑤. abd （2） ①. （或价） ②. ③. 不需要加热加压，节约能源（操作简便，合理即可） ④. 将生成的铝回收，重新制备镁基储氢材料（循环利用产物，合理即可）  （3） 【解析】 【小问1详解】 ①该过程通过膜分离大小不同的粒子，大分子、颗粒被截留，小分子和水通过，原理和过滤（分离固体和液体，按颗粒大小分离）类似。 ②电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”，a管中气体体积更小，为氧气，对应电源的正极。 ③水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为；根据反应前后元素种类不变，可知水由、两种元素组成。  ④对饱和氢氧化钙溶液的浑浊分析： a.电解消耗水，溶剂减少，饱和溶液中氢氧化钙析出，正确。 b.氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，电解使温度升高，溶解度降低，氢氧化钙析出，正确。 c.空气中二氧化碳和溶液接触是均匀的，不会仅在正极附近产生浑浊，错误。 d.正极生成氧气，石墨（碳单质）会和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在正极附近和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，正确。 【小问2详解】 ①中镁元素化合价为，根据化合物化合价代数和为0，设氢元素的化合价为，则，解得，即氢化镁中氢元素的化合价为。 ②方法Ⅱ是氢化镁和水反应，生成氢氧化镁和氢气，其反应的化学方程式为。 ③方法Ⅰ需要加热加压，方法Ⅱ常温下即可反应，优点是节约能源、操作简单. ④​储氢时，仅镁转化为可释氢的氢化镁，铝以单质形式析出，将铝回收重新制备储氢材料，循环利用产物，即可提高总释氢量。 【小问3详解】 设该铜的氧化物化学式为，根据铜、氧元素质量比为 ，解得，因此化学式为。 25. 铁是一种应用广泛的金属。 一、钢铁冶炼与应用 （1）《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。 ①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为________。 ②“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低________元素的含量。 （2）“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图（图2）中缺少的微粒符号是________。 二、绿矾（）的制备 蘸有油脂的钢渣（主要成分为FeO，含少量C和）为原料制备绿矾（）的流程如图。已知：①油脂可与NaOH溶液反应。②碳酸钠溶液呈碱性。 （3）“碱洗”的主要目的是________。 （4）“浸取”步骤FeO发生的反应方程式________，分离出“浸渣”的成分是________（填化学式）。 （5）“还原”后的“滤液”中溶质只有，则“还原”时溶液中的转化为的化学反应方程式________。 （6）如图-1为溶解度曲线。“系列操作”过程包括将溶液________，冷却至0℃结晶，过滤，用饱和溶液洗涤，低温干燥得。与蒸馏水相比，使用饱和溶液洗涤晶体的主要优点是________。 （7）实验室制备；原理为，溶液的浓度对产率有影响，当溶液溶质质量分数大于34%时，产品中会混有，据此推断反应后碳酸钠溶液中含有的阴离子为________（填符号）。 【答案】（1） ①. ②. 碳 （2）Fe2+ （3）除去钢渣表面的油脂 （4） ①. ②. C （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 降低硫酸亚铁的溶解度，减少洗涤过程中绿矾晶体的溶解损耗，提高产率 （7） 【解析】 【小问1详解】 ①赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下被 CO 还原生成铁，化学方程式见答案。 ②生铁含碳量高，炼钢的目的是降低碳的含量。 【小问2详解】 由图可知反应前微粒为2Fe、2Cu2+、，反应后现有微粒为2Cu、1Fe2+、，故缺少的微粒为Fe2+。 【小问3详解】 已知油脂可与NaOH溶液反应，所以 “碱洗” 的主要目的是除去钢渣表面的油脂。 【小问4详解】 FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式见答案。 钢渣主要成分为FeO，含少量C和，FeO、​能与硫酸反应，而碳不与硫酸反应，所以 “浸取” 步骤中分离出 “浸渣” 的成分是碳（C）。 【小问5详解】 铁粉将Fe3+还原成Fe2+，化学方程式见答案。 【小问6详解】 “系列操作” 过程包括蒸发浓缩、 降温结晶（冷却热饱和溶液）、洗涤、干燥。 由图可知饱和硫酸亚铁溶液不能继续溶解硫酸亚铁，可减少洗涤过程中绿矾晶体的溶解损耗，提高产率。 【小问7详解】 ，反应一定生成，题干说明Na2CO3溶液溶质质量分数较大时，会生成Fe(OH)2杂质，碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在过量未反应的，同时水电离会产生OH-。 26. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）兴趣小组设计的“吸碳机”其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 （2）在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。变差的原因是________（用化学反应方程式表示）。 Ⅲ．了解新工艺 DAC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的浓度变化情况如图2. （3） 图1中“捕集材料”的孔径应________（填“大于”或“小于”）分子的直径。 （4）由图2可知，在范围内，最适合捕集的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因________。 （5）“碳捕集”输出的与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。已知：分子的个数比等于体积比，二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、和的体积分数如图所示。 根据以上图像分析，处的的体积分数________处（填“>”“<”或“=”混合气从起始到通过处，的体积分数上升的原因________。 （6）工业上利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳：，理论上用浓度10%的氢氧化钠溶液20吨，可以吸收二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）化学吸收 （2） （3）小于 （4）温度越低，分子运动的速率越慢，二氧化碳分子更容易被捕获 （5） ①. > ②. 反应①生成CO的速率大于反应②消耗CO的速率 （6）设可吸收二氧化碳的质量为x，列式可得 ， ，。 答：理论上可吸收二氧化碳1.1t。 【解析】 【小问1详解】 由题干可知二氧化碳与滤网上的吸收剂发生反应，所以此方法是化学吸收法。 【小问2详解】 滤网上的石灰乳与二氧化碳反应生成了碳酸钙堵塞滤网，使吸入空气效果变差。 【小问3详解】 捕集材料的作用是捕获二氧化碳分子，让其他气体分子通过，所以其孔径应小于二氧化碳分子的直径。 【小问4详解】 由图2可知，在20~120℃温度范围内，温度越低，捕集的二氧化碳越多，从分子的性质角度解释，温度越低，分子运动速率越慢，二氧化碳分子更容易被捕获。 【小问5详解】 从L5到L6，甲醇（CH3OH）体积分数增大，说明反应②不断消耗CO；而此时CO体积分数基本不变，表明反应①不断补充CO，两个反应达到平衡。反应①生成H2O且气体分子数不变，使H2O的体积分数增大；反应②H2O不参加反应，且气体分子数减小，总气体体积减小。因此H2O的体积分数持续增大 。所以处的的体积分数>处。 混合气从起始到通过处，的体积分数上升的原因是此时反应①生成CO的速率大于反应②消耗CO的速率。 【小问6详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $