安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

合肥一中2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 (考试时长：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Cu64 一、单选题（本大题共14题，每题3分，共42分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.活性炭可以分解室内的甲醛 B.84消毒液可用于漂白羊毛制品 C.聚乙烯高分子材料可用作吸水剂 D.苯甲酸钠可用于延长果汁的保质期 2.下列关于化学原理的应用，说法正确的是 A.激发态硅原子的价电子排布图： ---H- H H B.醇分子间氢键示意图： 醇分子间形成氢键 C.镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图： D.Bac,的电子式：cBa2g 3.用少量CuSO4与肼(N,H4)的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 N2H4 N2,H" Cu2 [Cu(N2H)2]2*[Cu(N2Ha)2J" e21 Fe:O,H' A.1.0molN2的π键数为2Na B.1.0 nol N,H4的孤电子对数为2NA C.1.0mol[Cu(N,H4)2]的中心原子的未成对电子数为2NA D.1.0mol上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2N。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制银氨溶液中：Na+、Zn+、NO、S2 B.0.lmol.LFeSo4溶液中：K+、CI、NO、[Fe(CNs C.0.1 mol.L1NH,C1溶液中：Nat、SO2、NO、CO D.0.1mol.L NaHCO溶液中：K+、Mg2+、CI、[A1(OH)4] 试卷第1页，共8页 5.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验 A. 探究铁钉发生析氢 B.干燥CO, C.制备NH3并测量其体积 D.测HCO4溶液浓度 目的 腐蚀还是吸氧腐蚀 数据采集器 酸性 实验 KMnO C0,→ 溶液 示意 压强传感器 图 一铁钉 浓硫酸 生石灰 -NaCI溶液 浓氨小 H,C204 溶液 6.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、 Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有 一种运动状态，乙是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>X B.第一电离能：M>W>Z C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D.M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 7.维纶（化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： -CH2-CH-CH2-CH-… CH,=CH-O-C-CH, Co,gcLo器 催化剂」 HCHO 0-CH2-0 X 上 W 下列说法正确的是 A.X的名称为乙酸乙烯酯 B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1molY完全水解消耗NaOH为1mol D.Z→W的反应类型为加聚反应 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符合的是 选项 实例 解释 N一H、O一H键长逐渐减小，成键电子对的 A 键角：NH3>H,O 斥力逐渐减小 B “杯酚”能“识别C60,而用于分离C60和C70 “杯酚”空腔大小适配C6 C 单质硫易溶于二硫化碳 硫和二硫化碳都是非极性分子 D 逐个断开CH4中的C一H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. B.B C.C D.D 试卷第2页，共8页 9.甲酸有两种可能的分解反应：反应①：HCOOH(g)、三CO(g)+H,O(g)△H 反应②：HCOOH(g)一CO,(g)+H(g)△H。一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图 所示（标*表示吸附态）。 过渡态2HCOO*+ H CO(g)+ HCOOH(g) 过渡态1C00H*+ H,O(g) 反应① H* HCOOH* C0,(g+反应② H,(g）) 反应历程 下列说法错误的是 c(CO2)c(H) A.△H1>△H2 B.温度升高，平衡 c(o)-c(H,0会增大 C.等物质的量的微粒能量：HCO0*>C0OOH D.总体反应速率：反应①>反应② 10.一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中 催化电极消耗前2个OH的过程最慢，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 +2 外接电源 KOH溶液 H ② +20H 催化电极 泡沫镍电极 2H0 图1 图2 A.催化电极与外接电源的正极相连 B.泡沫镍电极的电极反应式为2H,0+2e=H,个+2OH C.过程①②③中，活化能最大的为过程① D.催化电极上完成Na次循环时，理论上泡沫镍电极上产生22.4LH 11.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 将铁制镀件与锌片依次接直流电源的正、负极， A 在铁制镀件表面镀锌 平行浸入饱和ZnCL2溶液中 B 在Fe(NO3),溶液中滴加稀盐酸 探究Fe+在水中存在水解平衡 向有机物M的乙醚溶液中加入金属钠，观察是否 探究M中是否含有羟基(-OH)或羧基 C 有气泡产生 (-COOH) 向含有等浓度CI和CO的混合液中滴加 D 探究Kp(AgCI)、Kp（Ag2CO4)相对大小 AgNO3溶液 A. A B.B C.C D.D 试卷第3页，共8页 12.AthMn个N)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子Ath+被包裹在 由Mn+和N构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和Ah+的结构简式如下：下列说法错误的是 ○Ath pm O N3 ●Mn2+ Ath A.Ah+中的C、N原子均为sp3杂化 B.N?的空间构型为直线形 C.晶胞中与Mn+等距离且最近的N?数目为6 M D.该品体的密度为N×10g6m 13.工业上可利用钛白粉副产物主要成分为FSO4,还含有MnSO4、Al,(S04)2、TiOSO4]生产电池级磷 酸铁锂(LiFePO4),其流程如图所示。己知沉渣2的主要成分为Al(OH)3、TiO(OH)2,下列说法错误的 是 H,O Na S 双氧水HPO ,葡萄糖LiOH 钛白粉副产物一溶解→除锰→水解 转化 合成 →LiFePO, 沉渣1 沉渣2 氨水 A.沉渣1'中除了MnS,可能还含有A1(OH)3 B.“水解时pH越小，钛的去除率越高 C.“转化时温度太高，FePO4产率降低 D.“合成时，葡萄糖被氧化 14.常温下K,(HCOOH)=1.8×104,向20mL0.10mol.L-NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HC0OH溶液， 混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 0.10 M 5101520 V(HCOOH)/mL A.水的电离程度：MN B.该滴定可选用甲基橙做指示剂 C.M点：c(OH)+c(HCOO)=c(Na)+c(H) D.N点：c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)>c(HCOOH) 试卷第4页，共8页 二、非选择题（共4大题，共58分） 15.高铜酸钠(NCuO2)为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸 性环境中不稳定（生成C+和O2),制备原理为 2Na2[Cu(OH)4]+NaC10=2 NaCuO2↓+NaCl+2NaOH+3H0。回答下列问题： (1)将Cu(OH)2分散到5.0mol.L'NaOH溶液中即可得到Na2[Cu(OH)4]溶液。配制5.0mol.LNaOH溶液的部 分实验过程如图甲： 蒸馏 ① ② 3 4 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的 (填序号)操作之后。 操作a: 操作b: (2)设计如图乙装置制备NaCIo溶液以及NaCuO2。已知：温度较高时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCIo3、 NaC1和H,O。 及浓盐酸 Na,[Cu(OH4J溶液 尾气 吸收 过量NaOH KMnO 浴 饱和溶液 日 C ①装置A中发生反应的离子方程式为 ②制备NaCIo溶液时用冰水浴的目的主要是 (3)当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH 溶液洗涤的优点是 (4)测定粗产品纯度（装置如图丙）：常温常压下称取g粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量 稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 稀硫酸 -隆}一0 mg粗产品 丙 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是 ②该装置中NaCO,发生反应的离子方程式为 ③在常温常压下，反应前注射器读数为V1mL,反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为V1L,则粗 产品中NaCuO2的纯度为 (用含m、V1、V2、Vo的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为L·mo1)。 试卷第5页，共8页 16.高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某治炼厂中含锶阳极泥（主要成分为SSO4,还含 MnO,CaSO4、BaSO4等杂质)为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： Na,C03溶液5%盐酸Na,C0, 盐酸适量硫酸D2 EHPA NH,HCO 高面一→酸动-淘一极餐一酸如-酸如一虱一碳配一酸魏 含锶 酸锶 滤液 滤渣I 滤液 滤渣Ⅱ 有机相 已知：①向含锶阳极泥中加入N,CO3溶液后，可能发生的反应及反应的△G如下表所示： 反应方程式 △G/(kJ.mol） SrSO+Na,CO3=SrCO,+Na2SO -22.57 2MnO,+2Na,CO+2H,O=2MnCO,+O,T+4NaOH 380.00 CaSO,+Na,CO=CaCO+Na,SO -6.23 BaSO+Na2CO3-BaCO3+Na2SO -2.85 ②25C时，K(SS04)=1x10,K,(BaS04)=1x1010。 回答下列问题： (1)基态锶原子核外电子排布式为 (2)转化时，加入Na,C03的主要目的为 滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“转化时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1：1的条件下，分别研究了阳极泥反应 时间与阳极泥的液固比对S转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为 h,最适液固比为 mLg。 17.5 19 17.0 16.5 16.0 14.5 14 14.0 13 10203040 50 反应时间h 液固比/mLg (4)25C时，“酸浸r操作中，若溶液中c(Sr2+)=0.10molL,c(Ba2+)=0.01mol.L,当Sr2+开始沉淀时，Ba2+ 的去除率为 (溶液体积变化忽略不计，去除率=初始离子浓度-利余离子浓度OO6)。 初始离子浓度 (5)“萃取时，D2EHPA萃取体系对Ca+的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中Ca2+含量更低，需进行 的操作为 0 (⑥)制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO,而本工艺除 钙采用D2EPA萃取法，其优点是 (答一点)。 (7)“碳化”时，发生反应的离子方程式为，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是 试卷第6页，共8页 17.氢能作为一种清洁的可再生能源，具有燃烧热值高、环境污染少等优点，重整工艺是制氢的理想选择。 I.甲醇水蒸气重整制氢 主反应：①CHOH(g)+HO(g)=CO2(g)+3H(g)△H, 副反应：②C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H2=+41.3kJmo1 ③CHOH(g)→2H(g)+C0(g）△H=+90.7 kJ.mol- (1)△H1=kJ-mol1。 (2)研究发现，氧空位可提高甲醇水蒸气重整制氢催化剂的活性。将Cu+替代CO2晶格中的Ce+,可形成 Ce-C1-O固溶体催化剂。随Cu+含量的增加，氧空位数目 (填增多”、“不变”或“减少)。 (3)将一定量CH,OH(g)和HO(g)的混合气充入密闭容器中，在催化剂作用下发生甲醇水蒸气重整制氢反 应。不同温度下反应相同时间后，CHOH转化率、H2和CO的选择性变化如下图所示。 100 74 解80 73 H 3 CHOH 60 7 70 40L c06 四 0 20 300310320330340350360 温度（℃） 使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为 。 随温度升高，H的选择性降低，CO 的选择性增大的原因可能是 Ⅱ.甲烷水蒸气重整制氢的主要反应有： ④CH4(g)+HO(g)、→CO(g)+3H2(g) ⑤C0(g)+H,O(g)=C02(g)+H(g) ⑥CH4(g)+2HO(g)→C02(g)+4H(g) (4)一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的CH4(g)和HO(g),发生上述反应，下列说法中能表明反 应达到平衡状态的是」 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H的体积分数不变 d.C0和CO2的物质的量相等 (5)温度为600℃，压强为1.5MPa的条件下，将n(CH4):n(HO)=1:6.5的混合气通入密闭容器中发生甲烷 水蒸气重整制氢反应，达平衡时CH4的转化率为40%，C0的选择性为25%(C0的选择性 n(co) ×100%)。 nco)+nco2)） i.平衡时n(H2):(CO)= ,反应⑤的分压平衡常数K= (保留2位有效数字，K是用分压 代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ii.若温度不变，减小压强，则n(H):n(CO)的值 (填“增大”、“不变或减小)。 试卷第7页，共8页 18.一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R 为(《 1CH603 O R'SO2NH, 一定条件0 2)重排 OH NHSO,R NHSO,R 一定条件 DMP 一定条件 回答下列问题： (1)A中的含氧官能团为 (填名称)。 (2)A→B的反应类型为 (3)C分子中能共平面的原子个数最多为。 (4)E与NaOH反应的化学方程式为 (5)G→H中另一产物的结构简式为 (6)I→灯中DMP的作用为。 (7)K中手性碳原子的个数为。 (8)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1。 0 (9)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以 和 Ph为原料合成 Ph的路线 Ph为苯 基；无机试剂和有机溶剂任选)。 试卷第8页，共8页